鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》《共价键模型》课件
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鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
高中化学2.1共价键模型课件鲁科版选修3
问题(wèntí)引名导师精讲
③π键的特征:
a.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。
b.形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小,π键没有σ键牢固。
④π键的存在:π键通常存在于双键或叁键中。
第二十页，共39页。
第十六页，共39页。
探究(tànjiū) 一
探究 (tànjiū)二
即时检测
问题(wèntí)引名导师精讲
σ键与π键 (1)σ键。 ①σ键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠,这
种共价键叫σ键。
②σ键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。
第三页，共39页。
一二
当成键原子相互接近时,由于电子在两个原子核之间出现的概率增加, 使它们同时受到两个原子核的吸引(相当于用一个负电荷的桥梁将两个 正电荷连接起来),从而导致(dǎozhì)体系的能量降低,形成化学键。即:高 概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共 价键的本质。
第九页，共39页。
一二
极性键又有强极性键(如H—F中的极性键)和弱极性键(如H—I中的极性键) 之分。当电负性差值为零时,通常(tōngcháng)形成非极性共价键;差值不为零 时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。
第十页，共39页。
一二
二、键参数 1.键能 把在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其 分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能,常用 EA—B表示。 键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大,断开时需要 的能量就愈多,这个化学键就愈牢固;反之,键能愈小,断开时需要的能量 就愈少,这个化学键就愈不牢固。 2.键长 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。一般而言,化 学键的键长愈短,化学键愈强,键愈牢固,键长是影响分子空间(kōngjiān) 构型的因素之一。键长的数值可以通过实验测定,也可以通过理论计算 求得。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
35
键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
【化学】2-1《共价键模型》课件(鲁科版选修3)
• 3.共价键的特征
– （1）饱和性
• 一个原子能形成几个未成对电子，也就是最多与几 个未成对电子配对成键
– 例如：氮原子中有三个未成对单电子，两个氮原子之间能 够以叁键结合成分子
– （2）方向性
• 电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈 牢固，共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方 向形成，这就是共价键的方向性
• 共价键的方向性决定着分子的空间构型
• 4、极性键和非极性键
– （1）非极性键
• 定义 ： 共用电子对不发生偏移的共价键 • 成键条件：成键原子为同种元素原子，电负性相同。 • 存在：单质、共价化合物和离子化合物
– 如：H-H、Cl-Cl、 N ≡ N
– （2）极性键
• 定义：共用电子对发生偏移的共价键 • 成键条件：成键原子为不同种元素的原子，电负性 不同 • 存在：共价化合物和部分离子化合物
• （2）共价键的本质：
– 高概率的出现在两个原子核之间的电子与两 个原子核之间的电性作用
• （3）共价键的形成条件
– 同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同 或相差不大） – 原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层 电子激发重组后形成未成对电子
•
（4）形成共价键的结果： – 原子核外电子排布趋向与尽可能达到稳 定结构（一般最外层为8电子稳定结构， H为2） • （5）共价键的存在 – 共价键存在于除稀有气体以外的非金属 单质、共价化合物（非金属氧化物、非 金属氢化物、酸、大多数有机物）、多 原子组成的复杂离子中。
• （6）共价键的表示方法
– ①电子式：
• 氯化氢和二氧化碳都是共价化合物，它们的形成过 程如下：
Cl
– ② 结构式：
• 例如：H2的结构式是H－H ；N2的结构式：N ≡ N
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
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(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
鲁科版高中化学选修三 2.1 共价键课件 -用
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （D）E
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
【问题思考】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况
3.判断下列分子中电子对的偏向及原子的电性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
定，但可根据规律推导键能的大小顺序为
W>Z>Y>X。该规律是
氧—氧键 数据
O22 －
键长/10－12 m
149
键能/kJ·mol－1
X
O－ 2 128
Y
O2
121 Z＝ 497.3
O＋ 2
112 W＝ 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分 子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气 态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.
[问题思考]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能 的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联 系?怎样利用键能的数据计算反应的热 效应?
高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节 共价键模型
B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故 一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
鲁科版高二化学选修三1.1原子结构模型课件(17张)
鲁科版选修3《物质结构与性质》
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
鲁科版高二化学选修3_《共价键模型》参考课件
（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。 （2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子 在核间出现的概率增大而形成的共价键。
3、共价键的特征 （1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连
接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 （2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反 向形成，这就是共价键的方向性。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N三N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
2、σ 键 与π 键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
【小结】σ 键的成键特点： ①沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ 键可以沿键轴旋转； ③σ 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键
头碰头
π键
肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ 键， 共价双键一般是σ +π 键， 共价叁键则是σ +2π 键，
所以在分子中，σ 键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ 键。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，电子在 核间区域出现的概率增大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
【阅读课本并填空】
（1）因为每个原子所提供的 未成对电子 的数目是一定的， 所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个 原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成 对电子配对成键了，即每个原子所能 形成共价键的总数 或 以单键连接的原子数目 是一定的，这称为共价键的饱和性。 显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。 （2）在形成共价键时， 原子轨道重叠 愈多，电子在 核间出现的概率 愈大，所形成的共价键愈 牢固 ，因此共 价键尽可能沿着 电子出现概率最大的方向形成 ，这就是共 价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 空间 构型。
3、共价键的特征 （1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连
接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 （2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反 向形成，这就是共价键的方向性。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N三N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
2、σ 键 与π 键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
【小结】σ 键的成键特点： ①沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ 键可以沿键轴旋转； ③σ 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键
头碰头
π键
肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ 键， 共价双键一般是σ +π 键， 共价叁键则是σ +2π 键，
所以在分子中，σ 键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ 键。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，电子在 核间区域出现的概率增大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
【阅读课本并填空】
（1）因为每个原子所提供的 未成对电子 的数目是一定的， 所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个 原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成 对电子配对成键了，即每个原子所能 形成共价键的总数 或 以单键连接的原子数目 是一定的，这称为共价键的饱和性。 显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。 （2）在形成共价键时， 原子轨道重叠 愈多，电子在 核间出现的概率 愈大，所形成的共价键愈 牢固 ，因此共 价键尽可能沿着 电子出现概率最大的方向形成 ，这就是共 价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 空间 构型。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合2
知识网络
专题归纳
专题1 专题2
方法 1 根据分子的空间构型判断
根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型
和键角如下:
杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角
sp1
直线形
180°
sp2
平面三角形
120°
sp3
正四面体
109.5°
例如,C2H2、CO2 为直线形分子,键角为 180°,推断其 C 原子的杂化轨道类型 为 sp1;C2H4、C6H6 为平面形分子,键角为 120°,推断其 C 原子的杂化轨道类 型为 sp2;CH4、CCl4 为正四面体,键角为 109.5°,推断其 C 原子的杂化轨道类 型为 sp3。
专题1 专题2
知识网络
专题归纳
小结:常见分子或离子的杂化方式
杂化 方式
sp1
sp2
分子 或离 子
BeCl2、CO2、 BCl3、SO2、C2H4、
C2H2
C6H6、NO3- 、CO32-
sp3
CH4、CCl4、H2O、NH3、PCl3、 PO43-、NH4+、SO42-
专题1 专题2
知识网络
专题归纳
②金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价
键
③一种物质中有阳离子,则必定有阴离子
④一种物质中有阴离子,则必定有阳离子
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
解析:①非金属元素组成的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化
合物,如铵盐;②两元素形成的化学键,若两元素电负性差值>1.7,则为离子
2
直线形
sp1
3
平面三角形
sp2
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：共价键模型_课件1(1)
C≡
N≡
OCN
键能
/kJ 347 193 143 614 418 498 839 945
·mol
－1
由表中数据分析知，
1 3
E(C≡C)＜
1 2
E(C==C)＜E(C—C)，这种情况应该
是正常的，因为轨道在键轴方向重叠的σ键，应该比跟键轴垂直方向重叠的
π键有较大重叠程度，因而σ键的键能按理比π键的键能大。随着2个原子间π
1．σ键与π键的实质相同，都是由于共用电子对而形成 的。
2．σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同而导致了两 者的稳定性不同。
3．判断共价键的类型时一定要明确原子之间的共价键 个数，根据个数再进行判断。
4．共价键的饱和性决定了分子中原子的结合数量关 系，共价键的方向性决定了分子的空间构型。共价键都有 饱和性，但不一定都有方向性，如ss σ键。
【解析】 某类物质数量的多少与物质内化学键的稳 定性强弱有关，由表中数据知C—C键、C—H键分别比 Si—Si键、Si—H键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能 C—H＞C—O、Si—O＞Si—H，故SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物。
【答案】 (1)C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃 稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂， 导致长链硅烷难以生成 (2)C—H键的键能大于C—O键， C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O 键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O 键
课标解读
重点难点
1.认识共价键的形成和实质，了解 1.σ键、π键的形成方
共价键的特征。 式和判断。(重点)
2.了解共价键的主要类型——σ键 2.共价键极性判断。
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第二章
化学键与分子间作用力
第一节 共价键模型
第一课时
明德
博学
励志
修身
有了防晒霜，
再也不怕晒！
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。 π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？防晒霜为何能防晒呢？
【回顾旧知】 【高考改编】 (1)下列物质中既有离子键又有共价键 的是 A. MgO B. NaOH C. CaCI2 D.(NH4)2SO4 (2)下列属于共价化合物的是 A.N2 B.KCl C.NaOH D.AlCl3
(3)CO和CN 与N2结构相似，CO分子中
σ键与π键个数之比为？HCN分子中σ键
与π键个数之比为？ (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16
个电子，该分子中σ键与π键个数之比为？
谈收获---课堂小结
1、共价键的形成、本质、特征和分类
2、σ键和π键
3、共价键的极性
明德
博学
励志
修身
明德
博学
励志
修身
【活动探究1】 【环节一】书写H、Cl的价电子轨道表示式
【环节二】根据书写，小组合作判断HCl、 Cl2分子中共价键类型，并选出合适的电子 云模型模拟共价键的形成过程。 【环节三】小组派代表模拟讲解。
σ键的类型
σ 键的成键特点
1).沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 2).σ 键可以沿键轴旋转； 3).σ 键较稳定，存在于一切共价键中。
重叠程度较大
键强度大，不易断裂
镜像对称
重叠程度较小
π键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键，
共价双键中一个是σ键，另一个是π键； 共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【反馈练键 的是（ D ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【反馈练习】
关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键
【感悟高考】
【改编】关于下列分子的说法不正确的是
A.既有σ键又有π键 B.O-H键的极性强于C-H键的极性 C.属于共价化合物 D.分子中只含有极性键
【高考题改编】
【反馈练习】
已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做 护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键 的分子 （ CD ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2
请大家阅读课本P34，思考： 1、为什么是Cl2是双原子分子？氨气的 分子式是NH3而不是NH2? 2、下面那个是共价键正确的形成图？说 明什么？
【活动探究2】
【环节一】
N原子的价电子轨道表示式：
N2的结构式： 【环节二】
根据书写，小组合作思考氮气分子中共价键可能的
形成过程，并选出合适的电子云模型模拟共价键的
形成过程。 【环节三】小组派代表模拟讲解。
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 原子轨道重叠程度 键的强度 轴对称
明德 博学 励志 修身
学习目标
1. 认识共价键的形成和本质，了解
共价键的特征及分类。
2. 了解 σ键和 π键的区别，会判断共价
键的极性（重点）。
明德
博学
励志
修身
【自主学习一】
请课本
P31——P32回答以下问题：
1.氢原子间距离与能量的关系是怎样的？ 2.为什么会出现这种情况? 3.总结共价键的形成、概念、本质。
【自主学习二】
非极性键
极性键
非极性键：共用电子对无偏向（电负性相同） 极性键：共用电子对有偏向（电负性不同，差
值越大极性越大）
【自主学习三】
阅读课本P35，并观察图2-1-7和图21-8，思考以下问题： 1、H2、Cl2、HCl中成键电子在两个原 子周围出现概率是否相同？ 2、为什么Cl2中Cl化合价是0价？ 为什么HCl中Cl化合价是-1价？
化学键与分子间作用力
第一节 共价键模型
第一课时
明德
博学
励志
修身
有了防晒霜，
再也不怕晒！
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。 π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？防晒霜为何能防晒呢？
【回顾旧知】 【高考改编】 (1)下列物质中既有离子键又有共价键 的是 A. MgO B. NaOH C. CaCI2 D.(NH4)2SO4 (2)下列属于共价化合物的是 A.N2 B.KCl C.NaOH D.AlCl3
(3)CO和CN 与N2结构相似，CO分子中
σ键与π键个数之比为？HCN分子中σ键
与π键个数之比为？ (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16
个电子，该分子中σ键与π键个数之比为？
谈收获---课堂小结
1、共价键的形成、本质、特征和分类
2、σ键和π键
3、共价键的极性
明德
博学
励志
修身
明德
博学
励志
修身
【活动探究1】 【环节一】书写H、Cl的价电子轨道表示式
【环节二】根据书写，小组合作判断HCl、 Cl2分子中共价键类型，并选出合适的电子 云模型模拟共价键的形成过程。 【环节三】小组派代表模拟讲解。
σ键的类型
σ 键的成键特点
1).沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 2).σ 键可以沿键轴旋转； 3).σ 键较稳定，存在于一切共价键中。
重叠程度较大
键强度大，不易断裂
镜像对称
重叠程度较小
π键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键，
共价双键中一个是σ键，另一个是π键； 共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【反馈练键 的是（ D ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【反馈练习】
关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键
【感悟高考】
【改编】关于下列分子的说法不正确的是
A.既有σ键又有π键 B.O-H键的极性强于C-H键的极性 C.属于共价化合物 D.分子中只含有极性键
【高考题改编】
【反馈练习】
已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做 护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键 的分子 （ CD ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2
请大家阅读课本P34，思考： 1、为什么是Cl2是双原子分子？氨气的 分子式是NH3而不是NH2? 2、下面那个是共价键正确的形成图？说 明什么？
【活动探究2】
【环节一】
N原子的价电子轨道表示式：
N2的结构式： 【环节二】
根据书写，小组合作思考氮气分子中共价键可能的
形成过程，并选出合适的电子云模型模拟共价键的
形成过程。 【环节三】小组派代表模拟讲解。
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 原子轨道重叠程度 键的强度 轴对称
明德 博学 励志 修身
学习目标
1. 认识共价键的形成和本质，了解
共价键的特征及分类。
2. 了解 σ键和 π键的区别，会判断共价
键的极性（重点）。
明德
博学
励志
修身
【自主学习一】
请课本
P31——P32回答以下问题：
1.氢原子间距离与能量的关系是怎样的？ 2.为什么会出现这种情况? 3.总结共价键的形成、概念、本质。
【自主学习二】
非极性键
极性键
非极性键：共用电子对无偏向（电负性相同） 极性键：共用电子对有偏向（电负性不同，差
值越大极性越大）
【自主学习三】
阅读课本P35，并观察图2-1-7和图21-8，思考以下问题： 1、H2、Cl2、HCl中成键电子在两个原 子周围出现概率是否相同？ 2、为什么Cl2中Cl化合价是0价？ 为什么HCl中Cl化合价是-1价？