吕梁市离石区九年级下学期化学第二次模拟考试试卷

吕梁市离石区九年级下学期化学第二次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分）下列过程的原理，一定包含化学变化的是（）
A . 蒸发
B . 导电
C . 燃烧
D . 灭火
2. （2分） (2018九上·民乐期末) 下列实验操作或记录正确的是（）
A . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B . 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C . 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D . 测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
3. （2分） (2017九上·泰兴月考) 下列关于原子的叙述中，不正确的是（）
A . 原子是化学变化中的最小粒子
B . 核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C . 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子
D . 原子可以直接构成物质
4. （2分） (2019九下·林芝期中) 下列说法符合题意是（）
A . 铁片在海水中不易生锈
B . 钢就是生铁
C . 铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D . 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)
5. （2分） (2018九上·新疆期末) 已知反应 X＋3O2 2CO2＋2H2O，则X的化学式为（）
A . C2H4
B . C2H6
C . C2H2
D . C2H6O
6. （2分）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）
A . b的溶解度小于a的溶解度
B . 分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
C . 在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
D . 要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
7. （2分）(2017·江宁模拟) 下列离子能在溶液中大量共存的是（）
A . K+、OH-、SO42-、Cu2+
B . K+、NO3-、Na+、OH-
C . H+ 、Ba2+、Cl-、SO42-
D . CO32-、K+、Cl-、H+
8. （2分） (2016九上·富顺期中) 要使Fe2O3和FeO含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和FeO的质量比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 20：9
D . 10：9
二、填空题 (共6题；共28分)
9. （4分） (2018·田阳模拟) 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1） 2个氩原子________
（2） 6H2O________
（3） 3个铁离子________
（4）氧化钠________
10. （4分） (2018九上·望谟期末) 现有下列物质：甲烷、氢气、二氧化硫、石灰水、白磷、酒精、水、空气（均写物质名称）。

（1）属于单质的是________
（2）属于有机物的是 ________
（3）属于氧化物的是________
（4）属于混合物的是________。

11. （5分）(2017·兴化模拟) 汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________．
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为________价．
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式________；该反应类型属于________．上述反应需在氩气环境中进行，理由是________．
12. （4分）(2017·常州) 石墨烯是“新材料之王”
（1） I．工业上制备纯硅的一种流程如下
SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）
步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于________（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有________（填化学式）
（3）Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．
下列叙述正确的是________（填序号）
a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电
（4）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式________．
13. （7分）(2018·烟台) 2018年5月11日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。

如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO2，其中属于置换反应的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是________。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是________。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。

①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是________。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是________。

该反应中，原料H2的理想来源是________。

如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是________（答出一条即可）。

14. （4分）(2019·营口模拟) 根据实验装置图回答问题：
（1）实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式________，选用C装置收集氧气的原因是________。

（2）实验室制取CO2，应选用的发生和收集装置是________，检验CO2已收集满的方法是：用燃着的火柴放在________，观察到火焰熄灭，则收集满。

三、简答题 (共2题；共11分)
15. （5分）酒精有消毒的作用，已知酒精的化学式为C2H5OH，请回答下列问题：
（1）一个酒精分子由________个原子构成；
（2）酒精是由________种元素组成
（3）酒精的相对分子质量是________；
（4）酒精中碳元素的质量分数为________．
（5）酒精中氢、氧两种元素的质量比为________．
16. （6分）(2017·日照) 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是1．
（2） 25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
四、实验探究题 (共1题；共5分)
17. （5分）(2018·菏泽) 小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：
【查阅资料】
①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。

②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引
（1）【实验探究】
①小明利用A装置进行实验。

在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是________。

②小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为________。

从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

③小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。

（2）【评价反思】
实验后小明经过认真反思,认为：
①在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:________。

②若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4：________。

参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共6题；共28分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
三、简答题 (共2题；共11分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
四、实验探究题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、。