河南省驻马店地区高三理综-化学二模考试试卷

河南省驻马店地区高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
A . 燃烧煤炭供热
B . 利用风力发电
C . 增加植被面积
D . 节约用电用水
2. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）
A . 中含有36个电子
B . O2与O4属于同分异构体
C . C60和12C、14C互为同位素
D . H2与H3属于同素异形体
3. （2分）化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）
A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
4. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）
A . 和是两种不同的元素
B . 单晶硅和石英互为同素异形体
C . 和互为同系物
D . H与在元素周期表中处于同一主族
5. （2分）(2018·资阳模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列对该实验相关描述错误的是（）
A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B . 装置J收集的气体中不含NO
C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
6. （2分）(2018·资阳模拟) 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH- ，下列说法错误的是（）
A . 整个反应过程中，氧化剂为O2
B . 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C . 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况
下1.12 L氧气参与反应
D . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
7. （2分）(2018·资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C . 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
D . P为3.5且对应的阴离子是CO32-
二、综合题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2018高一下·扬州期末) 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有________、________（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②________。

（3）已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
为确保反应③只生成NaNO2 ，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为________；此时反应④的离子方程式为________。

若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为________。

三、实验题 (共1题；共6分)
9. （6分）工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若________，说明装置不漏气。

（2）装置A的作用是________，装置C中的试剂为________。

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？________（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是________。

（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为________。

四、填空题 (共2题；共15分)
10. （6分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。

（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯溶液的pH现象
a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2 ，转移________mol e-。

11. （9分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B . 原子半径按
C . Cl、Br、I的顺序由大到小
D . 卤化氢的稳定性按的H
E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．
a. I与I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
五、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2017·江南模拟) 烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：
已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
（1） A的名称为________；检验D中无氧宫能团的方法是________．
（2）B→C，D→E的反应类型分别是________、________．
（3） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为________．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为________．
（5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、填空题 (共2题；共15分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共9分)
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。