2019年中考科学总复习 第36讲 酸和碱(精讲)课件
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
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反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
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2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
中考专题复习酸和碱的性质公开课PPT(18张)
中考专题复习酸和碱的性质教学PPT-( 18页)- PPT执 教课件 【推荐 】
跟踪练习4
1、完成下列反应方程式及反应类型 （1）检验二氧化碳 （2）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液 （3）工业制烧碱
2、下列物质能使酚酞试液变红色是（ ） ①生石灰②氢氧化铜③盐酸④碳酸钠
3、向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶
跟踪练习3
下列物质既能与盐酸反应又能与稀硫酸 反应的是（ ） 只能与稀硫酸反应的是（ ） ①二氧化碳②硫酸铜③氢氧化钠④镁条 ⑤氧化铜粉末⑥碳酸钠⑦氯化钡
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Cl- Ba2+ Cl-
H+
BSaOSO424-
H+
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失去电子
原子
离子
得到电子
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离子相互结合生成 难电离的物质 (沉淀、气体、水)
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液中减少的微粒是
。
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中考链接 2016.威海
用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽
象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下
列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的
初中九年级化学课精品PPT教学课件-常见的酸和碱
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
盐酸
颜色、状态 无色、液体
பைடு நூலகம்打开瓶盖后 的现象
白雾
气味
刺激性气味
硫酸 无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
变红
无颜色变化
石灰水 盐酸
变蓝 变红
变红 无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作 用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通 常也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
盐酸
颜色、状态 无色、液体
பைடு நூலகம்打开瓶盖后 的现象
白雾
气味
刺激性气味
硫酸 无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
变红
无颜色变化
石灰水 盐酸
变蓝 变红
变红 无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作 用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通 常也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
《酸和碱》中考复习ppt课件
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
中考化学专题复习酸和碱PPT精品课件
不变色 显示红色
遇酸液
无色
遇碱液
酚酞 溶液
练习
某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
（1）不能做酸碱指示剂的是 万寿菊，既能测出溶液酸性又能测出碱性的 是 月季花 （2）用 红玫瑰（月季花）花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成 绿色（黄色。）
（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常
是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二
氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢
氧化钠必须密封保存。
讨论 上面两个反应有什么共同之处？
+4
+4
+4
+4
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O
二、几种常见的酸
实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸 的颜色和状态； （2）打开试剂瓶塞后 出现的现象； （3）闻盐酸、硫酸的 气味。
二、几种常见的酸
纯盐酸(HCl)
颜色、状态
无色、液体
打开试剂瓶
瓶口出现白雾
气味
刺激性
硫酸(H2SO4) 无色、粘稠状液体
无 无
密度
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。
（2）浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸 不同操作 的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
（3）浓硫酸的脱水性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
中考化学一轮复习第36讲酸和碱PPT精品课件
（2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋SO2===___N_a_2_S_O__3＋__H__2_O_ Ca（OH）2＋CO2===___C_a_C_O__3_↓_＋__H_2_O_
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。
（3）酸＋碱→盐＋水（酸碱反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐
考点二碱 1.碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是____O_H__－__的化合物叫做碱。 2.几种常见的碱：
物质 俗名 颜色状态 腐蚀性 制法
用途
氢氧化钠
火碱、___烧__碱____、苛性钠
白色固体，___极__易____溶于水
__强__腐__蚀__性___
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
现象：产生蓝色絮状沉淀 现象：产生红褐色沉淀
4.碱有相似性质的原因：是其在水溶液中电离出的阴离子全部是____O_H__－__。 5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究。（详见实验突破） 6.特点：氢氧化钠有强烈的____腐__蚀__性___，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾 到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第36讲 酸 和 碱
思维导图
考点攻略
考点一酸 1.酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是___H__＋__的化合物叫做酸。 2.几种常见的酸：
酸 化学式
颜色、状态
气味 特性
用途
盐酸
HCl “纯净”：___无__色____液体；工业 用盐酸：___黄__色__（__含__F_e_3＋__）__
有刺激性气味 易挥发
①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧 化钠
2019年中考科学复习专题：酸和碱(29张PPT)
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外
还需考虑 反应物的用量
．
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成 该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 紫色石蕊溶液 d. 硝 酸银溶液 (3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成 的危害是 腐蚀铁质下水管(或污染水源)_(写一条)．要 处加理入烧过杯量内 的溶石液灰，石使(其或溶Ca质CO只3)含有．CaCl2，应向烧杯中
．
氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升，
反应停止后，温度下降
反应时 间(秒)
0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸 体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH
13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞
溶液，振荡
溶液无明显变化(或溶
实验现象：液不变红色)
结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，
逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀结论：猜想二不正
确，猜想三正确
A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
练习5﹒(2018舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体 的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶 盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现 象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。 （1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是 __(_1_)C__O_2_能__溶__于__水__且__能__与__水__反__应___。 （2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与 CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断 。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了（1）中 的干扰因素后，接下案的方法是_____________________。
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第36讲 酸和碱
h
1
01 思维导图
02 考点扫描
1.酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 _H_＋___ 的化合物叫 做酸。 2.几种常见的酸
3.酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
NaOH＋HCl===== NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===== CuSO4＋2H2O (3)酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋3H2SO4===== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl====== CuCl2＋H2O
可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。
他的理由是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应
(4)酸＋金属→盐＋氢气 Mg＋2HCl===== MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4====== FeSO4＋H2↑ (5)酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===== AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl 4.酸有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋。
4.(2018，宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：
下列说法中正确的是( D ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.牛奶比西瓜汁的酸性强 C.炉具清洁剂可除水垢 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
5.(2018，杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜 粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧 杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显 的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液 是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( D ) A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
3.怎样确定NaOH变质的程度？
4.保存方法：氢氧化钠要 密封 保存。 【知识拓展】 用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对 NaOH的检验会产生干扰。
氢氧化钙变质的探究
1.Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
2.怎样确定Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，向其中滴加足量的 稀盐酸 ，如有
中的一种。如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成
分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质： OH-+H+=====H2O
。
1.指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶 液的 ___酸__碱__度_______ 。 2.pH——酸碱度的表示方法 (1)范围：通常在0～14之间。
1.碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 __O_H_－____ 的化合 物叫做碱。 2.几种常见的碱
3.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===== Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===== CaCO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2 气体。
证明Ca(OH)2已经变质。 3.怎样确定Ca(OH)2变质的程度？
气泡
产生，则
4.保存方法：氢氧化钙要 密封 保存。
04 诊断自测
返回
1.(2018，广西)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C )
A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在 p_H_试__纸___ 上，把试纸显示的颜色与 标_准__比__色__卡____
对照。 (3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
03 实验突破
返回
氢氧化钠变质的探究 1.NaOH变质的原因 变质的化学反应为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。 2.怎样确定NaOH是否变质？
2.(2018，常州)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述 错误的是( C ) A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
3.(2017，杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应， 反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”表示不 同离子)。则下列说法正确的是( D ) A.〇表示氯离子 B. 表示钠离子 C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D.此反应的实质是 和〇结合生成水分子
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是 硫酸铜先跟铁粉反应
6.(2018，舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个
充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果 发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，
4. 碱 有相似 性 质的原 因 是其在 水 溶液中 电 离出的 阴 离子全 部 是 __O_H_－__ 。 5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破) 6.氢氧化钠有强烈的 __腐__蚀__性__ ，使用时要十分小心。若不慎将 碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1.酸碱反应： _酸__与__碱__作__用__生__成__盐__和__水__的__反__应 ，属于复分解反应
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===== 3NaOH＋FeCl3=====
Cu(OH)2↓＋2NaCl Fe(OH)3↓＋3NaCl
现象：产生蓝色絮状沉淀 现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2少量的氢氧化钠。
h
1
01 思维导图
02 考点扫描
1.酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 _H_＋___ 的化合物叫 做酸。 2.几种常见的酸
3.酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
NaOH＋HCl===== NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===== CuSO4＋2H2O (3)酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋3H2SO4===== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl====== CuCl2＋H2O
可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。
他的理由是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应
(4)酸＋金属→盐＋氢气 Mg＋2HCl===== MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4====== FeSO4＋H2↑ (5)酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===== AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl 4.酸有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋。
4.(2018，宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：
下列说法中正确的是( D ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.牛奶比西瓜汁的酸性强 C.炉具清洁剂可除水垢 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
5.(2018，杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜 粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧 杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显 的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液 是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( D ) A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
3.怎样确定NaOH变质的程度？
4.保存方法：氢氧化钠要 密封 保存。 【知识拓展】 用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对 NaOH的检验会产生干扰。
氢氧化钙变质的探究
1.Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
2.怎样确定Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，向其中滴加足量的 稀盐酸 ，如有
中的一种。如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成
分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质： OH-+H+=====H2O
。
1.指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶 液的 ___酸__碱__度_______ 。 2.pH——酸碱度的表示方法 (1)范围：通常在0～14之间。
1.碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 __O_H_－____ 的化合 物叫做碱。 2.几种常见的碱
3.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===== Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===== CaCO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2 气体。
证明Ca(OH)2已经变质。 3.怎样确定Ca(OH)2变质的程度？
气泡
产生，则
4.保存方法：氢氧化钙要 密封 保存。
04 诊断自测
返回
1.(2018，广西)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C )
A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在 p_H_试__纸___ 上，把试纸显示的颜色与 标_准__比__色__卡____
对照。 (3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
03 实验突破
返回
氢氧化钠变质的探究 1.NaOH变质的原因 变质的化学反应为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。 2.怎样确定NaOH是否变质？
2.(2018，常州)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述 错误的是( C ) A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
3.(2017，杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应， 反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”表示不 同离子)。则下列说法正确的是( D ) A.〇表示氯离子 B. 表示钠离子 C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D.此反应的实质是 和〇结合生成水分子
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是 硫酸铜先跟铁粉反应
6.(2018，舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个
充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果 发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，
4. 碱 有相似 性 质的原 因 是其在 水 溶液中 电 离出的 阴 离子全 部 是 __O_H_－__ 。 5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破) 6.氢氧化钠有强烈的 __腐__蚀__性__ ，使用时要十分小心。若不慎将 碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1.酸碱反应： _酸__与__碱__作__用__生__成__盐__和__水__的__反__应 ，属于复分解反应
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===== 3NaOH＋FeCl3=====
Cu(OH)2↓＋2NaCl Fe(OH)3↓＋3NaCl
现象：产生蓝色絮状沉淀 现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2少量的氢氧化钠。