14年东城二模化学试题资料
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题(解析版)
北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题（解析版）本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目，错误；C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
东城区2024届高三二模化学试题答案
东城区 2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学参考答案及评分标准2024.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案即可得分。
15.(10分)(1)①p②H—O—Cl(2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反应(4)a.乙基是推电子基团,C2H5OH中O—H键极性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH 2,影响后续合成17.(12分)(1)将矿石粉碎;加热;适当增大硫酸浓度;搅拌等 (2)4H ++MnO 2+2Fe 2+==Mn 2++2Fe 3++2H 2O(3)Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的K sp 相差不大，在调节pH 除去Co 2+和Ni 2+时,易使Mn 2+共沉淀而损失(4)NiS 、CoS 、BaSO 4(5)A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜；阴极区的SO 42-和阳极区的H +分别向中间室迁移 (6)pH<7.0时，随着pH 增大,c(H +)降低，H +在阴极放电被抑制，有利于Mn 2+放电;pH>7.0后，部分Mn 2+生成Mn(OH)2，导致c(Mn 2+)Mn 2+放电不利 18.(11分) (1)三角锥形 (2)O>C>P(3)(4)1,2-二氯乙烷(5)①②2144.5bV 100%1000a19.(13分)(1)Mg+2H 2O==Mg(OH)2+H 2↑(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)①b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与a 几乎相同 ②Mg(OH)2+2NH 4+Mg 2++2NH 3・H 2O(4)①Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++2NH3・H 2O+H 2↑ ②当pH 不变时,c(OH -)不变，说明NH 3・H 2ONH 4++OH -和Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)达到平衡，故c(NH 4+).c(NH 3・H 2O)和c(Mg 2+)均不变，NH 4+与Mg(OH)2的反应达到平衡 (5)Mg 继续发生反应:Mg+2H 2O4NH +Mg(OH)2+H 2↑,NH 4+能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会完全被致密薄膜覆盖。
北京市东城区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：本题考查元素周期律及应用。
3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH错误！未找到引用源。
2014东城区高考化学二模
2014东城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质2．（6分）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3．（6分）下列离子方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O4．（6分）如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（）A．ab在两处的腐蚀速率a＜bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O5．（6分）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）常温时，下列叙述正确的是（）A．pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D．1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和K w均减小7．（6分）X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（）A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机物5一甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是．（2）E的结构简式是．（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是．（4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是（填序号）．a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应b．1mol该物质最多与4mol H2发生加成反应c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是．（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式．①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应．9．（14分）硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：已知：（1）Se的氢化物的电子式是．（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．（3）废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是．（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．10．（14分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa 时，不同温度下SO 2的平衡转化率．（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）400℃，1.01×105Pa 时，将含10mol SO 2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO 2的物质的量是 mol ． （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO 2、O 2和N 2）中低浓度SO 2的吸收有很多方法．①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO 2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH 4）2SO 3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）．a ．c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）] b ．c （NH 4+）+c （H +）=c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣） c ．c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ②用MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4 i ．得到MnSO 4的化学方程式是ii ．该吸收过程生成MnSO 4时，溶液的pH 变化趋势如图甲，SO 2的吸收率与溶液pH 的关系如图乙．图甲中pH 变化是因为吸收中有部分SO 2转化为H 2SO 4生成H 2SO 4反应的化学方程式是 ；由图乙可知pH 的降低 SO 2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 ．11．（14分）甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．（1）B 中反应的离子方程式是 ． （2）A 中溶液变红的原因是 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ． ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．2．【解答】A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，A正确；B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；C．d中的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错；D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，故选C．3．【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故A正确；B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数与氢氧化钡和硫酸的组成不相符，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选BC．4．【解答】a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率a＜b，故A正确；B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H++2e ﹣=H2↑，故D错误；故选D．5．【解答】A．甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；B．SiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；C．甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；D．甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成甲，物质之间均可一步转化，故D不选；故选B．6．【解答】A．常温下，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Cl﹣）＜c（NH4+），故A错误；B．c（H+）=10﹣pH，pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍，故B正确；C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c （Cl﹣）CaCl2＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，K w不变，故D错误；故选B．7．【解答】X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3•H2O，A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由信息i可知B为卤代烃，C可以连续发生氧化反应E，则B发生水解反应生成C，且C中存在﹣CH2OH，E中含有﹣COOH，结合信息ii可知，E中羧基中﹣OH被氯原子确定生成F，由反应⑥产物结构可知，F脱去1分子HCl发生取代反应，可推知烃A为，B为，C为，D为，E为，F为，反应⑦为加成反应，则G为，G发生消去反应生成5﹣甲基茚．（1）根据已知ⅰ，可知反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由上述分析，可知E的结构简式为，故答案为：；（3）由上述分析可知，A的结构简式为，反应③为醇的催化氧化反应，需要反应条件和所需无机试剂是：Cu 或（Ag）作催化剂并加热、O2，故答案为：；Cu或（Ag）作催化剂并加热、O2；（4）a．该有机物分子中存在苯环结构，可以与卤素单质发生取代反应，故a正确；b．分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应，故b正确；c．分子中存在碳碳双键，所以可以发生加聚反应生成高分子化合物，故c正确；d．苯环的侧链有甲基存在，尽管与溴加成后的产物不存在碳碳双键，但仍能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，故d错误，故答案为：abc；（5）G中含有羟基，反应⑧发生消去反应，化学方程式为：，故答案为：如上；（6）G为，其同分异构体符合：①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，苯环有6个C原子，其余的4个C原子作为取代基，实际相当于求丁醛基的同分异构体的种数，所以符合题意的G的同分异构体分别是：，故共有5种，故答案为：5；如上任意一种．9．【解答】硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣Se键，则H2Se的电子式为：；故答案为：；（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；故答案为：CO2；TeO2；（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3 SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；故答案为：H2SeO3SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．10．【解答】（1）图表数据随温度升高二氧化硫转化率减小，平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，转化率=99.2%，平衡时SO2的物质的量=10mol﹣10mol×99.2%=0.08mol，故答为：0.08；（3）①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，a．溶液中氮元素和硫元素遵循物料守恒，氮元素物质的量和硫元素物质的量之比为2：1，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故a正确；b．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故b错误；c．弱碱性的（NH4）2SO3溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故c正确；故答案为：ac；②i．二氧化硫溶于水生成亚硫酸具有还原性，被二氧化锰氧化为硫酸，二氧化锰被还原为锰离子，用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；故答案为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；ii．图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫被氧化为硫酸溶液PH减小，依据图象分析PH增大有利于二氧化硫的吸收，酸性越强越有利于二氧化硫逸出，由图乙可知pH的降低，酸性增强，抑制亚硫酸电离，促进亚硫酸分解，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出；故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，不利于，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．11．【解答】（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN ﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．。
北京东城高三二模试卷与解析
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；2C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。
8. 下列离子方程式不正确．．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- == CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgCl＞Ag2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；D. 正确。
北京市东城区普通校2014届高三3月联考化学试题含答案
东城区一般校 2013-2014 学年第二学期联考试卷高三 理科综合 化学命题校：北京市第二十二中学2014年 3 月可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16Fe 56一．选择题6．以下事实不可以 用金属活动性解说的是．．A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品损坏后，镀层还能保护铁制品C ．工业上常用热复原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精华铜时，其含有的Ag 、 Au 杂质堆积在电解槽的底部7．以下表达正确的选项是7+① Li 中含有的中子数与电子数之比为2︰ 1② 在 C 2H 6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰ 1③ 常温下， 11.2 L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4︰ 1④ 5.6 g 铁与足量的氯气反响失掉的电子与参加反响的铁的物质的量之比为2︰1A ．① ②B ．② ③C ．① ③D ．③ ④8.以下各组离子必定能大批共存的是（）A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中 Na + 、 K + 、 SO 4 2- 、 Cl - 、 HCO -3B ．含有大批硝酸根离子的溶液中H + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2- 、 Cl -+-) = 1-10+、 K +2+、 Cl -C ．常温下， c(H)/c(OH 10×的溶液中 NH 4、CaD. 常温下 pH=1 的溶液中： MnO 4-、 NO 3 -、 SO 42- 、 Na +、 Fe 3+9．解说以下事实的方程式不正确 的是．．．A ．次氯酸钙溶液中通入过度二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2 ＝CaSO 3↓ + 2HClOB ．硫酸型酸雨搁置一段时间溶液的 pH 降落： 2H 2SO 3＋ O 2＝ 2H 2 SO 4C ．纯碱液能够冲洗油污的原由： CO 32ˉ+H 2OHCO 3ˉ+OH ˉD ．向 K 2Cr 2O 7 溶液中加入少许NaOH 浓溶液，溶液由橙色变成黄色：2—+H 2O 2CrO 2—+2H +Cr 2O 7 410．以下实验操作不可以 达到其对应目的的是．．序号实验内容实验目的向盛有 10 滴 0.1 mol/L AgNO 3 溶液 证明 AgCl 积淀能转变成溶解度 A ．的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液，更小的 Ag 2S 积淀至不再有积淀生成，再向此中滴加0.1 mol/L Na 2S 溶液向 2 mL 甲苯中加入 3 滴 KMnO 4酸B ．性溶液，振荡；向 2mL 己烷中加入证明与苯环相连的甲基易被氧化3 滴 KMnO 4酸性溶液，振荡C．向 Na2SiO 3溶液中通入 CO2证明碳酸的酸性比硅酸强在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加D ．热，一段时间后，再加入新制的氢考证淀粉已水解氧化铜并加热11．以下说法正确的选项是A ．将铁粉加入 FeCl3、 CuCl 2混淆溶液中，充足反响后节余的固体中必有铁B ． CO2和 SO2混淆气体分别通入BaCl2溶液、 Ba(NO 3)2溶液中，最后都有积淀生成C．查验某酸性溶液中 Cl－和 SO42－，采纳试剂及次序是过度 Ba(NO3)2溶液、 AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和 Ca(OH) 2固体的混淆物分别12．室温下，以下说法正确的选项是A ． pH＝ 5 的 NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的－9mol/L c(H+) 均为 10B． pH＝ 3 的醋酸和 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液等体积混淆后， pH ＞ 7C．同体积同 pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释同样倍数，氨水的pH 较大D ． 0.1 mol/L Na 2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO 4 溶液等体积混淆，溶液中c(Na +)+c(H + )＝ c(CO32－ )+c(SO42－ )+c(HCO 3－ )+c(OH －)25．（ 16 分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
北京市东城区普通校22014届高三12月联考化学试题
汶中高三上学期化学复习检测2014年1月可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷(选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰具有氧化性，可用来漂白纸浆2. 下列说法正确的是( )A．干冰和氨都属于弱电解质B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为kJD. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)= mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7. 下列说法中正确的是( )A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x x 1023个原子C. 1mol氯气溶于水转移x 1023个e-D．CH5+含×1023个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
H3O ＋SO 3
＋
＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
2014年北京市东城区普通高中示范校高三教学质量调研化学试卷及答案
北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关安全事故的处理不恰当．．．的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：①Fe （OH ）3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. ⅦA 族元素的单质沸点逐渐降低B. ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 4. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A +B ——→点燃C ——→溶于水——————→惰性电极电解A +B能实现上述转化关系的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 5. 下列叙述正确的是①7Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存学科网的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题工艺流程与化学原理
惰 性 电 阳离子 交换膜
浓 缩 室 阴离子 交换膜
惰 性 电
0.1mol•L-1 H2SO4 溶液
稀 HA 溶液
垃圾发酵液 （含 A-离子）
① 阳极的电极反应式为 。 ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2 在标
②用 MnO2 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产 MnSO4 i．得到 MnSO4 的化学方程式是 ii．该吸收过程生成 MnSO4 时，溶液的 pH 变化趋势如图甲，SO2 的吸收率与溶液 pH 的关系如图乙。
图甲中 pH 变化是因为吸收中有部分 SO2 转化为 H2SO4 生成 H2SO4 反应的化学方程式是____；由图乙 可知 pH 的降低 SO2 的吸收（填“有利于”或“不利于” ） ，用化学平衡移动原理解释其原因 是 。 西城 26． （13 分）海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）Cl2 的电子式是 。 （2）已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2 表示 Cl2、Br2 和 I2)。 右图表示平衡常数 K 与温度 t 的关系。 ①ΔH 表示 X2 与 H2 反应的焓变，ΔH 0。 （填“＞” 、 “＜”或“＝” ） ② 曲线 a 表示的是 （填“Cl2” 、 “Br2”或“I2” ）与 H2 反应时 K 与 t 的关系。 Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 （2）用下图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
2024年北京市东城区中考二模化学试题(学生版)
东城区2023-2024学年度第二学期初三年级统一测试(二)化学试卷2024.5考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。
考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID 号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡，上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cr-52第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 地壳中含量最多的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指A. 钙元素B. 钙原子C. 钙离子D. 钙单质3. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”是A.B.C.D.4. 过滤实验中，不需要使用的仪器是A. 烧杯B. 量筒C. 玻璃棒D. 漏斗5. 下列属于非金属元素的是A. KB. SC. AlD. Mg6. 下列符号表示两个氧原子的是A. 2OB. 2H 2OC. 2O 2D. 2O 37. 下列属于纯净物的是A. 大理石B. 氯化钠C. 石灰水D. 空气8. 下列金属中，不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe的9. 下列灭火措施不正确的是A. 森林起火，开辟隔离带B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭C. 电线老化短路起火，用水浇灭D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭10. 下列标签中化学式不正确是A. B. C. D.11. 下列实验操作正确的是A. 取固体粉末B. 称量固体C. 倾倒液体D. 滴加液体铬是人体必需的一种微量元素。
铬元素在元素周期表中的信息如下图。
回答下列小题。
12. 下列有关铬元素的说法不正确的是A. 原子序数是24 B. 元素符号为Cr C. 原子的质子数是52 D. 相对原子质量为52.0013. 铬原子的核外电子数是A. 24B. 28C. 52D. 7614. 三氧化铬(CrO 3)在工业上用途广泛。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题有机题
（6）E 有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢 谱显示 3 个吸收峰，且峰面积之比为 1︰1︰1 的同分异构体有 式： 。 。 种，写出其中任一种的结构简
（7）⑦的化学方程式是
西城 25． （17 分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线
（4）F 的结构简式是 （6）设计 D→E 和 F→G 两步反应的目的是
。 。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
顺义 25．( 17 分)高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+迁移的介质，合成 G 的流程如下：
苯酚 催化剂 甲醛 催化剂
OH H CH2 OH n C(CH3) 3 （3 分）
CH2=CCH3
C(CH3) 3
（ 8）
（物质 2 分；其他物质全对，少写水得 1 分；配平 1 分，其他物质写错方程式为 0 分） 25． （16 分） （1）羟基 羧基 （2）光照；取代反应 （ 3） 注：各 1 分，见错为 0 分。
…… （2 分） （ 8） b c d …………………………………………………………………… （3 分）
生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
（5）有机物 Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的 Y 的结构 式 朝阳 25. （16 分）高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
O
已知：I. R—NH2 +
CH3—C CH3—C O
【2014东城二模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(二)理综化学试题-Word版附答案
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑ B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是饱和食盐水0.01mol/LH 2SO 4饱和食盐水ba11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同 D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
14年二模化学33题汇总
丰台33．（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法。
②若无装置C，对实验有影响的物质是。
③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠猜想2：是碳酸氢钠猜想3：是碳酸钠你认为猜想是不正确．．．的，理由是。
【反思与评价】①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
东城33．（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。
某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是。
【探究实验】【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（填字母序号）。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D.将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中西城实验Ⅰ实验Ⅱ在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t1②静置，测量温度t2③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3【分析与结论】（1）甲同学猜想的不足之处是。
北京市东城区普通校2014届高三3月联考理综化学试题(有答案)
东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学2014年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①②B．②③C．①③D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOD．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ． CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl －和SO 42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c (H +)均为10－9 mol/L B ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7C ．同体积同pH 的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液和0.1 mol/L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32－)+c (SO 42－)+c (HCO 3－)+c (OH －) 25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
北京市东城区普通校2014届高三3月联考化学试题 Word版含答案
东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学2014年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①②B．②③C．①③D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOD．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
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14年东城二模化学试题东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确．．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a、b两处铁钉中碳均正极C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB SiO2H2SiO3Na2SiO3电石硫酸铜溶液溴水高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小 12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X 、Q 同主族，Q 元素的焰色反应为黄色；W 的原子半径是同周期中最小的；X 与Y 、 Z 分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确．．．的是 A. X 的单质和Q 的单质均可用电解法得到B. X 与Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q 与W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下： 已知：i.C Cl 2 HCl CuCl 2D AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3②乙丙甲CH 3 CHCH 2 CHH 2 烃①F(CH 2)3ClFECPCl 3 [O] [O] -HCl⑦ G③④⑤⑥⑧DBCH 3CHCH 2 CHCH 3C CH 2 CH 2OF(CH 2)3Cl2)3Clii.（1）①的反应类型是______。
（2）E 的结构简式是______。
（3）A 的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。
（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是______（填序号）。
a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H 2发生加成反应c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 （5）反应⑧的化学方程式是______。
（6）满足下列条件的G 的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
26.（14分）硒（34Se ）和碲（52Te ）都是第VIA 族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。
工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下： 已知：O —C —OHPCl 3O —C —Cl CH 3CHCH 2CH质SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。
27.（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。
下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃400 500 600SO2转化率99.2 93.5 73.7/%（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a. c + c(NH3•H2O)=2[c()+ c()+ c(H2SO3)]b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)c. c()> c()> c(OH-)> c(H+)②用 MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4。
i. 得到MnSO 4的化学方程式是______。
ii.该吸收过程生成MnSO 4时，溶液的pH 变化趋势如图甲，SO 2吸收率与溶液pH 的关系如图乙。
图甲中pH 变化是因为吸收中有部分SO 2转化为H 2SO 4，生成H 2SO 4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH 的降低______SO 2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
28.（14分）甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
操 作现 象I.A 中溶液变红II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B 中反应的离子方程式是______。
（2）A 中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II 的原因是SCN —与Cl 2发生了反应。
通入Cl 2至过量甲180150 120 90 60 30 4 3 2 1 5 pH 时间/min 43 2 1 0 100 90 80 7060乙SO 2吸收率/%pH（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
二模答案6.D7. C8. C9.D 10.B 11.B 12. D 25.（16分）（1）取代反应 （2）（3） Cu 作催化剂加热、O 2（4）a b c （5）（6）526.（14分） （1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧 （3）CO 2 TeO 2△ H:Se:....CH 3CH 2 CH 2 COOH CH 3H 2SO 4 △CH 3CHCH 2CH CH 3CH CH 2 CH 2 OH+H 2O CH 2 CH 2 CH 2CHOCHCH 2CHOCH 3CCHO CH 3 CH 3CHCHOCH 2CH 3 CH 2CHCHOCH 3（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间27.（14分）（1）放热 0.08（2）①aci. SO2+ H2O H2SO3 MnO2+ H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2==MnSO4）ii. 2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4不利于溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。
28.（14分）（1）Cl2+2OH—=== Cl—+ClO—+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红（3）①Fe3+（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价②硫元素③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成④16。