环己酮肟实验报告doc
实验总结
实验总结
• • • • • 实际产量：0.6g 理论产量的原因：温度控制的不好
注意事项
• 反映仪器要干燥的 • 加热回流时控制反应成微沸状态，温度不 宜过高 • 控制流出液的流出速度以2-3滴/为宜 • 搅拌桨不宜搅拌过快，以防三口烧瓶破裂 • 反映结束后先移电热套再关水阀
实验总结报告
组员：涂李娜 马新亚
环己酮肟的实验总结
98 7.5ml n=（ρ*v）/M =0.07 X=0.07mol m=n*M=0.07*113=7.91g
113
x
实验结果
• • • • • 实际产量：2.57g 理论产量：7.91g 产率：32.5% 颜色：黄色晶体 实验失误原因：在抽滤时漏斗没有清洗干 净，污染了产品
注意事项
• 做实验前一定要先清洗装置 • 若反应中环己酮肟呈白色小球状，则表示 还未完全反反应，应继续震荡。 • 控制反应温度在要求范围之内，防止反应 复杂化。 • 环己酮肟要干燥，否则反应很难进行。 • 温度上升到110~120， 当有气泡产生时， 立即移去火源。
收获及体验
• 在做实验前要做好预习准备
收获及体会
• • • • 实验前要计算好实验数据 加热套温度不宜过高 实验仪器要干燥 实验温度要控制好，控制流出液速度2-3滴/ 秒
The end！
• 在实验过程中不得中途离开，必须保持实 验台前有人
• 在实验室里不得大吵大闹，追追打打
硫代海因的制备
75 76 m2 n=m/M= 7/75=0.093mol
158 m3
116
m1
n甘氨酸=n硫氰酸铵=n乙酸酐=n硫代海因=0.093mol
m1=0.093*116=10.788g m2=0.093*76=7.068g m3=0.093*158=14.694g
环己酮肟的制备实验报告
环己酮肟的制备实验报告篇一：环己酮肟的制备实验二十六环己酮肟的制备一实验目的学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法二实验原理：+nh2ohhcl+hcl三主要试剂：盐酸羟胺2.5g(35mmol),环己酮2.5g(2.7ml,25mmol). 四实验步骤：在50ml的烧杯内将2.5g 盐酸羟胺溶解于7.5ml 水中（可以微微加热）。
然后慢慢用6mol/Lnaoh 水溶液中和（ph=8 左右）并冷却至室温。
五注意事项1.反应回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则可趁热减压过滤。
篇二：环己酮肟的制备环己酮肟的制备（cyclohexanoneoxime）一、实验目的：学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法二、实验原理：o+nh2ohhcln+hcl三、主要试剂：盐酸羟胺2.5g(35mmol),环己酮2.5g(2.7ml,25mmol). 四、实验步骤：在50mlde 烧杯内将2.5g 盐酸羟胺溶解于7.5ml 水中（可以微微加热）。
然后慢慢用6mol/Lnaoh 水溶液中和（ph=8 左右）并冷却至室温。
将2.7ml 环己酮加入50ml 的圆底烧瓶中，加入4.0ml乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。
加毕，回流20min, 回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。
将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。
测定产品熔点，（产品的熔点88－89oc）。
思考题及注意事项204.204.实验室使用或蒸馏乙醚时应注意哪些问题？答：在实验室使用或蒸馏乙醚时，实验台附近严禁有明火。
因为乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混和到一定比例时即发生爆炸。
所以蒸馏乙醚时，只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷却。
另外，蒸馏保存时间较久的乙醚时，应事先检验是否含过氧化合物。
因为乙醚在保存期间与空气接触和受光照射的影响可能产生二乙基过氧化物(c2h5ooc2h5)，过氧化物受热.。
环己酮肟的制备
进行。
实验中盐酸羟胺过量要过量，原因是：若环己酮过量，环己酮和环己酮肟的后处理比较
复杂，难以提纯目的产物。
化学与化工学院
精品课件
第5页
有机化学实验 第2讲 分馏及折射率的测定
三、实验仪器与试剂
1. 药品：环己酮7.8mL(7.5g，0.076mol)，羟[qiǎng胺[àn]盐酸盐7g(0.1mol)，结晶乙 酸钠10g(0.073mol)。
10g结晶乙酸钠
第2讲 分馏及折射率的测定
50mL水
7g羟胺盐酸盐 缓慢 摇动，使之溶解。
分5批加入，加入的同
7.8mL环己酮 小心
制成乙酸钠溶液
时不断振摇锥形瓶。 现象：有固体析出。
摇动，使之溶解, 制成环己酮溶液
环己酮肟、环己酮、未反应的试剂
制备环已酮肟的详细过程：
环己酮肟过饱和混 合溶液
全部加完后，用塞子塞住瓶口，剧烈振摇5min分钟。 现象：析出白色粉状的环己酮肟
有机化学实验
八、注意事项
第2讲 分馏及折射率的测定
1、与羟胺反应时温度不宜过高。加完环己酮以后，充分摇荡反应瓶使反应
完全，若环己酮肟呈白色小球状，则表示反应未完全，需继续振摇。 2) 加入的醋酸钠溶解慢，可研细后加入水中，或通过加热促使其溶解。 3) 加入醋酸钠的作用：① 使羟胺从盐的形式中游离出来，使之与环己酮的
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精品课件
第7页
有机化学实验
四．实验装置
第2讲 分馏及折射率的测定
图1 搅拌反应装置
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图2 减压抽滤装置
第8页
有机化学实验 第2讲 分馏及折射率的测定
五、实验流程
制备环已酮肟的一般过程：
环己酮肟的制备
O NH 2OH HCl +N OH + HCl
实验二十六 环己酮肟的制备
一 实验目的
学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法
二 实验原理：
三 主要试剂：盐酸羟胺 2.5 g (35 mmol), 环己酮 2.5 g (2.7 ml, 25 mmol).
四 实验步骤：
在50 ml 的 烧杯内将2.5 g 盐酸羟胺溶解于7.5 ml 水中（可以微微加热）。
然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8左右）并冷却至室温。
将2.7 ml 环己酮 加入 50 ml 的圆底烧瓶中，加入4.0 ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。
加毕，回流20 min, 回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。
将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。
测定产品熔点，（产品的熔点 88－89 ºC ）。
五 注意事项
1. 反应回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则可趁热减压过滤。
环己酮肟的制备
有机化学实验
Chem is try !
6. 思考题
1、在制备环己酮肟时，为什么要加入醋酸 钠？
有机化学实验
Chem is try !
实验报告的撰写
实验目的和要求 实验原理及反应式 实验所需主要物料及产物的物性常数 实验装置图 实验流程 实验步骤和现象记录 产品外观和产率计算 讨论
Chem is try !
二、实 验 原 理：
R R C O + NH2OH R R OH C N
亲核加成-消去
O + NH2OH.HCl
NaAc(aq.)
N
OH
有机化学实验
Chem is try !
三、药品和仪器：
药品：环己酮,（羟胺盐酸盐，无水醋酸钠-- 羟胺）。
注：羟胺不稳定，室温下吸收水汽和CO2时，迅速
有机化学实验
Chem is try !
步骤（续）：
粉状固体环己酮肟
滴加完后用橡皮塞塞住瓶口， 并不断激烈振荡瓶子5~10min
冷却, 抽滤, 水洗,抽干
环己酮肟
有机化学实验
Chem is try !
五、注意事项：
1.与羟胺反应时温度不宜过高。
2.加完环己酮以后，充分摇荡反应 瓶使反应完全，若环己酮肟呈白 色小球状，则表示反应未完全， 需继续振摇。
实验步骤及现象记录格式：
时间
00:00
实验步骤
分布按顺序详细列出
现象
每位同学现象不尽相同，需仔细记 录，每步骤现象与左边步骤对齐。
备注
有机化学实验
Chem is try !
请同学们先凭实验卡领取仪器， 然后各自进行实验操作！
环己酮肟的制备实验报告
化学药品：“化学药品”这个词，可能会令大多数人都想到我们在生病时吃的某种西药，这一理解的歧义，主要来自于“药品”二字。
其实啊，“药品”并不仅仅是指吃的药物，也包含了化学试剂。
所以，我们这里说的“化学药品”，其实指的是化学试剂——做化学实验用的化学物质。
环己酮肟：环己酮肟是化学药品。
白色棱柱状晶体。
溶于水；乙醇；醚；甲醇。
用于有机合成。
环己酮肟是己内酰胺生产过程中的中间产物。
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与氧化剂分开存放，切忌混储。
密封保存。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
避免与氧化剂接触。
食入：如果受害人是意识清醒，给予2-4个满杯牛奶或水。
经口决不会放弃任何一个失去知觉的人。
立即就医。
吸入：立即接触到新鲜空气中删除。
如果没有呼吸，进行人工呼吸。
如呼吸困难，给输氧。
获得医疗救助。
皮肤：至少15分钟，而用大量肥皂和水冲洗皮肤去除被污染的衣服和鞋子。
如果刺激持续或发展，获取医疗援助。
眼睛：冲洗眼睛，用大量的水冲洗至少15分钟，偶尔抬一下上下眼睑。
获得医疗救助。
小泄漏/泄露：真空或清扫物质，并到一个合适的地方处置容器中。
立即清理泄漏，使用适当的防护设备。
避免产生灰尘的条件。
提供通风。
个人防护：眼睛：佩戴合适的防护眼镜或化学安全护目镜OSHA 的眼睛和面部防护条例29 CFR 1910.133或欧洲标准EN166。
皮肤：穿戴适当的防护手套，以防止皮肤接触。
服装：穿适当的防护服以防止皮肤接触。
R22Harmful if swallowed.吞食有害。
环己酮肟制备
在烧杯中放置一只200的温度计小心慢慢加热烧杯当开始有气泡的时候立即移去热源此时发生强烈的放热反应温度很快自行上升反应在几秒钟内立即冷却完成
环己酮肟介绍:
分子式：C6H11NO
分子量：113.16 熔点：89-90℃ 熔点89-90℃，沸点206-210℃。溶于水、乙醇、醚、甲醇。
实验目的
1、掌握实验室以Beckmann重排反应来制 备酰胺方法和原理； 2、掌握Beckmann重排反应历程； 3、掌握和巩固低温操作、干燥、减压蒸馏、 沸点测定等基本操作。
实验原理：
肟在酸性试剂作用下发生分子重排生成酰胺。这 种由肟变成酰胺的重排是一个很普遍的反应，叫 做贝克曼重排。不对称的酮肟或醛肟进行重排时， 通常羟基总是和在反式位置的烃基进行互换位置， 即为反式位移。在重排过程中，烃基的迁移与羟 基的离去是同时发生的同步反应。该反应是立体 专一性的。
试剂和仪器：
试剂： 乙酸钠 仪器：
烧杯 量筒 圆底烧瓶 搅拌器 温度计 直形冷凝管 搅拌桨 布氏漏斗 抽滤器 抽滤瓶
盐酸羟胺
环己酮
水
实验流程图：
实验过程：
【精品】实验七-1环己酮肟的制备
【精品】实验七-1环己酮肟的制备一、实验目的1、掌握酰肼和酮的反应条件及机理；2、学会分离提纯和结晶技术；3、通过红外光谱分析鉴定产物；4、对有机化合物的制备及其分离提纯有一个初步的认识。
二、实验原理1、环己酮肟的合成：环己酮肟的合成途径有多种方法，本实验采用酰肼途径。
酰肼是指醛或酮和芳香酰肼在无水烷溶液中反应生成的中间产物。
这个反应的机理是先将苯并氮烷（PAN）脱水，生成芳香酰肼，芳香酰肼和酮在无水烷中进行反应，生成酮肟，然后酮肟在酸的作用下发生点团化反应，最后生成环己酮肟。
2、分离提纯产物为固态，可以利用结晶技术进行分离和提纯。
结晶过程的主要目的是将混合物中的目标化合物从杂质分离出来，使其纯度提高。
常用的结晶方法有溶剂结晶、熔融结晶和气相结晶等。
三、实验操作2、实验步骤（1）实验器材和试剂试剂：苯并氮烷（PAN）、环己酮、H2SO4、醋酸冰乙酯（嘧啶）。
器材：反应瓶、加热器、排气官、漏斗、冷却器、玻璃棒、真空滤板、热板、筒状瓶、锥瓶、旋转蒸发器、电子天平。
①反应瓶称取环己酮 3 g（14.5 mmol），加入苯并氮烷 3.5 g（31 mmol）和嘧啶 10 mL，加热回流 3 h。
②反应结束后用冷水浴降温，转移到张口瓶中，加入少量水，过滤后得到深黄色无水醛肼。
③将醛肼溶于甲醇中，转移到筒状瓶中，加入浓硫酸 1.5 mL，常温搅拌 5 h。
④结晶离心干燥，称重得到环己酮肟。
3、实验注意事项（1）反应瓶、玻璃棒、漏斗等仪器须干燥清洁，避免在处理化学药品前与水接触。
向反应瓶中加入苯并氮烷、嘧啶等试剂储存在干燥室内，避免吸收水分。
（2）反应瓶在反应中须安装排气官和冷却器，一定要掌握加热温度和地址的控制，反应结束后，要在冷水浴中仍用冷却器冷却。
（3）吸滤时避免过度吸滤，以免损失过多产物，在真空滤板上反复洗涤。
（4）结晶时，通过控制溶剂的蒸发速率来决定单晶的收率和颗晶的大小。
四、实验结果1、操作结果记录实验物质/物质性质试剂/化学计量学量/单位实验过程记录环己酮 3 g苯并氮烷 3.5 g嘧啶 10 mL硫酸 1.5 mL产物理化性质产率/纯度实验结果记录颜色白色形态晶体熔点 90-91 ℃ 69.2%3、红外光谱分析结果五、实验思考题1、苯并氮烷和芳香酰肼先反应生成芳香酰肼，再和酮反应生成酮肟。
环己酮肟的制备实验报告
一、实验目的1. 掌握环己酮肟的制备方法。
2. 了解酮与羟胺的缩合反应原理。
3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。
二、实验原理环己酮肟是一种重要的有机合成中间体，可通过酮与羟胺的缩合反应制备。
反应方程式如下：C6H10O + NH2OH·HCl → C6H10NO + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、锥形瓶、回流装置、冷凝管、抽滤装置、烘箱等。
2. 试剂：环己酮、羟胺盐酸盐、乙酸钠、蒸馏水、无水硫酸钠、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将环己酮、羟胺盐酸盐和乙酸钠按一定比例混合。
（2）将混合物加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
2. 缩合反应（1）将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至60℃。
（2）保持温度恒定，搅拌反应液，使反应进行。
（3）观察反应液颜色变化，记录反应时间。
3. 结晶（1）反应结束后，停止加热，冷却反应液至室温。
（2）向反应液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-9。
（3）将反应液转移至锥形瓶中，加入适量的无水硫酸钠，搅拌使其析出晶体。
（4）抽滤，收集晶体。
4. 干燥（1）将收集到的晶体放入烘箱中，于60℃下干燥2小时。
（2）取出晶体，称重，计算产率。
五、实验现象与结果1. 实验现象（1）反应过程中，溶液颜色逐渐由无色变为浅黄色。
（2）结晶过程中，溶液中出现白色晶体。
2. 实验结果（1）反应时间：2小时。
（2）产率：60%。
六、讨论与分析1. 实验结果表明，环己酮与羟胺的缩合反应可以成功制备环己酮肟。
2. 实验过程中，反应温度和pH值对产率有较大影响。
温度过高或过低、pH值过高或过低都会导致产率降低。
3. 在结晶过程中，加入适量的无水硫酸钠有助于晶体的析出，提高产率。
七、结论通过本实验，我们成功制备了环己酮肟，并了解了酮与羟胺的缩合反应原理。
实验过程中，掌握了实验操作步骤和实验现象，为今后的实验工作奠定了基础。
环己酮肟的制备实验报告
环己酮肟的制备实验报告环己酮肟的制备实验报告引言：环己酮肟是一种有机化合物，具有广泛的应用领域，如药物合成、染料工业等。
本实验旨在通过一系列反应步骤，制备出环己酮肟，并对其结构进行表征。
实验步骤：1. 实验所需试剂和设备准备：- 环己酮- 硝酸- 硫酸- 氢氧化钠- 碳酸钠- 硫酸铵- 氯化亚铁- 乙醇- 水浴- 烧杯、试管、漏斗等实验器材2. 制备环己酮肟的步骤：a. 在烧杯中加入适量的环己酮，加入硝酸和硫酸，反应生成环己酮硝酸酯。
b. 将环己酮硝酸酯与氢氧化钠反应，生成环己酮酸钠。
c. 将环己酮酸钠与碳酸钠反应，生成环己酮。
d. 将环己酮与硫酸铵反应，生成环己酮肟。
e. 通过过滤和洗涤，得到纯净的环己酮肟。
f. 使用乙醇进行结晶，进一步提纯环己酮肟。
结果与讨论：通过实验，我们成功制备出了环己酮肟。
在制备过程中，我们需要注意控制反应条件，以保证反应的顺利进行。
硝酸和硫酸的加入可以促使环己酮与硝酸发生酯化反应，生成环己酮硝酸酯。
而氢氧化钠和碳酸钠的加入，则能够中和环己酮硝酸酯中的酸性，生成环己酮酸钠。
接着，通过与硫酸铵的反应，环己酮酸钠转化为环己酮肟。
在制备环己酮肟的过程中，我们使用了过滤和洗涤等操作，以去除杂质。
最后，通过乙醇的结晶，我们得到了纯净的环己酮肟。
结论：本实验通过一系列反应步骤，成功制备出了环己酮肟，并对其进行了结构表征。
实验结果表明，所制备的环己酮肟具有较高的纯度，可以满足进一步应用的要求。
总结：环己酮肟的制备实验是一项重要的有机合成实验，通过该实验，我们不仅掌握了一系列有机合成的基本操作技巧，还深入了解了有机反应的原理和机制。
同时，实验的成功也为我们进一步研究和应用环己酮肟提供了基础。
实验的成功并不仅仅是结果的呈现，更重要的是在实验过程中我们积累的经验和知识。
通过实验，我们不断提高我们的实验技能，培养了我们的动手能力和创新思维。
这些都将对我们今后的科研工作和学习有着重要的影响。
己二酸和环己酮肟
本次实验除去练习一系列有机基本操作技能之外，还要继续学习深化组内与组间合作的精神。
组间，主要指共用溶液的配置；组内主要指学习在有限的时间内如何更好地完成更多的实验内容，这需要同学们充分预习，合理安排穿插实验的时间与步骤，保证实验过程中胸有成竹，实验思路清晰明了，沉稳不忙乱，步骤条理清楚，基本操作标准规范。
实验我们安排了以下两个,对于设计安排巧妙，完成效果好的组，我们予以实验奖励加分。
实验一：己二酸的制备实验目的：学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法，掌握浓缩、过滤、重结晶等操作技术。
实验原理：实验步骤：在250ml三颈烧瓶中，加入2.6ml(0.027mol)环己醇和碳酸钠水溶液(3.8g碳酸钠溶于35毫升温水【1】)。
在磁力搅拌下⑵,分四批加入研细的12g(0.051mol)高锰酸钾，约需2.5小时。
加入时，控制反应温度始终大约30°C【3】。
加完后继续搅拌，直至反应温度不再上升为止，然后在50°C水浴中加热并不断搅拌,反应过程中有大量的二氧化锰沉淀产生。
将反应混合物抽滤，用10毫升10％的碳酸钠溶液洗涤滤渣【4】,搅拌，慢慢滴加浓硫酸，直到溶液呈强酸性，己二酸沉淀析出，冷却，抽滤，晾干。
产量约2.2g(产率约62%),mp为153C。
注意事项水太少影响搅拌效果，使高锰酸钾不能充分反应。
【1】【2】可手摇代替搅拌操作⑶加入高锰酸钾后，反应有可能不立即开始，可用水浴温热，当温度升到30C时，必须立即撇开温水浴，该放热反应自动进行。
【4】在二氧化锰残渣中易夹杂己二酸钾盐，故用碳酸钠溶液把它洗下来实验二：课本191页，实验三十九己内酰胺的制备，此实验，我们本周只进行第一步：192页实验步骤的第一步(1)环己酮肟的制备。
实验七-1 环己酮肟的制备
2）若反应中环己酮肟呈白色小球状，则表示还未完全反 应，应继续振摇。
（二）粗品精制
冷却后，将混合物抽滤，固体每次用2—3ml水
洗涤两次。抽干后，在滤纸上进一步地压干。
用乙醇做重结晶，得到白色晶体，熔点为89-
90℃。
称量，计算产率。
五 思考题
注意事项：
1） 加入的醋酸钠溶解慢，可通过加热促使其溶解。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为什么？
2） 加入醋酸钠的作用： ① 使羟胺从盐的形式中游离出来。 ②调整PH值，形成CH3COONa — CH3COOH缓冲溶液，PH 约等于5。
2. 反应
将醋酸钠溶液分批滴加至环己酮溶液中，加入的同时 不断振摇锥形瓶，此时有固体析出。加完后，用塞子 塞住瓶口，剧烈振摇锥形瓶10分钟，可以看到析出白 色粉状的环己酮肟结晶。
制备环己酮肟时，加入醋酸钠的目的是什么？
重结晶前用水洗两次，其目的是什么？
实验的反应类型是什么？弱酸在反应中如何起
到催化作用？
酸性过强对反应有什么负面影响？
本实验以环己酮和盐酸羟胺 为原料制备环己酮肟。
O + NH2OH NOH + H2O
三 仪器试剂
仪器：100 ml 锥形瓶、烧杯，布氏漏斗 吸虑瓶、真空泵等 药品：盐酸羟胺 7.0g，
醋酸钠 10g，
环己酮 7.5ml。
四 实验步骤
（一）粗品制备 （二）粗品精制
（一）粗品制备
1. 投料： 分别取100ml锥形瓶和烧杯制备样品溶液。
一实验目的二实验原理三主要仪器及试剂四实验步骤五思考题醛酮与羟胺的加成缩合物是好的结晶具有固定熔点因而常用来鉴别醛酮
环己酮肟
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九、思考题
制备环己酮肟时，加入醋酸钠的目的是什么？ 答：中和羟胺盐酸盐中的盐酸，调节反应液的PH值， 使得羟胺与环己酮的缩合反应的顺利进行。 酸性过强对反应有什么负面影响？ 答：产品遇酸会分解。 为什么要分批加入环己酮？ 答：为了避免剧烈反应，温度迅速上升。引起不必要 的副反应或出现危险。 为什么还需要搅拌或激烈振荡？ 答：环己酮与水溶液不互溶，而羟胺溶解在水中。环 己酮与羟胺不能较好接触，因此反应不能彻底。激烈 振荡使得环己酮与羟胺充分接触，反应完全，尽量转 变为环己酮肟。
制药小试之情景4
环己酮肟的制备
汇报人：黄炎炎
组员：李琪琪
内容简介
一、工作任务及要求 二：实验原理 三、实验仪器与试剂 四、物理常数与化学性质 五、实验装置 六、实验步骤 七、实验流程图10g乙酸钠制备环已酮肟 掌握制备环已酮肟的方法 学习和掌握醛、酮与羟胺生成肟的反应原 理和实验方法。
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五、实验装置
抽滤装置： 搅拌反应：
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六、实验步骤
在100ml圆底烧瓶中加入乙酸钠10.0g。 盐酸羟胺5.0g和水30ml。搅拌溶解，加 热升温至35-40℃，分批加入7.5ml环己 酮，加完后继续加热搅拌反应23min。冷 却，过滤，用少量水洗涤，干燥，称量产 物。
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七、实验流程图
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二：实验原理
本实验以环己酮和盐酸羟胺为原料制备 环己酮肟。
环己酮肟实验报告
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然后慢慢用6mol/Lnaoh水溶液中和（ph=8左右）并冷却至室温。
将2.7ml环己酮加入50ml的圆底烧瓶中，加入4.0ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。
加毕，回流20min,回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。
将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。
测定产品熔点，（产品的熔点88－89oc）。
五注意事项1.反应回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则可趁热减压过滤。
篇二：环己酮肟的制备环己酮肟的制备（cyclohexanoneoxime）一、实验目的：学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法二、实验原理：o+nh2ohhcln+hcl三、主要试剂：盐酸羟胺2.5g(35mmol),环己酮2.5g(2.7ml,25mmol).四、实验步骤：在50mlde烧杯内将2.5g盐酸羟胺溶解于7.5ml水中（可以微微加热）。
然后慢慢用6mol/Lnaoh水溶液中和（ph=8左右）并冷却至室温。
将2.7ml环己酮加入50ml的圆底烧瓶中，加入4.0ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。
加毕，回流20min,回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。
将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。
测定产品熔点，（产品的熔点88－89oc）。
乙醚的制备思考题及注意事项204.204.实验室使用或蒸馏乙醚时应注意哪些问题？答：在实验室使用或蒸馏乙醚时，实验台附近严禁有明火。
因为乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混和到一定比例时即发生爆炸。
环己酮肟制备实验报告单
实验名称：环己酮肟的制备实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法。
2. 掌握环己酮肟的制备过程，并观察其物理性质。
3. 了解环己酮肟的用途及在实际生产中的应用。
二、实验原理环己酮与羟胺在酸性条件下发生缩合反应，生成环己酮肟。
反应方程式如下：C6H10O + NH2OH → C6H11NO + H2O三、实验器材1. 环己酮：5mL2. 羟胺：5mL3. 盐酸：1mL4. 水浴锅5. 冷水浴6. 试管7. 烧杯8. 移液管9. 玻璃棒10. 酒精灯11. 酒精12. 纱布四、实验步骤1. 在试管中加入5mL环己酮，用移液管加入5mL羟胺，轻轻振荡，使两种试剂充分混合。
2. 用移液管加入1mL盐酸，再次轻轻振荡，使混合液呈酸性。
3. 将混合液置于水浴锅中，加热至60℃，保持30分钟。
4. 加热完成后，将混合液转移到冷水浴中冷却至室温。
5. 用玻璃棒搅拌混合液，观察是否有晶体析出。
6. 将晶体过滤，用酒精洗涤晶体，再用纱布将晶体晾干。
7. 称量干燥后的环己酮肟，记录质量。
8. 观察环己酮肟的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。
五、实验结果1. 环己酮肟为白色晶体，具有熔点89-90℃。
2. 环己酮肟溶于水、乙醇、醚、甲醇等溶剂。
3. 制备得到的环己酮肟质量为0.5g。
六、实验讨论1. 在实验过程中，保持反应体系的酸性对环己酮肟的生成至关重要。
如果反应体系过于碱性，可能会导致环己酮肟的分解。
2. 加热温度和时间对环己酮肟的生成也有一定影响。
温度过高或时间过长，可能会导致环己酮肟的分解。
因此，在实验过程中，需要严格控制加热温度和时间。
3. 在实验过程中，观察晶体析出的现象有助于判断环己酮肟的生成。
晶体析出后，应及时进行过滤、洗涤和干燥，以保证环己酮肟的纯度。
七、实验总结本实验通过环己酮与羟胺的缩合反应成功制备了环己酮肟。
实验过程中，我们掌握了环己酮肟的制备方法，观察了其物理性质，并了解了其在实际生产中的应用。
环己酮肟实验报告(共6页)
环己酮肟实验报告篇一：制备环己酮肟的实验50.设计合成实验的原理和步骤。
一、以环已酮和盐酸羟胺为主要原料【实验原理】2 NH2OH·HCl (盐酸羟胺) + Na2CO3→NH2OH+2NaCl+ H2O +CO2本实验以环已酮和盐酸羟胺为主要原料来制备环己酮肟。
羟胺在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟胺。
但是本反应中制得的环己酮肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境。
本实验中碳酸钠要过量，原因是：（1）提供碱性环境，使生成物环己酮肟稳定（2）碳酸钠弱碱性，起中和作用，使羟胺从盐酸羟胺中游离出来，与环己酮进行反应。
本实验中盐酸羟胺过量要过量，原因是：若环己酮过量，环己酮和环己酮肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
【实验步骤】1、先在锥形瓶中加水溶解适量盐酸羟胺，再加入环己酮肟混合均匀，后将碳酸钠碱液缓慢滴加到混合液中反应，直至溶液显碱性为止。
观察并记录实验现象。
2.不断搅拌，反应过程中会产生大量的CO2产生并伴有白色固体析出。
用TLC跟踪反应进程，直至反应完全。
3.间歇振荡15min后用冰水浴冷却。
有更多白色固体析出。
4、把产物抽滤称重并记录实验数据，后把粗产物反复洗涤、过滤2-3次后再用乙醇重结晶可得纯品环己酮肟。
5、计算理论值和收率。
对本次实验进行理论分析和数据分析，得出结论。
二、环已酮和氨水、双氧水为主要原料【实验原理】C6H5O（环己酮）+NH3.H2O+H2O2→2H2O +C6H5=NOH(环己酮肟) 本实验以环已酮和和氨水、双氧水为主要原料来制备环己酮肟。
羟胺在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟胺。
但是本反应中制得的环己酮肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境，要加入氨水。
NH3.H2O、H2O2过量理由：1、提供碱性环境 2、NH3.H2O、H2O2过量，产物容易分离。
若环己酮过量，若环己酮过量，环己酮和环己酮肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
环己酮肟制备
环己肟的制备
思考题
• 停止抽滤前，如不先拔除橡皮管就关注水阀（泵）会有 什么问题产生 • 在环己酮肟的制备过程中，要加入醋酸钠，其目的是什 么？能否用其他碱代替，如果有，有哪些？
环己酮肟的制备
谢谢
<第二组>
汇报人：朱倩 组员：叶雯文、徐飞瑶、李慧、周颖
环己酮肟的制备
产品介绍：
分子式： C6H11NO 分子量： 113.16 CAS号： 100-64-1 性质： 白色棱柱状晶体。熔点89-90℃，沸点206-210℃。溶于水、乙醇、 醚、甲醇。 制备方法： 环己酮肟是己内酰胺生产过程中的中间产物。 用途： 用于有机合成。
环己酮肟的制备
主反应：
C6H10O+NH2OH· HCl
环己酮肟的制备
• 1． 羟胺反应时温度不宜过高。加完环己酮以后，充分摇荡反应瓶 与 使反应完全，若环己酮肟呈白色小球状，则表示反应未完全，需继 续振摇。 • 2． 配制70％硫酸溶液时是将酸倒入水中，绝不可搞错。因放热强 烈，必须水浴冷却。 • 3． 重排反应很激烈，并要保持温度在 ，滴加过程中必须一直加 热。温度均不可太高，以免副反应增加。 • 4． 用氨水中和时会大量放热，故开始滴加氨水成尤其是要放慢滴 加速度。否则温度太高，将导致酰胺水解。 • 5． 己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化析出，堵塞 管道，可采用空气冷凝管，并用电吹风在外壁加热等方法，防止固 体析出。
环己酮肟的制备
环己酮肟制备
<第二组>
汇报人：朱倩 组员：叶雯文、徐飞瑶、李慧、周颖
环己酮肟的制备
一、产品 的介绍
二、反应 原理
三、药品 与仪器
四、实验 步骤
五、注意 事项
环己酮肟实验总结
环己酮肟实验总结引言环己酮肟是一种常用的有机合成试剂，具有重要的化学性质和应用价值。
本实验旨在通过合成环己酮肟，探究其合成方法和相关性质，并总结实验过程中的操作技巧和实验结果。
实验目的1.掌握环己酮肟的合成方法；2.理解环己酮肟的结构和性质；3.分析实验过程中的操作技巧，总结实验结果。
实验原理环己酮肟的合成可以通过以下步骤完成：1.首先，将环己酮与羟肟盐反应，生成环己酮肟的中间体；2.然后，通过中和反应，在中间体中加入碱性条件，使中间体产生缩合反应，得到最终的环己酮肟产物。
合成过程中需要注意的是，反应条件的控制和实验操作的准确性，其中影响合成结果的关键参数包括反应时间、反应温度和反应物的比例等。
实验步骤1.实验前的准备工作包括准备所需试剂和仪器设备，确保实验环境的安全；2.在实验操作台上准备好所需的实验药品和实验器材；3.取一烧杯，称取适量的环己酮和羟肟盐，按照所需的摩尔比例加入烧杯中；4.用玻璃杯加热器加热烧杯中的反应物，控制反应温度在适当的范围内；5.反应进行一定的时间后，将烧杯取出，用冷水浴将温度迅速降低；6.加入适量的碱性溶液，进行中和反应；7.过滤得到所需的环己酮肟产物；8.对产物进行干燥、称量等处理，得到最终结果。
实验结果与分析根据实验操作步骤，最终得到环己酮肟产物，并进行相关性质测试。
实验结果显示产物质量符合预期，纯度较高，满足实验要求。
结论通过本次实验，我们成功合成了环己酮肟，并对其结构和性质进行了分析。
实验结果表明，合成方法和操作技巧对于产物的纯度和质量有重要影响，合理控制反应条件是实验成功的关键。
此次实验不仅使我们加深了对环己酮肟的认识，还提高了我们的实验操作能力和实验数据分析能力。
同时，本实验也为进一步研究和应用环己酮肟提供了实验基础。
参考文献[1] Smith, J. D., & Balcells, D. (2014). The structure and lability of copper(I) complexes with sterically hindered formamidoximate ligands. Inorganic Chemistry, 53(16), 8524-8534.[2] Wang, W., & Ge, Y. (2017). Recent progress in transition-metal-catalyzedC(sp2)− H amination. Advanced Synthesis & Catalysis, 359(20), 3526-3547.。
论文：环己酮肟的制备cyclohexanone
实验目的：学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法
实验原理：
主要试剂：盐酸羟胺2.5 g (35 mmol),环己酮2.5 g (2.7 ml, 25 mmol).
实验步骤：
在50 mlde烧杯内将2ห้องสมุดไป่ตู้5 g盐酸羟胺溶解于7.5 ml水中（可以微微加热）。然后慢慢用6 mol/L NaOH水溶液中和（pH = 8左右）并冷却至室温。
将2.7 ml环己酮加入50 ml的圆底烧瓶中，加入4.0 ml乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。加毕，回流20 min,回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。测定产品熔点，（产品的熔点88－89ºC）。
参考文献：
关烨第，葛树丰，李翠娟，田桂玲编著。小量－半微量有机化学实验。北京大学出版社，北京。1999. P 98.
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环己酮肟实验报告
篇一：制备环己酮肟的实验
50.设计合成实验的原理和步骤。
一、以环已酮和盐酸羟胺为主要原料
【实验原理】
2 NH2OH·HCl (盐酸羟胺) + Na2CO3→NH2OH+2NaCl+ H2O +CO2
本实验以环已酮和盐酸羟胺为主要原料来制备环己酮肟。
羟胺在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟胺。
但是本反应中制得的环己酮肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境。
本实验中碳酸钠要过量，原因是：（1）提供碱性环境，使生成物环己酮肟稳定（2）碳酸钠弱碱性，起中和作用，使羟胺从盐酸羟胺中游离出来，与环己酮进行反应。
本实验中盐酸羟胺过量要过量，原因是：若环己酮过量，环己酮和环己酮肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
【实验步骤】
1、先在锥形瓶中加水溶解适量盐酸羟胺，再加入环己酮肟混合均匀，后将碳酸钠碱液缓慢滴加到混合液中反应，直至溶液显碱性为止。
观察并记录实验现象。
2.不断搅拌，反应过程中会产生大量的CO2产生并伴有白色固体析出。
用TLC跟踪反应进程，直至反应完全。
3.间歇振荡15min后用冰水浴冷却。
有更多白色固体析出。
4、把产物抽滤称重并记录实验数据，后把粗产物反复洗涤、过滤2-3次后再用乙醇重结晶可得纯品环己酮肟。
5、计算理论值和收率。
对本次实验进行理论分析和数据分析，得出结论。
二、环已酮和氨水、双氧水为主要原料
【实验原理】
C6H5O（环己酮）+NH3.H2O+H2O2→2H2O +C6H5=NOH(环己酮肟)
本实验以环已酮和和氨水、双氧水为主要原料来制备环己酮肟。
羟胺在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟胺。
但是本反应中制得的环己酮肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境，要加入氨水。
NH3.H2O、H2O2过量理由：1、提供碱性环境 2、NH3.H2O、H2O2过量，产物容易分离。
若环己酮过量，若环己酮过量，环己酮和环
己酮肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
【实验步骤】
1、先搭好回流装置，取一定量的环己酮、氨水、双氧水加入单口烧瓶中，混合均匀后在一定温度下反应，观察并
记录实验现象。
2、不断搅拌，反应过程中会产生大量的CO2产生并伴有白色固体析出。
用TLC跟踪反应进程，直至反应完全。
3.间歇振荡15min后用冰水浴冷却。
有更多白色固体析出。
4、把产物抽滤称重并记录实验数据，后把粗产物反复洗涤、过滤2-3次后再用乙醇重结晶可得纯品环己酮肟。
5、计算理论值和收率。
对本次实验进行理论分析和数据分析，得出结论。
TLC指薄层色谱法，也就是我们平常所说的点板。
篇二：环己酮的制备实验报告
XX年11月19日
姓名 /////////// 系年级 XX级应用化学系组别 30同组者科目有机化学题目环己酮的制备仪器编号
一、实验目的
1、学习铬酸氧化法制备环己酮的原理和方法。
2、通过醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮的联系和区别。
二、实验原理
实验室制备脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。
铬酸是重要的铬酸盐和40%~50%硫酸的混合物。
仲醇用铬酸氧化是制备酮最常用的方法。
酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。
铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于剧烈。
反应方程式为：HO
O
3
+Na2Cr2O7+4H2SO4
+
Cr2(SO4)3
+Na2SO4+
7H2O
1
制备蒸馏装置
分液装置
精馏蒸馏装置
六、实验步骤
1、配制铬酸溶液：在200mL烧杯中加入30mL水和5.5g 重铬酸钠，搅拌使之全部
溶解。
然后在搅拌下慢慢加入4.5mL浓硫酸，将所得橙红色溶液冷却到30℃以下备用；
2、250mL圆底烧瓶中加入5.3mL环己醇，然后一次加入配制好的铬酸溶液，并充分振摇使之混合均匀。
用水浴冷却，
控制反应温度在55～60℃。
当温度开始下降时移去冷水浴，室温下放置0.5h，其间要间歇振摇反应瓶；
3、反应完毕后在反应瓶中加入30.0mL水和几粒沸石，改成蒸馏装置进行蒸馏。
将环己酮和水一起蒸出来，直至馏出液不再浑浊再多蒸8~10mL，约收集馏出液25mL。
4、将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机相。
水相用7.5mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机相合并，用1~2g无水碳酸钾干燥；在水浴上蒸除乙醚，换空气冷凝管，蒸馏收集151~155℃馏分。
5、称量产品。
纯粹环己酮沸点155.7℃，d420为0.9476，折射率n420为1.4507.
2
实际产品质量：2.5g 理论产品质量：4.99g
产率=（实际产品质量/理论产品质量）*100%=(2.5/4.99)*100%=50.1%
九、讨论
本实验中，铬酸氧化醇是一个放热反应，需要严格控制温度以防反应过于剧烈，用冷
水和热水来维持；温度过高副反应增多，温度过低反应困难。
干燥时时间要充分，否则溶液中含水浑浊，造成蒸馏时达不到预定温度。
3
篇三：环己酮肟的制备
实验二十六环己酮肟的制备
一实验目的
学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法
二实验原理：
+NH2OHHCl+ HCl
三主要试剂：盐酸羟胺 2.5 g (35 mmol), 环己酮 2.5 g (2.7 ml, 25 mmol).
四实验步骤：
在50 ml的烧杯内将2.5 g盐酸羟胺溶解于7.5 ml 水中（可以微微加热）。
然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8左右）并冷却至室温。
将2.7 ml环己酮加入 50 ml 的圆底烧瓶中，加入4.0 ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。
加毕，回流20 min, 回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。
将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。
测定产品熔点，（产品的熔点 88－89 oC）。
五注意事项
1. 反应回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则可趁热减压过滤。