【解析版】河南省商丘市实验中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

2015-2016学年河南省商丘市实验中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( ) A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．C+H2O CO+H2C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答．【解答】解：A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．C+H2O CO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．【解答】解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等．4．下列的离子方程式正确的是( )A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．难溶物写化学式；B．二者反应还生成水；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．5．摩尔质量最大的化合物是( )A．NO2B．NaOH C．Cl2D．HCl【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．【解答】解：NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．7．下列叙述中正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔D．物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D．物质的量为基本物理量，其单位为mol．【解答】解：A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系．8．下列物质属于电解质的是( )A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，故选D．【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．9．漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】物质的组成专题．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．11．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．12．下列离子方程式中错误的是( )A．碳酸镁与H2SO4反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A 正确；B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；C．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大．13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．【解答】解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．氧化还原反应的本质是( )A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．16．标准状态下，2molN2的体积是( )A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L【考点】气体摩尔体积．【专题】计算题．【分析】标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．【解答】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，2molN2的体积V=n•V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：A．【点评】本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．二、填空题（46分）19．1.5mol O2中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3N A个氧原子，质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：1.5mol氧气中含有1mol氧气分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3N A，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，故答案为：1.5；3；3N A；48；33.6；5．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大．20．处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精⑧H2O ⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）①⑤⑥；（2）属于弱电解质的是③⑧；（3）属于非电解质的是②⑦⑩；（4）能导电的是④⑨．【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．【解答】解：（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；（4）金属铜含有自由电子能导电，NaCl溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故答案为：④⑨．【点评】本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大．21．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸OH﹣+H+=H2O（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．【解答】解：（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH﹣+H+=H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．22．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳（2）向其中加入离子发生的现象是聚沉（3）提纯此分散系常用的方法是渗析．【考点】胶体的重要性质．【分析】根据Fe（OH）3胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能．【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：沸水；红褐；Fe（OH）3；（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：变深；正；电泳；（2）向胶体中加入离子时，离子中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀，故答案为：聚沉；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，故答案为：渗析．【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．23．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯，玻璃棒，量筒．胶头滴管（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为：冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏低；偏高；偏高．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力．三、计算题24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．【解答】解：（1）密度为 1.84g/cm3、质量分数为98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答：稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．。