浙江省舟山市新高一下学期化学精选常考填空题汇总含解析

浙江省舟山市新高一下学期化学精选常考填空题汇总
填空题有答案含解析
1．写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。

__________；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。

___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。

___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N 2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H=___________。

2．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。

(3)根据上述反应可推知_________。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3
3．某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:
A_______,B________,C________,D________,E_______;
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型:
②__________________，反应类型________;
⑤__________________，反应类型________。

4．五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:
元素W M X Y Z
结构
或性
质
最高价含氧酸与其气
态氢化物能发生化合
反应
氢化物的水
溶液能刻蚀
玻璃
焰色反应
呈火焰黄
色
同周期主族元素形成的简
单离子中，其离子半径最
小
最高正价与最
低负价代数和
为6
(1)M元素在周期表中的位置为____________。

(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A．单质与H2反应的难易程度 B．氢化物的稳定性
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为
_______________。

(6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。

该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率___________（大、小、相等）。

6．按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______
7．完成下列各小题。

(1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁
铁矿石、赤铁矿石等。

①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；
②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；
(2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2 (HCl) ______________；化学方程式:_________________。

(3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

写出实验室制取氯气的化学方程式
__________________。

8．氨气是一种重要的化工原料。

合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。

在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____
a．使化学反应速率加快b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好
c．使原料利用率提高d．其他物质对该反应不能起催化作用
（4）工业合成氨的简要流程图如下：
同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。

一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

9．从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内：
（1）属于烃类的是_________；
（2）能与乙醇发生酯化反应的是_________；
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_________；
（4）肉、蛋、奶等富含_________；
（5）能作为制造肥皂的原料是_________；
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_________。

10．写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量__________
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
__________
（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：_______ 。

（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________
11．⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl b．CH2＝CH2c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖b．乙酸c．乙醇
③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯b．乙酸乙酯c．葡萄糖
⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：
2＋O22＋2H2O
①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH b．Na c．乙酸
④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应b．氧化反应c．酯化反应
12．利用反应Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 设计一个原电池。

(1) 在下面方格内画出实验装置图________.
(2)指出正极材料可以为_____________, 电极反应式是_______________;负极材料为_____________,电极反应式是_____________________________．
(3)若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为________g.
13．红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

14．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的烃结构有多种，其中的两种为
①下列反应中Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应
c．与液溴发生取代反应d．在空气中可以燃烧
②1 mol 物质与H2加成时，Ⅰ需H2________mol，而Ⅱ需H2________mol。

③Ⅰ的一氯取代产物有_______种，Ⅱ的二氯取代产物有______种
(2)今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____________种。

(3)下列四种芳香烃中，属于苯的同系物的是______
(4)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是____________________________。

15．胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

16．研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。

将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO 2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（l）。

（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。

该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A．反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡
D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
序号起始投料量不同的压强下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强P1P2P3
I 2.0 molCO2 6.0molH20.10mol 0.04 mol 0.02mol
II 1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
III 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O X2Y2Z2
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

17．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______________________________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I 2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

18．下列物质中：①MgCl2②H2③Na2O2④H2O ⑤ CO2⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。

属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

19．（6分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO 2(g)2CO(g) ∆H1=akJ/mol
II.CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) △H3________。

(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH 2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H__0 (填“<”或“>”。

)
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变
b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为__________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_______。

20．（6分）I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5 6
氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502
（3）哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是
_____________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液C．KCl溶液D．Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________。

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝1
2
v(HI)
21．（6分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为____________________。

22．（8分）A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。

23．（8分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2 ①②③④⑤
3 ⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。

（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。

Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，
A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。

(2) E元素在周期表中的位置为_______。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______( 填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
24．（10分）设X、Y、Z代表3种元素。

已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

25．（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：
(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；
(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；
(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

26．（12分）研究硫及其化合物具有重大意义。

（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。

（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。

（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。

（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。

27．（12分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。

(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：
___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

乳酸与乙醇反应：__________，________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。

28． (1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。

(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2
则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。

已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。

(4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。

(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。

(6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。

29．（1）① NH3②SO3③ Cl2④ BaSO4⑤酒精⑥ CH3COONH4⑦HClO⑧Cu，以上物质中属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）
（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －+H+ 。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸
b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀释至 0.01mol/L
d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸钠固体
f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH
变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

30．现有以下几种除去杂质的方案：
①除去乙烷中的少量乙烯，催化剂条件下通入氢气；②除去CO2中的少量CO，气体通过灼热的CuO；③除去CO2中的少量SO2，气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸馏，馏分是乙醇。

在实验室中，上述方案可行的是______（填序号）
参考答案
填空题有答案含解析
1．3NO2(g)+HO(l)=2HNO3(aq)+NO(g)
△H=-138kJ/mol3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/molHgO(s)=Hg(l)
+1
2
O2(g)△H=+90.7kJ/mol+1530kJ·mol-1
【解析】（1）46克NO2的物质的量为
46
46/
g
g mol
=1mol，即1molNO2（g）与H2O（l）反应生成HNO3（aq）
和NO（g），放热46kJ，则热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe
（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+1
2
O2（g）
△H=+90.7kJ/mol；
（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O （l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-571.6kJ•mol-1）=+1530kJ•mol-1。

点睛：盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；
②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。

2．AsH3Br2AC
【解析】
（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂；（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2；（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），答案选AC。

点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。

注意氧化性、还原性的比较规律。

3．H2＝CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2＝
CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
【解析】
【分析】
烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，据此解答。

【详解】
（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，
故答案为CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
（2）反应②的方程式为：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl，该反应为加成反应，
反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应为加聚反应，
故答案为CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。

4．第二周期ⅦA族Cl- >F- >Na+离子键、共价键AB 2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-10QkJ/mol N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【解析】分析：W最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，则W是N元素；M元素的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃，M是F元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为6，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Cl元素，所以W、M、X、Y、Z分别是N、F、Na、Al、Cl元素，根据元素及其化合物的结构和性质解答。

详解：（1）M元素是F元素，在周期表中的位置为：第二周期ⅦA族，正确答案：第二周期ⅦA族；
（2）M、X、Z元素所对应简单离子分别是：F-、Na+、Cl-，其半径由大到小的顺序为：Cl- >F- >Na+，正确答案：Cl- >F- >Na+；
（3）W最高价含氧酸（HNO3）与其气态氢化物（NH3）发生化合反应生成的物质是硝酸铵，NH4NO3中含有的化学键类型为：离子键、共价键（含配位键），正确答案：离子键、共价键；
（4）元素非金属性强弱比较可以从非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等角度均可比较，M元素是F元素，Z元素是氯元素，F2与氢气在冷暗处发生爆炸，氢气和氯气光照条件下发生爆炸，两者与氢气化合有难易之分，所以A选项正确；氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以B选项正确，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，但氟元素没有最高价的含氧酸，无法比较，C选项错误；F2通入氯化钠溶液中，F2与水反应生成O2，没有Cl2逸出，D选项错误，正确选项AB；
（5）X元素是Na，4.6gNa的物质的量是0.2mol，4.6gNa单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，所以2molNa在在空中燃烧，再恢复到常温，放出10QkJ能量，该反应的热化学方程式为：
2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-10QkJ/mol，正确答案：2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-10QkJ/mol；（6）W元素是N，W与氢元素的质量比为7:1,其物质的量之比是1:2，所以其分子式是N2H4，电子式是：；N2H4和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，反应的化学方程式是：N2H4+O2 =N2+2H2O，该反应中N2H4在负极失去电子，所以负极的电极反应式：N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O，正确答案：；N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O；
（7）Y元素是Al，W元素是N，形成的化合物AlN是一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即生成NH3，同时还有偏铝酸钠生成，其反应的化学方程式：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，正确答案：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
点睛：微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：
Li<Na<K<Rb<Cs；如本题中的Cl-三个电子层，半径大；-二看核电荷数，在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小，如本题中的Na+、F-，2个电子层，离子半径大小顺序：Na+<F-，再如：同周期元素
的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如： Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2－＞S、Br －＞Br。

5．3X+Y2Z 0.05 mol·(L·min)-10.04 mol·(L·min)-1相等
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，此时X和Y的物质的量分别减少了0.6mol 和0.2mol，而Z的物质的量增加了0.4mol。

当反应达到5min时，各种物质的浓度都不发生变化，因此该反应是可逆反应。

根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y2Z。

（2）根据图像可知，反应开始至2min、5minZ的增加量分别是0.2mol、0.4mol，
所以反应开始至2min时V（Z）=（0.2mol÷2L）÷2min=0.05mol·L-1·min-1；
反应开始至5min时V（Zˊ）=（0.4mol÷2L）÷5min=0.04mol·L-1·min-1；
（3）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，所以5min后反应处于平衡状态，此时Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。

6．
【解析】
【详解】
（1）Cl2O是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；答案：。

（2）K2S是离子化合物，由钾离子和硫离子形成的，用电子式表示的形成过程：
；答案：。

(3)过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成,过氧化钠的电子式为; N2为双原子分子，含有3个共用电子对，其电子式为: ；
答案：；。

7．3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2↑
【解析】分析：(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；。