高三年化学练习(氧族)

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高三化学总复习试题氧族元素(含答案)

高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。

则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。

在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。

则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。

高三化学总复习氧族元素综合测试题题

高三化学氧族元素总复习测试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( )A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液2、鉴别Na2SO3及Na2SO4溶液的方法是( )A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、B a(N O3)2溶液3．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（）A．钋是导电的固体B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定5、SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，有酸性二、选择题、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间D.等于0.46 mol7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和B a(N O3)2的混合溶液里，发生的现象是 ( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8. 除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入：（）A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·1/9 H2OB.H2SO4·H2OC. H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl―B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl溶液中Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2OD.将金属锌放入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A、1.3g/LB、 1.5g/LC、1.7g/LD、2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）16、下列变化的实质相似的是 ( )A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、则a，b分别是 ( )A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HClD、NaCl和浓H2SO418、下列说法中正确的是 ( )A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中19、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 ( )A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移8mol电子C、还原剂和氧化剂质量比是1：2D、氧化产物和还原产物的质量比是1：2第Ⅱ卷（非选择题，共44分）四、填空题（本项3小题，共18分）20、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32―、SO42―、CO32―、S2―、Cl―、Br―、I―根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。

高三化学氧族元素总复习题专题训练(一)

氧族元素总复习题专题训练(一)1、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于A．0.075mol·L－1B．0.008mol·L－1 C．0.75mol·L－1 D．0.08mol·L－1 2、一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子3、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下不能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小5、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S6、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A．作为酸 B．作为漂白剂 C．作为还原剂 D．作为氧化剂7、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式理由是______________________________________________________________________。

高中化学氧族元素练习题

氧族元素练习题1. 下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式：。

(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:_____________________________________________________ ___________.2. 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S 的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是，且d1d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S，此时x的取值范围是(3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是，容器内气体的物质的量为摩(用含x的关系式表示).3. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠。

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。

此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。

根据上述实验现象回答下列问题:(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含(填分子式)。

(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):第一种情况是：；第二种情况是：；第三种情况是：；第四种情况是：。

4. 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。

已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n(1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是(填反应编号).(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是:、、。

氧族元素练习题(高考)

《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。

2．了解同素异形体的概念。

【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。

2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。

⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。

单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。

⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。

⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。

⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。

⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。

高考化学复习氧族元素历年高考题精选 .docx

高中化学学习材料氧族元素历年高考题精选1、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO34、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S7、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2B O2C H2SD SO38、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠9、下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为除去CO2中的SO2，得到干燥纯净CO2，先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D．为检验CO2和SO2混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液10、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸11、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl12、下列说法不正确的是A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉15、下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮16、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应17、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属18、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、硫在空气中燃烧B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应D、亚硫酸钠与稀硫酸反应19、下列对物质用途的描述中，错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属20、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2B SO2C CO2D CO21、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

高中化学氧族元素及其化合物练习题(含解析)

14．我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
A．是一种黄色晶体，可用于生产 B．具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．难溶于水，可用作钡餐药剂D．浓具有吸水性，可用作干燥剂
二、填空题
13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式_______。
吸附某些有色物质的分子
三、实验题பைடு நூலகம்
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。

高三化学氧族元素测试题

高三化学《氧族元素》测试题命题人：石卫原子量：Fe:56 Na:23 S:32 Al:37 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 ( )A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br－＞K＋＞S2－＞SD.还原性：Na＞S2－＞I－＞SO32－2．下列各组气体常温常压下的溶解度由大到小的排列顺序正确的是( ) A．HI CO2SO2H2S B．SO2CO2Cl2O2C．NO2Cl2H2S CO2D．HCl SO2Cl2CO23．现有①S ②SO2③S2-④SO32-⑤Cl2⑥Cl -⑦H＋⑧H2S八种微粒，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是( ) A．①②③④ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．③⑥⑧4．下列叙述中不正确的是( ) A．熟石膏吸水硬化凝固，利用这点可制石膏模型及石膏绷带B．在混合浓硝酸与浓硫酸时，要小心将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌C．工业上生产硫酸时，用H2SO4质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫D．实验室制硫化氢气体可用稀硫酸与硫化亚铁反应5．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，下列叙述正确的是( ) A．三种元素依次是H、N、Cl B．三种元素依次是H、N、SC．化合物中只有离子键D．化合物中有离子键和共价键，无配位键6．将xmol亚硫酸钠和ymol硫化钠溶于水中，用硫酸酸化后①若生成硫和二氧化硫②若生成硫和硫化氢③若只生成硫则x:y之值依次为( ) A．大于1/2，等于1/2，小于1/2 B．大于1/2，小于1/2，等于1/2C．等于1/2，大于1/2，小于1/2 D．小于1/2，大于1/2，等于1/27．有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物中氧的质量分数为( ) A．36.8% B．51.2% C．37.6% D．无法计算8．下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（）A.Ba2＋、Cl—、SO32—、NO3—B.Cu2＋、K＋、Cl—、S2—C.K＋、H＋、SO32—、S 2—D.Cu2＋、NO3—、SO42—、Cl—9．强热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4外，还发生如下化学反应：（）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，可以得出的结论是A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。

高三化学《氧族元素》单元测试卷.doc

高三化学《氧族元素》单元测试卷一、选择题（每题只有一个答案）原子量Fe:56 H:1 S:32 O:16 K:391、吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2、工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（） A ．Cl 2O 7 B ．ClO 2 C ．Cl 2O 3 D ．Cl 2O3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是（） A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2既是氧化剂又是还原剂 B ．当生成7molCu 2S 时，共转移电子14mol C ．产物中的SO 42－离子全部是氧化产物D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5 4、下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是（）A.SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO 2通入品红溶液红色褪去C.SO 2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去5、有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x 和（1－3x ），则该混合物的组成可能是( )A . CuSO 4、FeSO 4、CuSO 3B . CuSO 4、CuSO 3、CuS 2O 3C . ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4D . CuS 、Cu 2S 、CuSO 4 6、下列有关环境保护的说法中错误的是 ( )A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

高考化学第六章第一节氧族元素训练人教版

氧族元素1．关于氧族元素性质的叙述中错误的是() A．氧族元素随核电荷数增加跟氢气的化合能力减弱B．H2SO4的酸性比H2TeO4的强C．H2S的还原性比H2Se弱D．都可以形成－2、＋4、＋6价的化合物【解析】氧族元素随核电荷数的递增，原子得电子的能力减弱，非金属性减弱，故A、B正确；C项稳定性H2S>H2Se；D项氧元素没有最高价＋6价。

【答案】 D2．(2009·四川绵阳诊断)科学家发现了一种新的氧粒子O4，关于O4的下列说法中正确的是() A．它是氧的一种新的同位素B．它是氧的一种新的同素异形体C．它的摩尔质量为64D．它的氧化性比O3弱【答案】 B3．(2009·广州一模)冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2，下列说法中不．正确的是() A．反应过程中将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用【解析】分析给予信息知总反应为O3＋O===2O2，氯原子参与反应，但反应前后的质量不变，说明Cl原子起催化剂的作用，ClO是中间产物，反应的结果将O3转变为O2。

【答案】 C4．(2009·杭州联考)FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S↑＋S↓。

实验室用盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2完全反应后，不可能生成的物质为() A．H2S B．S C．FeCl2D．FeCl3【解析】根据题给信息：H2S2===H2S↑＋S↓，反应后可能有硫和硫化氢生成，排除A、B。

FeS2与盐酸反应第一步生成的应该是FeCl2和H2S2，此时没有其他氧化剂，不可能生成FeCl3。

故排除C。

【答案】 D5．(2009·济宁高三检测)近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

高三化学《氧族元素》单元测试卷(附答案)

高三化学《氧族元素》单元测试卷一、选择题（每题只有一个答案）原子量Fe:56 H:1 S:32 O:16 K:39 1、吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。

氧族元素练习

氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为（Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２（Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。

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