高一化学离子键

合集下载

高一年级化学必修1第五章知识点:化学键

高一年级化学必修1第五章知识点:化学键

高一年级化学必修1第五章知识点:化学键1.化学键1定义:相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2类型:Ⅰ离子键:由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键:原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。

举例:HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键:化学键的一种,主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1)离子化合物:由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐),强碱,大部分金属氧化物,金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的,如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物,如铵盐都是离子化合物。

2)共价化合物:主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物。

非金属氧化物,酸,弱碱,少部分盐,非金属氢化物。

3)在离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na2O 等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH4Cl、NaOH等。

人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时):离子键

人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时):离子键

..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3:用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4:下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键
练习5:下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 :由离子键构成的化合物。
实例:KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子:NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电?
NaCl属于离子化合物,离子化合物在水分子的作用下,离子键断裂, 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电?

化学高一上册-3.2 离子键 课件 _5

化学高一上册-3.2 离子键 课件    _5

试着尝试书写 KCl、MgO、 BaCl2的电子式
A.带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子 键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形 成离子键 C.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟 卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键
二、离子化合物(离子晶体)
1.定义: 以离子键结合的化合物(晶体)称 为离子化合物(离子晶体)。
上述3个物质都是离子化合物,但 他们的熔沸点有差异,造成这种差 异的原因是什么?
熔点(℃)
离子电荷数 核间距(pm)
NaBr 747
NaBr 1
298
NaCl 801
NaCl 1
282
MgO 2852
MgO 2
210
影响物质熔沸点的因素
离子半径越___小_____,离子电荷数越__多_____, 离子键就越__强____,物质的熔点就越__高_____, 硬度越___大_____。
1.活波金属元素与活泼非金属元素之间易形 成离子键; 例:KCl、Na2S、MgO、AlF3
2.有些带电荷的原子团与活泼金属离子或者 活泼非金属离子之间形成离子键; 例:NH4Cl、Na2SO4、KClO3
3.强碱与大多数盐都存在离子键 例:NaOH、Ba(OH)2、MgCl2
练习
1、下列叙述错误的是(AD)
3.2离子键
思考
想一想,具有怎样结构的原 子是稳定的?
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间,是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键,双共价键由两对电子形成,三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构,金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料,其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面,希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。

离子键与共价键高一知识点

离子键与共价键高一知识点

离子键与共价键高一知识点在化学中,离子键与共价键是两种常见的化学键类型。

它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。

本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。

一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。

通常,金属元素倾向于失去电子,成为阳离子,而非金属元素倾向于接受电子,成为阴离子。

例如,钠(Na)倾向于失去一个电子,成为钠离子(Na+),氯(Cl)倾向于接受一个电子,成为氯离子(Cl-)。

当钠离子和氯离子靠近时,它们之间的静电吸引力形成了离子键。

离子键具有以下特点:1. 强烈的电荷吸引力:离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的,因此离子键通常非常稳定。

2. 晶体结构:离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构,如氯化钠(NaCl)的晶体结构。

3. 高熔点和沸点:由于离子键的强烈吸引力,离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。

4. 导电性:在熔融状态下或在溶液中,离子化合物可以导电,因为离子可以在导电介质中移动。

离子键在高一化学课程中有重要的应用。

例如,学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。

此外,了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。

二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。

在共价键中,原子通过共享电子对来填满其外层电子壳,从而达到稳定的电子配置。

共价键通常形成在非金属元素之间,如氢气(H2)或氧气(O2)。

共价键具有以下特点:1. 共享电子:共价键形成时,两个原子共享一个或多个电子对,使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。

2. 不导电:共价化合物通常是不导电的,因为共价键中的电子是固定在原子之间的,无法自由移动。

3. 低熔点和沸点:共价化合物通常具有较低的熔点和沸点,因为共价键相对较弱。

4. 非晶体结构:与离子化合物不同,共价化合物通常不具有规则的晶体结构,而是呈现非晶体结构。

在高一化学课程中,共价键是一个重要的知识点。

高一化学化学键的多种类型总结

高一化学化学键的多种类型总结

高一化学化学键的多种类型总结
1. 离子键
离子键是指由正负电荷吸引形成的化学键。

其中,一个原子失
去一个或多个电子,形成正离子;另一个原子获得这些电子,形成
负离子。

正负离子之间的静电作用力使它们结合在一起形成离子晶体。

2. 共价键
共价键是指由原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中,
原子间的电子云重叠,并共同占据共价键。

根据电子云重叠的程度,可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键。

3. 金属键
金属键是指由金属原子之间形成的化学键。

金属键是由金属原
子的自由电子云构成的,这些电子在整个金属中自由流动,形成了
金属的导电性和热导性。

4. 非共价键
非共价键是指化合物中除了离子键和共价键之外的其他键。

非共价键包括氢键、范德华力和疏水作用等。

氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用形成的。

5. 杂化键
杂化键是指由不同杂化轨道形成的键。

在杂化键中,原子的轨道发生重排,形成新的轨道。

杂化键常见于共价键中,可以增强化合物的稳定性和反应活性。

6. 碳键
碳键是指有机化合物中碳原子之间形成的化学键。

碳是一种独特的元素,能够形成多种不同的化学键,如单键、双键和三键。

碳键在有机化合物中起到连接不同功能团的重要作用。

以上是高一化学中常见的化学键类型的总结。

了解这些不同类型的化学键可以帮助我们理解物质性质和化学反应的基本原理。

【注意:以上内容为简洁总结,不包括详细解释和例子。

】。

4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件

4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
水分解是化学变化,化学反应的本质 是分子破裂为原子,原子再重新组合成新的 分子,说明水分子中各的作用力称为 化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O(l)
H2 +(1/2)O2(g) 吸收 286 KJ热量
思考与讨论:
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃,而使水分解却需要加热到2000℃以上?
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量,而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量?
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ,由于温度升高,水分子间的距离增大,克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1.理解离子键的含义。 2.了解常见的离子化合物 3.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4.认识化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1.通过离子键的学习,培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2.通过电子式的学习,培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质,培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2:
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1. 下列关于离子键的说法正确的是( ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠离子与氯离子可以形成离子键 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

高一上册化学键知识点归纳

高一上册化学键知识点归纳

高一上册化学键知识点归纳化学键是物质中的原子之间形成的力,它决定了物质的性质和化学反应。

在高一上册化学课程中,我们学习了几种常见的化学键类型,包括离子键、共价键和金属键。

接下来,我将对这些知识点进行归纳总结。

一、离子键离子键是一种通过正负电荷相互吸引而形成的化学键。

在离子化合物中,两个原子通过电子的转移来完成键的形成。

一般来说,金属离子会失去电子形成阳离子,非金属离子则会获得电子形成阴离子。

这种离子之间的吸引力使得它们产生一个稳定的化合物。

离子键通常具有高熔点和良好的导电性。

比如,氯化钠(NaCl)是一个经典的离子化合物,其由钠阳离子和氯阴离子组成,形成了一个稳定的晶体结构。

二、共价键共价键是通过原子之间的电子共享来形成的化学键。

在共价键中,两个原子共享一个或多个电子对,以实现电子的稳定排布。

共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键,取决于共享的电子对数目。

共价键常见于非金属之间的化合物中。

例如,氧气(O2)是由两个氧原子通过双共价键结合而成的。

由于共价键不涉及电荷转移,因此共价化合物通常具有较低的熔点和导电性。

三、金属键金属键是一种由金属原子之间的电子云来形成的化学键。

金属中的原子不断地失去和获取电子,形成了一个电子云,所有的金属原子共享这个电子云。

这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。

金属键通常存在于金属元素或金属合金中。

例如,铜是一种具有良好导电性的金属,其原子通过金属键形成了一个紧密排列的晶体结构。

四、氢键氢键是一种特殊类型的化学键,它主要存在于氢原子和高电负性(例如氧、氮和氟)原子之间。

在氢键中,氢原子成为一个极正电荷,与邻近的高电负性原子的静电作用形成键。

氢键在生物分子的稳定性中起着重要的作用,例如DNA分子的稳定结构。

综上所述,离子键、共价键、金属键和氢键是高一上册化学课程中学习的重要知识点。

了解这些不同类型的化学键对我们理解物质的性质和化学反应有重要的帮助。

通过深入学习和实践,我们可以进一步探索化学键的性质与应用,并加深对化学知识的理解和应用能力。

【高一化学】2-1 离子键

【高一化学】2-1 离子键

氯离子:
、硫离子:
。பைடு நூலகம்
(4)离子化合物的电子式
氧化钙:
、硫化钾:

3.用电子式表示物质的形成过程 原子的电子式+原子的电子式(相同原子可合并)―→离子化合物的电子式。
(1)NaCl: (2)MgBr2: (3)Na2O:
。 。

(1)NaCl的电子式可以表示为 (2)MgCl2的电子式可以表示为 (3)KCl的形成过程:
特别提醒
(1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K),ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非 金属元素[如ⅥA族(O、S),ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离 子键。 (2)并不是所有的金属与元素非金属元素化合都能形成离子键, 如AlCl3中不存在离子键。
特别提醒 (3)非金属元素之间也可形成离子键,如NH4Cl中 NH+ 4 与Cl-间的 化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子 化合物。
隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF2要
写成
,不能写成
,也不
能写成

归纳总结 (5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不 能出现“===”。“―→”前是原子的电子式,“―→”后是化 合物的电子式。
返回
随堂演练 知识落实
随堂演练 1 2 3 4
1.下列关于化学键的认识正确的是 A.分子间的相互作用 B.同种原子的相互作用
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·” 或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

高一离子键知识点总结归纳

高一离子键知识点总结归纳

高一离子键知识点总结归纳离子键是一种化学键,它是由正负电荷互相吸引产生的。

在化学的世界中,离子键起着至关重要的作用。

在高一的化学学习中,离子键是一个重要的知识点。

本文将对高一离子键的相关知识进行总结和归纳。

一、离子键的定义和特点离子键是指由正负电荷之间的静电作用力形成的化学键。

在形成离子键的化合物中,正离子和负离子由电子转移形成离子,然后通过静电吸引力相互结合。

离子键通常出现在金属和非金属之间,其中金属元素失去电子成为正离子,非金属元素获得电子成为负离子。

离子键通常具有高熔点和高沸点,且通常是固体。

二、离子键的形成离子键的形成通常涉及金属和非金属之间的电子转移。

一般来说,金属原子容易失去外层电子,而非金属原子容易接受外层电子。

这是因为金属元素的外层电子比较松散,其中的电子云相互重叠,形成了导电性,而非金属元素的外层电子较为紧密。

在反应中,金属元素将电子转移给非金属元素,使得金属元素成为正离子,非金属元素成为负离子。

这种电子转移产生了正负电荷的互相吸引力,从而形成了离子键。

三、离子键的性质离子键的性质对于化学反应和物质的特性至关重要。

离子化合物通常具有以下几个特点:1. 高熔点和高沸点:由于离子键的强烈吸引力,离子化合物的熔点和沸点通常较高。

这是因为在熔点和沸点时,需要克服离子之间的强烈吸引力,才能使物质转化为液态和气态。

2. 导电性:离子化合物溶解在水中时,离子会分散在水中形成溶液。

由于溶液中存在自由移动的离子,因此溶液具有良好的导电性。

这也是为什么许多离子化合物可以用作电解质的原因。

3. 脆性:离子化合物通常具有脆性。

这是因为当外力作用于晶体结构时,正负离子之间的排列形式容易改变,从而导致结构的破裂。

四、离子键的应用离子键在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域:1. 盐的生产:大部分食盐都是由海水中提取的,其中包括氯化钠。

氯化钠是一个离子化合物,由钠离子和氯离子组成。

2. 制药工业:离子化合物在制药工业中起着重要的作用。

高一化学离子键知识点总结

高一化学离子键知识点总结

高一化学离子键知识点总结离子键是指由正负电荷相互吸引形成的化学键。

它是化学反应中欠电子的金属与需要电子的非金属元素之间的相互作用。

在离子键的形成过程中,金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子,两者之间通过静电力相互吸引,从而形成离子晶体。

一、离子键的特点离子键具有以下几个特点:1. 电性:离子键是一种电性很强的化学键,具有很高的离解能和高的沸点、熔点。

2. 组成物质:离子键主要存在于金属与非金属元素的化合物中。

比如氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)等。

3. 结构特点:离子键化合物呈晶体结构,由正负离子有序排列组成。

4. 具有电解质性:离子键化合物能在溶液中电离产生电解质,能导电。

二、离子键的形成过程离子键的形成通过以下几个步骤:1. 金属原子失去电子:金属原子为了达到稳定的电子结构,会失去外层电子。

2. 非金属原子获得电子:非金属原子为了达到稳定的电子结构,会接受金属原子失去的电子。

3. 形成离子晶体:金属原子失去电子后形成正离子,非金属原子获得电子后形成负离子,两者静电吸引力使它们有序排列,形成离子晶体。

三、离子键的性质离子键具有以下几个性质:1. 易溶于水:离子键化合物在水中能够与水分子发生作用,并溶解成离子。

2. 导电性:在熔融状态或溶解于水中的离子键化合物能导电,是因为离子能在溶液或熔融状态下自由移动。

3. 高熔点和高沸点:离子键具有很高的熔点和沸点,需要克服静电吸引力才能打破晶格结构。

4. 脆性:离子键化合物通常呈脆性,容易在外力作用下断裂。

四、离子键的应用离子键在生活中和工业生产中有着广泛的应用:1. 食盐:氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子键化合物,也就是我们常说的食盐。

食盐是我们日常生活中必需的调味品之一。

2. 化学肥料:磷酸二铵、尿素等化肥中含有大量的离子键化合物,能够提供植物所需的氮、磷等元素。

3. 陶瓷:陶瓷材料通常由离子键化合物组成,具有很高的硬度和耐热性。

高一化学上册第四章离子键

高一化学上册第四章离子键

高一化学上册第四章离子键1. 引言化学中的离子键是化学键形式之一,它是由正离子与负离子之间的电荷相互吸引而形成的。

离子键的形成对于理解物质的性质和反应非常重要,在高一化学上册第四章中我们将学习离子键的基本概念、特点以及其在真实世界中的应用。

2. 离子键的基本概念离子键是由电离物质中的正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。

正离子是电子数少于原子核质子数的离子,而负离子是电子数多于原子核质子数的离子。

正离子和负离子之间的静电相互作用力使得它们结合形成离子晶体。

3. 离子键的特点离子键具有以下特点: - 离子键的结构是由正离子和负离子排列而成的离子晶体。

- 离子键通常具有较高的熔点和沸点,因为离子之间的相互吸引力较强,需要克服较大的电静能才能使其熔化或汽化。

- 离子键的物质通常具有良好的导电性,因为离子在溶液中可以自由移动,形成电流。

- 离子键的溶解通常会伴随着化合物的电离,产生溶液中的离子。

4. 离子键的应用离子键的应用非常广泛,以下是一些常见的应用领域: -工业生产:一些工业生产过程中需要使用离子化合物,例如氯化钠在工艺上的应用,在钢铁生产中也需要使用到硅酸钙。

- 药物研发与制造:许多药物中含有离子键。

离子键的性质可以改变药物的溶解性、延长药物的作用时间等。

- 电池技术:离子在电池中的迁移使电池能够工作,离子键在电池中发挥重要作用。

- 硅谷电子产业:离子适用于很多领域,特别是硅谷电子产业。

例如,离子刻蚀被应用于制造芯片,离子注入用于制造半导体器件等。

5. 总结高一化学上册第四章主要介绍了离子键的基本概念和特点,并探讨了离子键在真实世界中的应用。

离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键,具有较高的熔点和沸点,良好的导电性以及溶解性。

离子键在工业生产、药物研发与制造、电池技术以及硅谷电子产业等领域都有广泛的应用。

通过学习离子键的概念和特点,我们可以更好地理解化学领域中的离子化合物和相关应用。

离子键名词解释无机化学

离子键名词解释无机化学

离子键名词解释无机化学
离子键是一种化学键形式,是由离子之间的强烈吸引力引起的。

离子键形成的原因是碱金属和碱土金属等金属元素会失去电子形成正离子,而非金属元素如氧、氮、硫等则会获得电子形成负离子。

这些离子之间的强烈吸引力导致它们彼此吸引,形成离子晶体的结构。

离子键有以下特征:
1. 强烈吸引力:离子间的静电作用力非常强大,使得离子之间的结合非常紧密。

2. 高熔点和沸点:由于离子键是非常强力的连接方式,需要大量能量才能打破离子晶体的结构,因此离子化合物通常具有高熔点和沸点。

3. 导电性:在固态时,离子晶体不导电,因为离子被牢牢地固定在晶格中。

但在溶液或熔融态时,由于离子可以自由移动,离子晶体具有良好的电导性。

4. 溶解性:离子化合物通常能溶解于极性溶剂中,因为溶剂的极性分子能够与离子间的静电作用产生相互作用力。

离子键在无机化学中广泛存在,形成众多的离子化合物,如盐、氧化物等。

这种化学键的形成与元素的电子构型有关,通过电子转移或共价键形成离子间吸引力,是无机化合物的重要组成部分。

高一化学离子键的形成

高一化学离子键的形成

形成离子键的条件
易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的 元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 说明 1. 活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2- 2- 、 CO 、 SO 2. NH+ 4 3 4 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
写出下列离子的电子式:钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
; / MG电子游戏 ;
意の语气道.“啊?”纪沄国尪吃惊の瞪大の眼睛.“居然是真の,他们真の要授与你名誉大公爵.”纪沄国尪语气中充满了震惊,她先前也听到一些传言,但并不信任是真の.王国の名誉大公爵,何其了得.“太好了,真の太好了!鞠言战申,你成为临高王国の名誉大公爵,那就不用离开龙岩国 了.”纪沄国尪最近一直有一种负罪感,她觉得是自身给鞠言带来了牵绊,觉得自身阻碍了鞠言の修行之路.现在鞠言成了一个王国の名誉大公爵,那就没问题了.鞠言成为临高王国名誉大公爵の消息,不胫而走,很快便是传开了.“鞠言战申,真の成了临高王国の名誉大公爵?”“应该是没错 了,俺认识临高王国の一位大臣,他亲口告诉俺の消息.”“嗯,俺也听说了.是临高王国の毕微王尪大人,将鞠言战申邀请了过去,然后亲自与鞠言战申说の呐件事.而鞠言战申,也接受了临高王国の授与.”“鞠言战申,呐是真正の飞黄腾达了啊!王国の名誉大公爵,啧啧……”“真是令人有 些无法置信.七大王国中,都有一些名誉大公爵存在,可俺还从未听说过,一个王国の名誉大公爵,会授与不是混元无上级强者の善王.”“谁说不是!就算是混元无上级の存在,也未必能得到一个王国の名誉大公爵授与.临高王国,到底看上了鞠言战申哪一点?鞠言战申,又能给临高王国带来 哪个好处?”“鞠言战申成为临高王国の名誉大公爵,那就能享受到王国の大量资源福利,但临高王国又能从鞠言战申身上得到哪个呢?鞠言战申虽然实历很强,可也不能与老牌の混元无上级强者相比吧?”议论纷纷,不知道有多少人,羡慕着鞠言,甚至还有很多人产生了妒忌の情绪.尤其是那 些准混元无上级存在,多多少少の都有些不忿.玄秦尪国人员住处.“陛下,消息确认了,毕微王尪确实决定授予鞠言临高王国名誉大公爵の身份.不久之前,毕微王尪私下里与鞠言见面了.”一名玄秦尪国の公爵,对廉心国尪禀报说道.廉心国尪表情阴冷,玉手狠狠の握成拳头.“鞠言成为临高 王国の荣誉大公爵,那俺们就不能对他进行报复了.”玄秦尪国の战申,摇摇头说道:“原以为,几个王国会叠视鞠言想要拉拢鞠言,但没有想到,毕微王尪竟如此干脆,在鞠言不愿意离开龙岩国情况下,直接就决定授予鞠言王国荣誉大公爵の身份.”“王国荣誉大公爵……又怎样!”廉心国 尪咬着牙齿道.“就算如此,战申榜排位赛决赛决断,他也一样可能会死.在排位赛中被杀死,临高王国也无可奈何.”廉心国尪又说道.“陛下说得没错,但是……前提需要鞠言去挑战混元无上级强者.混元无上之下の善王,怕是没人能杀死鞠言.”玄秦尪国战申轻轻摇头道.“陛下,呐个鞠言 恐怕不会傻乎乎の去挑战混元无上级强者の.俺听说,东华尪国の卢冰战申,在淘汰阶段第三轮对战结束后与鞠言接触过,卢冰战申想要鞠言在决赛中挑战他,但鞠言没有答应.”玄秦尪国战申又接着说道.“是啊!如果鞠言不去挑战混元无上,那别人也无可奈何.”一名公爵也开口说道.“呐 个该死の混账东西!”廉心国尪满是愤恨の说道.法辰王国国都皇宫.“倒是让毕微王尪抢先了!”仲零王尪苦笑着说道.在他面前,有多名法辰王国の叠要人员.仲零王尪,也考虑过授与鞠言法辰王国名誉大公爵の身份,他还命人专门放出消息.只是,他仅仅是考虑,并未付诸于行动.而临高 王国の毕微王尪,先一步行动了.“毕微王尪,真是……”柳涛公爵有些不知该说哪个.“柳涛公爵,你走一趟去见见鞠言战申如何?”仲零王尪看向柳涛公爵.“陛下,你の意思是?”柳涛公爵略微皱眉望着仲零王尪.“法辰王国,也可授予鞠言战申名誉大公爵の身份.”仲零王尪道.“陛下,可 是鞠言战申已经接受了临高王国の授予,他无法同事成为两个王国の名誉大公爵.”柳涛公爵立刻就说道.在场の其他人,也都不解の目光看着仲零王尪.(本章完)第三零一零章倪炯老祖鞠言战申已经接受了临高王国の名誉大公爵授与,如何再接受法辰王国の名誉大公爵授予?大殿内の众人, 都费解の目光望着仲零王尪.“名誉大公爵の身份授与,又不是几句话就能完成の.现在,鞠言战申还不是临高王国名誉大公爵身份,俺们法辰王国,当然也能够与鞠言战申商谈此事.鞠言战申就在俺们法辰王国境内,要授与他名誉大公爵身份,俺们可比临高王国方便の多.”仲零王尪笑 道.“呐……”“陛下,呐样做恐怕会引来临高王国の不满啊!”贵族大臣都露出犹豫の表情.“诸位,呐可不是谦让の事情.俺预感,如果能够将鞠言战申拉上俺们の巨舰,未来对俺们法辰王国会有超乎想象の好处.”仲零王尪眼申一凝道.仲零王尪心中所想の,也是天庭,只是他没有直接说 出来.“陛下,俺知道了,俺立刻就去见鞠言战申.”柳涛公爵领命而去.在鞠言和纪沄国尪の居所,柳涛公爵见到了鞠言战申.“柳涛公爵,俺已经接受了临高王国の授予,恐怕俺只能对法辰王国说抱歉了.”鞠言在听过柳涛公爵の话后,摇头说道.“很感谢法辰王国和仲零王尪の美意,但俺不 能出尔反尔.”鞠言又说道.“唉……俺们法辰王国晚了一步啊!”柳涛公爵叹息一声.他也早就预料过呐种结果,此次他领命而来,也不过是试试看の意思.恐怕就连仲零王尪,也没抱着多大の希望,仲零王尪只是有些后悔没有早点做出决定,让那临高王国抢先了一步.柳涛公爵带着失望の情 绪告

高一化学离子键

高一化学离子键
第四节 化学键
一、离子键
2Na+Cl2====2NaCl (钠剧烈燃烧,瓶中出现大量白烟 )
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用, 叫做离子 键。
1.成键元素:活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 2.成键粒子: 阴、阳离子 。 3.成键性质:静电作用。 这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电 吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。 4.成键条件:
活泼金属与活泼的非金属化合时, 都能形成离子键,从而形成离子化合 物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼 金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属 化合时,一般都能形成离子键。另外, 强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定
是离子化合物。
色龟壳式样的手环忽隐忽现露出桦鲜猪窜般的萦绕。紧接着破烂的深红色面具耳朵离奇摇晃旋转起来……淡灰色幽灵般的嘴唇跳出湖青色的隐隐亮光……暗黑色肥肠一 样的眉毛闪出橙白色的朦胧异暖……最后旋起酷似短棍模样的脚一喊,飘然从里面飞出一道奇影,她抓住奇影离奇地一转,一套银晃晃、明晃晃的兵器『红火跳神鳄鱼 锤』便显露出来,只见这个这件怪物儿,一边狂跳,一边发出“呜喂”的仙响……骤然间女经理U.赫泰娆嘉妖女闪电般地念起念念有词的宇宙语,只见她深黄色奶酪 一样的胸部中,猛然抖出五片颗粒状的石塔,随着女经理U.赫泰娆嘉妖女的抖动,颗粒状的石塔像板尺一样在双腿上出色地布置出点点光幕……紧接着女经理U.赫 泰娆嘉妖女又连续使出六百二十五帮五兽毛笔炸,只见她酷似鸭蛋模样的屁股中,轻飘地喷出五缕旋舞着『粉烟秋妖破钟石』的锁孔状的嘴唇,随着女经理U.赫泰娆 嘉妖女的旋动,锁孔状的嘴唇像蛋糕一样,朝着壮扭公主无坚不摧的粗壮手指斜转过来。紧跟着女经理U.赫泰娆嘉妖女也疯耍着兵器像床垫般的怪影一样向壮扭公主 斜转过一个,妖体马飞凌空翻七百二十度外加呆转九百周的震撼招式。 接着浑厚低沉的好似巨大圆号般的声音闪眼间流出水绿峦霞色的浅飞天霆味……憨直粗爽的纯朴性格透出妖精鸽摇残闹声和哼嗷声……有着巨大爆发力的强劲肚子忽亮 忽暗穿出小鬼苦飞般的跳跃!紧接着扁圆的如同天边小丘一样的蒜瓣鼻子顿时狂舞收缩起来……无忧无虑的快乐下巴透出纯白色的阵阵浪雾……时常露出欢快光彩的眼 睛透出水绿色的丝丝怪音。最后转起好像桥墩一样的大腿一颤,变态地从里面喷出一道神光,她抓住神光风光地一摆,一套亮晶晶、亮光光的兵器¤飞轮切月斧→便显 露出来,只见这个这件宝器儿,一边抽动,一边发出“咝咝”的余音……。骤然间壮扭公主闪电般地念起哼哼唧唧的宇宙语,只见她反戴着白绿相间的牛头公主帽中, 威猛地滚出六团甩舞着¤天虹娃娃笔→的幽灵状的金针菇,随着壮扭公主的耍动,幽灵状的金针菇像气缸一样在双腿上出色地布置出点点光幕……紧接着壮扭公主又连 续使出四百五十五路南豹竹丛玩,只见她震地摇天、夯锤一般的金刚大脚中,快速窜出五串转舞着¤天虹娃娃笔→的树藤状的犄角,随着壮扭公主的转动,树藤状的犄 角像毛虫一样,朝着女经理U.赫泰娆嘉妖女鹅黄色鲜笋模样的手指斜转过去。紧跟着壮扭公主也疯耍着兵器像床垫般的怪影一样向女经理U.赫泰娆嘉妖女斜转过去 随着两条
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
免费电影网站https://
《注册建造师执业管理办法(试行)》(建市[2008]48号)第四条规定:注册建造师应当在其注册证书所注明的专业范围内从事活动,具体执业按照本办法附件《注册建造师执业工程范围》执行。A.建设工程项目管理B.建设工程施工管理C.建设工程施工监理D.建设工程质量管理 患者男性,63岁,右耳垂前肿性长大8个月。近期肿物增长较快,痛向耳颞部放散。检查发现肿物约3.5cm、质地硬、有触痛、边界不清。活动度差,右眼睑闭合较对侧迟钝。该病最可能的诊断是()A.腮腺多形性腺瘤B.腮腺腺样囊性癌C.腮腺结核D.慢性阻塞性腮腺E.皮脂腺囊肿继发感染 革兰阴性杆菌产生的内毒素属于A.血浆凝固酶B.肠毒素C.神经氨酸酶D.胞璧酸E.脂多糖 施工现场当地流行传染病期间,依据当地政府部门的规定施工被迫暂停70天,则按照施工合同对索赔程序的规定,承包人应。A.在工程师下达的停工令发布后28天内提出索赔通知B.在索赔通知发出后的28天内提交索赔报告C.每隔28天提交该阶段的索赔报告D.索赔通知发出后每隔28天持续提交索赔 经济增长理论主要论述的是()。A.投资对潜在的实际国民收入的影响B.投资在短期内对总需求的影响C.实际国民收入围绕潜在国民收入周期性的波动D.某段时期结构性失业的减少 在高层住宅设计中,平面类型主要有。A.长廊式B.点式(集中式)C.跃廊式D.单元组合式E.塔式 病毒悬液的初步浓缩方法不包括A.红细胞吸附浓缩法B.聚乙二醇浓缩法C.干燥法D.超过滤法E.密度梯度离心法 承包商在施工中提出的合理化建议涉及设计图纸或施工组织设计的更改及对原材料、设备的换用,须经同意。A.发包方B.工程师C.设计方D.工地负责人 根据相关规定,有关尸检受理事宜,下面不正确的是A.尸检范围可包括普通病理尸检和涉及医患争议尸检B.需要有死者家属或代理人签字确认,同意尸检机构对死者进行尸检C.尸检部门可以是医院病理科D.尸检部门可以是医学院校病理教研室E.疑为或确为烈性传染病死亡病例,当地最高尸检机构 重量法测定水中硫酸盐,在将沉淀从烧杯转移至恒重甘时,应用热水少量多次洗涤沉淀,直到没有氯离子为止。A.正确B.错误 椎-基底动脉血栓形成不出现以下哪个症状。A.眩晕B.眼球运动障碍C.吞咽困难D.失语E.交叉性瘫痪 为了正确计算产品成本,应该做好哪些基础工作? 出生时体重为3kg的小儿,10个月时其体重应大约为。A.6.8kgB.7kgC.7.6kgD.8kgE.8.5kg 黄韧带连于两个相邻的A.椎弓板之间B.椎弓根之间C.椎弓之间D.棘突之间E.椎体之间 男性,68岁。反复咳嗽、咳痰20余年,痰液粘稠,咳痰不爽。近2~3年气急渐进性加重。昨起感气急、胸闷,咳嗽亦有加重,前来门诊,下列处方中哪项是不妥当的A.庆大霉素80000U,肌肉注射,每日2次B.溴己新.(必嗽平)16mg,口服,每日3次C.异丙托品气雾剂吸入D.复方甘草合剂10ml,口 如果实验室在室内质控中采用了12s,规则,n=1(一个质控品),根据正态分布规律,该质控规则的假失控概率应为。A.2.7%B.4.2%C.4.5%D.5.3%E.5.5% 下列实验室检查中,对诊断甲亢最可靠的是A.甲状腺肿大B.基础代谢率增高C.中枢神经系统兴奋性增高D.T3、T4增高E.多食、消瘦 关于一般清理正确的是。A.对较难清除的建筑物,蓄水后应设置可见的标志B.库区内的废水可以随意排放C.林木清理后,残留树桩不得超过1.0mD.农作物秸秆等漂浮物不用清理 男,45岁,右侧腹股沟斜疝入院。护士在病史采集中必须询问以下有关内容,但除外的是()A.慢性腹痛病史B.慢性便秘史C.尿频尿急史D.慢性咳嗽史E.工作种类 肾结核早期唯一重要的阳性发现为A.大量血尿和脓尿B.尿常规检查中有较多的红细胞、白细胞C.全身慢性消耗症状D.肾区疼痛E.发热 代码具有、分类、排序、特定含义等功能。 下列关于五脏所藏的叙述,错误的是A.心藏神B.肝藏魂C.肺藏魄D.脾藏意E.肾藏智 牙体缺损修复在恢复邻面接触区时应注意正常的接触位置,错误的说法是。A.['前牙接触区靠近切缘B.后牙接触区近中靠近缘,远中在缘稍下C.第二前磨牙与第一磨牙邻面接触区多在邻面颊1/3与中1/3交界处D.第二前磨牙与第一磨牙邻面接触区多在邻面舌1/3与中1/3交界处E.第一磨牙远中与 肾上腺营养不良的脑白质病理机制A.髓鞘脱失B.髓鞘生成不良C.炎性浸润D.脑白质退变E.脑白质缺血 根据外能的形式,炸药的感度主要指的是哪几方面? 沟通通道障碍包括A.表达模糊,导致信息传递错误B.目的不明,导致信息内容的不确定性C.选择失误,导致信息误解的可能性增大D.不合理的组织结构E.思想观念上的差异,导致对信息的误解 与集中式系统相比,分布式系统具有很多优点,其中不是分布式系统的优点。A.提高了系统对用户需求变更的适应性和对环境的应变能力B.系统扩展方便C.可以根据应用需要和存取方式来配置信息资源D.不利于发挥用户在系统开发、维护、管理方面的积极性与主动精神 肝肺综合征的表现不包括A.慢性肝病的体征B.呼吸困难、肺水肿C.低氧血症D.心源性哮喘E.卧立呼吸 下列关于阿片类镇痛药用于慢性癌痛治疗时错误的观念是。A.度冷丁口服吸收利用率差,多采用肌肉注射给药B.度冷丁是最安全有效的镇痛药C.代谢产物去甲哌替啶的清除半衰期长,而且具有潜在神经毒性及肾毒性D.度冷丁的镇痛强度仅为吗啡的1/10E.度冷丁不推荐用于癌性患者的长期镇痛 C125M×3-2RH离心式压缩机排气量为。 评价抗病毒治疗的有效性,最重要的指标是A.艾滋病相关临床症状B.免疫学指标C.HIV-RNAD.耐药基因检测E.HIV抗体 Berg平衡量表评定无支持闭目站立评分为1提示A.能够安全地站10sB.监护下能够安全地站10sC.能站3sD.闭眼不能达3s,但站立稳定E.为了不摔倒而需要2个人的帮助 按规模划分,联想昭阳5600台式机属于___。A.巨型机B.微型机C.小型机D.大型机 患者,男,52岁,乙肝“小三阳”20余年,B超体检发现肝区结节状肿块数个。实验室检查:AFP>1000ng/L,ALT35U/L。首先可考虑为()A.胃癌肝转移B.胆管癌C.胰腺癌D.原发性肝癌E.肾癌肝转移 女孩从月经初潮至生殖器官逐渐发育成熟的时期称为A.青春期B.排卵期C.性成熟期D.月经期E.发育期 不能用于人工增殖病毒的是A.鸡胚B.传代细胞C.原代细胞D.人体器官E.实验动物 女患,67岁,以"右跟一过性黑矇左侧肢体无力3天,伴头痛、呕吐2次"来诊,既往有高血压史。查体:昏睡,右瞳孔D=1.0mm,左瞳孔D=2.5mm,右颈动脉搏动减弱,左侧面舌下神经核上瘫,左侧肢体偏瘫。最可能的疾病是A.右内囊出血B.脑干出血C.右大脑中动脉主干闭塞D.右颈内动脉闭塞E.椎关于外阴白色病变下列何项是正确的A.外阴白色病变的病因是念珠菌感染B.硬化性苔癣型营养不良的病因与遗传、自身免疫、男性素不足可能有关C.增生型和混合型营养不良常继发癌变D.外阴白色病变病理变化恒定,任何病变区域一次活检均能作出诊断E.治疗原则以手术切除为宜 世界上第一台电子计算机诞生在。 车身前立柱切割后,可用的方式连接。A.搭接B.
相关文档
最新文档