曲一中学2018届高三12月高考复习质量监测卷(五)理综-化学试题(解析版)
四川省绵阳第一中学2018届高三12月月考理综化学试题
绵阳一中高2014级12月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色8．下列叙述正确的是A．只有在标准状况下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于3.01×1023个D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的电负性大于Z的电负性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大11．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A ．Na +、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．Ba 2+、Na +、I －、NO 3－C ．Na +、K ＋、SO 42－、SO 32－D ．K ＋、Mg 2+、HCO 3－、PO 43－ 12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是26.（13分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
精品解析：广东省惠阳高级中学2018届高三上学期12月月考理科综合化学试题(解析版)
广东省惠阳高级中学2018届高三上学期12月月考试题理科综合化学试题试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、单选题（共13题，每题6分，共78分）1. 下列有关说法正确的是（）A. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B. 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C. 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D. 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨【答案】A【解析】A．轮船上挂锌锭，构成原电池时Zn为负极，则防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故B错误；C．Cu2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；D．二氧化硫及氮的氧化物可导致酸雨，CO2不能导致酸雨，故D错误；故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD. 32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A【答案】D【解析】A..28gCO和C2H4摩尔质量都为28g/mol，求出混合气体的物质的量n=mM，然后根据1molCO含1mol碳原子，1molC2H4含2mol碳原子，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为N A～2N A间，故A错误；B．合成氨的反应为可逆反应，故1mol N2与3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，故B错误；C．己烷标准状况下不是气体；标准状况下，11.2L己烷不是气体，故C错误；D．S的氧化性不强，与Cu反应生成Cu2S，故32g硫(1mol)与铜反应转移的电子数为2N A，故D正确；故选D。
【高三物理试题精选】2018高三理综12月联考试题(带答案)
2018高三理综12月联考试题（带答案）高三第二次教学质量检测理科综合试题命题人宝安中学、中一中本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 355 Na 23 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 Al 27 I 127 Ba 137一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．黄曲霉毒素是毒性极强的致癌物质，常藏身于霉变的花生和玉米等种子中。
研究发现，黄曲霉毒素能引起细胞中的核糖体不断从内质网上脱落下，这一结果将直接导致人的胰岛B细胞中的A．细胞膜被破坏 B．染色体被破坏C．细胞内呼吸酶的合成受到影响 D．胰岛素合成受到影响2．正常情况下，下列四个图若改变自变量或因变量，则曲线变化最大的是A．图①将“光照强度”改为“CO2浓度”B．图②将“胰岛素相对含量”改为“胰高血糖素相对含量”C．图③将“有丝分裂各时期”改为“减数第二次分裂各时期”D．图④将“酶活性”改为“有氧呼吸释放CO2量”3．下列有关人体生命活动的叙述，错误的是A．在胚胎移植过程中子宫对外胚胎不存在免疫排斥现象B．B细胞受到抗原刺激，在淋巴因子的作用下，被激活并进行增殖、分化C．经发育分化形成的原肠胚具有内外两个胚层D．激素起作用后即被灭活，故机体需不断产生，以维持其含量的动态平衡4．一个基因型为TtMm（两对基因自由组合）的卵原细胞，在没有突变的情况下，如果它产生的卵细胞基因组成为Tm，则由该卵原细胞分裂产生的下列细胞中，基因组成表示正确的是A．减数第一次分裂产生的极体基因组成为TTmm，减数第二次分裂产生的极体基因组成为tMB．减数第一次分裂和减数第二次分裂产生的极体均基因组成为tMC．减数第一次分裂产生的极体基因组成为ttMM，减数第二次分裂产生的极体基因组成为Tm和tMD．减数第一次分裂产生的极体基因组成为tM，减数第二次分裂产生的极体基因组成为Tm5．下列有关实验的叙述中，正确的是A．探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中酒精是无关变量B．用样方法调查某种植物的丰富度应该随机取样C．对照实验中自变量和因变量只能是单一的D．活细胞中的线粒体可被健那绿染液染成蓝绿色6．下图表示利用棉花叶肉细胞原生质体培养进行遗传改良的过程，据图分析不正确的是A．①过程需在适宜条下用纤维素酶和果胶酶处理B．②过程能定向诱导原生质体产生优良性状的突变C．③过程中叶肉细胞失去了原特有的结构和功能D．④过程需用适宜浓度的生长素和细胞分裂素处理7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
《解析》云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期12月高考复习质量监测卷(五)化学试题 含解析
云南省曲靖市第一中学2018届高三12月高考复习质量检测卷（五）理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】D【解析】A. 碘是人体必需微量元素，但是要适度摄入碘元素，否则吸收过多对人体也会有害的，A不正确；B. 乙烯可以催熟果实，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，不能加快水果成熟，B不正确；C.医用酒精可用作消毒剂，福尔马林毒性太强不能用于消毒，但可用于浸制生物标本等，C不正确；D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，D正确。
本题选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2N AC. 常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3N AD. 1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为N A【答案】C【解析】A. 在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数不一定是4N A，如钠在氧气中燃烧生成过氧化钠时，1molO2 得到的电子数只有2N A，A不正确；B. 25℃、1.01×105Pa 条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L丙炔的物质的量小于0.5mol，分子中所含碳氢键数小于2N A，B不正确；C. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为+3价铝的化合物，所以失去的电子数都为0.3N A，C正确；D.3NO2+H20=2HNO3+ NO，该反应中电子转移数为2e-，所以1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为N A，D不正确。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018届高三12月月考化学试卷含答案.docx
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
18届高三理科综合12月16日测试试卷答案——化学 精品
x ⎪12.16 理综化学答案7．D8．B 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D26、（13 分）I ．（1）溶液变红（1 分）NH 3（1 分）（2）①FDE (2 分)② F 中出现白色沉淀（1 分） 防倒吸（1 分）II ．（1）Cr 2O 72－+ 6Fe 2++14H + =2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O (2 分)（2）c (1 分)（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（2 分）（4）175V/m*100%或 392V ×20×100% 44.8m(2 分)27．（14 分）（1）SrSO 4＋Na 2CO 3=SrCO 3＋Na 2SO 4 （2 分） 2.0 mol·L ˉ1（2 分） （2）SiO 2（2 分）（3）硫酸过量后会生成 SrSO 4 沉淀，降低产率 （2 分） （4）Sr 2++2HCO 3ˉ=SrCO 3↓+H 2O+CO 2↑（2 分）， 升温有利于 CO 2 的逸出（2 分） （5）6SrO+2Al3Sr+3SrO·A l 2O 3 （2 分）28、（16 分，每空 2 分）（1）2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) △H=―746.5 kJ·m ol ˉ1（2 分） （2）①1.975 （2 分） 0.055 mol·L ˉ1·m in ˉ1（2 分）② a （2 分） （3）213.3kPa （2 分） （4）0.099（2 分）（5 ） ① 2NO -+ 6e -+ 4H O=N↑ +8OH -（或 2NO -+ 6e -+ 8H +=N↑ +4H O ） （222 2 22 2分）②32（2 分）35、【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）1s 22p 63s 23p 3 （1 分）；3（1 分）（2）正四面体形（1 分）；60°（1 分）；大于（1 分）（3）电负性 N 强于 P ，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子 对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。
云南省曲靖市第一中学2018届高三12月高考复习质量监测卷(五)理综-化学试题含答案
7。
化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C.福尔乌林、医用酒精均能便蛋白质变性，可用作消毒剂"D.加热能杀死流感病毒是因为强白质受热变性8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB.25℃、1.01×105Pa条件下,11。
2L丙炔分子中所含碳氢键数为2N AC。
常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3N AD。
1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为N A9.短周期主族元素X、Y、7、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素.下列说法正确的是A。
X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键,又含非极性键B。
原子半径: r（Y)〈r(Z)〈r(W)C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应10。
下列指定反应的离子方程式正确的是A。
过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br—=—4Cl—+Fe3++Br2B.向CuSO4溶波中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+02↑C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: Si032—+SO2+2H+=H2SiO3↓+S032—D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶掖：S032—+2H'=SO2↑+H2O11.某有机物的分子式为C5H10O2，该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有A。
8种 B.9种 C.10种D。
11种12.下列实验操作正确日能达到相应实验目的的是13.往200mLFeCl3溶液中通入4。
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018届高三化学12月月考试卷含答案辽宁瓦房店高中
2018届高三化学12月月考试卷（含答案辽宁瓦房店高中）高三模拟考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64Ag108B a137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥7、下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大C.0.1molL-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OD.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-10、X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
【完整版】河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理综化学试题
7.以下表述正确的选项是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇别离出来B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电,说明K3C60是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约消费本钱8.根据以下实验操作和现象所得到的结论不正确的选项是选项实验操作和现象结论A 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2.CuC12混合溶液中逐滴参加氨水,先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C 某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
以下有关推断正确的选项是A.R单质和Z单质均可与水发生反响置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10.网络兴趣图片“一脸辛酸〞,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式构造。
以下有关辛酸的表达正确的选项是A.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3〞构造,且存在乙基支链的共有7种B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种11.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.白磷(P4)为正四面体构造,1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反响可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A12.铁铬氧化复原液流电池是一种低本钱的储能电池,电池构造如图一所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
陕西省2018届高三年级第十二次模拟理综化学试题
7.化学与社会、生活密切相美,対下列現象或事突的解釋不正磆的是选项現象或事实解释A 肉制品中添加造量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B 氟利昂常用作制冷剂氟利昂汽化吋要吸收大量的热C 利用静电除尘装貿除去粉尘胶体粒子带电D 牛奶中加入果汁会产生沉淀发生了酸碱中和反应8.设N A阿伏伽徳罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A.标准状况下, 22.4L一氯甲烷中含极性共价鍵数目为4N AB.18g3H2中含有的中子数目券12N AC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃焼消粍2N A个O2D.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子数内0.04N A9.利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效庄的有效逾径之一，对用二氧化碳内主要原料生广的四种产品(如下图所示)的相关説法不正确的是A.反应CO2(g)+C(s)=2C0(g)的△H>0, △S>OB.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色汚染C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异10.下列装置或操作不正确的是A.检验溴乙烷消去反应的产物B.放出碘的四氯化碳溶液C.吸收NH3防止倒吸D.从食盐水中提取NaCl11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
向由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B.Z与X、Y形成的常见盐的水瘩液会使蓝色石蕊试纸变红C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑,装置②中的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考化学试题Word版含解析
湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-127 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是八.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.现代科技已经能够拍到盘键的“照片”，直观地证实了水分子间的盘键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】煤的气化和液化都是化学变化，选项A错误。
蛍键使一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，选项B错误。
明矶净水的原理是，明矶电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水屮的杂质一起凝聚，没有表现出消毒杀菌的能力，选项C止确。
活性炭脱色是利用其吸附的能力，屈于物理变化。
次氯酸盐漂白，是因为次氯酸盐和空气中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的强氧化性漂白, 属于化学变化。
选项D错误。
2. 下列热化学方程式书写正确的是（Z\H的绝对值均正确）A. C2H50H(l)+302 (g) =2C02(g) +3H2O(g) AH =-1367. 0 kJ・山。
「（燃烧热）B. NaOH (aq) +HC1 (aq) = NaCl (aq) +也0 (1) △H 二 + 57 kJ ・(中和热)C. 2\0 尸O2+2NO AH =+116.2 kj・mo「(反应热)D. S(s)+02(g)= SO2 (g)AH =-296. 8 kJ ・ mol'1(反应热)【答案】D【解析】试题分析：A.燃烧热是指1山。
1可燃物完全燃烧生成稳泄化合物时放出的热量，水应该是液体水，A项错误。
B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时放出的热量，放出热量焙变为负值，B项错误；C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C项错误;答案选D。
曲靖一中2018届高三12月高考复习质量监测卷(五)理综化学(2017.12)(含解析)
曲靖一中2018届高三12月高考复习质量监测卷（五）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。
22．（除特殊标注外，每空2分，共5分）（1）②（2）0.06 （3）C（1分）【解析】（2）错误！未找到引用源。
图象与横轴有交点，摩擦力平衡不足，与纵轴有交点，摩擦力平衡过度；相邻两个计数点之间有两个点，总共有3段，每段时间为0.02s，总时间为0.06s。
（3）要消除误差，准确地测出力的大小即可，故C 正确，保证错误！未找到引用源。
只可以减小误差，并不能消除误差。
23.（除特殊标注外，每空2分，共10分）小于（3分）大于（3分）E1错误！未找到引用源。
【解析】甲图电流表外接，测量的电阻相当于电流表和电源的总电阻，测量值偏大；乙图电流表内接，测量的阻值相当于电压表和电源的并联电阻，测量值偏小；甲图中错误！未找到引用源。
，当断路时，错误！未找到引用源。
，纵截距错误！未找到引用源。
，乙图中错误！未找到引用源。
，短路时，错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，故电源的电动势为错误！未找到引用源。
；电源的内阻错误！未找到引用源。
24.（14分）解：（1）工件的加速度错误！未找到引用源。
①加速时间错误！未找到引用源。
②加速位移错误！未找到引用源。
③匀速时间错误！未找到引用源。
④得错误！未找到引用源。
⑤（2）工件在斜面上的摩擦力等于重力分力，工件一起和传送带向上匀速运动动能的变化量错误！未找到引用源。
⑥错误！未找到引用源。
⑦重力势能的增加量错误！未找到引用源。
⑧电动机多消耗的电能错误！未找到引用源。
⑨评分标准：本题共14分。
正确得出①～④式各给1分，其余各式各给2分。
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曲一中2018届高三高考复习质量检测卷（五）理综化学2018年1月7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在O2 参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2N AC. 常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3N AD. 1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。
下列说法正确的是A. X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B. 原子半径: r(Y) < r(Z)C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应10. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O11. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种12. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D7. 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A. 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B. 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC. 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D. 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g26. （1）已知: 2S02(g)+O2(g)2S03(g) △H=-XkJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
则反应NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=__________ kJ/mol。
（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________________。
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据(2)中反应设计一个原电池，其负极反应式为__________________________；以H2SO4溶液为电解质溶液，将甲烷燃料电池中的甲烷改为C2H5OH，其负极反应式为__________________________（4）以上述甲烷燃料电池为电源，用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(标准状况)气体。
则电解后溶液的pH为______(电解过程中溶液体积不变)，原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为_____，假设电解过程中能量利用率为80%，在甲烷燃料电池中消耗的甲烷在标准状况下的体积为____________L。
27. 某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。
首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答:（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、_____接d。
（2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为_________________________________________________；D、E试管中CCl4溶液的作用是___________________________________。
（3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________________________________________。
（4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌________g，生成气体的成分及体积之比为___________________。
（5）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式_______________________________________________________________10. 已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
工业上用某矿流(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:（1）铁在元素周期表中的位置为____________________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
（2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为___________________，.理由是_________________________________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程___________________________________________________________________________________________。
（4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________ (填序号)。
a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液（5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_________________。
35. 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。
A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。
(用元素符号表示)，其原因是______________________。
（3）B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为_______________________。
与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。
(填一种)。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为N A，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、N A的计算式表示)。
（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
36. G是一种常见的氨基酸，其合成路线如图:已知以下信息:①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积之比为1:2:2:2:2:1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；③。
回答下列问题:（1）B的名称为______________________________。
（2）F→G的过程中②的反应类型是_______________________________。
（3）B→C 反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
（4）G的结构简式为____________________________________。
（5）F含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有4組峰，且面积之比为3:2:2:1的是________________________________________________。
（6）参照本题中的合成路线，请以乙烯为原料，合成丙氨酸()；写出合成路线的流程图(无机试剂可任选)。
合成流程图示例如下:曲一中2018届高三高考复习质量检测卷（五）理综化学2018年1月7.【答案】D 8.【答案】C9.【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。
Z 是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。
A. X、Z 两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B.Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C. W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。