鲁科版高中化学必修二高一质量检测第1章参考试题 (2)

合集下载

鲁科版高中化学必修二综合检测(一).docx

高中化学学习材料唐玲出品综合检测(一)第1章原子结构与元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti为两种不同的钛单质C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质物理性质相同D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质化学性质不同【解析】4822Ti和5022Ti是钛元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同；分别由4822Ti和5022Ti组成的钛单质其化学性质相同，但物理性质不同。

【答案】 A2．(2013·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( ) A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等【解析】微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误，如Na、Na＋核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。

【答案】 A3．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序数：Y>XD．离子半径：Y m－<X n＋【解析】a X n＋和b Y m－两种简单离子的电子层结构相同，则有：a－n＝b＋m，故A正确，B错误；X为金属，Y为非金属，X比Y多一个电子层，原子序数X>Y，C错误；相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，半径越大，Y m－>X n＋，D错误。

【答案】 A4．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O【答案】 B5．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量【解析】相对原子质量不呈现周期性变化。

鲁科版高中化学必修二第1章物质结构与元素周期律(含答案)

第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。

若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

高中化学鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期表单元测试卷【含答案】

高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。

Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。

2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。

pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。

...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。

在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。

2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。

当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。

...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。

考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。

2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

(鲁科版)高中化学必修第二册第1章综合测试03(含答案)

第1章综合测试一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是（）A .4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个质子B .4822Ti 和5022Ti 的中子数相同C .Ti 元素的相对原子质量为49D .4822Ti 和5022Ti 为同一核素2.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。

下列关于19880Hg 的说法中正确的是（）A .质量数为278B .中子数为118C .质子数为198D .中子数与核外电子数之差为803.下列叙述正确的是（）A .在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B .核外电子总是先排在能量低在电子层上C .两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D .微粒的最外层只能是8个电子才稳定4.已知2R +核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是（）A .b a RB .a b 2a 2R+--C .a b 2a 2R+++D .a ba 2R+-5.关于元素周期表的说法正确的是（）A .元素周期表有7个周期，8个主族B .元素周期表有18个纵行，共16个族C .短周期元素中可能有副族元素D .最外层电子数相同的元素一定在同一族6.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）A .一定是金属元素B .一定是第ⅡA 族元素C .一定在化合物中呈2+价D .可能是金属元素，也可能不是金属元素7.根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A .L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B .同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C .只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子D .由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A .()3Al OH 与NaOH 溶液反应，()2Mg OH 不与NaOH 溶液反应B .2F 在暗处遇2H 爆炸，2I 在暗处遇2H 几乎不反应C .酸性：334HNO H PO ＞D .热稳定性：233Na CO NaHCO ＞9.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

鲁科版高中化学必修二高一阶段性教学质量监测.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一阶段性教学质量监测化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6小题，每题2分，7～16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。

）1. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．某微粒用A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S4．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．N2的电子式：C．S原子的结构示意图：+18 2 8 8D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe5．下列叙述正确的是A．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2∶3C．过渡元素都是副族元素D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R可能是金属C．R形成的单质在常温常压下一定是气体D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③ C．①③ D．②③④8．下列事实不能作为实验判断依据的是A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl210. 下列说法正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

鲁科版高中化学必修二高一质量检测试题.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一质量检测试题化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，用2B 铅笔将答案涂在答题卡上。

第Ⅱ卷为非选择题，用0.5mm 黑色签字笔将答案答在答题纸上。

考试结束后，只收答题卡和答题纸。

2．答第Ⅰ、Ⅱ卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。

3．全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1．神舟十号飞船于2013年6月11日17时38分搭载三位航天员飞向太空，将在轨飞行15天，并首次开展我国航天员太空授课活动。

将使中国的探月工程又迈出重要的一步。

据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。

对He 32原子的叙述不正确的是（）A ．质量数是3B ．质子数是3C ．中子数是1D ．电子数是22．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（）A ．最外层电子数B ．核电荷数C ．电子层数D ．核外电子数 3．下列化学用语或模型正确的是（）A ．CH 3ClB ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．硝基苯的结构简式D. CH 4分子的比例模型4．下列过程属于物理变化的是（）A ．煤的干馏 B. 煤的气化 C ．石油分馏 D. 石油裂化5．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6．下列说法不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质7．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H128．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO49．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④11．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A．水B．溴水C．浓硝酸D．酸性高锰酸钾溶液12．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生13．下列说法中正确的是（）A．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—ClB．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C ．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢D ．某有机物完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素14．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化C ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．非金属性：F ＞O ＞SD ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A ．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO 2和H 2O 则该物质一定是烃B ．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C ．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D ．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题共2小题，共9分）17．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。

2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。

3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。

4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。

5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。

高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。

2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册第1章第2节元素周期律和元素周期表作业

元素周期律和元素周期表1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从C到F，最低负化合价从-4到-1【解析】选D。

根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。

2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【解析】选B。

与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。

3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注B的元素是主族元素【解析】选B。

A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。

4.下列元素在同周期，且原子半径依次增大的是( )A.O、N、CB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Al、Si、P【解析】选A。

O、N、C三元素在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，故r(O)<r(S)<r(Na) ，C项错误；Al、Si、P在同一周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前1

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如1H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数（或质量数）不同，故互为同位素，即D的说法正确。

2.【答案】D【解析】11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

3.【答案】B【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB 族、ⅢA族～ⅦA族、0族。

特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。

4.【答案】C【解析】在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。

5.【答案】C【解析】同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。

同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。

6.【答案】C【解析】O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H PO、H SO、342 4 HClO）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，4D错误。

鲁科版化学必修2 第一章测试题

第一章《原子结构与元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷选择题（共57分）一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 33．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m )molB ．a A (A －N )molC ．a A ＋m (A －N )molD ．aA (A －N ＋m )mol4．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)26．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZB ．X 3YZC ．XYZ 2D ．X 2YZ 37．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．Y 的气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的最高化合价为+7D ．X 的单质的熔点比Z 的低8．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 9．已知：○1硫酸比次氯酸稳定；○2高氯酸酸性比硫酸强；○3S 2-比Cl -易被氧化；○4HCl 比H 2S 稳定；○5铜与盐酸不反应，与浓硫酸反应。

鲁科版高中化学必修二高一(下)期末质量检测化学模拟试题 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年高一下期末模拟试题化学2（必修）试题命题：厦门市第二外国语学校陈銮说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分 B 卷满分50分考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 I ：127A 卷(满分100分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 2．F 和F —两种粒子中，不相同．．．的是（） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B.②③ C ．③④ D ．②③④ 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A ．KOHB ．KClC ．H 2OD ．H 24. 下列各组物质中互为同分异构体的是A ．H 11和H 21 B. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C ． O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 25. a X n-和b Y m+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A ．原子半径X<YB ．X 的氢化物的化学式为H n XC ．a+n=b-mD ．Y 最高价氧化物的化学式为YO m 6．下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O D ．硅酸和烧碱溶液中和：H ＋＋OH －===H 2O7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na 、Mg 、Al 的还原性逐渐减弱B. HCl 、PH 3、H 2S 的稳定性逐渐减弱C. Cl 2、Br 2、I 2 的非金属性逐渐减弱D. Na 、K 、Rb 的原子半径依次增大 8. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀9．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A．紫色石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．蒸馏水 D．酸性高锰酸钾溶液10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】17 18O原子核内质子数是8，A错误；形体，C错误；通常情况下，He与N化学性质都很稳定，D正确。

22.【答案】A【解析】同素异形体必须是单质，A项错误；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；氘（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，C项正确；1H18O与D16O的相对分子质量都是20，D项2 2正确。

3.【答案】A【解析】SiO与水不反应，A项错误。

24.【答案】A【解析】非金属性Br＞I，则HBr比HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性P＞Si，则H PO比H SiO342 3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：Na＞Mg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性F＜Cl＜Br＜I，D项正确。

5.【答案】C【解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。

由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数d＞c，A、B为金属元素，原子序数a＞b，因而四种元素的原子序数为a＞b＞d＞c，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r B＞r A＞r C＞r D，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为C＞D＞B＞A，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B＞A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。

6.【答案】A【解析】微粒半径：S2＞S＞Cl＞F，①错；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②对、⑥对；元素非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2＞I＞Br＞Cl，③错；由得电子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO＞H SO＞H SeO，⑤错；综合分析，②④⑥对，故选A。

高中化学鲁科版必修2练习：第1章检测题含解析

第一章检测题(时间： 90 分钟分值：100分)一、选择题 (此题包含 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。

每题仅有一个选项切合题意 )1．以下相关化学用语表示正确的选项是()A．原子核内有18 此中子的氯原子：35Cl17B．硫的原子构造表示图：C．溴化氯的电子式为H＋D．乙酸的分子式： CH 3COOH分析：原子核内有 18 此中子的氯原子可表示为3517Cl，A正确；硫的原子构造表示图为，B 错误；溴化氢是共价化合物，电子式为 H，C错误；乙酸的分子式为C2H 4O2，D 错误。

答案： A2．国际热核聚变实验反响堆的原理近似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反响开释出核能。

以下说法正确的选项是()A．H、D、T 互为同素异形体B．氘、氚聚变反响生成其余元素，属于化学变化C．H、D、T 与16O、17O、18O 构成过氧化氢分子的相对分子质量有 36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3分析： H、D、T 互为同位素， A 项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化， B 项错误； H 、D、T 与16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子有36 种，可是此中有相对分子质量同样的分子，C项错误； H2、D2、T 2在同条件下密度之比为 2∶4∶6，即为 1∶2∶3，D 项正确。

答案： D3．短周期主族元素的原子，前者必定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数分析： H 没有中子，则中子数小于质子数，故 A 错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为一般氢原子，质量数等于核电荷数，故 B 错误； O、F 没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA 族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C 错误；原子失掉电子变为阳离子，故阳离子的核外电子数必定小于原子的核外电子数，故 D 正确。