2019河北省行唐县三中高二下学期5月月考化学试卷语文
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (18)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (18)一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n 2B.任一能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味3. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32−+H 2O ⇌HCO 3−+OH −。
下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO 2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，c(HCO 3−)c(CO 32−)减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A.在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25∘C 时，K SP (AgCl)>K SP (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成5. 4molA 和2molB 放入2L 密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，△H <0.4s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol/L ．下列说法正确的是（ ） A.4s 内，v(B)=0.075mol/(L ⋅s)B.当c(A)：c(B)：c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C 的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率降低6. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H <0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图象C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a 是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图象，压强p 1>p 27. 某新型电池，以NaBH 4（B 的化合价为+3价）和H 2O 2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A.电池工作时Na +从b 极区移向a 极区B.每消耗3molH 202，转移3mole −C.b 极上的电极反应式为：H 202+2e −+2H +=2H 20D.a 极上的电极反应式为：BH 4−+80H −−8e =B02−+6H 208. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A.用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B.装置②的总反应是：Cu +2Fe 3+＝Cu 2++2Fe 2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9. 将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（ ）A.阳极先析出Cl 2，后析出O 2，阴极先产生Cu ，后析出H 2B.AB 段阳极只产生Cl 2，阴极只产生CuC.BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2D.CD 段相当于电解水10. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li +通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC 002=Li 1−x C 002+xLi ．关于该电池的推论错误的是（ ）A.放电时，Li +主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi−xe−=xLi+C.充电时，负极(C)上锂元素被氧化D.充电时，有电能转化为化学能11. 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH值变化：甲减小乙增大C.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e−=Cu乙中负极：Mg−2e−=Mg2+D.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙12. 取0.2mol⋅L−1 HX溶液与0.2mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A.混合溶液中由水电离出的c(OH−)小于0.2 mol⋅L−1 HX溶液中由水电离出的c(H+)B.c(Na+)=c(X−)+c(HX)=0.2 mol⋅L−1C.c(Na+)−c(X−)=9.9×10−7 mol⋅L−1D.c(OH−)=c(HX)+c(H+)=1×10−8 mol⋅L−113. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH−)+2c(A2−)=c(H+)+c(H2A)B.0.1 mol⋅L−1 CH3COONa溶液与0.05 mol⋅L−1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN−)+2c(OH−)=2c(H+)+c(HCN)D.0.1 mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol⋅L−114. 反应aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时．M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加15. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A.X极是电源负极，Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl−−2e−=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体16. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)−2c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)17. 已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是（）A.c(Na+)>c(HRO3−)>c(H+)>c(RO32−)>c(OH−)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3−)+c(RO32−)+c(OH−)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32−)+c(OH−)D.c(Na+)=c(HRO3−)+(H2RO3)+2c(RO32−)二、填空题（共3小题，每小题16分，满分40分）18. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)．I．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到________（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）用________取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的________（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．（4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察________．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．II ．实验记录（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积 V =[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL =15.24mL ． 指出他的计算的不合理之处：________．按正确数据处理，可得c （市售白醋）=________mol/L ；市售白醋总酸量=________g/100mL ．（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）． a ．pH b ．沸点c ．电离常数d ．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）． a ．未用标准NaOH 溶液润洗滴定管b ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．19. 如图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A 、B 为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F 极附近呈红色．请回答：（1）B 极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明________，在电场作用下向Y 极移动．（2）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液．当乙中溶液的c(OH −)=0.1mol ⋅L −1时（此时乙溶液体积为500mL ），丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH ________（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________．20. 工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72−和CrO 42−，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO 42−→H+转化Cr 2O 72−→Fe 2+还原Cr3+→OH −沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO 42−（黄色）+2H +⇌Cr 2O 72−（橙色）+H 2O （1）若平衡体系的pH =2，该溶液显________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________．a ．Cr 2O 72−和CrO 42−的浓度相同 b.2v(Cr 2O 72−)=v(CrO 42−) c ．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr 2O 72−离子，需要________mol的FeSO 4⋅7H 2O ．（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr 3+(aq)+3OH −(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp =c(Cr 3+)⋅c 3(OH −)=10−32，要使c(Cr 3+)降至10−5mol/L ，溶液的pH 应调至________．方法2：电解法，该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72−的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀．（5）用Fe 做电极的原因为________．（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应解释）________，溶液中同时生成的沉淀还有________．参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1.【答案】D【考点】原子核外电子的能级分布【解析】A、根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数）；B、根据能层与能级的关系；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个；D、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．【解答】解：A、各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），故A正确；B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故C正确；D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故D错误．故选D．2.【答案】B【考点】盐类水解的应用【解析】纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选．故选B．3.【答案】B【考点】影响盐类水解程度的主要因素【解析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．【解答】解：A. 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B. CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH−反应，平衡正向移动，故B正确；C. 因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO3−)c(CO32−)是增大的，故C错误；D. 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B。
河北省行唐县第三中学2018-2019高二4月月考语文试卷
2018-2019学年第二学期4月月考试卷高二语文第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1——3题古琴的文化内涵①古琴,蕴含着丰富而深刻的文化内涵,千百年来一直是中国古代文人、士大夫爱不释手的器物。
特殊的身份使得琴乐在整个中国音乐结构中属于具有高度文化属性的一种音乐形式。
“和雅”、“清淡”是琴乐标榜和追求的审美情趣,“味外之旨、韵外之致、弦外之音”是琴乐深远意境的精髓所在。
陶渊明“但识琴中趣,何劳弦上音”与白居易“入耳淡无味,惬心潜有情。
自弄还自罢,亦不要人听”所讲述的正是这个道理。
②古琴的韵味是虚静高雅的,要达到这样的意境,则要求弹琴者必须将外在环境与平和闲适的内在心境合而为一,才能达到琴曲中追求的心物相合、人琴合一的艺术境界。
在这一方面,伯牙的经历可称为后世的典范。
传说,伯牙曾跟随成连学琴,虽用功勤奋,但终难达到神情专一的境界。
于是成连带领伯牙来到蓬莱仙境,自己划桨而去。
伯牙左等右盼,始终不见成连先生回来。
此时,四周一片寂静,只听到海浪汹涌澎湃地拍打着岩石,发出崖崩谷裂的涛声;天空群鸟悲鸣,久久回荡。
见此情景,伯牙不禁触动心弦,于是拿出古琴弹唱起来。
他终于明白成连先生正是要他体会这种天人交融的意境,来转移他的性情。
后来,伯牙果真成为天下鼓琴高手。
③琴者,禁也。
作为“圣人之器”的琴,演奏时自然有其独特而严格的规范。
《红楼梦》第八十六回,贾宝玉得知林黛玉会弹琴时,便要妹妹为自己演奏一曲。
林黛玉这时讲道:“若要抚琴,必择静室高斋,或在层楼的上头,在林石的里面,或是山巅上,或是水涯上。
再遇着那天地清和的时候,风清月朗,焚香静坐,心不外想。
”又说:“若必要抚琴,先须衣冠整齐,或鹤氅,或深衣,要如古人的像表,那才能称圣人之器,然后盥了手,焚上香。
”林黛玉的确不愧是一介才情女子,她深谙琴道,才识过人。
④儒家与道家是中国哲学的两大支柱。
在中国众多的音乐形式中,古琴应当说是儒道两家在音乐中体现的集大成者。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (2)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (2)一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1. 下列说法中不正确的是（）A.如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B.物质燃烧一定是放热反应C.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=−890kJ⋅mol−1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=−890kJ⋅mol−1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1D.12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−13. 可逆反应：3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H>0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体4. 已知25∘C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2(g)=CO2(g)；△H=−393.51kJ．mol−1C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)；△H=−395.41kJ．mol−1据此推理所得到的下列结论正确的是（）A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C.石墨的能量比金刚石的能量高D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mo l−1．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>ΔH1C.ΔH1>ΔH3>ΔH2D.ΔH3>ΔH2>ΔH16. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=−110.5kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A.+283.5kJ⋅mol−1B.+172.5kJ⋅mol−1C.−172.5kJ⋅mol−1D.−504kJ⋅mol−17. 下列叙述不正确的是（）A.等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者B.等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等8. 工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400∼500∘C下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度9. 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaCl HClB.Na2CO3NaHCO3HCl NaClC.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2CO3D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO310. 下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.CH3COO−、Cl−、K+、H+B.SO42−、Cl−、Ba2+、Na+C.Cl−、NO3−、NH4+、Na+D.HCO3−、NO3−、Al3+、K+12. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤13. COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)；△H>0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥14. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A.CaCO3、氨水、NH3、Cl2B.H2CO3、NaHCO3、CH3CH2OH、盐酸C.Ba(OH)2、HF、CO2、ZnD.HCl、冰醋酸、NaO、NaCl溶液15. 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强．A.只有①②B.只有③④C.只有②③D.①②③④16. 对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A.B.C.D.17. 常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为（）A.10−2mol/LB.10−12mol/LC.2×10−12mol/LD.0.02mol/L18. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A.[HCOO−]>[Na+]B.[HCOO−]<[Na+]C.[HCOO−]=[Na+]D.无法确定[HCOO−]与[Na+]的关系19. 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中操作错误是（）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦20. 下列各离子①R−②R+③R3+④RH4+⑤RH−（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤21. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400∘C）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液22. 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．A.①②③⑤B.②③④⑥⑧C.①④⑤⑦⑧D.全部23. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④24. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO−，下列叙述不正确的是（）A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7二、填空题（共4小题，共52分）25. 按要求回答下列问题：（1）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式________．（3）已知下列反应的焓变：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变△H=________．26. 可逆反应2Cl2 (g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2 (g)△H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（1−4题填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率________，平衡常数K________（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量________（3）保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率________，平衡常数K________（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________．（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________．27. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________（2）A的转化率为________（3）生成D的反应速率为________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=________（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质________mol．28. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________；电荷守恒关系：________；浓度为0.01mol/L的是________；________和________两种粒子的浓度之和是0.01mol/L．(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：________、________；(3)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为________．参考答案与试题解析一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1.【答案】D【考点】反应热和焓变化学平衡的调控作用【解析】A、提高燃料的燃烧效率是节约能源的重要途径；B、据燃烧的概念分析；C、据光合作用的概念分析；D、增加高炉的高度，不能使燃料充分燃烧．【解答】解：A、提高燃料的燃烧效率是节约能源的重要途径，故A正确；B、燃烧是发光放热的剧烈的化学反应，故B正确；C、植物的光合作用就是太阳能转化为化学能储存起来，故C正确；D、增加高炉的高度，不能使燃料充分燃烧，不能降低CO的含量，故D错误；故选D．2.【答案】B【考点】热化学方程式【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ/mol，故选B．3.【答案】C,D【考点】化学平衡的影响因素【解析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=气体总质量总物质的量；依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H>0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，M变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，M不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，M减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，M减小，故B错误；C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，M减小，故C正确；D、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，M减小，故D正确；故选CD；4.【答案】D【考点】反应热和焓变吸热反应和放热反应【解析】A、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合燃烧热的概念来回答；B、键的强度越大，则物质越稳定，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小以及化学键的强度大小；C、根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小；D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，并判断反应的吸放热情况．【解答】解：①C（石墨）+O2(g)=CO2(g)△H=−393.51kJ⋅mol−1②C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H=−395.41kJ⋅mol−1，①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ⋅mol−1，A、根据反应①②，可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大，故A错误；B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ⋅mol−1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确．故选D．5.【答案】C【考点】反应热的大小比较【解析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O；ΔH=-57.3kJ·mo l−1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸. 醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选C．6.【答案】B【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【解析】利用盖斯定律计算，将(1)×2−(2)，可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：已知：(1)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=−221kJ⋅mol−1(2)CO2(g)=C(s)+O2(g)△H2=393.5kJ/mol利用盖斯定律，将(1)+(2)，可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，则：△H=−221kJ⋅mol−1+393.5kJ/mol=172.5 KJ/mol．故选B．7.【答案】B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【解析】A．加水稀释促进醋酸电离；B．等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比．【解答】解：A．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故A正确；B．等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH等体积的盐酸和醋酸中，n(CH3COOH)>n(HCl)，则醋酸消耗的NaOH体积大，故B错误；C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度小于盐酸，所以开始时盐酸反应速率大，等浓度等体积的盐酸和醋酸的物质的量相等，所以分别与足量Zn反应时生成氢气的量相等，故C正确；D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等浓度等体积的盐酸和醋酸的物质的量相等，所以消耗同浓度的NaOH体积相等，故D正确；故选B．8.【答案】C【考点】化学平衡的影响因素化学平衡状态的判断【解析】该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析．【解答】解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；D、增大反应物O2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以提高了SO2的转化率，故D正确；故选C．9.【答案】C【考点】盐类水解的应用【解析】先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，HCl显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，HCl水解显酸性，HCl NaClpH的排列顺序为先小后大，故B不选；C．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；D．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；故选C．10.【答案】D【考点】化学反应速率的影响因素【解析】排在H前面的金属与非氧化性酸反应生成氢气，金属越活泼，氢离子浓度越大，则生成氢气的反应速率越快，以此来解答．【解答】解：A中常温下铝与6mol/L的硝酸，发生氧化还原反应不生成氢气，则排除A；B、C、D相比Mg比Fe活泼，则排除C；B、D相比较，D中氢离子浓度增大，则反应速率最快，故选D．11.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】A．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．Cl−、NO3−、NH4+、Na+离子之间不满足离子反应发生条件；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．CH3COO−、H+之间发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42−、Ba2+之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cl−、NO3−、NH4+、Na+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3−、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．12.【答案】A【考点】化学平衡状态的判断【解析】从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v（正）=v（逆），(2)混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v （正）=v（逆），(2)混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征(2)．故①③⑤能说明是否达到平衡状态．故选A．13.【答案】B【考点】化学平衡的影响因素【解析】化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．【解答】化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，14. 【答案】C【考点】强电解质和弱电解质的概念电解质与非电解质【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．氨水中含有自由离子能导电，但氨水是氨气的水溶液属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．碳酸属于二元弱酸，属于弱电解质，碳酸氢钠属于强电解质，故B错误；C．Ba(OH)2属于二元强碱，属于强电解质，HF属于一元弱酸属于弱电解质，CO2、属于非电解质，Zn属于金属单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．Na2O属于金属氧化物，属于强电解质，故D错误；故选C．15.【答案】C【考点】化学反应速率的影响因素【解析】浓度与压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数．【解答】解：①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①不选；②改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故②选；③加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③选；④改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故④不选；故选C．16.【答案】D【考点】化学平衡的影响因素【解析】2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故D正确；故选D．17.【答案】B【考点】pH的简单计算【解析】酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据溶液中氢离子浓度和离子积常数计算出氢氧根离子浓度即可．【解答】解：常温下，pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=10−140.01mol/L=10−12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10−12mol/L，故选B．18.【答案】C【考点】离子浓度大小的比较【解析】根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住酸碱反应后所得溶液的pH=7来分析解答．【解答】解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH−]+[HCOO−]，又因为pH=7，所以[H+]=[OH−]，所以[Na+]=[HCOO−]．故选C．19.【答案】D【考点】中和滴定【解析】①根据锥形瓶不能够润洗判断；②根据锥形瓶盛放待测液及滴定管的准确度分析；③根据正确判断滴定终点的方法分析；④滴定管必须洗涤干净再量取溶液；⑤根据滴定管必须进行润洗判断；⑥不停摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，反应充分；⑦滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．【解答】解：①取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶液润洗两次，锥形瓶不能用待测液润洗，故①错误；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液，滴定管可以准确度0.01mL，故②正确；③加入几滴石蕊试剂滴至变紫色，半分钟不褪色，才能停止滴定，故③错误；④取一只酸式滴定管，洗涤干净，使用滴定管，必须进行洗涤，然后进行润洗，故④正确；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定，滴定管必须用待盛液润洗，否则浓度减小，影响滴定结果，故⑤错误；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，减小滴定误差，故⑥正确；⑦滴定时眼睛注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故⑦错误；故选D．20.【答案】B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的原理【解析】离子①R−②R+③R3+④RH4+⑤RH−（R表示不同的元素）都有10个电子，分别为①F−②Na+③Al3+④NH4+⑤OH−，其中能改变溶液的OH−或H+的离子浓度，则可破坏水的电离平衡，以此解答该题．【解答】解：离子①R−②R+③R3+④RH4+⑤RH−（R表示不同的元素）都有10个电子，分别为①F−②Na+③Al3+④NH4+⑤OH−，其中①F−、③Al3+、④NH4+可水解而促进水的电离，⑤OH−抑制水的电离，则不会破坏水的电离平衡的仅有②，故选B．21.【答案】D【考点】盐类水解的应用【解析】在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400∘C）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以此解答该题．【解答】解：A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；B．加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；D．加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确．故选D．22.【答案】D【考点】盐类水解的应用【解析】盐发生水解时，生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性，在工业生产或日常生活中，常利用盐类水解的酸碱性或生成的胶体的性质，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应碳酸钠水解呈碱性；⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Al(OH)3固体，与水解有关；⑥用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；⑦使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关．故选：D．23.【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡强电解质和弱电解质的概念【解析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c(H+)可判断酸的电离程度．【解答】解：①常温下碱性溶液中PH>7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；故选D．24.【答案】B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c(CH3COOH)>c(CH3COO−)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH−)，水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c(H+)>c(CH3COO−)，则离子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)，故A正确；B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH<7，故D正确；故选B．二、填空题（共4小题，共52分）25.【答案】CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−726.4KJ/mol；（2）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1故答案为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3 kJ/mol；（3）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−285.8kJ/mol利用盖斯定律，将②×2+③-①，可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则：△H=2×(−393.5kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)−(−870.3kJ/mol)=−202.5 KJ/mol，故答案为：−202.5 KJ/mol．【考点】热化学方程式有关反应热的计算【解析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；（2）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；（3）利用盖斯定律计算，将(2)×2+(3)−(1)，可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−726.4KJ/mol，（2）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1（3）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−285.8kJ/mol利用盖斯定律，将②×2+③-①，可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则：△H=2×(−393.5kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)−(−870.3kJ/mol)=−202.5 KJ/mol，26.【答案】减小,减小不变。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份）一、选择题（每题2分，共32分）1. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A. B. C. 溶液 D. 溶液3. 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（ ） A.水银 B.石墨 C.硅晶体 D.不锈钢4. 高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A.油脂 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质5. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（ ） A. B. C. D.6. 离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ） A. B. C. D.7. 下列物质互为同素异形体的是（ ）A. 和B.金刚石和石墨C. 和D. 和8. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A.黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 B.往稀硫酸中通入氨气C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.一氧化氮气体暴露在空气中9. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应： ，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ） A. 、 完全转化为 B. 、 、 在容器中共存 C.反应已达到化学平衡状态 D. 、 、 的浓度不再改变16. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A.银白色固体B.密度比水的大C.能与水剧烈反应D.可保存在煤油中二、解答题（共2小题，满分18分）17. 是在人们日常生活中最常见的有机物，（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，是一种植物生长调节剂，通常情况下是一种具有果香味的无色液体．（1）中官能团的名称为________，的结构简式为________．（2）②③的反应类型分别为________、________．（3）④的反应的化学方程式为：________．18. 实验室欲配制溶液，其操作步骤可分解为以下几步：．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中．．检查容量瓶口是否发生滴漏．．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线．．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体________．（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．正确的操作顺序是________．（填序号）（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是________．（填字母）A.加水时越过刻度线B.忘记将洗涤液加入容量瓶C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D.定容时俯视液面．参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共32分）1.【答案】A【考点】化学实验安全及事故处理【解析】、钠易和水剧烈反应；、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．【解答】解：、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故错误；、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故正确；、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故正确；、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故正确，故选．2.【答案】B【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：、是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故正确；、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误，故选．3.【答案】D【考点】生活中常见合金的组成【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：．水银为金属汞单质，不属于合金，故错误；．石墨为碳单质，不属于合金，故错误；．硅晶体为硅单质，不属于合金，故错误；．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故正确；故选：．4.【答案】A【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】相对分子质量在以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素与蛋白质属于高分子化合物．【解答】解：、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选；、淀粉属于高分子化合物，故不选；、纤维素属于高分子化合物，故不选；、蛋白质属于高分子化合物，故不选，故选．5.【答案】D【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故错误．、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故错误．、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故错误．、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故正确．故选．6.【答案】C【考点】离子化合物的定义和种类【解析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：．只含共价键，为共价化合物，故不选；．只含共价键，为共价化合物，故不选；．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故选；．只含、之间的共价键，为共价化合物，故不选；故选．7.【答案】B【考点】同素异形体【解析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，、和属于碳元素的两种不同核素；、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同形态的单质；、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个；、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的两种有机化合物．【解答】解：、和属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故错误；、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同形态的单质，互称为同素异形体，故正确；、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个，均属于烷烃，互称为同系物，故错误；、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故错误；故选：．8.【答案】B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变氨的化学性质氮的氧化物的性质及其对环境的影响二氧化硫的化学性质【解析】根据亚铁离子呈浅绿色，三价铁离子呈黄色，结合元素的性质来解题．【解答】解：、黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉，发生，溶液颜色由黄色变为浅绿色，故不选；、往稀硫酸中通入氨气，发生溶液由无色到无色，没有颜色的变化，故选；、往品红溶液中通入足量二氧化硫气体，溶液由红色变为无色，故不选；、一氧化氮气体暴露在空气中，发生，气体颜色由无色变为红棕色，故不选；故选．9.【答案】A【考点】化学反应的可逆性化学平衡状态的判断【解析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．【解答】解：反应：，当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故错误；、、、在容器中共存，故正确；、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故正确；、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故正确．故选．10.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】．高温反应中，、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；．点燃反应中，、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；．催化剂反应中，、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；．高温反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故选；11.【答案】B【考点】离子共存问题【解析】．氢离子与氢氧根离子反应；．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；．铁离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子，氢氧根离子与铵根离子、碳酸氢根离子反应反应．【解答】解：．、之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故错误；．、、、之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故正确；．、之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误；．与、反应，与、发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；故选．12.【答案】A【考点】物质的量的相关计算【解析】、的质量是：；、标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；、依据计算即可；、根据计算即可．【解答】解：、的质量是：，故正确；、标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故错误；、的物质的量为，含有的氢原子总数为，故错误；、溶液中，的物质的量为，故错误；故选．13.【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】．钠与水反应生成和氢气；．强酸与强碱生成可溶性盐的离子反应为；．电荷不守恒；．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】．钠和水反应的离子反应为，故错误；．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故正确；．三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子反应为，故错误；．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为，故错误；14.【答案】A【考点】取代反应与加成反应【解析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．【解答】解：．甲烷与氯气发生取代反应，氯气被消耗，所以黄绿色消失，故正确；．苯为有机溶剂，溴易溶于有机溶剂、微溶于水，所以将苯加入溴水中，振荡后混合液分层，水层接近无色，该变化为物理变化，不属于取代反应，故错误；．乙烯分子含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，该现象与取代反应无关，故错误；．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，该现象与取代反应无关，故错误；故选．15.【答案】C【考点】化学实验方案的评价物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】．水与酒精互溶，不分层；．食盐水为均一透明的溶液；．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．【解答】解：．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故错误；．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故错误；．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故正确；．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故错误；故选．16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的物理性质【解析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．【解答】解：．是银白色固体，和空气接触立即变暗，故正确；．密度小于水，会浮在水面上，故错误；．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成和氢气并放出大量热，故正确；．极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故正确；故选．二、解答题（共2小题，满分18分）17.【答案】羟基,加成反应,取代反应或酯化反应【考点】有机物的推断【解析】是在人们日常生活中最常见的有机物，（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，则为，是一种植物生长调节剂，则为，发生加成反应生成，能和反应生成为，通常情况下是一种具有果香味的无色液体，则和乙酸发生酯化反应生成为，发生催化氧化反应生成为，据此分析解答．【解答】解：是在人们日常生活中最常见的有机物，（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，则为，是一种植物生长调节剂，则为，发生加成反应生成，能和反应生成为，通常情况下是一种具有果香味的无色液体，则和乙酸发生酯化反应生成为，发生催化氧化反应生成为，（1）为，中官能团的名称为羟基，的结构简式为，（2）②③的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应，（3）④的反应的化学方程式为：，18.【答案】容量瓶,胶头滴管,AB【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）配制溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，依据计算需要溶质的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；（3）根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量和溶液的体积引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起和怎样的变化；若比理论值小，或比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大，或比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：（1）配制溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氯化钠质量；（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：，（3）．加水时越过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，个不选；故选：．。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+6.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动19.（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡状态标志的是 ①生成C 的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2． A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧20.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应进行到前2min 末时，容器中n （SO 2）为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22.已知反应AsO +2I ﹣+2H +⇌AsO+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K +移向B 烧杯溶液 C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为AsO+2H ++2e ﹣=AsO+H 2OD ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣=I 223.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0．在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内用v （N 2O 4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min ）C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L 引起的D ．前10 min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min ）24.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +C ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25.100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．碳酸钠溶液 B ．醋酸钾固体 C ．硫酸钾固体 D ．硝酸钠溶液二、实验题某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ． （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm （t 2﹣t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各物质的密度均为1g•cm ﹣3． ①计算完成上表△H= （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ．（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．三、填空题1.钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答： ①B 电极对应的金属是 （写元素名称），A 电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则A 、B 两极质量相差 _ g ．③若A 、B 都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．2.在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s ）（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s 时，N 2O 4的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 ．（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 ． A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大．3.热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H （终态）﹣H （始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H ﹣H 436kJ•mol ﹣1，Cl ﹣Cl247kJ•mol ﹣1． 则H ﹣Cl 键能为 ．（2）Hess G ．H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess 定律”．已知：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H=19kJ•mol ﹣1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ．4.微生物燃料电池（MFC ）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣═6CO 2+24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD ）是重要的水质指标．其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）序号ABCDE河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． A ．①② B ．②③C ．②④D ．全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误． 故选B ．2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；3.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B ．4.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ•mol ﹣1，则下列说法正确的是A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H 1，则△H 1＜△HD ．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】A 、当有20N A 个电子转移时，转移电子物质的量为20mol ，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol ，由热化学方程式可知2.5mol 氧气反应放出热量为1300kJ ，故当有20N A 个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ ，故A 正确；B 、1个CO 2分子中含有2个C=O 双键，有2N A 个C=O 双键形成，说明有0.5molCO 2生成，由热化学方程式可知2molCO 2生成放出热量为1300kJ ，2N A 个C=O 双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ ，故B 错误；C 、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H 1增大，故C 错误；D 、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D 错误；5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣═Fe 3+【答案】A【解析】A ．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，故A 正确；B ．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣，故B 错误；C ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故C 错误；D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误；6.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1B ．2 mol•L ﹣1C ．2.5 mol•L ﹣1D ．3 mol•L ﹣1【答案】B【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO 3与AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况）， n （气体）==0.1mol ，由阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑可知，生成0.1molO 2转移0.4mol 电子， 根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol 电子，则2H ++2e ﹣=H 2↑ 0.2mol 0.1mol2Ag ++2e ﹣=2Ag 0.2mol 0.2mol即n （Ag +）=0.2mol ，则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为=2mol/L ，故选B ．7.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣C ．电解后c （Na 2CO 3）变小D ．电池中c （KOH ）不变；电解池中溶液pH 变大【答案】B【解析】A ．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O 、阳极电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣，故B 正确；C ．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c （Na 2CO 3）不变，故C 错误；D ．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH 不变，故D 错误；8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L【答案】D【解析】A ．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A 正确；B ．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S ＞0，又△H ＜0，则△H ﹣T △S ＜0，所以该反应为自发反应，故B 正确；C ．反应中Zn 被氧化生成ZnSO 4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故C 正确；D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，转移电子1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，未指明标况下就不一定为11.2 L ，故D 错误；9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动【答案】A【解析】A ．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O ，故A 正确； B ．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B 错误；C ．放电时，负极上电极反应式为：Cd ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Cd （OH ）2，所以碱性减弱，故C 错误； D ，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D 错误；10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体 【答案】C【解析】A ．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，所以F 极是阴极，则电源B 极是负极，A 极是正极，故A 错误；B ．若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是Ag ，H 是铜，电镀液是AgNO 3溶液，故B 错误；C ．甲装置中C 电极上氢氧根离子放电生成氧气，D 电极上铜离子放电生成铜单质，E 电极上氯离子放电生成氯气，F 电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成；生成1mol 氧气需要4mol 电子，生成1mol 铜时需要2mol 电子，生成1mol 氯气时需要2mol 电子，生成1mol 氢气时需要2mol 电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C 正确；D ．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，则E 为阳极，E 电极氯离子放电生成氯气，故D 错误；11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子【答案】B【解析】A ．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B ．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，故B 正确；C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，由电子守恒可知，2H 2SO 4～2e ﹣～Cu ，则生成3.2克Cu ，消耗硫酸为×2=0.1mol ，故C 错误；D ．由2PbSO 4～2e ﹣可知，使3.03千克PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，转移电子为：=10mol ，故D 错误；12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S （s ，单斜）=S （s ，正交）△H=﹣0.33kJ/mol ，为放热反应，故A 错误；B ．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确；C ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错误；D ．①式反应需断裂单斜硫中S ﹣S 键和O=O 键，不仅仅是断裂lmolO 2中的共价键所吸收的能量，故D 错误．13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol【答案】B【解析】根据铁原子守恒知生成1molFe （OH ）3需要1molFe （OH ）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H 2O H 2↑+Fe （OH ）2↓，根据电解方程式得，生成1molFe （OH ）2需要水的物质的量为1mol×2=2mol ；由4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×=0.5mol ， 所以得到1molFe （OH ）3沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol ，故选B ．14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】C【解析】A ．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A 不选； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 不选；C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C 选；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 不选；16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L【答案】D【解析】发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3，2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （NH 3），则v （NH 3）=×ν（H 2）=×0.45mol/（L•s ）=0.3mol/（L•s ），故2s 末NH 3的浓度为0.3mol/（L•s ）×2s=0.6mol/L ，故选D ．17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K【答案】A【解析】已知反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，（温度单位为K ）．要防止A 分解反应发生，需要△H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1≥0，计算得到：T≥409K 故选：A ．18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动【答案】B【解析】A ．放电时，负极反应：Li ﹣e ﹣═Li +；正极反应：2Li 0.35NiO 2+e ﹣+Li +═2Li 0.85NiO 2，故A 正确；B ．充电时，Li 0.85NiO 2的Ni 的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li +还原为Li ，既有氧化反应，又有还原反应，故B 错误；C ．Li 很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，故C 正确；。
高二化学下册月考试卷(附答案)
2019年高二化学下册月考试卷（附答案）：多做题、多练习，才能知道自己的不足。
小编为大家整理了2019年高二化学下册月考试卷，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：H-1; C—12;Br—80 ;O-6;一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
)1、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.它们都属于高分子化合物B.它们的分子中都不含氢原子C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到2.下列化学用语正确的是A.丙烷的分子比例模型示意图：B.醛基的电子式：C.苯基D.乙烯的结构简式CH2 CH23.下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.—OH与OH—含有的电子数相同B.1 mol C3H8分子中含有的共价键数目为11 NAC.1mol碳正离子CH所含的电子数为10NAD.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子5.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A.CH3—CH===CH2+H2OB.CH2===CH—CH2—CH3+HClC.CH3—CH===CH—C H3+Br2(CCl4)→D.CH3CH3+Cl26.某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A.苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C.有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳7.下列根据实验事实所作结论中，正确的是实验事实结论A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是8.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是9.有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。
新编河北省2019-2020学年高二下学期第三次月考语文试题word版有答案
河北辛集中学2019-2020学年度第二学期高二语文第三次月考试题注意：客观题按题号用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔书写。
第Ⅰ卷阅读题（70分）一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。
“驼铃古道丝绸路，胡马犹闻唐汉风。
”古代丝绸之路架起了一座交流物产、连通人心的桥梁，对我国各民族交流融合、对东西方经济文化交往都起到了十分重要的作用。
古代丝绸之路大体有草原道、绿洲道、茶马道以及海上道四条。
除了汉族，北方和西北游牧民族也是丝绸之路的重要开拓者，他们的马队和骆驼队踏出了一条横贯欧亚大陆的草原丝路。
他们的迁徒浪潮、相互交往以及游牧经济特点，使其自然而然地成为古代丝绸之路上的重要角色。
继月氏、匈奴之后，鲜卑、吐谷浑、吐蕃、回纥、党项等民族，都曾和丝绸之路结下不解之缘，有的甚至一度控制了草原道和绿洲道，成为经营东西方贸易的主角。
公元439年，鲜卑建立的北魏政权统一了我国北方，使丝绸之路自汉代以来再度繁荣起来。
北魏、西夏占据河西走廊后，吐谷浑控制的“青海道”和吐蕃控制的“青唐道”成为中原和南方通往西域的通道。
因此，“青海道”又称“吐谷浑道”，“青唐道”又称“吐蕃道”。
再看回纥，其与唐朝贸易换回的绸绢，除了供贵族享用，还通过“草原道”大量转输到西方。
“安史之乱”后，吐蕃完全占据了河西走廊及陇右地区，传统的丝绸之路东段受到阻遏，唐朝和西域各国的交往一度绕道回纥居住地。
因此，这一时期的草原丝路有“回纥道”之称。
在肯定我国古代北方和西北游牧民族为丝绸之路的开拓与繁荣做出重要贡献的同时，更要充分认识中原王朝的主体作用。
张骞出使西域之后，汉、唐、元、明各朝代为了经营西域，保障丝绸之路畅通，在丝绸之路沿途设置馆舍以提供食宿，建立都护府、都督府等以加强治理。
这些措施对保障丝绸之路的畅通和安全具有决定性作用。
丝绸之路密切了我国古代民族关系，也密切了东西方关系。
中原、江南以及巴蜀的名茶不仅输入西域、青藏高原与漠北，也输入西方。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (4)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (4)一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1. 下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）A. B.C. D.2. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A.醋酸B.碳酸氢铵C.二氧化硫D.氯气3. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O34. 下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零5. 下列说法中不正确是（）A.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连B.生铁比纯铁易生锈C.钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍D.钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe−2e−=Fe2+6. 常温下c(H+)最小的是下列各项中的（）A.pH=0的溶液．B.0.04mol⋅L−1 H2SO4C.0.5mol⋅L−1 HClD.0.05mol⋅L−1HNO37. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的8. 对可逆反应4NH3(g)+502(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积不变、pH不变、呈中性10. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10:1B.5:1C.1:1D.1:1011. 下列有关电池的说法不正确的是（）A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极12. 反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示．下列判断正确的是（）A.T1<T2，P1<P2B.T1<T2，P1>P2C.T1>T2，P1>P2D.T1>T2，P1<P213. 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（）A.[H+]>[Cl−]>[Ba2+]>[SO42−]B.[Cl−]>[H+]>[SO42−]>[Ba2+]C.[H+]>[Cl−]>[SO42−]>[Ba2+]D.[Cl−]>[H+]>[Ba2+]>[SO42−]14. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液15. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有，但以AgI为主16. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17. 如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）A.AB.BC.CD.D18. 为了配制NH4+的浓度和Cl−的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．A.①②B.③C.③④D.④二、填空题（把正确答案填写在答题卡的相应位置．）19. 写出下列方程式：（1）CH3COOH（电离）________（2）H2O（电离）________（3）NH4Cl（水解）________（4）Na2CO3（水解）________．20. 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________．（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）①电解后溶液中c(OH−)=________mol/L．②要使溶液恢复原状态，需加入________③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是________（填化学式）（已知：K sp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21）．（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：________（填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：________．21.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器．该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度．其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL．回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：________→________→________→D→________．（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．（3）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．22. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________池，B池为________池；（2）锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化________（变大、不变或变小）________g，CuSO4溶液的质量________（增加、不变或减少）________g．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.【答案】C【考点】电解池的工作原理【解析】装置中灵敏电流计指针会发生偏转，说明该装置中产生电流，即能构成原电池，构成原电池的条件为：1．两个活泼性不同的电极材料，2．能自发的进行氧化还原反应，3．两电极插入电解质溶液中，4．构成闭合回路，根据原电池的构成条件分析解答．【解答】解：A．汽油不导电，不能形成原电池反应，故A错误；B．两个电极材料相同，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．铁可与硫酸反应，形成原电池反应时，铁为负极被氧化，正极生成氢气，可形成电流，故C正确；D．两个电极材料相同，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选C．2.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成．据此即可解答；【解答】解：A．醋酸为化合物，其水溶液能导电，醋酸属于电解质，故A错误；B．碳酸氢铵为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，故B错误；C．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故C正确；D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；故选C．3.【答案】D【考点】盐类水解的应用【解析】根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．【解答】解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3======△Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选：D．4.【答案】C【考点】溶解度、饱和溶液的概念【解析】通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1∼10为可溶，溶解度在1∼0.1为微溶，溶解度在0.1∼0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10−5mol/L，据此进行分析．【解答】A、溶解度在0.1∼0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10−5mol/L，浓度不是为零，故D错误；5.【答案】A【考点】金属的电化学腐蚀与防护【解析】A、电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护；B、形成原电池原理的装置会加快负极金属的腐蚀速率；C、金属发生电化腐蚀比化学更普遍；D、金属的电化学腐蚀中，在负极上都是金属失电子的过程．【解答】解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；B、生铁会形成原电池原理的装置，这样可以加快负极金属Fe的腐蚀速率，但是纯铁不易腐蚀，故B正确；C、金属的腐蚀中，发生电化腐蚀比化学更普遍，故C正确；D、金属铁的电化学腐蚀中，在负极上是金属铁失电子的过程：即Fe−2e−=Fe2+，故D正确．故选A．6.【答案】D【考点】物质的量浓度的相关计算【解析】A．根据pH=−lgc(H+)计算c(H+)；B．硫酸完全电离，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)；C．HCl完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)；D．硝酸完全电离，溶液中c(H+)=c(HNO3)．【解答】解：A．pH=−lgc(H+)=0，则c(H+)=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；C．HCl完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；D．硝酸完全电离，溶液中c(H+)=c(HNO3)=0.05mol/L，故0.05mol⋅L−1HNO3溶液中c(H+)最小，故选D．7.【答案】B【考点】化学反应速率的影响因素【解析】根据升高温度，活化分子百分数的增多，从而使有效碰撞次数增多来分析．【解答】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，8.【答案】A【考点】化学平衡状态的判断【解析】A.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B.都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡；C.增大体积压强减小，正逆速率都减小；D.各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (19)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (19)一．选择题（本大题包括8小题，每小题5分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）①乙烯 ②甲烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤苯酚 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧乙醇． A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥⑦⑧C.②④⑦D.②⑦2. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ） A.B.C.D.3. 某学生用2mL1mol/L 的CuSO 4溶液和4mL0.5mol/L 的NaOH 溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO 溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因（ ） A.甲醛量太少 B.硫酸铜量少 C.NaOH 量少 D.加热时间短4. 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）滴加硝酸银溶液 A.AB.BC.CD.D5. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D.既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体6. 已知酸性：>H 2CO 3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（ ）A.与足量的NaOH 溶液共热后，再通入足量CO 2B.与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3溶液C.与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 溶液D.与足量的NaOH 溶液共热后，再加入适量H 2SO 47. 在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（ ） ①溴苯中混有溴：加入KI 溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液； ④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ⑤乙烯中混有CO 2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥； ⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏． A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤8. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是（ ）A.用Na检验乙醇中H原子的活泼性B.用乙醇和浓硫酸制取乙烯C.实验室模拟石油的分馏D.乙酸和乙醇的酯化反应二、解答题（共4小题，满分60分）9. 贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：（1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：________、________．（2）1mol扑热息痛最多可跟________mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧________mol．（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________．（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是________．（5）下列叙述正确的是________．A、生成贝诺酯的反应属于取代反应B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛C、阿司匹林属于芳香烃D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．10. 含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是________操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是________；（2）设备②中发生的反应方程式为________；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为________；由设备③进入设备④的物质B是________；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是________、NaOH和水，可通过________操作（填写操作名称）分离产物；（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________．11. 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）I的分子式为________；1mol (IV)分别与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为________．（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为________．（4）V是IV的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的V的结构简式：________、________、________．?分子中含有苯环且无碳碳双键‚苯环上含有两个邻位取代基ƒ能发生银镜反应．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为________．12. 合成路线流程图例如下：CH2=CH2→HBrCH3CH2Br→NaOH溶液△CH3CH2OH仿照上述流程图例子，仅以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，设计出合成丙酸丙酸异丙酯的合理可行的流程图，无机物质可任意选用．参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括8小题，每小题5分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1.【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】含有碳碳不饱和键、−CHO、醇、直接连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：乙烯、乙炔含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙苯、甲苯中连接苯环碳原子上含有氢原子，所以能被高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；苯酚能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的有甲烷、苯，故选D．2.【答案】C【考点】有机物分子中的官能团及其结构【解析】含有卤原子、酯基等有机物可以发生水解；含有卤原子、羟基等有机物可以发生消去反应，注意与羟基（或卤原子）相连的碳原子相邻的碳原子上应含有H原子；含有羟基、羧基的有机物可以发生酯化反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．分子中含有氯原子可以发生水解反应，与Cl原子相连的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，含有羧基−COOH，可以发生酯化反应，故A错误；B．含有羟基，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；C．含有羟基，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，可以发生酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应，故C正确；D．分子中含有氯原子可以发生水解反应，与Cl原子相连的碳原子相邻的碳原子上有H原子，可以发生消去反应，不能发生酯化反应，故D错误；故选C．3.【答案】C【考点】有机物（官能团）的检验【解析】乙醛和新制的Cu(OH)2反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是在碱性环境下进行，即碱要过量．【解答】解：该反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，且加热至煮沸即可，本实验中试剂的量：n(CuSO4)=1mol/L×0.002L=0.002mol，n(NaOH)=0.5mol/L×0.004L=0.002mol，根据反应：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaSO4，可知硫酸铜过量，而本实验要求碱过量，所以NaOH量少，故C正确；故选：C。
河北省行唐县第三中学2018-2019高二4月月考化学试卷
石家庄市普通高中2018-2019学年第二学期4月考试卷高二化学一、单选题1. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H22. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2和O3B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF33. HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A．NH3B．CH4 C．CCl4 D．O24. 乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③5. 关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子B．CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D．CS2比CO2稳定6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是A．CF4B．CH4C．NH D．H2O7.下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H48.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO49.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A．CH4 4 B．CO2 1 C．BF3 2 D．SO3 210.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl211.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应12.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F213.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。
河北省行唐县三中2018-2019学年高二3月月考化学试卷
行唐县第三中学2018-2019学年第二学期3月考试卷高二化学一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( ) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4C．某元素的原子最外层上电子数为 6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢＡ族 B． 51号元 C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23 C. 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡＡ族元素 B．一定是金属元素C．不是第ⅡＡ族元素就是副族元素 D. 可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A．1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A． B．C． D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
河北省行唐县三中高二下学期5月月考化学试卷
河北省行唐县三中高二下学期5月月考化学试卷高二化学能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 N 14 P 31 S 32 Na 23 一、选择题〔每题只要一个正确选项，每题4分共72分〕1．设nA代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，以下说法正确的选项是()A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C．规范状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nAD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3＋2．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A．24 g镁原子的最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．规范状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是()A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AB．规范状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2 N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．规范状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A4．两集体积相反的容器，一个盛有NO2，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相反的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量5．在规范状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol6．以下说法中，正确的选项是()A．气体的摩尔体积为22.4 L•mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC．在标况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L•mol－1D．在规范状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．以下关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的选项是()A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1B．H3PO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4分子D．N A个H3PO4分子的质量为98 g8.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．同温同压下，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－9．以下说法正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数( )A．0.5 mol氮气中含有0.5 N A个NB．32 g氧气中含有的氧原子数为2N AC．1 mol氢气中含有的电子数为N AD．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×102310．在体积相反的两个密闭容器中区分充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子构成的石墨中所含质子数为3N A③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①②B．①③C．①②③D．③④12．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L13．以下实验操作或记载正确的选项是()A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB ．用量筒测得排水法搜集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1 mol·L －1500 mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称取2.50 g 胆矾，受热充沛失水后，固体质量减轻0.90 g14．哥本哈根气候大会的中心议题是〝节能减排〞，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO 2约20吨，20吨CO 2在规范状况下的体积为( )A ．2×107L B.2×10744L C.2×107×22.4 L D.2×10744×22.4 L15．以下关于物质的量、摩尔质量的表达中正确的选项是( )A ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍16．规范状况下，1 L 的密闭容器中恰恰可盛放n 个N 2和m 个H 2成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)17．设N A 为阿伏加德罗常数值。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (9)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (9)一．选择题（共40分）1. 在盐酸滴定溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色2. 下列化合物属于弱电解质的是（）A. B. C. D.3. 下列离子反应方程书写正确的是（）A.B.C.D.4. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比为（）A.小于B.等于C.大于D.无法确定5. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A. B. C. D.7. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8. 现有物质的量浓度均为的下列五种物质的溶液：①②③④⑤．其溶液中由水电离出的的大小关系是（）A.①②③④⑤B.④③①⑤②C.③①②④⑤D.④③①⑤②9. 人体血液的正常约为，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：，，故能维持血液的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（）A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持稳定B.某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致显著减小，显著增大，可能会引起碱中毒C.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持稳定D.在人体进行呼吸活动时，如进入血液，会使平衡向左移动，增大，略减小10. 时，浓度均为的溶液和溶液，分别是和．下列说法正确的是（）A.溶于水，其电离方程式是B.若一定量的上述两溶液混合后，则C.在溶液中，D.若将溶液稀释至，则溶液的11. 在一定条件下，溶液存在水解平衡：。
2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (17)
2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (17)一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1. 对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）2. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（）A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放3. 下列说法不正确的是（）A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C.硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4. 下列化合物中，属于非电解质的是（）A.CH3COOH B.HClC.CaOD.CO25. 下列有关概念说法正确的是（）A. 11 H+、 21 H2、 31 H是氢元素的三种同位素B.CH2=CH2和属于同系物C.和是甲烷的两种氯代物D.和属于同分异构体6. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g⋅mL−1，沸点约为55∘C．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液7. 8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.8. 下列离子方程式不正确的是（）A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OB.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32−+Ca2+=CaSO3↓C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3−+NH4++2OH−======△CO32−+NH3↑+2H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9. 摩尔是（）A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位10. 仅含一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能有的结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种11. 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A.增加反应物的物质的量B.升高温度C.缩小容器体积D.加入生成物12. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB.100mL0.10 mol⋅L−1AlCl3溶液中，Cl−的数目为0.03N AC.18g水中，电子的数目为10N AD.3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3−数目为2N A13. 下列有关胶体说法正确的是（）A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体14. 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO2中C.只存在于O2和SO3中D.存在于O2、SO2和SO3中15. 下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A.向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D.将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量16. 下列离子方程式不正确的是（）A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+2H2O+4NH4+B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C.在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2OD.将0.1mol/L Na2CO3溶液数滴缓缓滴入O.1mol/L 25mL盐酸中2H++CO32−=CO2↑+H2O17. 下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷是含碳质量分数最小的烃B.淀粉在人体内水解为氨基酸C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物18. 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO219. 物质丙的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（）A.步骤(1)产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B.物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20. 已知某溶液Cl−、Br−、I−的离子数之比为1:2:3，要使溶液Cl−、Br−、I−的离子数之比变为3:2:1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I−离子数之比为（）A.1:2B.1:3C.2:1D.3:121. 下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将H2 02加入到KMnO4溶液中C.将足量SO2通入紫色石蕊试液中D.将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中22. 将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）（）A.2.4 LB.3.6 LC.4.8 LD.6.0 L23. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.b点有BaSO4沉淀生成D.a点对应的K sp大于c点对应的K sp24. 在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB.电解过程中装置丙的pH无变化C.丙中硝酸银溶液的浓度不变D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e−=Cu25. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A.央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D.针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防26. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3△H<0．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A.升高温度B.减低压强C.使用催化剂D.及时分离出氨27. 0.15mol烃A，在完全燃烧后生成CO2 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH2加成，则A的结构式可能是（）A.CH2=CH−CH2−CH3B.C.D.28. 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡的标志是（）A.v正(N2)=v逆(NH3)B.v正(N2)=3v正(H2)C.v正(H2)=32 v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1:3:229. 下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32−十H2O⇌HCO3−+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B.室温时，0.1mo1⋅L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25∘C时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有的OH一数目为0.2N AD.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH30. 已知短周期元素（1∼18号元素）的离子a A2+、b B+、c C3−、d D−具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.单质的还原性：A>B>D>CD.离子半径：C>D>B>A二、填空题（40分）31. 根据如图1所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式．(1)已知A为单质，则A为________（填化学式，下同），E为________．(2)D→E的化学方程式为________．(3)取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为________．(4)某学习小组设计如下装置如图2进行相关实验：①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸．按要求回答下列问题：①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________．②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为________．③由此可知，B中的阳离子、Br−、H2SO3还原性由强到弱的顺序是________（B中的阳离子用离子符号表示）．32. 乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：（1）乙烯分子中官能团的名称是________．（2）E的分子式是________．（3）乙烯转化成A的化学方程式是________．反应类型是________．（4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式________．33. （1）若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有________种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构． 33.（2）已知某有机物的结构简式为：①该有机物中所含官能团的名称是________．②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________．③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：________．34. X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为________．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为________，ZW2−离子的立体构型是________．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）．参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；B．逐滴加入Ba(OH)2溶液，碱完全反应；C．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；D．氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．Fe3O4与过量稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H+→9Fe3++14H2O，评价错误，故A错误；B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应离子方程式是NH4++Fe3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3⋅H2O，故B错误；C．在稀氨水中通入过量CO2离子方程式：NH3⋅H2O+CO2→NH4++HCO3−，故C正确；D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br−+2Cl2→2Fe3++4Cl−+Br2，离子方程式书写正确，评价错误，故D错误；故选：C．2.【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；【解答】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；3.【答案】B【考点】钠的重要化合物硅和二氧化硅【解析】A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．【解答】解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．4.【答案】D【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．【解答】解：A．醋酸在水溶液能导电的化合物是电解质，故A不选；B．氯化氢在水溶液能导电的化合物是电解质，故B不选；C．氧化钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C不选；D．二氧化碳，本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故D选；故选：D．5.【答案】D【考点】同位素及其应用有机化合物的异构现象芳香烃、烃基和同系物【解析】A．质子数、中子数一定的原子称为核素，质子数相同，质量数不同的同元素的不同原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体；D．分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体．【解答】解：A． 11 H+、 21 H2、 31 H是氢元素的三种核素，互称同位素，故A错误；B．CH2=CH2和，前者是烯烃，后者是环烷烃，结构不同，不属于同系物，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，对应的二氯代物不存在同分异构体，故C错误；D．和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．6.【答案】D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】由信息可知，水与乙酸乙酯的混合物分层，以此来解答．【解答】解：由信息可知，水与乙酸乙酯的混合物分层，则选择分液法分离，故选D．7.【答案】D【考点】化学试剂的分类【解析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断．【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故选D．8.【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；C．氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和氨气和水；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者反应生成硫酸铁和水．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠，离子方程式：Ca2++ClO−+SO32−=CaSO4↓+Cl−，故B错误；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热，离子方程式：HCO3−+NH4++2OH−======△CO32−+NH3↑+2H2O，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者反应生成硫酸铁和水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；故选：B．9.【答案】C【考点】物质的量的单位–摩尔【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．10.【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体乙炔炔烃【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．【解答】解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．故选：B．11.【答案】B【考点】化学反应速率的影响因素【解析】增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化．【解答】解：A、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故D错误．故选B．12.【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】A．标准状况下三氧化硫的状态为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；B．根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；D．3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故A错误；B．100mL 0.10mol/L的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，含有0.03mol氯离子，Cl−的数目为0.03N A，故B正确；C．18g水的物质的量为1mol，1mol水含有10mol电子，含有的电子的数目为10N A，故C正确；D．3molCu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：6mol(5−2)=2mol，被还原的NO3−数目为2N A，故D正确；故选A．13.【答案】B,C【考点】胶体的重要性质【解析】A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径1nm−100nm，滤纸只能过滤浊液，分散质微粒直径大于100nm；B．河水中的沙粒能形成胶体；C．蛋白质溶液是胶体，胶体具有丁达尔效应；D．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；【解答】解：A．溶液与胶体都能通过滤纸，过滤不能分离溶液与胶体，故A错误；B．河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，在江河入海口处易形成沙洲，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路，故C正确；D．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直至液体呈红褐色，停止加热，故D错误；故选BC．14.【答案】D【考点】化学反应的可逆性【解析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D．15.【答案】A【考点】镁、铝的重要化合物氨的化学性质铁的氧化物和氢氧化物【解析】A．NaOH和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；B．Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中；C．稀硫酸和AlCl3不反应；D．AgOH能溶于氨水生成银氨络合物．【解答】解：A．NaOH和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液，所以沉淀不消失，故A正确；B．Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中，离子反应方程式为Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−= AlO2−+2H2O，所以沉淀会消失，故B错误；C．氯化铝溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl3不反应，没有沉淀生成，故C错误；D．氨水和AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH能溶于氨水生成银氨络合物，所以沉淀会消失，离子方程式为Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；故选A．16.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】A、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀；B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积，依据化学反应定量关系分析判断；C、PbO2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子；D、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳．【解答】解：A、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，三氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积，偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氢离子溶解部分氢氧化铝沉淀，依据化学反应定量关系分析，4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合，4mol偏铝酸钠需要4mol氯化氢反应生成氢氧化铝沉淀，剩余1mol氯化氢溶解1mol氢氧化铝，反应的离子方程式：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，故B正确；C、PbO2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子，硝酸提供酸性环境，反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，故C正确；D、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳，反应的离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O，故D正确；故选A．17.【答案】A【考点】饱和烃与不饱和烃烯烃淀粉的性质和用途氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】A．甲烷是烷烃中含碳质量分数最小的有机物；B．淀粉水解产物为葡萄糖；C．含有不饱和键、醛基以及乙醇等可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．糖类中单糖、二糖等属于小分子．【解答】解：A．甲烷是烃中含碳质量分数最小的有机物，故A正确；B．淀粉水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故可使酸性高锰酸钾褪色，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．糖类中淀粉、纤维素属于高分子化合物，糖类中单糖、二糖等属于小分子，故D错误；故选A．18.【答案】C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，乙酸易挥发，乙酸乙酯中混有乙酸，与碳酸钠溶液混合时，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，以此来解答．【解答】解：硫酸是难挥发性酸，乙醇、乙酸均易挥发，所以无色油状液体中含有乙醇、乙酸，与碳酸钠溶液混合时，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，而乙醇与碳酸钠溶液不反应，常温下乙醇与浓硫酸不反应，只有C合理，故选C．19.【答案】A【考点】有机物的结构和性质有机物分子中的官能团及其结构【解析】A．甲、乙中均含酚−OH；B．甲中含酚−OH，乙中含酚−OH和碳碳双键，均能被酸性KMnO4溶液氧化；C．乙中含酚−OH和−COOH，丙中含酚−OH和−COOC−；D．丙烯醇和丙中均含碳碳双键．【解答】解：A．甲、乙中均含酚−OH，则步骤(1)产物中残留的物质甲不能用FeCl3溶液检验，均显紫色，故A错误；B．甲中含酚−OH，乙中含酚−OH和碳碳双键，均能被酸性KMnO4溶液氧化，则物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应，故B正确；C．乙中含酚−OH和−COOH，丙中含酚−OH和−COOC−，均可与NaOH溶液发生反应，故C正确；D．丙烯醇和丙中均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，则步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验，故D正确；故选D．20.【答案】B【考点】有关混合物反应的计算【解析】还原性：I−>Br−>Cl−，通入一定量的Cl2，比值变为3:2:1，说明溶液中剩余I−，则只氧化I−，Br−的物质的量不变，假定Br−为2mol，根据离子物质的量变化计算通入的氯气的物质的量，据此计算解答．【解答】解：还原性：I−>Br−>Cl−，通入一定量的Cl2，比值变为3:2:1，说明溶液中剩余I−，设Cl−、Br−、I−三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl−2mol，I−减少2mol，由方程式2I−+Cl2=I2+2Cl−可知，参加反应的Cl2为1mol，则通入Cl2的分子数与原溶液中I−离子数之比为1mol:3mol=1:3故选B．21.【答案】A【考点】氯气的化学性质二氧化硫的化学性质【解析】A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应；C．二氧化硫为酸性氧化物；D．漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中相互促进水解反应．【解答】解：A．湿润的氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，则红色鲜花被漂白，故A选；B．过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，与过氧化氢的还原性有关，故B不选；C．二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊试液变红，故C不选；D．漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中反应得到红褐色沉淀，故D不选；故选A．22.【答案】A,B【考点】有关混合物反应的计算【解析】利用极限法分子，根据电子转移守恒可知：①气体全部为NO时，金属全部为Zn，金属提供的电子最少，生成气体的体积最小；②金属全部为Fe时，提供的电子最多，得到的气体的体积最大．Fe与硝酸反应，表现+3价时提供的电子最多，生成1molNO需要1molFe，Fe与硫酸反应，表现+2价时，生成1mol氢气也需要1molFe，10.92gFe的物质的量为n(Fe)=10.92g56g/mol =0.195mol，根据Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，铁过量，NO3−可以完全反应，故0.4molH+完全得到0.1molNO．由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，Fe不足量，Fe完全反应，得到氢气0.195mol，故全部气体为氢气时，金属全部为Fe，生成的氢气的体积最多，据此计算判断．【解答】解：根据电子转移守恒可知：①气体全部为NO时，金属全部为Zn，金属提供的电子最少，生成气体的体积最小，此时发生反应：3Zn+ 2NO3−+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，n(Zn)=10.92g65g/mol=0.168mol，由方程式可知，完全反应消耗n(H+)=0.168mol×83=0.448mol，故0.4molH+完全反应，可以得到NO的物质的量为0.4mol×14=0.1mol，故生成气体的极小值为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；②金属全部为Fe时，提供的电子最多，得到的气体的体积最大．Fe与硝酸反应，表现+3价时提供的电子最多，生成1molNO需要1molFe，Fe与硫酸反应，表现+2价时，生成1mol氢气也需要1molFe，10.92gFe的物质的量为n(Fe)=10.92g56g/mol =0.195mol，根据Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，铁过量，0.4molH+完全得到0.1molNO．由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，Fe不足量，Fe完全反应，得到氢气0.195mol，故全部气体为氢气时，金属全部为Fe，生成的氢气的体积最多，气体体积最大为0.195mol×22.4L/mol=4.368L；综上所述，可知生成气体应在2.24L∼4.368L之间，故选AB．23.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡【解析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、b点表示Qc>K sp，溶液过饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等【解答】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42−)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42−)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C、b点表示Q c>K sp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；D、K sp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，故D 错误；故选C．24.【答案】A【考点】电解原理【解析】若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．【解答】解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A．甲中发生2KCl+2H2O======通电2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e−=Cu，故D正确．故选A．25.【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】A．使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；B．“雾”属于胶体，“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于；C．人体内无纤维素酶，不能使纤维素水解，纤维素不能作为人类的营养物质；D．氯消毒剂、双氧水具有强氧化性，能用于杀菌消毒．【解答】解：A．“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性，故A正确；B．“雾”属于胶体，“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于，所以“雾”和“霾”的分散质微粒不一定相同，故B错误；C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故C正确；D．氯消毒剂、双氧水具有强氧化性，针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防，故D正确；故选：B．26.【答案】D【考点】化学平衡的影响因素【解析】使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度。
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行唐县第三中学第二学期5月份考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 N 14 P 31 S 32 Na 23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分共72分）
1．设nA代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3＋
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．24 g镁原子的最外层电子数为N A
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A
4．两个体积相同的容器，一个盛有NO2，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()
A．原子总数B．质子总数
C．分子总数D．质量
5．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
6．下列说法中，正确的是()
A．气体的摩尔体积为22.4 L•mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L•mol－1
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
7．下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是()
A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1
B．H3PO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4分子
D．N A个H3PO4分子的质量为98 g
8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－
9．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数( )
A．0.5 mol氮气中含有0.5 N A个N
B．32 g氧气中含有的氧原子数为2N A
C．1 mol氢气中含有的电子数为N A
D．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1023
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
11．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A
②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A
③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A
④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为N A
A．①②B．①③C．①②③D．③④
12．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L
13．下列实验操作或记录正确的是()
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C ．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1 mol·L －1500 mL 的NaOH 溶液
D ．用托盘天平称取2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
14．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO 2约20吨，20吨CO 2在标准状况下的体积为( )
A ．2×107L B.2×10744L C.2×107×22.4 L D.2×10744×22.4 L
15．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子
B ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧
C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍
16．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2和m 个H 2成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A ．22.4(m ＋n )
B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )
C ．m ＋n
D ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)
17．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
18、下列说法正确的是( ) A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B ．一个碳原子的质量约是1.66×1024 g
C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D ．氩气的摩尔质量以g·
mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
二、填空题（共28分）
19．(8分)
(1)0.2mol NH 3分子中所含氢原子数与________mol H 2O 分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
(3)2.3 g Na 中含________mol e －，在跟足量水反应中失去________mol e －。
20．(10分)实验室需要0.5 mol·L －1硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)由计算知，所需物质的量浓度为18.4mol.l-1的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
21．(4分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g•L－1，则
(1)反应前O2的体积为________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
22．(6分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．
(4)配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2 cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序.
高二化学五月月考答案
1-5 CCCCB 6-10 DDBBD 11-15 DBADA 16-18 AAD
19、(1) 0.3
（2）0.6
(3) 1.1 0.1
20、（1）AC 烧杯玻璃棒
（2）BCEF
(3) 13.6 15 21、（1）672ml
(2 ) 76 g.mol-1 22、（1）10.0 g
(2) ①③④②⑤。