2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：常见有机物的结构与性质
2018版高考化学一轮总复习第九章基本有机化合物第29讲认识有机化合物_重要的烃课件
(3)有机物 A 是苧烯的同分异构体，分子中含有
“
”结构，A 可能的结构为______________________
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
解析：分析香叶醇的结构简式看出香叶醇中含
“
”和醇“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳
溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，醇
“—OH”能发生取代反应，显然 B、C、D 均不正确。
答案：A
4．下列叙述正确的是( ) A．用热氢氧化钠溶液不能区分汽油和地沟油 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 C．用水可区分硝基苯和溴苯 D．用溴水可区分苯和环己烷 解析：汽油的主要成分为烃，地沟油的主要成分为油
解析：A 项，乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B 项，乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法 正确；C 项，乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷 不溶于水，故说法正确；D 项，乙酸和甲酸甲酯的分子式 相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。
答案：A
2．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
脂，油脂可在碱性环境中水解；
乙烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而乙烷不能；硝 基苯和溴苯均不溶于水，且密度均大于水，两者与水混合 后均分层，且水在上层；苯和环己烷均不与溴水反应，但 都能萃取溴水中的溴，两者与溴水混合后均分层，上层均 为萃取了溴的有机层。
(6)用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中的乙烯气体。 ()
2018版高考化学一轮总复习第十一章有机化学基础第34讲认识有机化合物课件
解析： 根据图中所示结构， 可以看出该物质含有的官 能团为羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。 答案：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键
题组二
有机物的分类 )
3．下列有机化合物的分类不正确的是(
解析：A 项 答案：A
属于脂环烃。
4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指 出下列有机物的种类，填在横线上。
③1、2、3„„指官能团或取代基的位置； ④甲、乙、丙、丁„„指主链碳原子个数分别为 1、 2、3、4„„
考点三
研究有机物的一般步骤和方法
1．研究有机化合物的基本步骤
2．分离提纯有机物常用的方法 (1)蒸馏和重结晶。
方法
适用对象 常用于分离、 提 纯液态有机物
要求 ①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相 差较大
)
(6) 答案：(1)×
异戊烷。( (2)√ (3)×
) (4)√ (5)× (6)×
题组一
同分异构体的书写及判断 ]的同系物 J 比 I
1．[CH3CH(CH3)
相对分子质量小 14， J 的同分异构体中能同时满足如下条 件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应， 又能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，共有________ 种(不考虑立体异构)。J 的一个同分异构体发生银镜反应 并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。
[易错警示]——判断正误 (1)烯烃的官能团是“C===C”。( ) ) )
(2 官能团相同的物质一定是同一类物质。( (3)含有醛基的有机物一定属于醛类。(
(4)
、 —COOH 的名称分别为苯、 酸基。 ( ) ) (5)× (6)×
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。
3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
2018年高考化学母题系列：专题09-有机物结构与性质(含答案)
【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【试题解析】A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
答案选C。
【命题意图】本题从宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的角度查同分异构体数目判断、有机物共面判断、有机反应及计算等知识的。
【命题方向】同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大；考查学生阅读材料接受信息的能力，综合运用知识的能力，是高考有机试题的常见题型，应引起注意！展望2019年高考仍然将以甲烷、乙烯、苯的结构与性质为基础，考查取代反应、加成反应、加聚反应的概念与判断，从而体现化学学科“变化观念与平衡思想”的核心素养；以甲烷、乙烯、苯、卤代烃的结构与性质为载体，考查有机物的分类、命名、分子结构特点、同系物判断等基础知识，迁移考查典型有机物官能团的主要性质和反应类型；以甲烷、乙烯、苯等基本模型为基础，考查同分异构体的书写与判断、有机分子共线共面判断等知识，要求考生通过分析、推理等方法建立模型，运用模型解释化学现象，形成“证据推理和模型认知”的学科素养。
2018年全国卷高考化学总复习《有机推断专题突破》
2018年全国卷高考化学总复习《有机推断专题突破》【高考展望】有机推断题是近几年高考的主流题型，它不仅可以全面的考查学生对烃和烃的衍生物的结构、性质和相互转化关系的掌握情况，也能较全面地测试考生的自学能力、观察能力、思维能力、推理能力，故受到命题人的青睐。
综观近几年化学高考试题，作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言，其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续，②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式。
【方法点拨】一、有机物推导1、有机推断题的解答思维模式：分析→猜测→验证2、有机推断题的突破口：（1）有机物结构与性质的关系：如用到银氨溶液就要想到醛基（－CHO）等。
（2）注意反应前后有机物分子式中C、H、O原子数的变化，猜测可能原因。
（3）注意反应条件，猜测可能发生的反应。
如用到浓硫酸就想到脱水，不过脱水有多种可能性。
（4）读懂信息，找出对应点，进行神似模仿。
3、解答有机推断题的常用的解题方法：采用方法：正推、逆推、中间推、找突破口、前后比较的推理方法。
①正推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。
②逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论。
注意：在有机推断中思路要开阔，打破定势。
应该考虑到某有机物可能不止一种官能团，或者只有一种但不止一个官能团。
要从链状结构想到环状结构等。
突破口也有可能不止一个，更多的是多种突破口的融合，这样疑难问题就可迎刃而解了。
③夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产物，从而解决过程问题并得出正确结论。
④分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。
【知识升华】一、知识网络：官能团的衍生关系 1、知识网Ⅰ（单官能团）卤代烃 R —X 醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH 水解 取代 氧化还原 氧化 水解 酯化消去 加成 加 成消 去 不饱和烃水解 酯 RCOOR ’ 酯化2、知识网Ⅱ（双官能团）二、由反应条件确定官能团 反应条件 可能官能团浓硫酸 ①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基） 稀硫酸 ①酯的水解（含有酯基） ②二糖、多糖的水解 NaOH 水溶液 ①卤代烃的水解 ②酯的水解 NaOH 醇溶液 卤代烃消去（－X ）H 2、催化剂 加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环) O 2/Cu 、加热 醇羟基 （－CH 2OH 、－CHOH ） Cl 2(Br 2)/Fe 苯环Cl 2(Br 2)/光照 烷烃或苯环上烷烃基 碱石灰/加热R －COONa三、由反应物性质确定官能团反应条件可能官能团能与NaHCO3反应的羧基能与Na2CO3反应的羧基、酚羟基能与Na反应的羧基、酚羟基、醇羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀（溶解）醛基（羧基）使溴水褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色酚A是醇（－CH2OH）或乙烯四、由特征现象确定官能团反应的试剂有机物现象与溴水反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃溴水褪色，且产物分层(3)醛溴水褪色，且产物不分层(4)苯酚有白色沉淀生成与酸性高锰酸钾反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高锰酸钾溶液均褪色与金属钠反应(1)醇放出气体，反应缓和(2)苯酚放出气体，反应速度较快(3)羧酸放出气体，反应速度更快与氢氧化钠反应(1)卤代烃分层消失，生成一种有机物(2)苯酚浑浊变澄清(3)羧酸无明显现象(4)酯分层消失，生成两种有机物与碳酸氢钠反应羧酸放出气体且能使石灰水变浑浊银氨溶液或新制氢氧化铜(1)醛有银镜或红色沉淀产生(2)甲酸或甲酸钠加碱中和后有银镜或红色沉淀产生(3)甲酸酯有银镜或红色沉淀生成五、由反应类型来推断官能团反应类型可能官能团加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反应分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基六、有机合成中的成环反应类型方式酯成环（—COO—）二元酸和二元醇的酯化成环酸醇的酯化成环醚键成环（— O —）二元醇分子内成环二元醇分子间成环肽键成环二元酸和二氨基化合物成环氨基酸成环不饱和烃单烯和二烯【典型例题】类型一：框图型推断题例1、据图示填空：（1）化合物A含有的官能团是_________________。
2018届高考化学一轮总复习课件第9单元 有机化合物 (共370张PPT)
单键
氢原子
升高
增大
������������+������ O2 ������
nCO2+(n+1)H2O
结构
CH3CH2CH2CH3、CH3CH( CH3)2
CH3( CH2) CH3) CH3)4 3CH3、CH3CH2CH( 2、C( 长链或碳环 C2H4 平面结构 略小 C2H4+3O2 无 气 难 溶液颜色褪去
( 4) 用途: 有机化工原料, 其产量可衡量石油化工的发展水平, 是植 物生长调节剂, 可作水果的催熟剂。 2.苯 ( 1) 组成与结构
分子式: 结构简式: 或
。 。
成键特点: 6 个碳原子之间的键 于 之间的独特的键。
, 是一种介
分子构型: 所有原子处于 ( 2) 物理性质 颜色 无色 状态 液体 气味 毒性 有毒 溶解性
①碳 ⑦难
②C 和 H ⑧小
· ③������× ������ ·× H ×·
������
×·
������
④ CO2+2H2O
⑤正四面体 ⑩CH4+Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้
⑥无色
⑨CH4+2O2
CH3Cl+HCl 所代替 CnH2n+2(n≥1) CnH2n+2+
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
被其他原子或原子团
三、乙烯和苯 1.乙烯 ( 1) 组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型
( 2) 物理性质 颜色 色 状态 态 溶解性 溶于水 密度 比空气
( 3) 化学性质
a.燃烧反应 反应: 现象: 火焰明亮且伴有黑烟。 b.氧化反应 通入酸性 KMnO4 溶液中, 现象: 。 ;
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
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高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
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第六部分 选考模块
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专题十八 物质结构与性质(选修3)
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2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破【考纲要求】1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质2.了解同分异构现象和同分异构体3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质重点：官能团的概念、有机物化学性质难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质【知识网络】几种重要的有机物之间的转化关系必修有机化学内容较为简单，包括主要内容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下：【考点梳理】考点一：几种常见有机物的结构、性质比较有机物分子结构特点主要化学性质甲烷CH4碳原子间以单键相连，剩余价键被氢原子“饱和”，链状（1）氧化反应：燃烧（2）取代反应：卤代乙烯CH2=CH2分子中含有碳碳双键，链状（1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯分子中含有苯环，苯环中碳碳之间有介于单键和双键之间的独特的键，环状（1）取代反应：卤代、硝化（2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH分子中含有羟基；羟基与链烃基直接相连（1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2（2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成CO2和H2O乙酸CH3COOH分子中含有羧基，受C=O双键影响，O—H键能够断裂，产生H+（1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途糖类单糖葡萄糖C6H12O6多羟基醛，与果糖是同分异构体具有醛和多元醇的性质，能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，也能与乙酸等反应生成酯1.医用：静脉注射，为体弱和血糖过低的患者补充营养2.用于制镜工业、糖果工业的等二糖蔗糖C12H22O11无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol作甜味食品，用于糖果工业注意：①书写糖类物质有关化学方程式时要注明其名称，以区分同分异构体。
2018版高三化学一轮温习(考情解读+知识通关+题型突破+能力提升)专题26 物质结构与性质讲义
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化学
题型全突破 3
考法1 原子核外电子排布的表示方法
专有题机二化十学六基础物（质选结修构五与）性质
(3)由元素名称书写核外电子排布式 ①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其核外电子排布 式为[Ne]3s23p4; ②第四周期从K开始数,数到n,就可以写成“[Ar]+n个电子”。如Fe,从K开始数到Fe为8,其 核外电子排布式为[Ar]3d64s2;Se,从K开始数到Se为16,其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
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题型全突破 4
专有题机二化十学六基础物（质选结修构五与）性质
【考法示例1】
(1)Ni原子的电子排布式为
。
(2)原子序数均小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T
比Q大2。T的价电子排布式为
,Q2+的未成对电子数是
。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为
各能级 各能层
2
2
2 8
6
2
6
18
10
2
6 32
10
14
…
…
…
2n2
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化学
知识全通关 3
专有题机二化十学六基础物（质选结修构五与）性质
能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。 (3)原子轨道的形状和能量高低 ①轨道形状 a.s电子的原子轨道呈球形。 b.p电子的原子轨道呈哑铃形。 ②能量高低 a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。 b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s<… c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、npz 轨道的能量相等。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结以及习题练习
12018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等. 一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同特别提醒:能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时,体系的能量最低.如24Cr 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2.(2)四种表示方法表示方法 举例电子排布式Cr:1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 12简化表示式 Cu:[Ar]3d 104s 1 价电子排布式 Fe:3d 64s 2电子排布图(或 轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能 增大趋势(注意ⅡA 、ⅤA 的特殊性)依次减小 电负性依次增大依次减小特别提醒:同周期元素,ⅡA 族(n p 0)和ⅤA 族(n s 2n p 3),因p 轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA 族、ⅥA 族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S. 二、分子结构与性质1.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电 子对的数目单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键原子间有三对共用电子对【特别提醒】①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键. ②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供. ③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键. 2.价层电子对互斥理论的两大应用 应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型 (2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数 ①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)常见的分子空间构型与价层电子对空间构型的关系价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电子对 空间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 33 0 平面三角形平面三角形BF 3 21V 形SnBr 2。
高考化学大一轮复习 专题11 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破
专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp3 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的C原子是sp杂化，中的原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn 2O 4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
2018年全国卷高考化学总复习《有机化合物的性质》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《有机化合物的性质》专题突破【考纲要求】1．了解常见有机物的物理性质；2．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质；3．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响。
【考点梳理】考点一、有机物的物理性质总结1、状态（常温）固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素；液态：硝基苯、溴苯、溴乙烷、1，2—二溴乙烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、乙酸乙酯、油酸、植物油、乙二醇、甘油；气态：碳原子数小于等于4的烃、甲醛、一氯甲烷。
要点诠释：(1)影响有机物沸点的因素：官能团、碳原子数、支链数目。
分子中的碳原子数≤４的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下呈液态或固态。
随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
(2)有机物熔沸点一般较低，因为有机物一般是由分子构成。
有机物熔沸点变化规律是：①组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔沸点越高。
②相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔沸点越低。
③组成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。
2、气味无味：甲烷；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及同系物、苯酚；刺激性气味：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、某些酯；甜味：甘油、葡萄糖、果糖、蔗糖；苦杏仁味：硝基苯。
3、颜色白色：葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素；淡黄色：不纯的硝基苯；黄色：蛋白质遇浓硝酸显色、TNT；紫色：铁盐遇苯酚显色。
4、密度小于水：液态烃、一氯代烃、乙醇、低级酯、油脂。
大于水：硝基苯、溴苯、溴乙烷、多氯代烃、溴代烃。
5、水溶性难溶：烃、酯、卤代烃、硝基苯；易溶：碳原子数小于4的醇、醛、酸，苯酚（65℃），葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖。
2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：常见有机物的结构与性质
突破全国卷专题讲座(十)常见有机物的结构与性质常见有机物是与我们的生活、生产紧密相关的物质，属于高考必考内容，主要包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质等。
内容相对独立、零碎，不具备系统性。
试题特点：与日常生活、社会热点联系密切，题材广泛，陌生度不大，题目较简单。
考查知识：理解羟基、羧基、碳碳双键等重要官能团的性质，理解同分异构体数目的判断方法。
复习中重点抓住“结构决定性质”这一思想，掌握典型物质的重要性质并灵活应用于生产、生活实际才能较好的应对这一类问题。
高考中有机命题常在选择题中设计一题，往往是结构与性质的拼盘组合式。
把化学知识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与可持续发展的密切联系，考查典型有机物的组成、结构和性质，对于有机反应类型的判断，主要限定在取代反应、加成反应及加聚反应等典型反应上；实验则主要侧重苯的性质、酯化反应、乙醇的性质、糖类的水解等。
该类题的解题策略：熟练掌握以下两方面基础知识，灵活运用。
1．陌生有机化合物性质的推断方法(1)根据有机物的结构推断有机物性质，首先需将题目中提供的陌生有机物进行分析，确定分子中所含有的各种官能团。
通过官能团的典型化学性质来分析陌生有机物可能具有的化学性质。
(2)记忆常见官能团的性质，常考的官能团有羟基、羧基、酯基、碳碳双键等。
羟基和羧基均可与Na发生置换反应，均可发生酯化反应(属于取代反应)，但羧基具有酸性，羟基不具有酸性。
羟基和碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键还可发生加成反应。
酯基可发生水解反应。
2．同分异构体数目的判断方法(1)记忆法：记住丙基、丁基、戊基等基团异构体数目。
(2)等效氢法：熟练运用等效氢知识判断同分异构体数目。
(3)运用先定后动的方法，有序分析有机物同分异构体的数目。
1．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。
2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：有机综合推断题突破
突破全国卷专题讲座(十一)有机综合推断题突破策略有机合成与推断是高考选考有机部分出题的主要形式，在第Ⅱ卷中以非选择题形式考查，常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系，要求考生解答后面各种形式的问题。
试题通常以新药物、新材料、新科技等作为有机合成的载体，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。
该类试题综合性强，考查全面，对考生能力要求较高。
只有准确推断各部分的物质，才能根据其分子式、结构式或性质类别，确定各小题中的不同角度的问题。
因而解答此类问题的关键是熟练掌握有机物之间的衍变关系以及各官能团性质，熟悉有机推断题的常见思路有助于快速解答此类问题。
有机推断题的条件一般是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知，陌生度较高的物质或反应，题目中一般给予信息条件或反应方程式。
一、知识储备要顺利解答有机推断题，需要掌握以下几个方面的知识：1．熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件2．观察题中的反应条件确定反应类型这要求考生平时善于归纳各类反应条件，便于定位反应前后的物质类别，从而快速确定各有机物。
常见反应条件如下：(1)氢氧化钠的水溶液加热，一般为卤代烃的水解反应，若不是，则考虑酯类的碱式水解。
(2)氢氧化钠的醇溶液加热，必为卤代烃的消去反应。
(3)与卤素反应时，若是光照条件，为链烃或芳香烃侧链上的取代反应；若是铁粉，则为苯环上的取代反应。
(4)浓硫酸加热条件的反应较多，可以结合变化模式确定。
若为二变一模式，一般为酯化反应；若为一变一的线性关系，一般为醇类的消去反应或其他脱水反应(如成醚反应)，若是芳香烃参加，则可能为硝化反应。
(5)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
(6)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。
(7)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。
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突破全国卷专题讲座(十)常见有机物的结构与性质[学生用书P205]
常见有机物是与我们的生活、生产紧密相关的物质，属于高考必考内容，主要包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质等。
内容相对独立、零碎，不具备系统性。
试题特点：与日常生活、社会热点联系密切，题材广泛，陌生度不大，题目较简单。
考查知识：理解羟基、羧基、碳碳双键等重要官能团的性质，理解同分异构体数目的判断方法。
复习中重点抓住“结构决定性质”这一思想，掌握典型物质的重要性质并灵活应用于生产、生活实际才能较好的应对这一类问题。
高考中有机命题常在选择题中设计一题，往往是结构与性质的拼盘组合式。
把化学知识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与可持续发展的密切联系，考查典型有机物的组成、结构和性质，对于有机反应类型的判断，主要限定在取代反应、加成反应及加聚反应等典型反应上；实验则主要侧重苯的性质、酯化反应、乙醇的性质、糖类的水解等。
该类题的解题策略：熟练掌握以下两方面基础知识，灵活运用。
1．陌生有机化合物性质的推断方法
(1)根据有机物的结构推断有机物性质，首先需将题目中提供的陌生有机物进行分析，确定分子中所含有的各种官能团。
通过官能团的典型化学性质来分析陌生有机物可能具有的化学性质。
(2)记忆常见官能团的性质，常考的官能团有羟基、羧基、酯基、碳碳双键等。
羟基和羧基均可与Na发生置换反应，均可发生酯化反应(属于取代反应)，但羧基具有酸性，羟基不具有酸性。
羟基和碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键还可发生加成反应。
酯基可发生水解反应。
2．同分异构体数目的判断方法
(1)记忆法：记住丙基、丁基、戊基等基团异构体数目。
(2)等效氢法：熟练运用等效氢知识判断同分异构体数目。
(3)运用先定后动的方法，有序分析有机物同分异构体的数目。
1．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：选B。
分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10的分子中一个H原子被羟基(OH)取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、
(CH3)2CHCH3 2种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代就得到醇，因此符合该性质的醇的种类是4种。
2．(2017·济南高三模拟)“神十一”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错误的是()
A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
解析：选D。
甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；乙物质不能发生加成反应，D项错误。
3．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。
其转化过程如下：
下列说法错误的是()
A．酪氨酸的分子式为C9H11O3N
B．对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团
C．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
解析：选C。
A.由酪氨酸的结构简式可判断其分子式为C9H11O3N，正确；B.对羟苯丙酮酸分子中有酚羟基、羰基、羧基三种含氧官能团，正确；C.对羟苯丙酮酸与尿黑酸的结构中都存在酚羟基，都与溴水反应生成白色沉淀，所以无法用溴水鉴别二者，错误；D.1 mol尿黑酸中有2 mol酚羟基、1 mol 羧基，所以最多可与含3 mol NaOH的溶液反应，正确。
4．(2017·济南模拟)下列有关说法正确的是()
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
解析：选C。
蔗糖与油脂不属于高分子化合物，A错误；B项中合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分均不是纤维素(糖类)，B错误；苯、乙烯不能通过石油分馏得到，D错误。
5．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()
A．X的分子式为C12H16O3
B．不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
解析：选C。
X的分子式为C12H14O3，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；X在一定条件下能发生加成(碳碳双键、苯环)、加聚(碳碳双键)、取代(酯化反应、酯基水解)等反应，C正确；X中含有苯环和碳碳双键，在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成，D错误。