【精选3份合集】广西省百色市2019-2020学年高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是 ( )。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2．实验是化学的基础。

下列说法正确的是
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
3．利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。

下列说法错误的是
A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小
B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D．上述流程中可循环利用的物质是NaCl
4．已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+
5．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体B．Y 的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体
6．下列事实不能用元素周期律解释的有()
A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al
7．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A
B．质量为12g的12C含有的中子数为12N A
C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A
9．下列各组顺序不正确的是
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
10．下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷
11．下列叙述中不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
12．甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
A．84.7％B．72.6％C．12.1 ％D．6.05％
13．“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是
A．乌克兰葵花籽油B．埃及长绒棉C．捷克水晶D．中国丝绸
14．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

15．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
16．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确
．．．的是
A ．Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
18．下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌
19．（6分）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是()
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
20．（6分）下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）
选项离子组要求
A K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液无色澄清
B Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C Na＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
D NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。

(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）环己烯常用于有机合成。

现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F 可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________________。

(2)A的名称是_______________________________________________。

(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。

A．同系物B．同分异构体
C．都属于醇类D．都属于烃
(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。

(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。

(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。

（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。

（3）由B到C的反应类型为_____________________。

（4）C的结构简式为_____________________。

（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F
的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。

24．（10分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。

它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。

(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。

(3)写出B→C的化学反应方程式_________。

(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________。

(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。

_______。

示例:原料……产物
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误；
B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO-），故B错误；
C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确；
D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；
故选C。

2．B
【解析】
试题分析：过氧化钠受热稳定，只要密封保存就可以了，不必放在棕色试剂瓶中，A错误；为防溴挥发，通常加少量水液封液溴，B正确；钾、钠能与水反应，很明显不能保存在水中，白磷通常保存在水中，C 错误；做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，不用稀硫酸洗涤的原因是硫酸盐一般受热不挥发，影响下次实验，D错误。

考点：考查化学试剂的保存及焰色反应的基本操作。

3．A
【解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2
详解：A、NaHSO3的水解平衡为HSO3－+H2O H2SO3+OH－，平衡常数为
Kb=c(H2SO3)·K w/(c(HSO3-) ·c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，K w、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故A错误；
B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；
C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正确；
D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。

点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析．
4．C
【解析】
本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。

详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。

正确答案选C。

故选C。

点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。

5．C
【解析】
【分析】
假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

【详解】
根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。

A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；
B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；
C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；
D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，D正确。

答案选B。

7．C
【解析】
分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。

A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。

详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。

A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。

8．A
【解析】
【详解】
A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7N A，故A正确；
B．12g的12C的物质的量为：
12
12/mol
g
g
=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为
6N A ，故B错误；C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n （OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为N A个，故C错误；D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

9．C
【解析】
试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。

核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。

考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。

10．C
【解析】
【分析】
分液分离的为两种互不相溶的液体。

【详解】
A. 苯和溴苯相互溶解，无分层，不能用分液分离，A错误；
B. 汽油和辛烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，B错误；
C. 己烷和水，不相溶，有分层，可以用分液分离，C正确；
D. 戊烷和庚烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，D错误；
答案为C。

11．B
【解析】
【分析】
A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；
B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；
C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。

【详解】
A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，
B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。

答案选B。

12．C
【解析】
【分析】
甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算。

【详解】
甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，混合物中氧的质量分数为15.3%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-15.3%=84.7%，
故混合物中氢元素的质量分数
84.7%1
==12.1%
1+6
（）
，故答案选C。

13．C
【解析】
【详解】
A. 乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；
B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；
C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；
D. 中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；
答案选C。

【点睛】
明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物质，例如CO、碳酸盐等，其结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物，而不是有机物。

14．A
【解析】
【分析】
A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；
B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；
C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；
D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得电子形成的。

【详解】
A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；
B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；
D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；
综上所述，本题选A。

15．C
【解析】试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应故C正确；D．乙烯与溴水反应是加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应是取代反应，D错误；答案选C。

考点：考查取代反应和加成反应的判断
16．C
【解析】
【详解】
A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；
B. 将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnS Zn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；
C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；
D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；
故合理选项为C。

17．D
【解析】
【分析】
【详解】
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。

但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。

所以灯管发出红色光。

因此正确选项为D。

18．A
【解析】
试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A正确；B、镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。

考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。

19．C
【解析】
【详解】
A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+531
2
-⨯
=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；
C．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气分子间存在氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故C错误；D．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团，且价电子均为8，互为等电子体，故D正确；
答案选C。

20．C
【解析】
【详解】
A. K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求；
B. Fe3＋和HCO3-可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意；
C. Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过
量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求；
D. NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。

综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3Cl－会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－
【解析】
【分析】
根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。

SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。

【详解】
(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
(2)根据上述分析，现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-，现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；
(3)硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，因此白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②盐酸会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-是否存在；
(4)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

【点睛】
根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，明确气体E为二氧化硫是解题的突破口。

本题的易错点为试剂②的判断，要注意试剂②不能选用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．NaOH醇溶液、加热1,2-二溴环己烷 C ②、⑦、⑧
nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。