苏教版化学必修一第四节同步练习

氯溴碘及其化合物
一、单选题
1.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. C→CO 2
B. H 2O 2→O 2
C. Na 2SO 3→SO 2
D. KMnO 4→MnO 2
2.反应3Br 2+6NaOH ≜ 5NaBr+NaBrO 3+3H 2O 中，氧化产物是（ ）
A. Br 2
B. NaBr
C. NaBrO 3
D. H 2O
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO 3 CaO + CO 2↑
B. Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + CO 2↑+ H 2O
C. 2Cu + O 2 ≜ 2CuO
D. Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A. 氧化还原反应一定有单质参与
B. 氧化还原反应一定有氧元素参与
C. 氧化还原反应的实质是电子的得失
D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
5.反应Cu+2H 2SO 4(浓) ≜ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，氧化产物是（ ）
A. H 2SO 4
B. CuSO 4
C. SO 2
D. H 2O
6.反应Cu+2H 2SO 4(浓) ≜ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，氧化剂是( )
A. Cu
B. 浓H 2SO 4
C. CuSO 4
D. SO 2
7.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A. 钠
B. 氯气
C. 氧化钙
D. 过氧化钠
8.下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是（ ）
9.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A. SO 2+2H 2S=3S↓+H 2O
B. 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
C. HCl+NaOH=NaCl+H 2O
D. Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
高温
10.下列应用一定发生了氧化还原反应的是（ ）
A. 二氧化硫漂白草帽
B. 硅胶做干燥剂吸附水份
C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
11.已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2 ， 则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A. 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
3
- B. 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -
C. FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成
D. FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
12.下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是（ ）
13.在常温下发生下列几种反应：
①16H ++10Z −+2XO 4-=2X 2++5Z 2+8H 2O
②2A 2++B 2=2A 3++2B −
③2B −+Z 2=B 2+2Z −
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A. ①中X 2+是还原产物
B. 还原性强弱的顺序为：Z −＞A 2+
C. 氧化性强弱的顺序为：XO 4-＞B 2
D. 溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −
14.下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A. H 2O 2→H 2O
B. H 2→HCl
C. CaCl 2→CaCO 3
D. CO 2→CO
15.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu
B. H 2O 2→O 2
C. CaCO 3→CO 2
D. FeCl 2→FeCl 3
16.下列反应中的氨与反应4NH 3+5O 2 =△催化剂
4NO+6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A. 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ B. 2NH3+3CuO ≜ 3Cu+ N 2+3H 2O
C. NH 3+ HNO 3=NH 4NO 3
D. 3SiH 4 +4NH 3 =Si 3 N 4+12H 2
17.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A. 煤液化制得清洁能源
B. 用酒精测试仪检测酒驾
C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D. 从海水中提取氯化镁
18.下列叙述正确的是（）
A. 电解质在水溶液的电离需要通电
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
19.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）
A. Br2、Br-、I2
B. Br-、I2、IO3-
C. Br-、IO3-
D. Br-、I2
20.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A. Cl2+2KI=I2 +2KCl
B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
21.有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
22.下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨
④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A. ②③④⑤⑥
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D. 全部
23.四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru³+。

酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。

下列说法正确的是( )
A. 若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为Cl2
B. RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为N A
C. 酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2
D. 在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为
Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O
24.已知H2SO3＋I2＋H2O = H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
25.下列化学方程式中电子转移错误的是（）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
26.某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6:1，该金属反应前后的化合价________（填“升高”，“降低”或“不变”）。

27.氧化还原反应的本质是________。

在反应MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，________元素化合价升高，被________（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是________。

________元素化合价降低，被________（填“氧化”或“还原），发生________（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是________。

28.在反应3Cu+8HNO 3=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，转移的电子数为________．
29.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca （OH ）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．
30.已知反应MnO 2+4HCl （浓）
≜ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl 2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________，参加反应的HCl 的物质的量为________，其中被氧化的HCl 的质量________．
31.已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i ）KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3 ，其本身被还原为Br 2 ．
（ii ）Br 2能将I -氧化为I 2 ．
（iii ）KIO 3能将I -氧化为I 2 ，也能将Br -氧化为Br 2 ，其本身被还原为I 2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________．
②现向含有1molKI 的硫酸溶液中加入含amolKBrO 3的溶液，a 的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a 的值为________．
④若a 的值为1时，其产物及其物质的量分别为________．
32.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

用 NaOH 溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
① NO + NO 2+ 2NaOH ＝2NaNO 2+ H 2O ② 2NO 2+ 2NaOH ＝NaNO 2+ NaNO 3+ H 2
O （1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________。

（2）在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________。

（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①________②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

三、实验探究题
33.NaClO 2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。

用下列装置探究NaClO 2的制备。

完成下列填空：
（1）仪器a 的名称为 ，装置②的作用是________。

（2）检查装置气密性的方法是 。

（3）关闭K 1 ， 从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO 2的化学方程式为
2ClO 2+2NaOH+H 2O 2→2NaClO 2+2H 2O+O 2↑，该反应的氧化产物是________。

（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K 1 ， ________。

（5）从装置③的溶液中获得NaClO 2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________、过滤洗涤、干燥等。

（6）晶体以NaClO 2·3H 2O 的形式存在，已知：NaClO 2·3H 2O →150℃ NaCl+O 2↑+3H 2O↑。

为测定所得固体中
NaClO 2·3H 2O 的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g ，灼烧恒重后，得到
固体b g 。

则晶体中NaClO 2·
3H 2O 的质量分数是________。

若发生副反应4[NaClO 2·3H 2O] →175℃ 2NaCl+2NaClO 3+O 2↑+12H 2O↑，则实验测得的值会________。

（选填
“偏大”、“偏小”或“不变”）
34.实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、 I − 等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I － ， 其离子方程式为________；该
操作将I 2还原为I －的目的是 。

（2）操作 X 的名称为________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I －
的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a 的名称为________；仪器b 中盛放的溶液为________。

（4）已知： 5SO 32−+2IO 3−+2H +=I 2+5SO 42−+H 2O ；某含碘废水
（pH 约为8）中一定存在I 2 ， 可能存在I －、IO 3－中的一种或两种。

请补充完整．．．．检验含碘废水中是否含有I －、IO 3－的实验方案（实验中可供选
择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
② ；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na 2SO 3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO 3－；否则说明废水中不含有IO 3－。

（5）二氧化氯（ClO 2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。

现用ClO 2氧化酸性含废液回收碘。

完成ClO 2氧化I －的离子方程式： 。

（6）“碘量法”是一种测定S 2－含量的有效方法。

立德粉ZnS·
BaSO 4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS ，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S 2－的含量。

称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I 2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。

以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3 滴定，反应式为I 2 + 2S 2O 32－=2I －+ S 4O 62－。

测定消耗
Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。

立德粉样品S 2－含量为 （写出表达式）
答案解析部分
一、单选题
1. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；B．H2O2→O2，O元素的化合价降低，B与题意不符；
C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合价不变，C与题意不符；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，D与题意不符；
2. C
【考点】氧化还原反应
【解析】反应3Br2+6NaOH Δ
_
_
5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3
中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，
3. C
【考点】氧化还原反应
【解析】A、反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C、铜在反应中失去电子，氧气得到电子，是氧化还原反应，C符合题意；
D、反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意，
4. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．氧化还原反应不一定有单质参与，如：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A不符合题意；B．氧化还原反应不一定有氧元素参与，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B不符合题意；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子得失和电子对偏移，故C不符合题意；
D．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故D符合题意；
5. B
【考点】氧化还原反应
【解析】反应Cu+2H2SO4（浓）=∆CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu的化合价从0价升高到+2价，被氧化，CuSO4为氧化产物，S的化合价从+6价降低到+4价，被还原，SO2为还原产物，故B符合题意；
6. B
【考点】氧化还原反应
【解析】在该反应中，H2SO4中硫元素由+6价变为+4价，化合价降低，发生还原反应，因此浓硫酸为氧化剂，B符合题意；
7. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠；
8. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，A项符合题意；
B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择不符合题意，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项不符合题意；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应，C项不符合题意；
D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择不符合题意，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项不符合题意；
9. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A. SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，S既是氧化产物也是还原产物，故A符合；
B. Na2O2中-1价的O元素的化合价即升高又降低，NaOH为还原产物，O2为氧化产物，故B不符合；
C. 该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合；
D. Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，ZnCl2为氧化产物，H2为还原产物，故D不符合；
10. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，A 不符合题意；
B．硅胶吸水过程没有新物质生成，为物理变化，B不符合题意；
C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
11. A
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A．由于氧化性IO3->I2，加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可能是IO3-在酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2，使得淀粉溶液变蓝，A符合题意；
B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，可能是过量的氯水将I-氧化为lO3-，从而溶液不变蓝，B不符合题意；
C．由于氧化性Fe3+>I2，所以还原性：I->Fe2+，则FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I-，Cl2的量较少，则不一定会氧化Fe2+，因此溶液中不一定有Fe3+生成，C不符合题意；
D．氧化性Fe3+>I2，FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能将Fe2+氧化生成Fe3+，则溶液不会变红色，D不符合题意；
12. A
【考点】氧化还原反应
【解析】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A符合题意；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D不符合题意；
13. B
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为：A2+>B-> Z-，符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性：A2+> Z-，所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，不符合题意；
14. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.H2O2→H2O中O元素的化合价降低，但自身可以发生歧化反应来实现，则不需要加还原剂就能
实现，故A不选；
B.H2→HCl中H元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B不选；
C.CaCl2→CaCO3中元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；
D.CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加入某种还原剂才能实现，故D选；
15. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A不符合题意；
B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B不符合题意；
C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D符合题意；
16. B
【考点】氧化还原反应
【解析】A.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，A不符合题意；
B.该反应中，氮元素由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，B符合题意；
C.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，C不符合题意；
D.该反应中氮元素的化合价不变，既不体现氧化性，也不体现还原性，D不符合题意；
17. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.煤液化制得清洁能源的过程中，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.酒精的主要成分是C2H5OH，具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应过程中氯元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.海水中含有MgCl2，从海水中提取MgCl2的过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
18. D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】A.电解质电离不需要通电，故A不符合题意；
B.得电子能力强的氧化剂氧化性强，与电子多少无关，故B不符合题意；
C.有些阳离子也有氧化性和还原性，如亚铁离子，故C不符合题意；
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，如碳酸，故D符合题意；
19. D
【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较
【解析】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，
还原性：I－> Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－> Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，
氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－> I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－> Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合题意；
20. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.Cl2+2KI=I2 +2KCl，氯化合价降低，是氧化还原反应，也是置换反应，故不满足题意；
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不满足题意；
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁化合价升高，是氧化还原反应，也是化合反应，故不满足题意；
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO，氮化合价变化，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应、置换反应，故D 符合题意；
21. A
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；氧化性：Fe 3+>Cu 2+ ， （2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ；氧化性：Cu 2+>Fe 2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+；
22. D
【考点】卤化银，碘与人体健康，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】性质决定用途。

氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，所以氯气做消毒剂；AgBr 具有感光性，所以用在制胶卷；AgI 可用来人工降雨；人体缺碘易造成甲状腺肿大，所以在食盐中加碘，预防甲状腺肿大；淀粉遇碘变蓝色，所以淀粉检验碘的存在；次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，所以用来漂白织物，
23. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A.设还原产物中Cl 的化合价为a ，根据得失电子守恒可得关系式(5-a)×1=(8-6)×3，解得 a=-1，因此还原产物为Cl - ， A 不符合题意；
B.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B 不符合题意；
C.Na 2RuO 4与NaClO 3反应生成RuO 4的过程中，Na 2RuO 4被NaClO 3氧化为RuO 4 ， 因此氧化剂为NaClO 3 ， 氧化产物为RuO 4 ， 因此氧化性NaClO 3>RuO 4 ， C 不符合题意；
D.Na 2RuO 4与NaClO 在酸性条件下反应生成NaCl 和RuO 4 ， 结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：Na 2RuO 4＋NaClO ＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋NaCl ＋RuO 4＋H 2O ，D 符合题意；
24. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A ．根据H 2SO 3+I 2+H 2O ═H 2SO 4+2HI 可知，H 2SO 3还原性大于HI ；将0.1mol Cl 2通入100mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，氯气先氧化H 2SO 3 ， 再氧化HI ；物质的还原性：H 2SO 3＞HI ＞HCl ，A 不符合题意；
B ．设H 2SO 3的物质的量为xmol ，则H 2SO 3消耗氯气为xmol ；有x 2mol 的HI 被氧化，消耗氯气x 4mol ，xmol+x 4mol=0.1mol ，x=0.08mol ，所以H 2SO 3的物质的量浓度为0.8 mol•L -1 ， B 不符合题意；
C.0.08molH 2SO 3消耗氯气为0.08mol ，0.08molHI 消耗氯气为0.04mol ，共消耗氯气0.12mol ，所以若再通入0.02mol Cl 2 ， 恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化，C 不符合题意；
D ．通入0.1mol Cl 2被氧化的HI 只有H 2SO 3的一半，发生反应的离子方程式为
5Cl 2+4H 2SO 3+2I -+4H 2O ═4SO 42-+I 2+10Cl -+16H + ， D 符合题意；
25. D
【考点】氧化还原反应
【解析】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A不符合题意；B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B不符合题意；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C不符合题意；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：
，故D符合题意；
二、填空题
26. 升高
【考点】氧化还原反应
【解析】由NO2和O2的物质的量之比为6:1可知，N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价，每个N原子降了1价,6个氮原子共降了6价；而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价,根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知,金属元素的化合价需要升高。

答案应为升高。

27. 电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2
【考点】氧化还原反应
【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应MnO2+4HCl(浓)
=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl ；Mn；还原；还原；MnO2。

28.HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6N A
【考点】氧化还原反应
【解析】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu 是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6N A；故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6N A．
29.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1
【考点】氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】解：氯气与Ca （OH ）2反应生成CaCl 2、Ca （ClO ）2和水，反应的方程式为2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1， 故答案为：2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ；Ca （ClO ）2；1：1．
30.；0.2mol ；3.65g
【考点】氧化还原反应
【解析】解：Mn 元素的化合价从+4价降为+2价，Cl 元素从﹣1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为 ，
n （Cl 2）= 3.55g/mol 71g/mol =0.05mol ，则参加反应的HCl 为0.05mol×4=0.2mol ，其中被氧化的HCl 占二分之一，即
为0.1mol ，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g ；
31.KBrO 3＞KIO 3＞Br 2；a≤ 16；I 2、Br -、Br 2；I 2、Br 2；15＜a ＜ 65；IO 3-、Br 2；815；I 2：0.1mol 、KIO 3：0.8mol 、Br 2：0.5mol
【考点】氧化还原反应
【解析】解：①由（i ）在反应BrO 3-+H ++I -→IO 3-+Br 2+H 2O 中，氧化性：BrO 3-＞IO 3- ， 由（iii ）在反应IO 3-+H ++I -→Br 2+I 2+H 2O 中，氧化性：IO 3-＞Br 2 ， 由（ii ）可知氧化性：Br 2＞I 2 ， 则氧化性：KBrO 3＞KIO 3＞Br 2 ，故答案为：KBrO 3＞KIO 3＞Br 2；②A ．当a≤ 16 时，KBrO 3不足，反应生成I 2、Br - ， 反应方程式为：6KI+KBrO 3+3H 2SO 4=3I 2+KBr+3K 2SO 4+3H 2O ；C ．当a= 15 时，二者反应生成I 2、Br 2 ， 反应方程式为：10KI+2KBrO 3+6H 2SO 4=5I 2+Br 2+6K 2SO 4+6H 2O ；B ．当 16 ＜a ＜ 15 时：反应产物为：I 2、Br -、Br 2 ， 发生的反应具有A 又有B 的反应；E ．当a≥ 65 时，KBrO 3足量，发生反应为：
5KI+6KBrO 3+3H 2SO 4=5KIO 3+3Br 2+3K 2SO 4+3H 2O ，所以反应产物为：IO 3-、Br 2；
D ．当 15 ＜a ＜ 65 时，反应按照C 、
E 中的反应进行，反应产物为：I 2、IO 3-、Br 2 ，
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，根据碘原子守恒可知，碘单质和碘酸钾的物质的量为： 1mol
3 = 13 mol ，由反应10KI+2KBrO 3+6H 2SO 4=5I 2+Br 2+6K 2SO 4+6H 2O 和
5KI+6KBrO 3+3H 2SO 4=5KIO 3+3Br 2+3K 2SO 4+3H 2O 可知，反应消耗KBrO 3的物质的量为：n （KBrO 3）= 13 mol× 25
+ 1
3mol× 6
5
= 8
15
mol，故答案为：8
15
；④当a=1时，1
5
＜a＜6
5
，反应产物为I2、IO3-、Br2，发生的
反应有：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，设反应生成碘单质为xmol、生成的KIO3为ymol，根据碘原子守恒可得：2x+y=1，根据消耗的KBrO3为1mol可得：0.2x+1.2y=1，联立解得：x=0.1、y=0.8，即：生成碘单质为0.1mol、生成的KIO3为0.8mol，根据反应
可知生成溴的物质的量为：0.1mol× 1
5+0.8mol× 3
5
=0.5mol．
32. （1）23:15
（2）NaNO3；NaNO2
（3）=
【考点】氧化还原反应
【解析】（1）根据反应①可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价，其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价，NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之
比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15；
（2）在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，故答案为：NaNO3；NaNO2；
（3）反应①中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，反应②中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，
三、实验探究题
33. （1）干燥管；做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中
（2）关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好
（3）O2
（4）从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中
（5）降温结晶
（6）289(a−b)
172a 或144.5(a−b)
86a
；偏小
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】（1）仪器a的名称为干燥管，装置②的作用是做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中，故答案为：干燥管；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中；(2)检查装置气密性首先要形成密闭系统，然后通过升高温度形成压强差，具体操作是关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性
良好，故答案为：关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好；（3）由题给。