化学实验细节
化学小实践动手操作亲自实验化学知识
化学小实践动手操作亲自实验化学知识实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应的实验，了解酸碱中和反应的基本原理，并观察实验结果。
实验材料：- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加少量酚酞指示剂到烧杯中，观察颜色变化。
3. 逐滴滴加氢氧化钠溶液到烧杯中，同时搅拌。
4. 当颜色变化由无色变为淡粉红色时，停止滴加，记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：当盐酸与氢氧化钠按化学计量比例混合时，会发生酸碱中和反应。
在实验中，原先无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后，由于溶液中还存在酚酞指示剂，所以溶液开始变为无色。
随着氢氧化钠的滴加，溶液开始发生颜色变化，从无色逐渐变为淡粉红色。
当溶液完全中和时，颜色变为淡粉红色。
此时记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验二：酸碱中和反应的计算实验目的：通过实验数据计算酸碱中和反应的化学计量比例和反应的化学方程式。
实验材料：与实验一相同。
实验步骤：1. 根据实验一的结果，记录下盐酸和氢氧化钠反应所使用的物质的体积。
2. 根据氢氧化钠溶液的体积，计算溶液中氢氧化钠的物质的量。
3. 根据盐酸的体积和氢氧化钠的物质的量，计算盐酸和氢氧化钠的化学计量比例。
4. 根据实验一的结果和计算的化学计量比例，写出酸碱中和反应的化学方程式。
实验结果和计算：假设实验一中所使用的氢氧化钠溶液体积为V，那么根据溶液的浓度，我们可以计算出溶液中氢氧化钠的物质的量（记为n）。
假设盐酸的体积为V'，根据所使用的盐酸的浓度，我们也可以计算出盐酸的物质的量（记为n'）。
根据物质的量的关系，可以得到酸碱中和反应的化学计量比例为n:n'，即氢氧化钠和盐酸的摩尔比例。
通过实验结果和计算的化学计量比例，我们可以得到酸碱中和反应的化学方程式。
在该方程式中，酸和碱的物质的量相等，分别为n和n'，反应生成相应的盐和水。
《学习开展化学实验探究》实验中的细节
《学习开展化学实验探究》实验中的细节化学实验探究是我们学习化学知识、培养科学思维和实践能力的重要途径。
在进行化学实验探究的过程中，细节至关重要，它们往往决定着实验的成败和结果的准确性。
下面就让我们一起来了解一下化学实验探究中的那些关键细节。
首先是实验前的准备工作。
在开展实验之前，我们必须对实验目的、原理和步骤有清晰的理解。
仔细阅读实验教材和相关资料，确保自己明白每一个操作的目的和预期结果。
同时，要检查实验所需的仪器和药品是否齐全，仪器是否完好无损、洁净干燥。
例如，使用容量瓶配制溶液时，要检查容量瓶的刻度线是否清晰，瓶塞是否漏水；使用天平称量药品时，要检查天平是否调平。
药品的取用也是一个需要特别注意的细节。
固体药品通常用镊子或药匙取用，粉末状药品要用药匙或纸槽送入试管底部，防止药品沾在管口或管壁上；块状药品则应放在试管口，然后缓缓竖起试管，让药品滑到试管底部，以免打破试管。
液体药品的取用要根据具体情况选择合适的量具。
倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着容器口，缓慢倾倒，防止液体洒落。
使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数要准确。
实验中的操作规范同样不容忽视。
加热是化学实验中常见的操作，使用酒精灯时，要用外焰加热，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起火灾。
给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人，要先预热，然后集中加热，防止试管炸裂。
给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
在进行实验操作时，控制反应条件也是关键的细节之一。
例如，在进行有气体生成的实验时，要根据反应的特点选择合适的发生装置和收集装置。
如果反应需要加热，要控制好加热的温度和时间；如果反应需要催化剂，要确保催化剂的用量和质量符合要求。
另外，实验中的搅拌、振荡等操作也要适度，以保证反应充分进行，但又不能过于剧烈，导致反应物或生成物损失。
化学实验中的细节
化学实验中常见的错误1.加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂｡2.把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而是夹在试管的中部｡3.倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上｡4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大｡没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法｡5.检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出｡6.使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁｡7.在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染｡8.药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品｡9.用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染｡10.试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿｡11.做中和滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差｡12.用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽｡13.用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水｡14.实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验｡15.给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不是太高就是太低化学实验操作中的“不”有多少1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
化学实验中的常见操作和安全注意事项
化学实验中的常见操作和安全注意事项化学实验是探索化学世界的重要手段，但在进行实验时，正确的操作和充分的安全意识是至关重要的。
稍有不慎，可能会导致实验失败，甚至引发危险事故，威胁到人身安全和环境健康。
接下来，让我们一起了解一下化学实验中的常见操作和需要牢记的安全注意事项。
一、常见的化学实验操作（一）试剂的取用1、固体试剂的取用一般使用药匙取用固体试剂。
对于粉末状试剂，用药匙将其送入试管底部；对于块状试剂，用镊子夹取，放入平放的试管口，再慢慢竖起试管，使试剂滑入试管底部，以免打破试管。
2、液体试剂的取用少量液体试剂可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时，可采用倾倒法，试剂瓶标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，缓慢倾倒。
（二）加热操作1、酒精灯的使用点燃酒精灯要用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2、给物质加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成 45 度角，先预热，再集中加热。
给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（三）溶解操作在烧杯或烧瓶中进行溶解操作。
搅拌时，玻璃棒不要碰触容器壁和底部，以免损坏容器。
（四）过滤操作过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（五）蒸发操作蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（六）仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍用力插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
二、化学实验中的安全注意事项（一）防火防爆1、许多化学试剂是易燃、易爆的，如酒精、汽油、氢气等。
化学实验六个步骤
化学实验六个步骤一、实验目的本实验旨在通过六个不同的化学实验步骤来展示化学反应的过程和结果，以加深对化学反应原理的理解，并培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、实验步骤1. 酸碱反应实验酸碱反应是一种常见的化学反应类型，也是本实验的第一个步骤。
首先，取一小段红色酸性指示剂纸，将其浸入一杯中性溶液中，观察指示剂纸的变化。
接下来，将少量盐酸滴入另一杯中性溶液中，再次观察指示剂纸的变化。
通过对比观察，可以发现酸性溶液会使红色指示剂纸变为酸性颜色。
2. 气体生成实验气体生成实验是本实验的第二个步骤。
将一小块锌片放入试管中，并加入适量的稀盐酸。
在试管的口部放置一个气体收集器，并将其倾斜放置于水槽中，使气体能够顺利收集。
然后，将锌与盐酸反应产生的气体收集起来，并进行观察。
通过实验可以发现，锌与盐酸反应会产生氢气。
3. 沉淀生成实验沉淀生成实验是本实验的第三个步骤。
在一烧杯中加入银硝酸溶液，再滴加氯化钠溶液。
观察会发现，两种溶液混合后会产生白色沉淀物。
这是因为银硝酸和氯化钠发生反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
4. 氧化还原实验氧化还原实验是本实验的第四个步骤。
首先，将一小段锌片放入含有蓝色铜硫酸溶液的试管中，并观察反应现象。
可以看到，锌片与铜硫酸反应后，锌被氧化为氧化锌，而铜离子被还原为纯铜。
5. 钠与水反应实验钠与水反应实验是本实验的第五个步骤。
将一小块钠放入烧杯中，并加入适量的水。
观察会发现钠与水反应会产生氢气，并且产生强烈的碱性溶液。
同时，由于反应剧烈，还会有火花飞溅的现象发生。
6. 燃烧反应实验燃烧反应实验是本实验的最后一个步骤。
取一根镁条，点燃后放入烧杯中，并观察反应现象。
可以看到，镁条燃烧时会产生明亮的白色火焰，并在燃烧过程中会释放出大量的热量。
三、实验结果与结论通过以上六个不同的实验步骤，我们观察到了不同类型的化学反应，并得出了以下结论：1. 酸碱反应实验中，酸性溶液可以改变酸性指示剂纸的颜色。
化学实验操作的细节描写片段作文
化学实验操作的细节描写片段作文作文一
《有趣的化学实验》
小朋友们，你们知道吗？化学实验可神奇啦！
有一次，老师带我们做了一个好玩的实验。
老师拿出一个透明的杯子，往里面倒了一些像水一样的东西，其实那是白醋。
然后呢，老师又拿出一个小小的袋子，里面装着一些白色的粉末，老师告诉我们这叫小苏打。
老师把小苏打慢慢地倒进白醋里，哇！一下子就有好多气泡冒了出来，就像汽水一样，咕噜咕噜的。
那些气泡一直往上冒，还发出“嘶嘶”的声音。
杯子里的液体也变得热热的，摸起来还有点烫手呢。
这个实验可太有趣啦，我回家也要做给爸爸妈妈看！
作文二
《神奇的化学变化》
小朋友们，我要给你们讲讲我在化学课上看到的神奇事儿！
那天，老师在讲台上摆了好多东西。
有红红绿绿的瓶子，还有一些奇怪的小勺子和小杯子。
老师先拿起一个蓝色的瓶子，往一个杯子里倒了一点液体，那液体看起来就像蓝色的果汁。
接着，老师又拿了一个白色的瓶子，倒了一些进去。
哎呀，杯子里的液体马上就变成了紫色，就像魔法一样！
然后，老师又放了一点白色的粉末进去，这时候更神奇啦，紫色的液体居然开始冒泡泡，还散发出一股怪怪的味道。
我们都瞪大眼睛看着，觉得化学实验真是太神奇、太好玩啦！。
考研化学实验的注意事项与细节
考研化学实验的注意事项与细节对于考研化学的同学来说，化学实验是考试中的重要组成部分，也是未来科研工作的基础。
在进行化学实验时，有许多注意事项和细节需要牢记，稍有疏忽就可能导致实验失败，甚至带来安全隐患。
下面就为大家详细介绍一下考研化学实验中的那些关键要点。
一、实验前的准备1、熟悉实验原理和步骤在进行实验之前，一定要对实验所涉及的原理、反应方程式、操作步骤等有清晰的理解。
不仅要知道“怎么做”，更要明白“为什么这样做”。
可以通过阅读教材、参考资料、相关论文等，确保自己对实验有深入的认识。
2、检查实验仪器和药品实验前要仔细检查所需的仪器是否完好无损，如玻璃器皿有无裂痕、接口是否紧密；仪器的精度是否符合实验要求等。
同时，要核对药品的种类、纯度和用量，确保药品没有变质或受到污染。
3、做好个人防护化学实验中可能会接触到各种有害物质，因此要做好个人防护。
穿上实验服，戴上防护眼镜、手套等。
有些实验还需要佩戴防毒面具或在通风橱中进行操作。
4、规划实验流程在开始实验之前，心中要有一个大致的实验流程规划。
合理安排实验步骤，预估每个步骤所需的时间，避免在实验过程中出现手忙脚乱的情况。
二、实验操作中的要点1、精确测量与计量在实验中，涉及到的各种物质的量的测量和计量要精确。
使用天平时要注意调平，读取数据时要准确；使用量具如移液管、量筒等，要选择合适的规格，并按照正确的操作方法进行使用。
2、控制实验条件很多化学实验对反应条件非常敏感，如温度、压力、酸碱度等。
要严格按照实验要求控制这些条件。
使用加热设备时要注意温度的控制，避免温度过高或过低；调节酸碱度时要使用准确的试剂和仪器。
3、搅拌与振荡在反应过程中，适当的搅拌或振荡可以促进反应的进行，使反应物充分混合。
但搅拌或振荡的速度和力度要适中，以免造成反应物的飞溅或仪器的损坏。
4、观察与记录实验过程中要密切观察实验现象，及时记录下来。
包括颜色的变化、沉淀的生成、气体的产生等。
记录要准确、详细，这些观察和记录对于分析实验结果和得出结论非常重要。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验的基本操作及注意事项化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
化学实验操作中的细节
、
二 、药 品的取 用
出错 点 ： 取粉末 状 药品 ，由于药 匙大 ，加药 品时 不能 深入 ① 容器 内致 使洒 落或 粘 附容器 内壁 ， 不知 用 ｖ形 纸槽 代 替药匙 送 而 药 品入容 器 内 ； 倾倒 液体 药 品时 ， 剂瓶 口没 紧 挨接受 器 口致 ② 试 使药 品外 流 ，标签 没 向着 手 心 ，造成标 签被 腐蚀 。 正确 方法 ： ①取 用粉 末状 或细 粒状 固体 ， 常用 药匙 或纸槽 。 通 操作 时 ，做 到 “ 送 、二 竖 、三 弹”（ 一 即药 品平送 入试 管底 部 ， 试管 竖直起 来 ， 手指 轻 弹药匙 柄或 纸槽 ） 药 品全部 落入试 管底 ； 使 ② 取 用块状 或大 颗粒 状 固体常 用镊 子 ， 操作 要领是 “ 一横 、 二放 、 三慢 竖 。 即向试 管里 加块 状 药品 时 ，应先 把试 管 横放 ，把 药 品 ” 放 入试 管 口后 ，再把 试管 慢慢地 竖起 来 ， 药品沿 着管 壁缓 缓 滑 使 到 试管 底部 ；③ 使用 细 口瓶 倾倒 液体 药 品 ，操作要 领是 “ 放 、 一 二 向 、三挨 、四流 ” 即先 拿下 试剂 瓶塞 倒 放在 桌 面上 ，然 后拿 。 起 瓶子 ， 上标 签 向着手 心 ，瓶 口紧挨 着试 管 口，让液 体沿 试管 瓶 内壁 慢慢 地流 人试 管底 部 。 三 、胶头 滴 管的使 用 出错 点 ：中指 与无名 指 没夹 住橡皮 胶 头和玻 璃管 的连接 处 ； 将滴 管尖 嘴伸 人接受 器 口内。 正确 方法 ： 夹持 时 ： 用无 名指 和 中指夹 持在 橡皮胶 头 和玻 璃 管 的连接处 ，不 能用拇 指和 食指 （ 中指 ） 持 ，这样 可 防止 胶 或 夹 头脱 落 ；吸液 时 ：先用 大拇 指 和食指 挤压 橡皮 胶头 ，赶走 滴管 中 的空气 后 ， 再将 玻璃 尖 嘴伸入 试剂 液 中 ，放开 拇指 和食 指 ，液 体 试 剂便 被 吸入 ，然后 将滴 管 提起 。禁 止在试 剂 内挤 压胶 头 ，以免 试 剂被 空气 污染 而含 杂质 。吸完液 体后 ， 头 必须 向上 ， 能平 胶 不 放 ， 不 能使玻 璃尖 嘴 的开 口向上 ，以免胶 头 被腐蚀 ；也不 能把 更 吸完 液体 后 的滴管 放在 实验 桌上 ，以免沾 污滴 管 。 四、振 荡盛有 液体 的试 管 ‘ 出错 点 ：手握试 管 中部 或 中下部抖 动 。 正确 方法 ：手 指应 “ 三握 两拳 ” ，握 持试 管 中上部 ，这样 留 出试 管 中下 部便 于观 察试 管 内部 的实验 现象 。 荡试 管 时 ， 手 振 用 腕 力量 摆动 ，手臂 不摇 ， 管底 部划 弧线 运动 ， 管 内溶 液发 生 试 使 振 荡 ，不可 上下 颠 ，以 防液体溅 出。
考研化学实验的注意事项与细节
考研化学实验的注意事项与细节考研化学实验是化学专业考研中非常重要的一部分，它不仅考查学生对化学知识的掌握程度，更检验学生的实验操作技能和科学思维能力。
为了在考研化学实验中取得好成绩，以下是一些需要特别注意的事项和细节。
一、实验前的准备1、熟悉实验内容在进行实验之前，一定要认真阅读实验教材和相关资料，充分理解实验的目的、原理、步骤和注意事项。
对于复杂的实验，可以提前预习相关的理论知识，以便更好地理解实验过程中的各种现象和结果。
2、检查实验仪器和药品确保实验所需的仪器设备完好无损、干净整洁，并处于正常工作状态。
检查药品的纯度、浓度和有效期，如有必要，提前进行配制和预处理。
同时，要准备好必要的防护用品，如手套、护目镜等。
3、制定实验计划在开始实验之前，根据实验的要求和自己的实际情况，制定一个详细的实验计划。
包括实验的步骤、时间安排、可能出现的问题及解决方案等，这样可以使实验过程更加有条不紊。
二、实验中的操作1、严格遵守操作规程化学实验具有一定的危险性，必须严格按照操作规程进行操作。
不得随意更改实验步骤、增减药品用量或改变实验条件，以免发生危险或导致实验结果不准确。
2、正确使用仪器设备熟练掌握各种仪器设备的使用方法，如移液器、离心机、分光光度计等。
在使用仪器设备之前，要仔细阅读使用说明书，了解其性能和操作要点。
使用过程中要轻拿轻放，避免损坏仪器。
3、控制实验条件实验中的温度、压力、浓度等条件对实验结果有着重要的影响。
要严格控制实验条件，确保其在规定的范围内波动。
例如，在进行化学反应时，要控制好反应温度和反应时间，以保证反应的充分进行。
4、准确测量和记录数据在实验过程中，要准确测量各种物理量和化学量，并及时记录数据。
数据的记录要清晰、准确、完整，不得随意涂改。
同时，要注意数据的有效数字位数和单位的正确使用。
5、注意安全问题化学实验中常常会使用到各种危险化学品和高温、高压等危险条件，必须时刻注意安全。
在操作过程中要保持警惕，避免发生火灾、爆炸、中毒等事故。
[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧
![[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧](https://img.taocdn.com/s3/m/de4e33f6453610661fd9f440.png)
高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧1、加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。
②水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
2、催化剂的使用①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。
③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。
3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
化学技术实验中需注意的关键细节
化学技术实验中需注意的关键细节化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
在进行化学实验时，关注并注意一些关键细节非常重要，不仅可以保证实验的安全进行，还可以获得准确的实验结果。
本文将探讨一些化学技术实验中需注意的关键细节。
首先，实验前的准备工作非常关键。
在进行任何化学实验之前，必须仔细阅读实验手册或实验指导，了解实验的原理、目的和步骤。
同时，检查实验室设备的完整性和正确性，确保所需的仪器、试剂和其他辅助工具都齐全，并且处于良好的工作状态。
其次，在进行化学实验时，注意实验室的安全措施至关重要。
实验室应具备良好的通风系统，以排除有害气体和蒸汽。
实验人员应佩戴适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验服。
同时，确保实验室内有足够的安全设备，如灭火器、紧急淋浴器和安全柜，以应对突发情况。
接下来，正确使用仪器和设备是化学实验中一个重要的细节。
在操作仪器和设备之前，必须对其进行适当的校准和检查。
确保仪器仪表的准确性和可靠性，这样才能获得准确的实验结果。
此外，掌握仪器的正确使用方法和技巧，以及遵循操作规程和安全操作步骤，这样可以保证实验的准确性和可重复性。
然后，合理使用试剂是化学实验中一个不可忽视的细节。
在进行化学实验时，应严格控制试剂的使用量和配比，避免浪费和不必要的风险。
要注意选择高纯度的试剂，并在使用前进行适当的保存和处理。
化学试剂通常有一定的危险性，因此要正确使用试剂，并按照相关的安全操作规程进行储存和管理，以减少潜在的安全风险。
此外，实验过程中的记录和观察也是化学实验中的关键细节之一。
实验人员应注意及时记录实验步骤、观察结果和数据，以便后续分析和总结。
同时，要准确和仔细地观察实验现象和变化，识别实验结果中的关键信息，并做出正确的判断和推理。
最后，实验后的清理和处理也是化学实验中一个至关重要的细节。
实验结束后，必须对实验设备和试剂进行适当的清洗和处理。
移除和处理使用过的试剂和废弃物，以及对实验室进行适当的清洁和维护，确保实验室的卫生和安全。
苯和液溴的实验细节
苯和液溴的实验细节苯和液溴发生反应的实验，先加苯，再加液溴，再加铁粉。
液溴密度较大，所以大密度的液体往小密度液体加，能够让液体自然下沉，混合均匀。
铁粉最后加，相当于一个开关。
也可以是先加铁粉和苯，再加液溴，但是这样液-固-液的加入顺序，实际做实验操作起来会很麻烦，有机会的可以自己试试。
所以顺序还是苯-液溴-铁为佳。
整个反应的过程很快，就是苯-液溴混合溶液与铁粉接触的一瞬，回流管里立马就弥漫红棕色气体，且瓶中的溶液也呈现微沸状态，收集HBr的一侧也很快就出现了白雾（HBr）。
这一过程大概在几秒内发生，Br₂活泼、铁呈粉末状是其原因。
这个反应本身放热，而且也很快，所以我们会误以为是Fe粉作催化剂，但其实催化剂是FeBr₃。
可以通过以下方法证明：把Fe粉换成铁丝，刚加入苯-液溴混合液时，没有明显现象，过一小段时间后才开始反应，这证明了Fe并不是催化剂，Fe需要先和Br₂反应生成FeBr₃作催化剂。
有时候收集HBr的锥形瓶也能看到少量的红棕色气体弥漫，那是因为Br₂也偷跑过来锥形瓶了，冷凝管回流效果看来不佳。
检验HBr的的方法是用AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀。
但是往往不准确，因为烧瓶中的Br₂会挥发到锥形瓶，Br₂和水一接触会产生HBr。
可以先用CCl₄把Br₂洗掉。
做完实验后，烧瓶中的溴苯产物，溴苯和苯均为无色油状，把它倒出来在氢氧化钠溶液中，沉在底部，一粒粒可爱的圆珠（如图）。
这些圆珠可不是固体，而是混有Br₂的溴苯和没反应完的苯，把家里的食用油倒入水中也是一粒粒小油珠。
橙红色的原因是混有Br₂。
搅一搅，打散了，让Br₂和氢氧化钠反应掉，这样就能剩余无色的溴苯和苯。
虽说是无色的，可实际还是会略带一点颜色（如图），这是为什么？原来是有少量催化剂FeBr₃和NaOH反应生成的Fe(OH)₃红褐色沉淀混在其中。
把溴苯分液出来，再用水洗一洗，洗掉NaOH和钠盐，分液就能得到较为纯净的溴苯和苯，无色无味，加入无水CaCl₂干燥后过滤。
化学实验注意事项15个
化学实验注意事项15个化学实验注意事项15个：1. 穿戴个人防护装备：在进行化学实验时，必须穿戴适当的个人防护装备，包括实验室外套、手套、护目镜和实验室鞋等。
这样可以降低对身体的伤害。
2. 实验前阅读实验流程：在进行实验前，务必仔细阅读实验流程和相关实验方法。
确保对实验操作步骤和安全要求有清楚的了解。
3. 仔细选择和准备实验设备：选择合适的实验设备以确保实验能够顺利进行。
同时，检查实验设备是否完好无损，并确保实验仪器的准确性和精确度。
4. 注意控制化学品的储存和使用：正确储存化学品并按需使用。
定期检查化学品的保质期，并避免使用过期的化学品。
合理控制使用化学品的量，避免浪费或过量使用。
5. 保持实验场所整洁：实验台面必须保持干净、整洁，杂物应放置整齐。
不得在实验区域内乱放化学品、玻璃器皿和废弃物等。
6. 遵守实验室规定：按照实验室的规定和要求进行实验操作。
不得违反实验室的安全规则和操作规程。
7. 维持良好通风环境：化学实验室应保持良好通风，及时排除有害气体和异味。
避免长时间在密闭环境下进行有害气体的操作。
8. 注意处理化学废物：处理化学废物时，必须按照规定的程序和方法进行处理和分装，确保安全性和环境友好性。
9. 注意火源管理：化学实验室本身存在火源风险，所以在进行实验时要注意火源管理。
避免使用明火或操作火源附近。
如需使用明火，必须配备灭火器和灭火装置。
10. 避免化学品的误用：使用化学品时要小心谨慎，严禁将化学品用于非实验目的。
避免误将化学品与其他物质混合，避免误用化学品造成安全事故。
11. 小试大做：在进行大规模实验前，先进行小规模试验，评估实验的可行性和安全性。
避免在大规模实验中发生意外和事故。
12. 注意实验操作细节：在进行化学实验时，要注意实验操作细节。
例如，化学试剂的称量和混合需要准确和轻柔，避免发生溅溢和挥发。
13. 定期维护和保养实验设备：定期检查和维护实验设备的功能和状态。
及时更换旧化学试剂瓶、损坏的玻璃器皿和陈旧的实验仪器。
化学实验操作技巧与注意事项
化学实验操作技巧与注意事项
化学实验是学习化学知识不可或缺的重要环节，但在进行实验时必须十分小心谨慎，以确保安全和准确性。
下面将介绍一些化学实验操作技巧和注意事项，帮助大家在实验室中更加游刃有余地进行实验。
1.实验前的准备工作
在进行任何化学实验之前，必须做好充分的准备工作。
这包括准确测量实验物质的量、检查实验器材是否完好、熟悉实验步骤以及穿戴好实验服和安全眼镜等防护用具。
2.注意化学品的选择和储存
选择合适的化学品对实验结果至关重要，应根据实验要求选择纯度高、质量可靠的化学品。
另外，化学品的储存也是至关重要的，应该按照要求储存在干燥通风的地方，避免混用和交叉污染。
3.注意实验器材的清洁与校准
实验器材的清洁度和准确性直接影响实验结果的准确性。
在进行实验前，务必对实验器材进行清洁和校准，确保实验数据的可靠性。
4.注意实验操作的细节
在进行化学实验时，操作细节决定了实验结果的准确性。
例如，滴加试剂时要缓慢、均匀，搅拌时要适度，避免产生气泡等，这些细节都需要特别注意。
5.实验后的处理和废物处理
实验完成后，要及时清理实验台和器材，并对废物进行正确处理，按照相关规定分类投放。
对于有毒、易燃等特殊性质的废物更要格外小心处理，以确保实验室环境和个人安全。
化学实验是一项需要严谨和细致的工作，只有严格遵守操作技巧和注意事项，才能保证实验结果的准确性和个人安全。
希望以上介绍的化学实验操作技巧和注意事项能为大家在实验室中的实验工作提供帮助，让化学学习变得更加安全和高效。
注意：在进行任何化学实验时，请务必穿戴好相关的安全防护用具，严格遵守实验室规定，确保实验安全进行。
九年级化学实验细节知识点
九年级化学实验细节知识点化学实验是九年级学习化学课程中不可或缺的一部分。
在进行化学实验时，了解实验细节的知识点非常重要，可以帮助我们更好地进行实验，并且保证实验的准确性和安全性。
以下是九年级化学实验细节知识点的详细介绍：一、实验前的准备在进行化学实验之前，我们需要做好以下准备工作：1. 实验室安全：确保实验室的环境安全，了解实验室的紧急处理措施，熟悉安全装备使用方法。
2. 实验器材和试剂：准备所需的实验器具和试剂，并检查其完整性和干净度。
3. 实验步骤：通读实验操作步骤，了解实验的整体流程，明确各个步骤的操作方法。
4. 实验记录：准备好实验记录表格，并编写实验的目的、预期结果等内容。
二、实验中的注意事项在进行化学实验时，我们需要注意以下几个方面：1. 实验室操作：遵守实验室的规章制度，保持实验区域的整洁，正确使用实验器材。
2. 实验台面清洁：每次实验之前，要将实验台面清洁干净，以避免实验结果受到外来因素的干扰。
3. 实验中的安全：佩戴实验室必需的个人防护用具，如实验手套、护目镜和实验围裙等，严禁进行任何违反安全规定的行为。
4. 操作方法：遵循实验操作步骤，按照给定的量取试剂，注意摇匀、加热和冷却等操作要点。
5. 实验结果的记录：在实验过程中，准确记录实验结果，包括量取的试剂量、观察到的颜色变化、实验现象等。
三、常见实验技巧在进行化学实验时，一些常见的实验技巧能够帮助我们更好地完成实验任务：1. 调节试剂pH值：在进行酸碱反应时，可以使用酸碱滴定法，通过逐滴加入酸碱溶液以调节pH值。
2. 预热玻璃仪器：在进行加热实验时，提前用酒精灯或者Bunsen燃气灯对玻璃仪器进行预热，以避免破裂。
3. 过滤固体：在过滤固体时，可以先用稀硫酸或者稀盐酸湿润滤纸，将滤纸贴在漏斗上，然后进行过滤操作。
4. 清洗试管：使用废液清洗曾有化学药品的试管时，应先用水冲洗，最后再用蒸馏水漂洗。
5. 验证气体：在验证气体时，可以用湿润的红色和蓝色石蕊试纸进行测试，红色试纸变蓝表示有酸性气体产生，蓝色试纸变红表示有碱性气体产生。
关于化学实验中的细节问题
关于化学实验中的细节问题化学实验是化学学习中不可或缺的部分，通过实验可以直观地观察和理解化学现象，掌握化学知识和实验技能。
在进行化学实验的过程中，注意细节问题十分重要，下面就来谈谈几个化学实验中常见的细节问题。
一、实验台面和实验器材的清洁在进行化学实验之前，实验者必须要认真清洁实验台面和实验器材。
实验台面应该用肥皂水擦拭干净，特别要注意角落和缝隙处的清洁，以免因灰尘和杂质对实验产生影响。
实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等，在洗涤的过程中要先用温水彻底冲洗，避免洗涤剂残留，然后用酒精或高锰酸钾等消毒。
二、试剂的准确称量和稀释试剂的准确计量和稀释是化学实验的基础，只有准确计量的试剂才能保证实验结果的可靠性和精度。
在实验过程中，应该使用电子天平或称量瓶进行试剂的准确称量。
同时，当需要稀释试剂时，要严格按照实验需要的浓度来制备，避免因为误差而导致失败。
三、实验室环境的安全实验室环境的安全十分重要。
实验室内应该保持安静、整洁和明亮，同时应该注意防火、防爆、防毒等安全措施。
在进行有毒有害实验时，要戴好口罩、手套等防护设备，并注意通风。
实验结束后，要及时清理残留的试剂和废弃物，并确保实验环境保持良好的卫生。
四、实验记录的规范实验记录是化学实验中必不可少的一环，实验者要认真记录实验过程和实验结果。
实验记录要规范，包括实验名称、实验目的、实验原理、实验过程、数据处理和实验结论等。
特别要注意记录试剂的名称、浓度、用量和日期等信息，避免因为试剂的误用而导致实验失败。
化学实验中的细节问题是影响实验成功与否的重要因素。
实验者必须认真对待每一个细节问题，保证实验的安全、可靠和精度。
只有这样，才能使化学实验达到最好的效果。
化学实验注意事项及化学考试易丢分小细节
化学实验注意事项及化学考试易丢分小细节1.实验基本技能(1) 固体粉末装入试管的操作，将固体粉末放入纸槽( 或药匙)，然后将试管平放，将纸槽(或药匙)送入试管，慢慢直立，取出纸槽(或药匙)即可。
(2)pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照，读出pH。
(3) 沉淀洗涤的方法：向漏斗中加蒸馏至没过沉淀，静置，待水自然滤出，重复操作2 ～3次。
(4) 蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出，并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干。
(5) 分液时，先放出下层液体，然后从上口倒出上层液体，但注意上层液体不能从下口放出。
(6) 蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向为从下口进，上口出。
(7) 从CuSO4溶液中获取CuSO 4·5H 2O 的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；从NaCl 溶液中获取NaCl的方法是蒸发结晶。
(8) 油水混合物分离方法为分液，分离石油得汽油、煤油的方法是分馏。
(9)SO42－的检验试剂为盐酸和BaCl 2溶液；Cl －的检验试剂为AgNO 3和稀HNO 3。
(10)NH4＋的检验方法：取待测物少许，加入NaOH 溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
2. 实验基本操作与实验安全中的注意点（1 ）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液。
（2 ）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
（3 ）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4 ）pH 试纸不能直接蘸取待测液。
（5 ）药品不能入口，也不能用手直接接触，实验剩余药品不能放回原瓶(K 、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6 ）中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。
（7 ）用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。
（8 ）蒸发时不能将溶液蒸干。
（9 ）稀释浓硫酸时切记“ 酸入水”。
简单但震撼的化学实验有哪些 应注意什么
简单但震撼的化学实验有哪些应注意什么化学试验室是供应化学试验条件及其进行科学探究的重要场所。
其内有大量的仪器：铁架台、石棉网、酒精灯等试验工具。
那么简洁但震撼的化学试验是怎么做出来的呢，该怎么去做，下面和我一起看看吧。
简洁震撼的化学试验1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
化学试验留意事项1、易燃易爆的药品远离火源，避开将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上2、进入试验室前，应明的确验任务、步骤及留意事项3、试验前，要检查用品是否齐全;试验进程中，要将试验用品按挨次摆放整齐。
4、不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味。
严禁品尝药品。
5、做试验时尽可能佩戴护目镜;加热操作中，不要凑近被加热仪器进行观看，不要将试管口朝向他人或自己6、试验剩余药品既不放回原瓶，也不随便丢弃，更不能带出试验室，要放入指定的容器内7、试验完毕后，准时洗涤所用器皿;仪器、药品归类整理，放在指定位置8、留意平安用电和节省用水、离开试验室之前，务必关闭电源和水源。
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一、用指示剂鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液
测试要求：1、鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液。
2、写出实验现象及结论。
实验步骤：
一、编号：将试管编号为A、B、C且与待测溶液对应（注意标签贴在试管的中
上部）。
二、取用药液：分别取A、B、C待测溶液1-2mL(一指关节高度)于试管A、B、
C。
取液体时试剂瓶盖倒放，标签向着手心，试管倾斜试剂瓶口，缓慢倾
倒。
倒完后立即盖好瓶塞，标签向外，放回原处。
三、滴加石蕊试液：1、滴管（三指握胶帽两只自然成拳）垂直悬空放在试管
上方，液滴竖直滴入试管（2至4滴即可）
2、滴完后保持橡胶胶帽在上，不平放或倒置。
四、振荡试管：用拇指、食指和中指夹持试管中上部，试管略倾斜，手腕振动试
管。
五、正确回答问题
实验现象：“”试管溶液由紫色变红色“”试管溶液由紫色变蓝色“”试管溶液不变色仍是紫色
实验结论：变红色的“”是稀硫酸溶液（H2SO4）
变蓝色的“”是氢氧化钠溶液(NaOH) 不变的“”是氯化钠溶液（NaOH）实验原理：石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红色，遇中性溶液不变色。
六、器材整理
实验结束后，要洗净仪器，整理桌面，（废液倒入指定地方、保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，
二、制取并二氧化碳
1、连接装置，并检验装置气密性
连接装置：将铁架台大脚对着自己，将铁夹由上向下夹在铁架台上，注意铁夹要保证夹住的试管是竖立垂直的，并且螺丝朝右，用大试管测试铁夹高度（大试管正立在铁夹旁边，并且试管底部要落在铁架台上，如果铁夹正好在试管口三分之一处，则高度为适合，固定好铁夹）；检验装置气密性：把橡皮塞旋转插入大试管，用小烧杯接三分之一体积的自来水，将导管伸入小烧杯的水中，用双手握住大试管，看导管口处是否有气泡冒出，若有气泡冒出，再把手拿开，看是否有水能进入导管一小节，若有，则说明装置气密性良好。
将检查好气密性的大试管平放在实验台的一边，待用。
2、在试管里放入几小块碳酸钙
找到装有大理石的试剂瓶，拿到自己面前，取下瓶塞，倒放在实验台上，拿过刚才的大试管，取下导管，从试管架上找到镊子，左手拿大试管，右手拿镊子，将试管平放，用镊子从装有大理石的试剂瓶中取三块大理石，依次装入试管中，注意大理石要平放滑下。
取完后立即放回原处。
3、然后加入稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口
倾倒约试管1/5的稀盐酸于大试管（注意，瓶盖倒放，标签要对着手心，瓶口紧挨试管口，取4-6mL约为两个指关节的高度，同时应不超过试管体积的三分之一用后立即盖紧瓶盖，放回原处）立即用带有导管的橡皮塞旋转塞住试管口。
用铁夹固定。
4、用集气瓶收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶瓶口
用集气瓶收集气体：取过集气瓶，放在铁架台的右边，将导管伸入到集气瓶底部，并用玻璃片盖住瓶口，只留有导管处的缝隙，放手。
用燃着的木条放在集气瓶瓶口：快收集满的时候，点燃火柴，（火柴不能随意乱扔），拿一根木条在酒精灯上点燃，将燃着的木条从集气瓶的缝隙处伸入一些（注意：不要把集气瓶上的玻璃片拿掉了，用完的木条放进废液缸里），看是否会熄灭，若熄灭，则表明二氧化碳收集满了，熄灭酒精灯，并将其放回原位。
9、正确回答问题：
实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10、实验结束后，回收溶液、冲洗仪器、复位用品，将废弃物放入垃圾盒、擦拭桌面。
保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，
三、用量筒量取20mL粗盐水过滤
测试要求：1、剪折滤纸，组装实验装置。
2、进行粗盐水过滤操作。
实验步骤：
一、选择仪器（注意选择50mL的量筒）
二、制作过滤器
1、折、剪、叠滤纸。
2、滤纸大小以滤纸边缘稍低于漏斗边缘为恰当。
3、贴滤纸：滤纸紧贴漏斗壁，用胶头滴管取少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间无气泡。
三、量取液体：
1、倾倒粗盐水（注意快到19mL时停止倾倒）时，试剂瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨量筒口，液体不外流。
2、在改用胶头滴管加液，加液时，量筒放正，滴管垂直悬空于量筒上方，视线跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平。
四、过滤：
1、调整铁圈高度：从下至上调整铁圈高度，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
2、玻璃棒下端靠在三层滤纸上。
3、沿玻璃棒倒液（量筒紧靠玻璃棒），将液体注入漏斗，液面要低于滤纸边缘。
五、器材整理
回收溶液、冲洗仪器、复位用品，将废弃物放入垃圾盒、擦拭桌面。
保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，。