一一化学反应与能量的变化
化学热力学
理想气体状态方程式：
pV = nRT R---- 摩尔气体常数
在标准状态下，p =101325Pa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
R pV nT
1 0 1 3 2 5 P a 2 2 .4 1 4 1 0 m 1 .0 m o l 2 7 3 .1 5 K
焓
H U pV
Q p H 2 H 1 H
(U 2 p 2V 2 ) (U 1 p 1V 1 )
在封闭体系中当发生只做体积功的等压过程时，体系与环境 交换的热Qp等于体系的焓变 H
焓的意义和性质
①焓是状态函数。
H U pV
U,p,V都是状态函数，焓是复合的状态函数，具有能量的 量纲，单位为焦耳(J)。绝对值无法确定。 ② 在封闭体系中发生只做体积功的等压过程，这一特定 条件下：
H (高 温 ) H ( 低 温 )
⑤对于化学反应，等压过程的热 Q p 等于体 -H 系的焓变 Q H H
p 生成物 反应物
H 生成物 H 反应物 , H 0 H 生成物 H 反应物 , H 0
体系吸收热量使焓增加，为吸热反应。
体系放出热量使焓降低，为放热反应。
⑥当过程反向进行时， H 要改变符号。
T环 境 T体 系
T环 境 T体 系
体系吸热，Q>0 系统放热，Q<0
热不是体系的状态函数，计算热一定要与系统与环境 之间发生热交换的过程联系在一起，不能说体系含有多 少热，而只能说体系在某一过程中吸收或放出多少热。
（3）功
体系与环境之间传递的除热以外的其他能量都称为功 ，用符号W表示。
反应热的计算-高二化学人教版(2019)选择性必修1
化 CH4 (g) + 3/2O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) ΔH2= −607.3kJ/mol
【练习3，课本17页第4题】火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料， NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ① N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1= +66.4kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= −534kJ/mol
任务2 理解盖斯定律
坐缆车 或步行
人的势能变化与上山的 途径无关，只与起点和 终点的海拔差有关。
任务2 理解盖斯定律
始态
终态
“三一定” 物质种类、物质状态、物质的量
结论：反应热研究的是化学反应 前后能量的变化，与途径无关。
任务2 理解盖斯定律
例 已知在298K时：
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
问题：要测出C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
【思考】以上热化学方程式中的物质变化有何联系?
任务2 理解盖斯定律
物质变化 分步进行
CO (g) + 1/2O2 (g)
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol）= −110.5 kJ/mol
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
人教课标版高中化学必修2《化学能与热能》名师教学设计1
第一节化学能与热能教材分析基于初中化学已初步了解了燃料及其相关一些知识，后续将在选修4中深入地学习化学反应与能量变化的规律。
因此本节内容即使对初中化学相关内容的提升和拓展，也是选修内容的必要基础。
当今化学能占现在能源的85%，对化学能的研发利用以及节能降耗是持续中国梦可持续发展重要任务。
因此阐明化学能与热能之间的相互转化对高中生的人文素养是非常好的培养。
所以本节内容在高中化学占有重要地位。
新课程的核心理念是一切为了学生的发展，以生为本，以学定教，因此在教学中我们要充分了解学情，才能有的放矢，接下来对所教学生的基本情况进行分析学情分析高一学生对燃料及其利用已有一定认识，具有强烈的好奇心和求知欲。
初步具备一定的分析和推理能力。
教学目标依据教材和学情，我从以下三个维度制定了教学目标。
在新课改制定的三维目标中，其中对过程与方法目标的要求，让学生经历科学探究的过程，提高科学探究能力，并在探究过程中形成学科思想与方法，这些思想与方法不但指导着学生的后续学习，对以后的生活也有重要的意义，基于这些认识，针对本节课，知识目标比较浅显，情感目标比较宽泛，我着重了过程与方法目标的达成，使学生在实验探究与理论探究的过程学会多角度认识事物的方法。
知识与技能：1. 了解化学键的断裂、形成与化学反应中能量变化的关系；2. 通过实例和实验了解化学键与热能的转化。
过程与方法：1.通过实验探究与理论探究，使学生体验科学探究的过程。
2.利用分类、类比、归纳等思维丰富学生对化学反应及能量变化的认识角度情感态度与价值观：通过关注化学能源，使学生感受到化学学科的价值与魅力，激发学生学习化学的兴趣，引导学生关注人类、环境和社会。
教学重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：实验探究的过程及其分析方法。
教学方法创设情境师:播放壶口瀑布的视频师:真乃是黄河之水天上来，这就是我国著名的三大瀑布之一-壶口瀑布，视频中能够形成这样震撼的画面，其中蕴含着一条重要的能量转化关系-重力势能与动能之间的转化。
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应
基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计1教学思路概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维的最基本单元。
这一特点决定了概念不是教师“讲”出来的，而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的，教师的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程，而这一过程的特点：一是从表象入手，二是与思维联系。
学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系，是理解和运用热化学方程式解决生活生产问题的关键，更是化学学习中理性思维发展的要求。
在教学中让学生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念，将微观世界的粒子之间的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来，既是化学研究中微粒观思想的体现，又是物质转化观思想的表达。
2课堂实录2.1实验感知概念【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。
【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。
实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约3 ml （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)2和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。
(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)2和NH4Cl反应，试管外壁很凉。
【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。
从真实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。
)2.2宏观表征概念【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应，也学过一些吸热和放热反应，根据经验，哪些反应属于吸热反应，哪些属于放热反应？【生2】燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水反应，大多数化合反应属于放热；强碱和铵盐反应，碳和二氧化碳，碳和水蒸气反应，大多数分解反应属于吸热反应。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
2019人教版化学选择性必修1 第1章 第1节 第2课时-热化学方程式 燃烧热
学生活动热化学方程式（1）概念把一个化学反应中的物质变化和反应焓变同时表示出来的式子,叫做热化学方程式。
（2）意义热化学方程式不仅表示了物质的变化,还表示了能量的变化。
（3）实例C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa的条件下,1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。
探究问题1以上7个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的g、l等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?提示:①、③不是热化学方程式。
方程式中的g表示气体,l表示液体,固体和溶液分别用s和aq表示。
在热化学方程式中,方程式②的ΔH与其他的有什么不同?把1 mol H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是 14.9 kJ 吗?提示:方程式②中标注了温度和压强,其他热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。
因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。
问题3”代表什么意义?如果是2 mol H2和2 mol Cl2完方程式⑤中的“12全反应,则ΔH为多少?提示:“1”代表物质的量,若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应,则Δ2H=(-92.3 kJ· mol-1)×4=-369.2 kJ· mol-1。
微点拨（1）热化学方程式中物质的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数或分数,而普通的化学方程式中物质的化学计量数只能是整数。
（2）ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
探究燃烧热的应用（1）概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
人教版高中化学选修4《化学反应原理》教师用书
《化学反应原理》教师参考书说明本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。
根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
《化学反应原理》课程共36 课时，各章的课时分配建议如下：绪论 1 课时第一章 6 课时第二章11 课时第三章10 课时第四章 6 课时复习 2 课时本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。
“本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。
教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。
内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。
课时分配建议可供教师安排课时参考。
教学建议分节编排，包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。
活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。
问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议，有些还给出了相应的参考答案。
习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。
教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答，及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。
这些内容意在帮助教师理解和掌握教材，一般不宜对学生讲授，以免增加学生的负担。
高中化学： 反应热及其测定(先上热化学方程式)
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH= - 2220 kJ/mol
在该条件下，5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ， 则氢气和丙烷的体积比为？
Q = mcΔt = 418kJ
【问题8】氢氧化钠稀溶液和盐酸的稀溶液反应生成1mol液态水时 的反应热为多少？如何测量？（假设稀溶液的比热容和水的比热容 相等，稀溶液的密度和水的密度相等）
中和反应热的测定
1、反应原理：Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值
偏小
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-57.3kJ/mol.
则HCN在水中电离的△H等于（C）
A.-69.4 kJ/mol
B. -45.2 kJ/mol
C.+45.2 kJ/mol
热，焓变，中和热测定，燃烧热
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol
2.当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气 态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol
3.当0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态)， 放出 78.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
高考化学二轮突破训练：2-4-化学反应与能量变化(含答案解析)
一、选择题1.北京海淀区高三模拟已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ·mol －1①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180kJ·mol －1② 则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( ) A ．－386kJ·mol －1B ．＋386kJ·mol －1C ．－746kJ·mol －1D ．＋746kJ·mol －1[解析] 根据盖斯定律，将反应①－②得该反应，则ΔH ＝－566kJ·mol －1－(＋180kJ·mol －1)＝－746kJ·mol －1。
[答案] C 2.北京25℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是( )A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol[解析] A 项，Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，与Na 2O 相同；B 项，生成1mol Na 2O 、1mol Na 2O 2都转移2mol 电子；C 项，在较高的温度下产物可能是Na 2O 2而非Na 2O ；D 项，①×2－②可得Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317kJ/mol 。
01 化学反应的热效应 高二化学上学期期末考点(人教版2019)
测定原理 Q＝cmΔt(c 为比热容，m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)
仪器装置
考点01 反应热与焓变
考点梳理
实验操作
Ø 反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温
度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温
01
化学反应的热效应
1 反应热与焓变
CONTENTS
目
热化学方程式 2 燃烧热
录
3 反应热的计算
思维导图
考点01 反应热与焓变
考点梳理
1、基本概念 （1）体系：被研究的反应体系，简称体系，又称系统。 （2）环境：与体系相互作用的其他部分，如盛放溶液的试管和
溶液之外的空气等看作环境。 （3）关联：体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
C．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度，所测中和热比理论值小
考点01 反应热与焓变
典例精讲
【典例02】(2023·浙江宁波高二联考)实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列
C 有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
考点01 反应热与焓变
考点梳理
常见的放热反应 ①所有燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水的置换反应 ； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应。
常见的吸热反应
① 大多数分解反应； ② Ba(OH)2·8H2O与
NH4Cl反应； ③ 高温条件下C、H2、CO
初中化学物质的化学反应与能量变化的计算
初中化学物质的化学反应与能量变化的计算化学反应是物质之间发生物理变化或化学变化的过程，而能量变化则是化学反应中不可忽略的重要因素之一。
本文将探讨初中化学中物质的化学反应以及相关的能量变化计算方法。
一、物质的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，常见的包括各种化学方程式的表示形式，如AB + CD → AC + BD。
其中，AB、CD为反应物，AC、BD为生成物。
在化学反应中，有以下常见的类型：1. 合成反应：两个或更多原子、离子或分子结合成一个新物质。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应：一个物质在加热或电解的作用下分解成两个或更多的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 双替换反应：两个化合物中的正、负离子交换位置，生成新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。
4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，其中一种物质被氧化（电子失去），另一种物质被还原（电子获得）。
例如：Na + Cl₂ → 2NaCl。
二、能量变化的计算化学反应中，常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
能量变化的计算可以通过以下两种方法进行：1. 使用化学方程式的平衡系数：在平衡化学反应方程式的过程中，每个物质前面都有一个系数，称为平衡系数。
这些系数表示反应物和生成物之间的化学摩尔比例关系。
根据平衡系数可以推导出反应物和生成物的摩尔比例，从而计算能量变化的数值。
2. 使用反应物和生成物的能量变化数值：每种物质在特定条件下发生化学反应时，都会伴随着一定的能量变化。
这些能量变化可以通过实验或参考文献获得。
在计算能量变化时，可以根据反应物和生成物的能量变化数值进行代入计算。
三、实例分析以氢氧化钠与盐酸的反应为例，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
该反应是一个中和反应，在实验中放出能量。
假设该反应放出的能量为-50 kJ/mol。
1. 计算化学方程式中物质的摩尔比例：根据化学方程式可得，1 mol的NaOH与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H₂O。
第01讲反应热焓变-【学生版】-2024-2025学年新高二化学暑假衔接(人教版)
第01讲反应热焓变1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。
3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。
4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。
2．用键能计算焓变。
3．热化学方程式的书写。
1．中和反应反应热测定的误差分析。
2．热化学方程式的书写。
自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。
其中热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。
钠与水反应H2在Cl2中燃烧氯化铵与氢氧化钡反应煅烧石灰石反应_________反应_________反应_________反应_________一、反应热焓变1．反应热及其测定（1）体系与环境以盐酸与NaOH 溶液的反应为例体系体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)环境环境是与体系相互影响的其他部分。
如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
关联体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
（2）反应热概念在_________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_________，称为化学反应的热效应，简称反应热。
热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（3）反应热测定通常可用量热计直接测定。
中和反应反应热的测定测定原理环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
计算公式：Q＝cmΔt实验装置各部分仪器的作用a．玻璃搅拌器的作用是___________________________。
b．隔热层的作用是___________________________。
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化第1单元化学反应的焓变学案苏教版选择性必修1
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化：化学反应的焓变学习任务1．通过宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
3．通过从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，能正确书写热化学方程式，培养模型认知的化学核心素养。
一、反应热焓变1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。
3．化学反应的特征化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。
4．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
5．焓、焓变(1)焓：焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变，用ΔH 表示，单位常采用kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
6．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系(1)化学反应过程中的能量变化一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。
若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH＞0。
②放出热的反应称为放热反应，ΔH＜0。
用图示理解如下：吸热反应放热反应(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应热的单位与热量相同(×)(2)恒压条件下化学反应的反应热就是该反应的焓变(√)(3)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0(√)二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
高一化学化学变化与能量变化的关系
高一化学化学变化与能量变化的关系在化学领域中，化学变化与能量变化有着密切的关系。
化学反应中涉及到的物质的组成、结构以及化学键的形成和断裂都会引起能量的变化。
本文将探讨化学变化与能量变化之间的关系，包括反应热、焓变、动力学等方面。
一、化学反应的能量变化化学反应过程中，原子或分子之间的化学键重新组合，导致物质的组成和结构发生改变，从而引起能量的变化。
化学反应释放或吸收的能量可以分为两种情况：1. 放热反应：在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程中会释放热量。
例如，燃烧和酸碱中和反应都是放热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并释放出能量。
2. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程中会吸收热量。
例如，溶解氨气到水中和植物光合作用都是吸热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并吸收外界的能量。
二、焓变与能量变化焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，反应物转化为产物所发生的能量变化。
焓变可以分为三种情况：1. 反应焓变为正（ΔH > 0）：这表示反应物转化为产物时吸热，即反应过程中吸收了能量。
2. 反应焓变为负（ΔH < 0）：这表示反应物转化为产物时放热，即反应过程中释放了能量。
3. 反应焓变为零（ΔH = 0）：这表示反应物转化为产物时，能量没有发生变化，即反应过程中没有吸热或放热。
焓变的计算可以通过实验测量或使用化学方程式和热化学数据进行估算。
热化学数据可以用来计算反应的焓变，包括标准焓变、标准生成焓和反应热。
三、化学动力学与能量变化化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度以及反应物间的碰撞频率和能量等因素之间的关系。
化学反应速率与反应的能量变化密切相关。
1. 活化能：化学反应中，反应物必须克服一定的能垒才能转变为产物。
这个能量差称为活化能（Ea）。
只有当反应物的能量高于活化能时，反应才能进行。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，而能量变化则是指化学反应过程中的能量的消耗或释放现象。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并介绍与能量变化相关的基本概念和重要原理。
一、能量和化学反应在化学反应中，能量是一个至关重要的概念。
能量可以存在于物质的内部，也可以在物质之间传递。
化学反应中，能量的变化可以通过温度变化、反应物质的数量变化以及化学键的形成和断裂等方式来表现。
二、放热反应和吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应两类。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，导致周围温度升高的反应。
吸热反应则是指在反应过程中吸收能量，导致周围温度下降的反应。
放热反应和吸热反应的能量变化可以通过反应热来描述。
反应热是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的能量。
反应热可以表示为ΔH，其中Δ代表变化。
ΔH为负值时，表示放热反应；ΔH为正值时，表示吸热反应。
三、内能和焓变内能是物质所具有的全部能量，包括分子振动、转动和平动等不同形式的能量。
化学反应中，内能的变化可以通过焓变来表示。
焓变（ΔH）是指在化学反应中，反应物和产物之间内能的差异。
焓变可以通过ΔH = H(产物) - H(反应物)来计算。
当焓变为负值时，说明反应物转变为产物时内能减少，即放热反应；当焓变为正值时，说明反应物转变为产物时内能增加，即吸热反应。
四、反应热与燃烧热反应热和燃烧热是描述化学反应中能量变化的重要概念。
反应热是指在单位摩尔反应物参与反应时的能量变化，而燃烧热是指单位摩尔物质完全燃烧产生的能量变化。
燃烧反应是一种放热反应，通常伴随着明显的能量释放，例如燃烧木材会产生火焰和热量。
燃烧热可以通过测定燃烧反应的焓变来计算，它是衡量燃料的能量含量的指标，常用单位是焦耳/克或千焦/克。
五、活化能和反应速率活化能是指引起反应发生所需的最小能量，也是反应过程中的一个重要能量参数。
在化学反应中，反应物首先需要克服活化能的障碍，才能转变为产物。
化学选修化学反应原理知识点总结
化学反应原理知识点总结 第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：△H=H 产物-H 反应物2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应①多数的分解反应 ② 2NH 4Cls+BaOH 2·8H 2Os=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ Cs+ H 2Og高温CO+H 2 ④CO 2+ C高温2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与反应物和产物具有的总能量或焓的相对大小.6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”,吸热反应△H 为“+”,△H 的单位为kJ/mol②反应热△H 与测定条件温度、压强等有关,因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的,可不注明温度和压强.③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数.必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反反应过程物反应过程应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反.7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：与电源的正极相连发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子放电顺序：I->Br->Cl->OH-阴极:与电源的负极相连发生还原反应,溶液中的阳离子得电子放电顺序：Ag+>Cu2+>H+注意问题：①书写电极反应式时,要用实际放电的离子．．．．．．．来表示②电解反应的总方程式要注明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子,Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ-① 溶液中阳离子得电子Ｎm++mｅ-→Ｎ正极:2H++2e-→H2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH-即发生吸氧腐蚀书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,若反应,则在电极反应中应写最终产物.9、电解原理的应用：⑴氯碱工业：阳极石墨:2Cl-→Cl2+2e-Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口,试纸变蓝,证明生成了Cl2.阴极：2H++2e-→H2↑阴极产物为H2、NaOH.现象滴入酚酞：有气泡逸出,溶液变红.⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极,纯铜做阴极.电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极也可用惰性电极做阳极,镀件做阴极.电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液.10、化学电源⑴燃料电池：先写出电池总反应类似于可燃物的燃烧；再写正极反应氧化剂得电子,一般是O 2+4e -+2H 2O →4OH -中性、碱性溶液O 2+4e -+4H +→2H 2O 酸性水溶液. 负极反应=电池反应-正极反应必须电子转移相等⑵充放电电池：放电时相当于原电池,充电时相当于电解池原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与电源的正极相连,做阳极,11、计算时遵循电子守恒,常用关系式：2 H 2~ O 2~2Cl 2~2Cu~4Ag~4OH -~4 H +~4e -12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极 钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀.负极：2Fe→ 2Fe 2++4e - 正极：O 2+4e -+2H 2O→4OH - 总反应：2Fe + O 2+2H 2O ＝2FeOH 2第二章：化学反应的方向、限度和速度1、反应方向的判断依据：△H -T△S<0,反应能自发进行；△H -T△S=0,反应达到平衡状态△H -T△S>0反应不能自发.该判据指出的是一定条件下,自发反应发生的可能性,不能说明实际能否发生反应计算时注意单位的换算课本P 40T 3 2、化学平衡常数：①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数越大,说明反应进行的越完全.②纯固体或纯溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,单位与方程式的书写形式一一对应.对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数④化学平衡常数受温度影响,与浓度无关.温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的.温度升高,化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关.3、平衡状态的标志：①同一物质的v 正=v 逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度颜色保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器 4、惰性气体对化学平衡的影响⑴恒压时充入惰性气体,体积必增大,引起反应体系浓度的减小,相当于减压对平衡的影响⑵恒容时充入惰性气体,各组分的浓度不变,速率不变,平衡不移动⑶对于△vg=0的可逆反应,平衡体系中加入惰性气体,恒容、恒压下平衡都不会移动5、⑴等效平衡：①恒温恒压,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,浓度相同,转化率相同.②恒温恒容,△vg=0的反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同,转化率相同.⑵等同平衡：恒温恒容,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同,均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同,百分含量相同,浓度相同. 6、充气问题：以aAg+bBgcCg⑴只充入一种反应物,平衡右移,增大另一种反应物的转化率,但它本身的转化率降低 ⑵两种反应物按原比例充,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物,平衡时再充入产物,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡化学反应速率: 速率的计算和比较 ； 浓度对化学速率的影响温度、浓度、压强、催化剂； V-t图的分析第三章 物质在水溶液中的行为1、强弱电解质：⑴强电解质：完全电离,其溶液中无溶质分子,电离方程式用“＝”,且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质.⑵弱电解质：部分电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“”,多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质. ⑶常见的碱：KOH 、NaOH 、CaOH 2、BaOH 2是强碱,其余为弱碱； 常见的酸：HCl 、HBr 、HI 、HNO 3、H 2SO 4是强酸,其余为弱酸；注意：强酸的酸式盐的电离一步完成,如：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-,而弱酸的酸式盐要分步写,如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+2、电离平衡⑴ 电离平衡是平衡的一种,遵循平衡的一般规律.温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质,都会引起平衡的移动⑵ 电离平衡常数Ka或Kb表征了弱电解质的电离能力,一定温度下,电离常数越大,弱电解质的电离程度越大.Ka或Kb是平衡常数的一种,与化学平衡常数一样,只受温度影响.温度升高,电离常数增大.3、水的电离：⑴ H2O H++OH-,△H>0.升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动.⑵ 任何稀的水溶液中,都存在,且H+·OH-是一常数,称为水的离子积Kw；Kw是温度常数,只受温度影响,而与H+或OH-浓度无关.⑶ 溶液的酸碱性是H+与OH-浓度的相对大小,与某一数值无直接关系.⑷ 当溶液中的H+浓度≤1mol/L时,用pH表示.无论是单一溶液还是溶液混合后求pH,都遵循同一原则：若溶液呈酸性,先求cH+;若溶液呈碱性,先求cOH-,由Kw求出cH+,再求pH.⑸ 向水中加入酸或碱,均抑制水的电离,使水电离的cH+或cOH-<10-7mol/L,但cH+H2O =cOH-H2O.如某溶液中水电离的cH+=10-13mol/L,此时溶液可能为强酸性,也可能为强碱性,即室温下,pH=1或13向水中加入水解的盐,促进水的电离,使水电离的cH+或cOH->10-7mol/L,如某溶液中水电离的cH+=10-5mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液.4、盐的水解⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解.本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小,从而促进水的电离.⑵影响因素：①温度：升温促进水解②浓度：稀释促进水解③溶液的酸碱性④ 同离子效应⑷水解方程式的书写：①单个离子的水解：一般很微弱,用,产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底,生成气体、沉淀,用＝,标出“↑”“↓”.Ⅱ部分水解,无沉淀、气体,用,产物不标“↑”“↓”；⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小③判断离子共存④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断,如AlCl3溶液⑤某些盐溶液的保存与配制,如FeCl3溶液⑥某些胶体的制备,如FeOH3胶体⑦解释生产、生活中的一些化学现象,如明矾净水、化肥的施用等.解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果5、沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:Am BnmA n++nB m-,Ksp=A n+m B m-n.①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,不改变Ksp.②对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解能力越强.⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp,沉淀溶解.⑶ 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀.如锅垢中MgOH2的生成,工业中重金属离子的除去.6、离子反应：⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol,与另一过量的物质充分反应.⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后,一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响.⑶ 离子或物质检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论.。
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• 一．化学键与反应热的关系 • (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键 的断裂和新化学键的形成。 • (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总
和－生成物的键能总和（ΔH＝H反应物-H生成物）。
• 分析：当ΔH<0时，反应物的键能总和小于生成物的键能总 和，则断键要吸收的能量小于成键放出的能量，因此该反 应为放热反应；反之，ΔH>0，为吸热反应。
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• 三、热化学方程式 • 1．定义：表明反应 放出或吸收 热量的化学方程式 。 2.热化学方程式的含义：
C （ s , 石 墨 ） + O （ g ） = C O ( g ) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 2 2
它表示，1mol石墨固体与1molO2气体完全化合生成 1molCO2气体时放出－393.5 kJ的热量。
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3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的 反应可不注明)。 注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l 气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物 质的 物质的量 和反应热的关系，而不代表分子个 数，因此可以写成分数。
8
• 4．热化学方程式与普通化学方程式的比较
• 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收 的总能量与新键形成 放出 的总能量不相 等，故化学反应均伴随着能量变化。
4
• 二．从能量变化的角度划分化学反应的种类 • 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热 反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应 在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于 反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关 系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能 量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。
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2、已知在25℃，101kPa下，1mol (辛烷，汽油的主要成分之一)燃烧生成二氧化碳和液态水时 放出5517.6kJ热量．写出该反应的热化学方程式 △H=-5517.6KJ/mol _________________________________________________ 。 3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷( ） 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学方程式为 _________________________． 4、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写 出该反应的热化学方程式 。
3
• （3）反应热(焓变) • 1．定义： 当化学反应在一定温度下进行时，反应放出或吸收
的能量称为该反应在此温度下的热效应 ，又称为பைடு நூலகம்变。
• 2．符号： ΔH ，单位： kJ· mol－1 。
• 4．测量：可用量热计测量。 • 5．表示方法：吸热反应：反应后的物质所具有的能量升 高，用“＋”表示，ΔH 0> ；放热反应：则反应后的物质所 < 具有的能量降低，用“－”表示ΔH 0。
• [解析]燃烧热是1 mol物质燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A选 项中的CO，C选项中的H2O(g)均不属于稳定化合物，相应的CO2、 H2O(l)才是所谓的“稳定化合物”。燃烧均为放热反应，B选项中 ΔH>0不对，应表示为ΔH＝－571.6 kJ/mol才正确。 • [答案]D
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习题巩固 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反 应热为△H= 131.5KJ/mol kJ/mol。热反应方程式为 C： （s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）;△H=131.5KJ/mol ___________________________________________ 。
第一章第一节 化学反应与能量的变化
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三维目标
知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认 识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系;3、了解反应热和焓变的含 义;4、理解化学键能与焓变的关系;5、认识热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式. 过程与方法：1. 通过对化学反应实质的回顾,逐步探究引起反应热效应的内在原 因,引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣;通过对热化学方程式与化 学方程式的讨论、分析、对比,培养学生的分析能力和主动探究能力.2.通过讨 论、分析、对比的方法,培养学生的分析能力和主动探究能力. 情感态度价值观：激发学生的学习兴趣,培养学生从微观的角度理解化学反应,培 养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主 义观点. 重点：化学反应中的能力变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，ΔH的“+”与“-”，热化学
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5.胶状液氢（主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和 空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成 液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水 和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890.3 kJ· mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ· mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ D.2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ
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1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化 学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ΔH ＝－
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol