2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷(化学部分)
2014高考理科综合化学试题
2014学年度期高三模拟理综化学试题7．下列离子方程式正确的是A．铜片加入氯化铁溶液中：B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液：C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：8．下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是A．X的原子半径大于YB．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10．下列实验操作不能．．达到实验目的的是11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①<②B．①、②中粒子浓度关系均符合：D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时：D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％13．下列说法正确的是A．α射线是高速运动的氦原子核B．核聚变反应方程表示质子C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子25．（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。
(全国新课标1)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y ＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
(山东省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl8A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾OHC．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
2014年高考理科综合能力测试化学试题
2014年高考理科综合能力测试化学试题化学部分7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是 A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品 C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L1mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC ．7.8g 钾与100mL 1mol ·L －1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A D ．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH ）和氯原子（—Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构体有A ．9种B ．10种C ．12种D ．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是 A ．莽草酸的相对分子质量为174 B ．分子中含有两种含氧官能团 C ．可发生取代、加成反应及氧化反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是A ．甲为C ，X 为O 2B ．甲为SO 2，X 为NaOH 溶液C ．甲为Fe ，X 为Cl 2D ．甲为AlCl 3，X 为NaOH 溶液12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2014年高考理综化学预测卷(新课标2)
2014年高考理综化学模拟(新课标二卷)7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L9、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－ Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－＝ N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试题一新人教版
2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。
3．请认真核对学校、姓名、准考证号。
4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。
D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
河南省濮阳市2014届高三第二次模拟考试 理综(化学部分) Word版含答案
高中三年级模拟考试理科综合能力测试（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第16页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
每题只有一个正确答案。
）7. 2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l06 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2:5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康8．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是NA．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6ANB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3ANC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol，则Na＋个数为2AN个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/LD．含4A9．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：C．1mol/L的NaAl02溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
2014高考理科综合化学试题
嘉峪关市一中2013-2014学年高三第六次模拟考试化学试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D 、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
8、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：（ ）下列说法错误．．的是（ ） A ．酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH 溶液反应B ．尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C ．1mol 对羟苯丙酮酸最多可与4molH 2反应D ．用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 1L pH ＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A 个H ＋B ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A AC. 5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．84 gNaHCO 3与MgCO 3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A10. 将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A. 224Na OH SO +---、S 、、B. 6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、C. 3244H Al SO +++-、NH 、、 D. 233K Cl NO +---、SiO 、、 11、白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 1=＋3359.26 kJ·mol －1CaO(s)＋SiO 2(s)=CaSiO 3(s) △H 2=－89.61 kJ·mol －12Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)=6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) △H 3则△H 3等于（ ）A. ＋3269.65kJ·mol －1B. ＋2821.6 kJ·mol －1C. ＋ 2821.6 kJD. ＋ 3896.92 kJ·mol －112．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13. 下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP (ZnS ）不变D ．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -126. （15分）已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
2014年高考理综模拟卷试题化学部分六
化学综合练习六7•化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有( )个①.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③•制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④•用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体⑦•烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同⑨•中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩•非金属元素组成的化合物中只含共价键A.1B.2C.3D.4选顷叙述I新述IIA NH+C1捲虽酸弱碱熬用加热法涂去癒1中的l^ClB滔解IS；溶解度；Na3CO3<NaHC03C FB具有氧化性用KSCH溶顒可以鉴别F円D£心与HF反应霸15酸不能保存在玻璃瓶中9.下列离子方程式正确的是A . Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32+ 2H =SO42+ 3S J+ H2OB . 100ml0.1mol/L Fel 2 溶液与标况下0.224L Cl 2: 2Fe2++ Cl 2=2Fe3++2Cl-C .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H + + NO 9Fe3+ + NOT + 14H 2OD .向明矶溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al 3++3SO42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH) 3 J +3BaSQ J10•下列有关热化学方程式的叙述正确的是A .已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) ====2CO 2(g)+2H 20(g) A H = - 890.3 kJ mol；1B .已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) A H >0,则金刚石比石墨稳定C .已知S(g)+O2(g) ==== SO 2(g) A H1; S(s)+O 2(g) ==== SO 2(g) A H 2, 则A H1 < A H2D.已知中和热为A H =-57.4 kJ mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热11.常温下，在20 mL O.1mol/L Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL ,溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014年高考理科综合模拟考试试卷
2014届高三模拟考试理科综合模拟（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)7．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H +、2H 2、3HB ．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C ．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱D ．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．下列对有关实验的描述不正确．．．的是 A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu 、Zn 合金）中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－,依次加入的物质可以是H 2O 、 Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl9．分子式为C 3H 4Cl 2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷11．在常温时，将V 1 mL C 1 mol/L CH 3COOH 溶液中滴加到V 2 mL C 2 mol/L NaOH 溶液中，下列结论中，错误的是A ．如果V 1=V 2,C 1=C 2，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)C ．如果混合溶液的pH>7，则可能V 1C 1 = V 2C 2D ．如果V 1=V 2，且混合溶液的pH<7，则C 1>C 212．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是A ．(b-2a)molB ．41b molC ．32a molD ．2a mol 13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。
山东省淄博市2014届高三理综(化学部分)第三次模拟考试
高三复习阶段性诊断考试试题理科综合（化学）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Se 79一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率8．O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知A.Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6C.Y是常见的半导体材料D.Z的氧化物的水化物是强酸9．下列说法中正确的是A. NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物B.过氧化钠与水反应的离子方程式为：C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同D.足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体10.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是A.能与氢氧化钠溶液反应B.4个碳原子可能在同一平面内C.与它具有相同官能团的同分异构体还有4种D.与乙醇互为同系物11．下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B.分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上12.己知：。
2014年高考理综浙江卷化学 模块【附答案】
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题元素H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Fe Cu Ba 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 56 64 137 一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．[14.浙]下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含4NH+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（OOOH）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷6 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Cu―64 Mg―24 Na―23 K―39 P―31 Cl―35.5 Fe―56 Ca―40 Ba―1377、下列说法正确的是（ ） A ．生成盐和水的反应一定是中和反应B ．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小8、下列说法正确的是( )A ．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B ．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C ．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－D ．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色9、下图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．R 、Z 组成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂C ．Y 、R 能形成的3种化合物D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．下列说法正确的是（ ）A ．高聚物脲醛树脂CHNO NH 2的合成单体之一是CH 3OHB ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH===CH(CH 2)9CHO ，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl 4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H 2O ，充分振荡，观察到溶液褪色D ．化合物N O ONO OH的分子式为C 13H 8O 4N 211．下列叙述正确的是（ ）图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋= Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极, Y 极的材料可以是铜C ．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D ．如图3所示，当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c （Na +）＞c （ClO -）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2+H 2O ═HCO 3-+Cl -+HClOC ．向0.1mol •L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13. 固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2D．将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷1 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
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2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）命题意图：试题以《高中化学教学大纲》、《2014年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与13年高考试卷接近。
试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。
命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
7.下列说法不正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料中有石灰石，其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。
B．取5ml 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，再滴加KSCN，溶液有有色出现C．裂解所需的温度比裂化更高，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃D. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂出题意图：本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。
8.下列说法不正确的是（）A．当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗B．制备与水易反应的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离C．在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离D．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯出题意图：本题是实验基础题，引导学生重视实验化学，重视实验的操作。
9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构，分子结构，元素化合物性质，制备方法等知识。
10. 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图所示。
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只能得到B和C。
经元素分析和相对分子质量的测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生A B下列说法正确的是（）A．化合物C中的官能团只有羧基B．化合物B能发生的反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应C．1 mol化合物A最多能与6 mol溴发生加成反应D．化合物A分子式为C27H34O3出题意图：本题是一题有机题，综合考查了有机物分子式、官能团性质、有机反应类型和有机物的结构特点11. 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为BH4-＋8OH-－8e-===BO2-＋6H2OB．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用出题意图：燃料电池是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，重点考查了学生解决实际问题的能力。
12. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（）A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强出题意图：本题结合考查有关电解质溶液与元素化合物的相关知识内容，并将其有机结合起来，强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。
13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol•L－1C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在出题意图：本题以实验探究的形式并结合每步的操作及现象，根据现象推断所含离子。
要求学生推断时要仔细分析每一步所发生的反应，重点考察学生思维的严密性。
二、非选择题（共58分）26. （13分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
催化剂I（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入（4）J与H反应的离子方程式为，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为命题意图：考查元素及其化合物的知识，融入电化学知识离子方程式及其计算27、（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是________________。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是________________。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________，________。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。
(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10-3mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则①实验1的目的是____________________；②实验2可得出的结论是____________________；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O≒4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是__________________。
命题意图：纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息。
图文转化的能力将成为学生适应高考的必备能力。
28．（15分）据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能”）命题意图：考查电化学和热化学知识。
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
29. （16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
⑴ A的结构简式为______________________。
现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型①C转化为D的反应___________________________；反应类型：反应；②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________；反应类型：反应。
⑷向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。
已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________⑸C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____________种①与C具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体：命题意图：高考要求学生能充分运用提示信息，结合书本知识，根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型，并能简单设计出有机合成路线。
2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）26．（共14分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融不导电，氧化铝是离子化合物（2）2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 大于 （3）2KCl+2H 2O2KOH+H 2↑+Cl 2↑ 氯化氢或HCl （4）Al 3++3AlO 2－+6H 2O=4Al(OH)3↓ 1∶827. （共13分）29 (共16分) (1)(2分) (2) ①③(3)消去反应 加聚反应(4)5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O(5) 4(任写其中一种)。