近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课时练(2021年整理)

2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练
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第4节难溶电解质的溶解平衡
课时跟踪练
一、选择题
1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( ）
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
解析：A项，达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出,正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大,正确；D项纯碱电离出CO错误!抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低,正确。

答案:B
2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小
B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小
C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大
D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH）2的K sp不变
解析:温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确;大多数的难溶物温度升高，K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

答案：D
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq）＋2OH－(aq）。

下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
解析:恒温下K sp不变,加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH 不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加,C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。

答案：C
4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋（aq)＋MnS（s)CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是( ) A．MnS的K sp比CuS的K sp大
B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝错误!
解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS）＞K sp（CuS)，A 正确；该反应达平衡时c(Mn2＋）、c（Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大,C正确；该反应的平衡常数K＝错误!＝错误!＝错误!，D正确。

答案:B
5．20 ℃时，PbCl2（s）在不同浓盐酸中的最大溶解量（单位：g·L－1)如图所示.下列叙述正确的是( )
A．盐酸浓度越大，K sp（PbCl2）越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋)相等
D．往含Pb2＋溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s）解析:K sp（PbCl2)只与温度有关,盐酸浓度改变时，K sp（PbCl2）不变，A 项错误；增大盐酸浓度，PbCl2（s）平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而
c(HCl）大于1 mol·L－1时，增大c(HCl），PbCl
2
（s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y 点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋）不相等，C 项错误;PbCl2(s）存在溶解平衡，且PbCl2（s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2(s），D项错误。

答案：B
6．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg（OH）2
溶度积5×10－172.5×
10－22
1.8×
10－10
6。

3×
10－50
6。

8×
10－6
1.8×
10－11
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O===Mg（OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn（OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca（OH)2===Mg（OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Z n（OH）2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。

答案：C
7．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0。

1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该
悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－(aq)；向过滤后的滤液中加入0。

1 mol·L－1的KI,出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag＋；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，所以由实验③可知，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，所以碘化银比氯化银更难溶。

答案：B
8．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是（)
编号①②③
分散质Mg(OH）2HCl NH4Cl
备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A
B．分别向少量Mg（OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解
C．①③混合后发生反应：Mg（OH)2（s)＋2NH错误!Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg（OH）2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH错误!结合Mg（OH）2悬浊液中的OH－，促进Mg（OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH）2沉淀溶解,C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。

答案：B
9．（2017·广州模拟)①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( ）
A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl
和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO错误!先沉淀
D．在t℃时，反应Ag 2CrO4（s)＋2Cl－(aq）2AgCl(s）＋CrO错误!（aq）
的平衡常数K＝2。

5×107
解析：依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag 2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s）2Ag＋（aq）＋CrO错误!;K sp＝c2（Ag＋)·c（CrO错误!）＝（10－3)2×10－6＝10－12，故
A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算K sp(Ag2CrO4)
＝c2（Ag＋）·c（CrO错误!）＝1×10－12，K sp（AgCl)＝c（Ag＋)·c(Cl－)＝2×
10－10，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0。

01 mol·L－1KCl和0。

01 mol·L
－1K
CrO4的混合溶液,c(CrO2－，4)＝0。

01 mol·L－1，得到c(Ag＋）＝错误!mol·L 2
－1＝1×10－5mol·L－1,0.01 mol·L－1KCl溶液中，c(Cl－）＝0。

01 mol·L－1,依据溶度积计算得c（Ag＋)＝错误! mol·L－1＝2×10－8mol·L－1，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t℃时,Ag 2CrO4（s)＋2Cl－(aq）2AgCl(s）＋CrO错误!（aq），离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K＝错误!＝错误!＝错误!＝2.5×107，故D正确。

答案:D
二、非选择题
10．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物.回收处理该废电池可得到多种化工原料.有关数据如下表所示：
化合物Zn(OH)2Fe（OH）2Fe(OH）3
K
近似值10－1710－1710－39
sp
,
42
其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________,加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时,即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1）。

若上述过程不加H2O2的后果是________________________________,原因是
_______________________________________________________
______________________________________________________.
解析：铁溶于稀硫酸生成Fe2＋,Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。

K sp［Fe（OH)3]＝c(Fe3＋）·c3(OH－）＝10－39，则铁刚好完全沉淀时，c（OH－)＝错误! mol·L －1≈4.64×10－12mol·L－1，则c（H＋）＝错误!＝错误! mol·L－1≈2.16×10－3mol·L －1，pH＝2.7；K
[Zn（OH)2］＝c(Zn2＋)·c2（OH－)＝10－17，锌开始沉淀时，c(OH
sp
－）＝错误! mol·L－1＝10－8 mol·L－1，则，c（H＋)＝错误!＝错误! mol·L－1＝10－6 mol·L－1，pH＝6；Zn（OH)2和Fe(OH）2的K sp相近，若不加H2O2,沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。

答案：Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH）2和Zn(OH)2的K sp相近
11．钡(Ba)和锶(Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐.工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO 4（s）Sr2＋（aq）＋SO错误!（aq)
K
＝2.5×10－7
sp
SrCO 3(s）Sr2＋(aq）＋CO2－3（aq）K sp＝2。

5×10－9
(1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__________________
_____________________________________________________，
该反应的平衡常数表达式为________；该反应能发生的原因是
_______________________________________________________
_______________________________________________________
（用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

（2)对于上述反应,实验证明增大CO错误!的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。

判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________;
②增大CO错误!的浓度，平衡常数K将________。

（3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。

实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_____________
______________________________________________________。

解析：（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4（s)＋CO2－3（aq）SrCO 3(s)＋SO2－4（aq），平衡常数表达式为K＝错误!,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生，是因为K sp(SrCO3)<K sp(SrSO4)。

（2）①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。

②平衡常数只与温度有关，增大CO2－3的浓度，平衡常数不变。

(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。

答案：(1）SrSO 4（s)＋CO2－3(aq）SrCO3（s）＋SO错误!(aq)
K＝错误!K
（SrCO3) 〈K sp(SrSO4)，加入CO错误!后，平衡SrSO4(s）Sr2
sp
＋（aq）＋SO错误!（aq)正向移动，生成SrCO
3
（2）①减小②不变
（3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
12．某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ。

向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是___________________
______________________________________________________，
沉淀转化的主要原因是_________________________________.
（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ。

向X中滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀;
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀。

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________.
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________.
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化.
现象
B:一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化
①A
②C中盛放的物质W是________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S ＋错误!________＋错误!________＋2H2O===4AgCl ＋错误!________＋4NaOH.
④B中NaCl的作用是__________________________________。

答案：(1）AgCl
（2）2AgCl（s) ＋ S2－(aq）Ag 2S（s）＋2Cl－（aq)
Ag2S比AgCl的溶解度更小
（3）①SO2－4②S
（4）①O2②Ag2S 的悬浊液
③1 O2 4 NaCl 2 S
④与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。

由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移。