2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用2．（3分）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快3．（3分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④4．（3分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．（3分）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣7．（3分）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣A．A B．B C．C D．D9．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol10．（3分）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在11．（3分）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉12．（3分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：413．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A14．（3分）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：315．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g16．（3分）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目P4+ CuSO4+ ﹣﹣Cu3P+ H2SO4+ H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为．18．（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1、沉淀B，试剂4；（2）写出生成沉淀C的离子方程式；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是．（4）检验试剂1是否过量的方法是．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是．（填操作名称）．19．（12分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A、H．（2）按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式；②E→F 反应的化学方程式；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：．20．（13分）图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．（1）E、H的化学式分别为、；（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为、；（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：．21．（13分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3+6NO x（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：①装置A中发生反应的化学方程式为．②装置D中碱石灰的作用是．③存在的安全隐患是．（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．A．1.9 B．1.7 C．1.2②将1mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO x中的x值为．（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NO x尾气共同的优点是：．2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•武汉校级期末）化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（）A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用【解答】解：A．漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH﹣，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A 正确；B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，不能用二氧化硫漂白米粉等，故B正确；C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物和胃酸反应，治疗胃酸过多，摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故D正确；故选C．2．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列说法错误的是（）A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快【解答】解：A、沙子的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故A正确；B、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，所以水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构，故B正确；C、游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，所以氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，是氮的固定，故C正确；D、将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故D错误；故选D．3．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤D．①②③④【解答】解：①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，那么不存在安全隐患，故①正确；②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确；③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确；④测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故④错误；⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应插入液面下，故⑤错误；⑥水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故⑥错误；故选C．4．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面【解答】解：A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，故A错误；B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D．钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确；故选A．5．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的【解答】解：A．因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B．因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．温度计位置错误，温度过低，或装置漏气，或冷凝水方向反了可能得不到液体，故C正确；D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确．故选A．6．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列离子方程式不正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）2﹣，故B错误；3↓+CO3C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正确；D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O ═HClO+HCO3﹣，故D正确；故选：B．7．（3分）（2015秋•武汉校级期末）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣【解答】解：A．H+、ClO﹣结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Fe2+与H+和NO3﹣发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．8．（3分）（2015秋•武汉校级期末）利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．浓盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与偏铝酸钠反应，丙中沉淀消失与盐酸有关，结论不合理，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，则现象、结论均合理，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故C错误；D．硝酸易挥发，丙中硝酸可与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故D错误；故选B．9．（3分）（2015秋•武汉校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体C．由此反应可推出S的氧化性强于N2D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol【解答】解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A正确；B．固体物质反应生成了大量的气体，压强增大，发生爆炸，故B正确；C．该反应不能比较S和氮气的氧化性强弱，故C错误；D．生成标准状况下4.48L气体时，即0.2mol气体，则生成0.05mol氮气，有0.15molC参加反应，共转移电子0.6 mol，故D正确．故选C．10．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在【解答】解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿红花褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故D错误；故选C．11．（3分）（2016春•南充校级期末）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉【解答】解：A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，不能形成喷泉，故A错误；B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，溶液显碱性，遇酚酞变红，则形成红色喷泉，故B正确；C．H2S与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，则形成黑色喷泉，故C正确；D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，可形成白色喷泉，故D正确；故选A．12．（3分）（2015秋•武汉校级期末）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4【解答】解：由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正确；B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，故B正确；C．检验钠离子要利用焰色反应，焰色反应为黄色，证明含有钠离子，故C正确；D．开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H+，且其物质的量为0.2 mol；产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3：1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为0.1 mol；当加入0.5～0.8 mol NaOH时，发生的反应为NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以溶液中NH4+为0.3 mol，由于不知道是否存在Na+，所以不能计算SO42﹣的物质的量，无法计算H+、NH4+、Al3+、SO42﹣的物质的量之比，故D错误；故选D．13．（3分）（2015秋•武汉校级期末）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N A【解答】解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气分子数小于0.3 N A，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子为0.2N A，故B错误；C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D．5.4g铝的物质的量为n0.2mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～3H2，所以5.4g铝与足量氢氧化钠反应生成氢气分子数为0.3 N A，故D 正确．故选D．14．（3分）（2015秋•武汉校级期末）把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．4：3【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为1：2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=4：3，故选D．15．（3分）（2015秋•武汉校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g【解答】解：n（HCl）=n（NaOH）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol xx==0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.225moly==0.15mol，则Al的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，故选B．16．（3分）（2015秋•武汉校级期末）将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（）A．6 mol/L B．3 mol/L C．2.25mol/L D．1.13 mol/L【解答】解：n（Cu）==0.6mol，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.2L=0.4mol，离子反应方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，该溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n （H2SO4）=1.2mol，根据方程式知，如果0.6molCu完全溶解需要n（H+）为1.6mol＞1.2mol，所以有部分Cu不溶解，如果氢离子完全反应需要n（Cu）==0.45mol，结合Cu原子守恒得n（Cu2+）=n（Cu）=0.45mol，c（Cu2+）==2.25mol/L，故选C．二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）（2015秋•武汉校级期末）配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目11P4+ 60CuSO4+ 96H2O﹣﹣20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．【解答】解：该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，要使得失电子守恒H3PO4系数为24，Cu3P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；依据方程式可知：若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，得到消耗氧化剂关系为：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；若有1mol H3PO4生成，则：5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4；5 60 24n n′1mol解得n=mol；n′=2.5mol；所以若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol；故答案为：11；60；96H2O；20；60；24；消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P4的物质的量为mol．18．（8分）（2015秋•武汉校级期末）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2] 、沉淀B AgCl，试剂4HNO3；（2）写出生成沉淀C的离子方程式2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH．（4）检验试剂1是否过量的方法是取上层澄清液于小试管中，滴加硫酸钠，如生成沉淀，说明过量．（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤．（填操作名称）．【解答】解：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．（1）由以上分析可知试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B为AgCl，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgCl；HNO3；。