化学必修一基础实验操作
化学高一必修一第一章第一节第一课时
C是 NaHSO4 ,D是 K2CO3 .
并写出有关反应方程式
Ba(NO3)2+
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上
先用NaHCO3溶液冲洗, 后用水冲洗； 浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗, 再用3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗. 严重的须就医;
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
②浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。 浓碱沾在皮肤上
知识回顾
思考：1、碘中混有沙，如何提取碘
2、分离沸点不同但又互溶的液体混 合物，常用什么方法？ 3、如何分离水和煤油的混合物？
第二课时 蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
蒸馏：把液体加热至沸腾，使 液体变成蒸汽，把蒸汽重新 冷凝成液体的过程。
思考：如何将含Cl－的自来水 制成蒸馏水？
蒸馏
蒸馏装置的组成
加热 → 冷凝 → 收集
• 下层：无色（CCl4） • 振荡后：上层：黄色褪去，变为无色
•
下层：由无色变为紫红色；
• 3、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？
• 苯作为萃取剂，：
• 上层：无色（苯）
• 下层：黄色（碘水）
• 振荡后：上层：由无色变为紫红色；
•
下层：黄色褪去，甚至变为无色
• 思考：萃取剂的密度是否一定比水大？
• 如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层？
BC 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。
原溶液中含有的离子可能是（
）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
高中化学必修一详细实验步骤
必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】：粗盐的提纯【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【试验药品】：粗盐蒸馏水【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，渐渐析出固体。
【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
试验1-2【试验目的】：的检验【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【试验结论】：所取样品中含有。
试验1-3【试验目的】：试验室制取蒸馏水【试验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【试验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
化学必修一化学实验基本方法-混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
的方法。
（混合物） 在分液漏斗中加溶液和萃取剂
温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
若固体物质溶解
蒸发
回顾:1、过滤与蒸发操作
油和水用蒸馏法分离吗？
混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 选择要加入的除杂试剂:
液体+液体 选择要加入的除杂试剂:
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
四氯化碳 （CCl4） 是纯净的食盐吗？
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口
出
4.烧瓶底加 垫石棉网
蒸馏法
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
高一化学必修一(研究物质的实验方法)
思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 玻璃棒 的仪器是 ；
边加热边搅拌的目的是 防止液体受热不均而溅出 。
[例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： 加水溶解 → 加热浓缩 → 冷却结晶 →过滤、洗涤、烘干 → 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。
→ 过滤、洗涤 → 重复实验2~3次。
具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
如果没有难溶性物质则无需过滤。 过滤：
加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热， 并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶：加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤：
第二单元：研究物质的实验方法
一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。
② 仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品）
③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠：烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿
水银温度计
冷凝剂出口
蒸馏烧瓶
冷凝管
接液管
沸石
冷凝剂入口
温度计水银球的正确位置： 蒸馏烧瓶侧管口处（支管口处） 沸石（或碎瓷片）的作用： 防止爆沸液体溅出 冷凝剂的流向： 自下而上 6、纸上层析（指导阅读教材，作适当解析）
除去气体中的气体杂质。 7、洗气： 注意； 气流方向是长进短出， 气体不溶于广口瓶中的液 体、也不与该液体反应。
新鲁科版化学必修一实验
新鲁科版化学必修一实验
——基础化学实验一：分析化学实验
实验目的：了解分析化学的基本原理和操作方法，掌握分析化学中定性和定量实验的
基本技能，以及有关仪器的使用。
实验内容：
一、定性分析：通过氯离子色谱法检测给定溶液中离子的种类与浓度，以及用它们的
特性来识别各种离子。
二、定量分析：采用滴定、电位滴定、滤池等方法，测定给定溶液中的离子含量，并
进行相应的结果分析。
三、用普朗克定律来测定溶液中的吸光度，并根据实验结果和曲线关系来确定溶液浓度。
实验要求：
1、实验工作前，在实验室安全防护措施运用上，要根据实验安全指导原则，佩戴个
人劳动安全防护用具，确保安全合理操作。
2、准备实验所需用品，如实验室仪器、测试试剂、试杯等。
3、实验操作应严格按照执行程序。
4、实验结束后，要妥善处理实验垃圾，如放回质量室、回收原样、清洗实验仪器等。
5、实验过程中，对测试结果不准确的，要可以仔细检查步骤，找出错误的原因。
总的来说，分析化学实验是学习基础化学的重要课题，是了解和掌握分析化学的基本
原理和实践技能的重要途径。
以上就是有关基础化学实验一：分析化学实验的介绍内容，
希望对大家有所帮助！。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
高一化学实验步骤讲解
高一化学实验步骤讲解
实验一：分离沥青和糖水
原料：沥青、糖水
仪器：试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入少许糖水。
2. 将沥青滴入试管中，观察现象。
3. 使用玻璃棒轻轻搅拌，观察糖水和沥青的分离情况。
实验二：硫酸铁与葡萄糖反应
原料：硫酸铁、葡萄糖
仪器：试管、试管架、移液管
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量葡萄糖溶液。
2. 使用移液管滴入少许硫酸铁，观察现象。
3. 记录反应产生的颜色变化。
实验三：氢氧化铁与醋酸反应
原料：氢氧化铁、醋酸
仪器：试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入适量醋酸。
2. 使用滴管滴入氢氧化铁溶液，观察现象。
3. 注意观察反应产生的气泡和颜色变化情况。
通过以上实验，可以帮助学生更好地理解化学实验的步骤和原理，
提高化学实验操作技能，培养学生的观察力和实验设计能力，为将来
的学习打下坚实基础。
希望同学们认真学习化学实验，掌握实验步骤，切实提高实验技能。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
化学实验基础操作
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。
在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。
高中化学实验基本操作教案
高中化学实验基本操作教案
实验目的：通过该实验，让学生掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，加深对酸碱中
和反应的理解。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管夹、移液管、烧杯、搅拌棒、天平、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 将试管清洗干净并标记好，准备好称量的硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 在一个试管中加入适量的硫酸溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
3. 在另一个试管中加入适量的氢氧化钠溶液，用酚酞指示剂滴加进去，观察溶液颜色。
4. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到含硫酸的试管中，用搅拌棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液到溶液变色后，继续搅拌，直至溶液颜色保持不变为止。
6. 记录下滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出硫酸和氢氧化钠的摩尔比。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出造成伤害。
2. 使用化学品时要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
3. 实验结束后要及时清洗试管和器材，保持实验台整洁。
实验评价：通过该实验，学生不仅可以掌握酸碱中和反应的基本原理和操作方法，也可以
提高实验操作的技能和实验数据的记录能力。
同时，通过实验结果的分析和计算，培养学
生的科学思维和分析能力。
化学实验基本操作和实验安全
化学实验的基本操作和实验安全【考纲要求】1．掌握化学实验的基本操作。
2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【考点梳理】考点一、化学实验基本操作1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜.块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法.取用少量时，可用胶头滴管吸取。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管.取液体量较多时可直接倾倒.往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶）应用玻璃棒引流或借助漏斗加入.要点诠释：①化学药品很多是有毒或有腐蚀性、易燃或易爆的。
取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应按最少量取用，液体1～2毫升，固体只盖试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签面向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂;也不能随意抛洒，以免发生事故。
要放入指定的容器中。
2. 玻璃仪器的洗涤（1）水洗法:在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。
（2)药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热.②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗。
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。
④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。
⑤做“银镜"、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗.⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤.⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
高中化学必修一
高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
人教高中化学必修一第一章第一节实验1粗盐提纯实验报告
实验1粗盐提纯
实验目的
1、认识怎样除掉粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、经过实验进一步稳固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、
剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实
验步骤
实验现象与解说
1、
溶解粗盐固体呈
色，由于含
①取一药匙粗盐（约2g）放入
烧杯中
质，粗盐水
呈
状态（澄清
或污浊）
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅
拌，察看溶液
能否污浊
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，
滤液的主要
成分是：、
注意做到“一贴二低三靠”。
、。
4、滤液顶用胶头滴管滴加适当盐酸
现象：加盐酸至
不再有
为
止；
此时溶液成
分：。
5、最后获得
固
蒸发：体。
把获得的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸
发皿放
在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻
璃棒不
断搅拌，防备，到蒸发皿中
出现时，停止加热，利用蒸发
皿的余
热使滤液蒸干。
第1页
问题与沟通
1、怎样查验 BaCl2溶液已经加过度？详细操作？
第2页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学生原就读学校年级授课时间2016年月日星期教师教学容基础化学实验教学目标掌握基础化学实验和基础实验操作教学重、难点基础实验操作1、意外事故处理：酒精洒在桌面上燃烧，应立即用扑盖。
酸洒在皮肤上，应立即用冲洗，再涂上3%－5%的。
碱洒在皮肤上，用冲洗，再涂上溶液。
酸溅到眼中，应立即用冲洗，边洗边，不要用手揉眼。
2．常见仪器的使用方法：试在下列仪器旁边写出其名称，你知道它们各有什么用途吗？哪些可以直接加热呢？分液漏斗蒸馏烧瓶球形干燥管锥形瓶蒸馏烧瓶坩埚滴瓶爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体自燃物体氧化剂剧毒品腐蚀体3．确保实验安全的注意事项：（1）实验安全防失火：K、Na、白磷、酒精等防爆炸：氢气等可燃性气体（需验纯）、KClO3、KNO3、S粉防倒吸：氢气还原氧化铜、HCl、NH3防暴沸：液体加热，如石油蒸馏等防中毒、防污染：有刺激性气味+有毒气体—通风橱或尾气吸收（2）常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc)，后用水冲4．常用危险化学品的标志例题：以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体练一练：1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用3、下列化学实验操作中，正确的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．手持试管，给试管里的物质加热C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中D．将固体氢氧化钠直接放在天平托盘上称量4*、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5、下列事故处理不正确．．．的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将CO中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．误服醋酸时，应立即口服食用醋、大量橘子汁、柠檬汁等6、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7、下列操作中，不正确．．．的是（）A．使用酒精灯前，先向灯里添加酒精至灯嘴处B．给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3C．用灯帽盖2次，熄灭酒精灯D．试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上8、学习化学我们要经常做实验。
下列实验操作正确的是（）A B C D水蒸气自来水冷凝器冷却水蒸馏水混合物的检验、分离和提纯的方法初中知识回顾：（一）混合物的分离和提纯物质的分离：混合物各种成分分开，分别得到纯净物质。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，已得到纯净物质。
分离和提纯的方法基本相似。
（二）常用的分离和提纯方法物理分离提纯方法：过滤、结晶、蒸馏化学分离提纯方法：沉淀、加热、分解、置换、洗气。
提纯所加试剂应注意以下问题：1.所加试剂不与被提纯的物质反应。
2.不减少被提纯的物质。
3.不引入新的杂质。
4.加入试剂后生成的物质要易于被提纯的分离1、过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
注意事项：一贴二低三靠，具体为：仪器：2、蒸发：将溶液倒入中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用不断搅动液体，防止因过高而造成。
当蒸发皿中出现时，停止加热，再利用蒸发皿的将水分蒸干。
注意：1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。
制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？如何除去？（食盐中可能含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）3、蒸馏：蒸馏是利用物质的不同，利用的方法，在不同的温度下使不同沸点的物质先后气化（或不气化），从而使混合物（或溶液中的溶质和溶剂）分离的一种实验方法。
温度计的位置在。
冷凝水的流向：。
烧瓶中加沸石的目的：注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口附件；③冷凝管中冷却水从用下进，上出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片或沸石；4、结晶法：热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。
例. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
高中化学实验操作一、萃取萃取法：是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离提纯物质。
如以四氯化碳（CCl4）为萃取剂从碘水中提取碘。
萃取剂的选择原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③要易于挥发④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。
分液漏斗萃取常见的萃取剂：苯，四氯化碳，煤油，汽油等，不能用酒精。
实验步骤：装液、振荡、静置、分液二、分液：是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离。
如分离油与水的混合物。
A B C D E14、下列分离或提纯混合物的方确的是（）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。
B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO415、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16、看下列仪器装置图，回答下列问题：（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？（填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）①酒精和水：②食盐和水：③二氧化锰和蔗糖：④花生油和水：17、有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。
课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？（1）估计还含有氯化钙和氯化镁。
现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有离子，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有离子。
实验证明含有的杂质是氯化钙。
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：①称取一定质量样品；②将样品加水溶解；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，步骤⑤的目的是。
（3）在步骤③中加入的试剂是（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B ，你不选择另一种的理由是：。
18、下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心19、进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（）A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）l4B.汽油C.苯D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.四氯化碳和水，苯和水B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水D.醋酸和水，酒精和水7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须密度比水大D.不溶于水，且必须密度比水小8.填写仪器名称：AB ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如：苯、四氯化碳等９．如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。
请根据实际使用操作时上述漏斗的围和它们的形状，指出A 、B 、C 、D 分别与①、②、③、④中的哪一种最为匹配。
A 与 ；B 与 ；C 与 ；D 与 。
10．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。
其实验操作可分解为如下几步：A 、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B 、把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C 、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D 、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正 E 、旋开活塞，用烧杯接收溶液 F 、从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G 、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔 H 、静置、分层。