物理化学(上册)练习题

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物理化学上册期末试题(3)

《物理化学上册》期末试卷三姓名座号成绩一、填空选择题：（每小题3分）1、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。

A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-12、在-20℃和101.325KPa下，1mol的过冷水结成冰，则系统、环境及总熵变应该是：（）A. ΔS系<0,，ΔS环<0，ΔS总<0； B. ΔS系>0,，ΔS环>0，ΔS总>0;C. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总<0; D. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总>0;3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的是ΔrGm0＝514.2KJ/mol，则此反应的Δr Am0应为（）A. Δr Am0＝ΔrGm0 B. ΔrAm0>ΔrGmC. Δr Am0＝0 D. ΔrAm0<ΔrGm5、理想气体经绝热不可逆膨胀ΔS系于零，经绝热不可逆压缩ΔS系于零。

（填大于、小于或等于）6、液体在沸点时等温蒸发，ΔU 0，ΔA 0，ΔG 0。

7、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。

8、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)该系统的独立组分数为，自由度数为。

9、当理想气体反抗恒定压力作绝热膨胀时，则（）A、焓保持不变B、热力学能总是增加C、焓总是增加D、热力学能总是减少10、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）A、与溶液的组成无关B、介于两纯组分的蒸气压之间C、大于任一纯组分的蒸气压D、小于任一纯组分的蒸气压二、是非题（共5题，每题2分，合10分）1．（）关系式：Δf H mº(H2O,g)= Δf H mº(H2O,l)+ Δvap H mº(H2O,l) 是准确的。

物理化学练习题-上册

物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。

2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。

3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。

4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。

5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。

6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。

7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。

8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。

9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。

10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。

11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。

12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。

13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。

14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。

15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。

16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。

17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。

18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。

19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。

20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。

21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。

22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。

23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。

24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。

25. 自发过程中系统的熵必定增加。

26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

物理化学上册总练习题1、2、3及答案

物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

( )（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。

物理化学上册习题及答案

第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。

5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

[精品]上册3修改及答案.doc

a. 是H 2O(g)的生成热;c.是负值；3.称作偏摩尔量的是a. ( OU 、 I 加 B 丿卩、p 、n c ^n B(SH }c ' I 仏丿” ” J...山东科技大学物理化学(上)试题(3)200_~200_学年第 _______ 学期班级 ____________________ 姓名 _________ 成绩 ________一、选择(每小题2分)1. 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的？a. Q = 0、△// = ()、A/? < 0;b. Q = 0、△//<()、Ap> 0;c. Q>0、AH = 0> A/?<0;d. Q>0、AH=0> △p<0。

2. 已知反应H 2(g)+1/2O 2 (g)—— H 2O(g)的△//,下列说法中何者不正确？ b. 是出仗)的燃烧热； d.与反应的△[/数值不等。

4. N2和Ch 混合气体的绝热可逆压缩a. △[/=()；b. AA = 0； C . AS = 0； d. AG = 05. 25°C, 1摩尔理想气体等温膨胀,压力从10声到"巳AG 是a.41.8J ；b. -12.4kJ ；c. 1.24kJ ；d. -5.7kJ 6•将AICI3溶于水且全部生成A1(OH)3沉淀，此体系自由度是 a. 1 b. 2 c.3 d. 4 7.纯物质在其三相点的自由度是a. 3b. 2c. 1d.O&在a 、B 相中都含有A 、B 两种物质，当到达平衡时，下列哪种情况正确a. b. c. d.9.有反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),充入惰性气体，保持总压力不变，则平衡a.右移b.左移c.不移d.不能确定10.下列哪些关系是不以理想气体为前提的？a. AU^Q + Wb.恒压下，△H=nCp，m(T2_Ti)c.可逆绝热过程PVJ常数d. ^P=^LdT RT1二、填空(每小题4分)1.一个热力学体系，除口外，共有哪些状态函数_________________ ,这些状态函数的绝对值有哪些无法确定____________ 2.稀溶液指溶剂服从__________ ,溶质服从 ____________ ；依数性是指_______________________________________ ,溶剂的化学位表达式是____________________________ o3.1摩尔理想气体经绝热自由膨胀使体积增加10倍，则Q_0, At/—0, W_0，石—T2. AS—0 (填＞、＜或=)。

《物理化学(上)》作业

Θ
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上）》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说，其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j

i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb），放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3

物理化学上册习题及答案Word版

第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。

物理化学（上册）试卷1

物理化学(上册)试卷1 班级班级姓名姓名分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。

若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。

是独立变量。

若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。

物理化学上试题及答案

物理化学上试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量不随温度变化？A. 体积VB. 压力PC. 温度TD. 摩尔数n答案：D3. 根据范特霍夫方程，下列哪个因素会影响化学平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂答案：A4. 阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

这个定律适用于：A. 理想气体B. 液体C. 固体D. 所有物质答案：A5. 以下哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 液体沸腾C. 固体熔化D. 所有以上过程答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

答案：功2. 在一个封闭系统中，如果熵增加，则该过程是________。

答案：不可逆的3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是________。

答案：自发的4. 根据热力学第三定律，绝对零度时，所有完美晶体的熵值是________。

答案：零5. 电化学中，当一个反应的电极电势大于零时，该反应是________。

答案：氧化反应三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述布朗运动及其在物理化学中的意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒所做的无规律运动。

这种运动是由液体分子对颗粒的不断碰撞引起的。

在物理化学中，布朗运动提供了分子运动的直接证据，并且可以用来计算分子大小和分子间的作用力。

2. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际例子。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度不再随时间变化的状态。

例如，氮气和氢气在催化剂的作用下合成氨气的反应，当达到平衡时，氨气的生成速率和分解速率相等，系统达到动态平衡。

物理化学上册练习题(1)

物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、高B 、低C 、相等D 、不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、高B 、低C 、相等D 、不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。

物理化学试题(上册)

物理化学试题（上册）一、单选题（ 48 %）1、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的（A ）0Q =， 0H ∆=， P ∆＜0 （B ）0Q =， H ∆＜0， P ∆＞0（C ）Q ＞0， H ∆＞0， 0P ∆=（D ）Q ＜0， 0H ∆=， P ∆＜0 2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是（A ）,,T p V 1JK - （B ）,,m P V H C C ∆ （C ）,,H G ξ∆∆∆（D ）();m V U T ∂∂ ();f H B ∆()C H B ∆ 3. 1mol 理想气体B ，经恒温膨胀、恒容膨胀、恒压冷切三步完成一个循环，气体吸热24000J ，则该循环过程的U ∆、W 及H ∆为（A ）0U H ∆=∆=， 24000W J =- （B ）0U ∆=， 0,H ∆≠ 24000W J = （C ）,,U H W ∆∆不能确定（D ）0,U ∆= 24000,H J ∆= W 无法确定4、1mol ()CO g 和理论量的空气燃烧时，若起始温度为298K ，压力为101.3KPa,已知2(),CO g ()CO g 的f H θ∆分别为293.51-，122110.5.(),()KJ mol O g CO g --与2()N g 的,P m C 分别为29.36；37.13；29.1211J K mol --，故燃烧的最高温度为（A ）3265K （B ）7920K （C ）2669K （D ）6530K5、已知2(),H g 2(),O g 2()H O g 的,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 分别为29.4，29.4，33.6，以1T ，2T 分别表示2H 在冬季和夏季燃烧的火焰最高温度，1Q ，2Q 分别表示1mol 2H 在冬季与夏季燃烧的等压热效应。

则（A ）1Q ＜2Q 1T ＞2T （B ）1Q ＞2Q 1T ＜2T （C ）1Q ＜2Q 1T ＜2T （D ）1Q =2Q 2T ＞1T6、已知138222()5()3()4();2176m C H g O g CO g H O g H KJ mol θ-+=+∆=-⋅CO2（g ） N2(g) O2(g) H2O(g),P m C ／1J K mol -⋅⋅ 37.13 29.12 29.36 33.58在298K ，101.325KPa 下，C 3H 8（g ）在2倍理论量的空气中燃烧时，火焰的最高温度为（A ）2530K （B ）1397K （C ）1695K （D ）2232K 7、一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和（A ）大于零（B ）小于零（C ）等于零（D ）其符号根据具体循环而定 8、NH 3在室温下经节流膨胀后，没有变化的热力学量是：（A ）T （B ）P （C ）H （D ）S9、1mol 理想气体B 向真空膨胀，使体积增大一倍，则其S ∆等于（A ）0 （B ）5.7631JK - （C ）-5.7631JK - （D ）2.5021JK - 10、方程1000(),c A x c m a M a a a οορρ=⨯=C Z Z τ=⨯∏⨯Φ建立的根据是（A ）理想气体状态方程（B ）理想气体定律（C ）对比状态原理（D ）气体分子运动论11、298.2K 时，在物质可量分数3()X CH OH 为0.4的大量甲醇水溶液，加入1mol 的水能使溶液体积增加17.353cm ，若再加入1mol 的CH 3OH ，则体积又增加39.013cm 则有（1）312()17.35V H O cm mol -=（2）313,(())39.01T P V n CH OH cm mol -∂∂=（3）312()17.350.629.17V H O cm mol -== （4）313()97.52V CH OH cm mol -=正确答案是（A ）（1）（2）（B ）（2）（3）（C ）（3）（4）（D ）（1）（4） 12、将Roault 定律与Henry 定律比较（1）两者的数学形式相同（2）比例常数具有相同的物理意义（3）Roault 定律只能选用物质的量分数为组成单位，而Henry 定律可以选用不同的组成单位（4）Henry 常数是随选用的组成单位而不同的以上四条叙述中，正确的是（A ）（1）（4）（3）（B ）（2）（3）（4）（C ）（3）（2）（1）（D ）（4）（1）（2）13、根据Lewis —Randell 近似规则，f f x οB B B =中（A ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度时，纯B 在标准态时的逸度（B ）f B 为该混合气体中B 组分的实际压力，f οB 是同温度下，春B 在其压力等于很和气体总压时的逸度（C ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度下，纯B 在其压力等于混合气体总压时的压力（D ）f B 为该混合气体中B 组分在组分x B 时的逸度，f οB 是同温度时，纯B 在标准态的逸度14、水溶液中某溶质的浓度表示法x B ，m B 和c B 分别用x γ，m γ和c γ进行校正，当 0m B →时，则有（A ） x m c a a a == （B ） x m c a a a οορρ== （C ） 1000(),1000x A c m x A a M a a a M ορ=⨯=⋅ （D ） 1000(),c A x cm a M a a a οορρ=⨯=15、在恒定温度压力下，对某化学反应A+B=C 其m G ∆所表示的意义，下列说法中不正确的是（A ）m G ∆表示保持各组成化学势不变情况下发生一个反应进度时的自由能变化（B ）m G ∆代表自由能与反应进度图上，某反应进度时曲线的斜率（C ）m G ∆表示有限量的体系中产物的化学势之和与反应物化学势之和的差值（D ）由m G ∆符号可判断体系处于某反应进度时的反应趋势16、某温度T 时，2Ag O 的分解压力为1.5×810KPa ，则在该温度下，由Ag 和2O 生成1mol 2Ag O 的G θ∆值为（A ）m G θ∆＞0 （B ）m G θ∆＜0 m G θ∆=0 （D ）上述三式都不对17、化学反应等压式2(ln )KT p H RT θθ∂∂=∆的适用范围是（A ）仅适用于理想溶液（B ）仅适用于理想气体（C ）理想溶液和理想气体都适用（D ）仅适用于H θ∆不随温度变化的体系18、在压力为101.3KPa 时，对于反应111156.0,71,m m U KJ mol S J K mol ---∆=-∆=-应该有（Kp 的单位是1Pa -）（A ）Kp=Kc （B ）Kp ＜Kx （C ）Kp=Kx （D ）Kp ＞Kx19、惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的（A ）K a 发生改变（B ）K c 发生改变（C ）K p 发生改变（D ）K x 发生改变（气体均为理想气体）20、298K 时某化学反应的1156.0,m U KJ mol -∆=-1171,m S J K mol --∆=-若反应进度变化为0.5mol ，则体系在恒容下能作最大有用功的数值为（A ）134.8KJ （B ）72.4KJ （C ）67.4KJ （D ）156.0KJ 21、某二组分固-液相图如下，其中的几条线描述正确的是（A ）aEb 曲线为气相线（B ）DF 曲线是B 在固体A 中的溶解度曲线（C ）虚线ef 称为结线（D ）bG 曲线为固相曲线，其上的任一点都代表纯B(s) 22、Trouton 规则的表达式及使用体系为（A ）11()88m H JK mol --∆=相变用于任何液体（B ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于电解质溶液（C ）11()211m b H T JK mol --∆=蒸发用于非电解质溶液（D ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于非极性非缔合体液23、0.2(282.99)56.35U KJ ∆=⨯-=-233H O KNO NaNO --物质的相图如下，则啊BEC 的区域内是（A ）纯3()NaNO s 和其他饱和溶液（B ）纯3()KNO s 和其他饱和溶液（C ）含有3KNO 和3NaNO 是饱和溶液（D ）3KNO ，3NaNO 和组成为E 的饱和溶液三相共存24、在一定温度下，某物质C 在两个不混溶的液体A 和B 中达到溶解平衡时，服从分配定律，其分配系数为K ，对K 的下列说法中不正确的是（A ）K 与所用A ，B 的相对量无关（B ）K 与加入系统的C 物质的绝对量无关（C ）只有C 物质在两相中的浓度很小时，K 才为常数（D ）只有C 物质在两相中形态相同时，K 才为常数二、多选题（12%）1、以下说法不正确的是：（A ）热容是体系的宏观性质（B ）由理想气体的C P 可以计算它的焓变21()P H C T T ∆=- （C ）,P m C 与气体的本性有关且随温度变化（D ）理想气体由温度1T 升到2T 的过程吸热21()P Q C T T =- （E ）对于气体,P m C ＞ ,V m C2、下列过程中，属于非自发的实际过程是：（A ）等温等压下，22(,275,)(,275,)H O l K P H O g K P θθ→（B ）绝热条件下，22(,373,)(,300,0.1)H g K P H g K P θθ→（C ）等温等压下，422421()()2CuSO aq H O Cu H SO aq O +−−−→++电解（D ）等温等压下，44()()Zn CuSO aq ZnSO aq Cu +−−−→+原电池（E ）等温等压下，22CO nH O +−−→光碳水化合物 3、下列过程中，0G ∆=的过程是（A ）非理想气体的等温可逆膨胀（B ）等温等压下22222()()()H O g H O l H O g →−−−→电解11（g ）+（g ）+22（C ）理想气体节流膨胀（D ）理想气体绝热可逆压缩（E ）22(,373,)(,373,)H O l K P H O g K P θθ−−−−→真空蒸发4、当甲醇与氯仿混合成非理想混合物时，由于丙酮与氯仿分子之间形成氢键。

物理化学((上册))练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（）。

A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。

A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。

3. 下列说法中( )是正确的。

A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。

A.真实气体的变温过程；B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( )。

A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。

6. ∆U 可能不为零的过程为：( )。

A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。

7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。

A.Q > 0；B. 0U ∆<；C. W < 0；D. 0H ∆=。

8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提确的是: ( )。

A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。

9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。

A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。

A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。

(期末考试复习)物化期末试题上册

（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行平衡状态
（
作为判据的条件是）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)

物理化学习题课(上册)

10.某化学反应的Kθ与T的关系为：lnKθ=1.0×105/T – 8.0 则该反应的ΔrHmθ= -831.4KJ· -1，ΔrSmθ= mol 66.5 J· mol-1 。 K· 11. 某化学反应的ΔrGmθ =（-21660+54.15T）J· mol，若要使该反应的平衡常数Kθ＞1，则应将温度控制在 400 k以下。
1 2
6. 298.15K，101.325 kPa下固体NaCl与其水溶液达到平衡的体系（ C ）。（A） C = 2，Φ = 1，f = 1；（B）；C = 2，Φ = 2，f = 1；（C） C = 2，Φ = 2，f = 0；（D） C = 2，Φ = 2，f = 2。 7. 在H2S气体中加入较多的NH3气，体系中可有下列二反应存在：（1）H2S(g) + NH3(g) =NH4HS(g) （2）H2S(g) + NH3(g) = NH4HS(s) 当体系达到平衡时，有（ B ）。 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 (A) ；(B) ； (C) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 ；(D) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 8. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）达到平衡后，若增加体系的压强，则平衡反应（ B ）（A）左移；（B）右移；（C）不移动；（D）不能确定 9. 1mol H2和1mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl(g)，则体系（ A ）。（A）△U = 0；（B）△H = 0；（C）△S = 0；（D）△A = 0 10. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）的△v = (C) 。（A） 0 ；（B） 1；（C） -1；（D） 2

物理化学(上册)试卷1

/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa，今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1