河北省正定中学高三化学周练试题(10.10)
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解2．下列说法正确的是A ．过氧化氢的电子式为B ．13153I 和12753I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g ）＋3H2（g ）2NH3（g ），下列说法不正确的是A ．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B ．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C ．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图②用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
河北正定中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析
河北正定中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高2、下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤3、对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)4、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。
恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：下列说法不正确．．．的是A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动5、雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1. 下列电子式书写正确的是( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显．．．．减少．．的是( )A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+ Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D10．下列叙述正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为N A③12g金刚石含有的共价键数为2N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A⑧含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑨1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AA．③⑤⑦⑧B．③⑦⑧C．③⑦⑧⑩D．⑤⑥⑦⑩14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ15．下列有关化学概念逻辑关系正确的是( )16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．参考答案：D3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 参考答案：D4. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3参考答案：C5. 下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略6. 下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略7. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用 pH试纸测得某雨水的pH ＜7，故该雨水为酸雨B. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略9. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
河北正定中学2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析
河北正定中学2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红2、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素非金属性：Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应3、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体4、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl5、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)6、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是A．M的分子式为C18H20O2B．M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br27、下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)28、属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨9、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀10、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
河北省正定中学高三化学综合测试试题(十)(2021年整理)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（十）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（十））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题(十)7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架-- 光导纤维的主要材料B．“辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．PM2。
5含有Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )9．无水叠氮酸（HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体,沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。
则下列说法正确的是( ）A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B．上述反应中的氧化剂是HNO2C．N2H4为分子晶体,HN3为离子晶体D．上述反应中每生成1mol HN3,转移电子83 mol10．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g)nY(g) ΔH =Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/LC(Y)/mol·L—11231001。
000。
750。
532001。
200.900.63300 1.301。
河北正定中学上学期高三第一次考试(全科9套)河北正定
三年级第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu －64 Zn－65 A g－108 Ba－137Ⅰ卷（客观题，共50分）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2．有关化学用语的表达正确的是（）A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p43．在反应3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N AB．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N AC．若有1.2N A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N A=1/n4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
河北正定中学2024学年高三统一质量检测试题化学试题试卷含解析
河北正定中学2024学年高三统一质量检测试题化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为N AB．0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD．1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 N A2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)3、仪器名称为“干燥管”的是A．B．C．D．4、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．电极Y应为LiB．X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变5、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
河北省石家庄市正定中学2021年高三化学测试题含解析
河北省石家庄市正定中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略2. 常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B. 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C. 通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D. 通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-参考答案：A加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。
3. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 N03-、C1-、H+、A13+D. =1.0×1012溶液中 C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：D略4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试 化学试题(含解析)
河北石家庄市正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是A．“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀B．定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的C．“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物D．“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化2．下列化学用语或图示表达正确的是A．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：CO的电子式：B．2C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为D ．乙醇的核磁共振氢谱：3．氢元素有氕(H)、氘(D)、氚(T)三种核素，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24LT 2含有的中子数为0.4N A B ．1gD 2O 中，中心原子上的孤电子对数为0.2 N A C ．1L0.1mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数为0.1N AD ．电解水(H 2O)生成0.2gH 2，外电路通过的电子数为0.1N A4．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。
下列说法正确的是A ．反应④、④、④中，铬元素均被氧化B ．1241L0.2mol L K CrO -⋅的溶液中含有的CrO 24-数目为A 0.2N C ．加入浓盐酸可实现第④步转化，当0.1molK 2Cr 2O 7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L D ．已知()3Cr OH 为两性氢氧化物，则第④步转化加入的试剂可与第④步相同 5．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿2CuFeS 受热分解以获得铜单质B ．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，2H 还原得镁D ．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型不同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水鉴别C 2H 6和C 2H 4D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高7．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
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高三理综化学周测10.10第I 卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．Si 常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D ．PM2.5含有Pb 、Cd 、Cr 、V 、As 等对人体有害的金属元素8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）9．无水叠氮酸(HN 3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K ，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：N 2H 4+HNO 2=HN 3+2H 2O 。
则下列说法正确的是( ) A ．HN 3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定 B ．上述反应中的氧化剂是HNO 2 C ．N 2H 4为分子晶体，HN 3为离子晶体 D ．上述反应中每生成1mol HN 3，转移电子83mol 10．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) ΔH =Q kJ/mol反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．同温同压下，H2(g)+Cl2=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．反应A(g) 2B(g)，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则该反应的ΔH=(E a-E b) kJ/mol12．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1 kJ/mol。
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol13．在体积均为1.0L的两量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A．反应CO 2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g) 的△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ) = 2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)第II卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．（15分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
（1）I 转化为G 的反应中，当有2 molG 生成时，转移的电子数为__________。
（2）A→C 的化学反应方程式为_______________________________________________。
（3）对混合液电解时的阳极反应式为___________________。
工业上金属W 也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为__________________________。
（4）将一定量的B 和D 放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应，在760~840℃下，反应达到平衡。
该平衡常数的表达式为_______________________。
若平衡时两种反应物的转化率 相等，则起始投料时n (B)：n (D)=_________。
（5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M(s) +2N(g)P(g)＋Q(g)当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是 。
A ．N 的物质的量浓度 B ．混合气体的平均相对分子质量 C ．容器内的总压强 D ．混合气体的密度 E ． v 正(N ) ： v 逆(P) = 1：227．（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。
实验Ⅰ：利用下图所示装置制取NaClO 2晶体已知：① NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出晶体的是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
② 在维持NaOH 稍过量的条件下，ClO 2与H 2O 2发生氧化还原即可生成NaClO 2。
③ Ba(ClO 2)2可溶于水。
K 1K 2浓硫酸NaOH 和H 2O 2混合溶液冷水浴 NaOH 溶液NaOH 溶液 NaClO 3和Na 2SO 3固体 ① ② ③ ④ ⑤（1）装置①的作用是 ，装置③的作用是 。
（2）装置②中的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO 2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO 2晶体是否含有杂质Na 2SO 4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。
实验Ⅱ：设计如下实验方案，测定某亚氯酸钠样品的纯度。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO 2－+ 4I －+4H +=2H 2O+2I 2+Cl －）。
将所得混合液配成100mL 待测溶液。
②移取20.00mL 待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L -1Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL （已知：I 2 +2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。
（6）设NaClO 2的相对分子质量为M ，则样品中NaClO 2的质量分数为 （用含M 、m 、c 、V 的代数式表示）。
28．（12分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可） ；除①外，图中哪些变化过程是吸热反应 （填序号）。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
(3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO 2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。
回答下列问题：CO 2 CCO③ ①② ④CH 4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH 4不完全燃烧，1gCH 4不完全燃烧反应放出2.21kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）题转化中得到的合成气制备甲醇。
反应为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：① 根据上图计算，从反应开始到t min 时，用H 2浓度变化表示的平均反应速率v (H 2)＝② t min 至2t min 时速率变化的原因可能是 ； ③ 3t min 时对反应体系采取了一个措施，至4t min 时CO 的物质的量为0.5mol ，请完成上图CO 的曲线。
（二）选做题36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）略 38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）略 37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分） 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH 4)3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得。
①Ti 的基态原子外围电子排布式为 。
②L iBH 4由Li +和BH 4-构成，BH 4-的空间构型是 ，BH 4-中B 原子的杂化类型为 ，LiBH 4中存在的作用力有 。
③Li、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 。
（2）MgH 2也是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示。
0 0 0已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为 [用V、N A表示，其中N A 为阿伏加德罗常数的值)]。
MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为。
（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为，空间利用率为。
一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
化学参考答案7-13 C C B C B C B 26．（15分）(第（5）题3分，其余每空2分）（1）2N A （2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 （3）4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ Al 3++3e -=Al （4）c 4(NO) c 6(H 2O)c 4(NH 3) c 5(O 2)4:5 (5)ABD27．（16分）（1）吸收多余的ClO 2气体，防止污染环境(2分) 防止倒吸(或作安全瓶) (2分) （2）2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O(2分) （3）用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）滴加几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na 2SO 4，若无白色沉淀出现，则不含Na 2SO 4。