(山东专用)2020届高考化学二轮复习题组2常见无机物在生活、生产中的应用练习(含解析)

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2020年山东省济宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年山东省济宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③油脂、糖类、蛋白质三大营养物质都属于天然高分子化合物④鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析⑤包装用材料聚乙烯能与溴发生加成反应⑥纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体A. ①②⑤⑥B. ②C. ②③④D. ④⑤⑥2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 常温常压下，60g CH3COOH和HCOOCH3混合物中所含C—H健数目为4N AB. 常温常压下，58g正丁烷和异丁烷混合物中含有碳原子数目为8N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3.分子式为C5H12O，分子中含有3个甲基，且能与金属钠反应的有机物共有(不考虑立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4.某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL0.5mol·L−1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L−1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖红色沉淀生成。

这是因为()A. 葡萄糖浓度太大B. 加热时间不够C. CuSO4溶液的量不够D. NaOH溶液的量不够5.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确的是()A. A电极接电源的正极B. A极区溶液的碱性逐渐增强C. 本装置中使用的是阴离子交换膜D. B极的电极反应式为SO2+2e−+2H2O=SO42−+4H+6.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01mol·L−1w溶液的pH=12。

2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案

高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）
A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
下列说法不正确的是（）
A．a电极为负极，d电极为阴极

2020年5月山东省潍坊市普通高中2020届高三下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)

绝密★启用前山东省潍坊市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年5月1.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。

下列说法正确的是A. 聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 聚丙烯酸树脂是3D 打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH 溶液反应C. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D. 聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为【答案】B【解析】【详解】A ．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A 错误；B ．丙烯酸的结构简式为CH 2=CHCOOH,它通过加聚反应生成聚丙烯酸树脂,该聚合物中含有羧基,具有酸性,可与氢氧化钠溶液发生中和反应,故B 正确；C ．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,它由异戊二烯通过加聚反应所生成,故C 错误；D ．乙二醇分子含有两个羟基,可发生缩聚反应生成聚乙二醇,该聚合物的结构简式为,故D 错误；答案选B 。

2.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂,具有抗菌抗癌作用,其结构如图所示。

下列叙述错误的是A. 两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C. 1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应D. 曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团【答案】B【解析】【分析】【详解】A．两种物质均含有碳碳双键,故可以使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确；B．曲酸发生消去反应生成三键,生成物与脱氧曲酸结构不符,B错误；C．1mol脱氧曲酸中含有2mol碳碳双键,故可以和2mol氢气发生加成反应；含有1mol碳氧双键,可以和1mol氢气发生加成反应,故一共3mol氢气发生加成反应,C正确；D．两种物质中均含有碳碳双键、羟基和醚键,故二者含有相同种类的官能团,D正确；故选B。

【点睛】羰基、醛基、碳碳双键、碳碳三键均可以和氢气发生加成反应；醇上的羟基和羟基碳邻碳上的氢原子发生消去反应,若没有氢原子则不发生消去反应。

山东省枣庄市2020届高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题

山东省枣庄市2020届高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A．二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性B．食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8．我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是A.《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，……积变又成丹砂”的过程是可逆反应B.《汉书》中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)29．短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。

A的一种单质是大气的主要成分之一。

下列说法不正确的是A．非金属性：A>D>CB．化合物B2D2能在水溶液中生成C．气态氢化物的热稳定性：A >CD．形成的简单离子半径：D>A>B10.“吸烟有害健康”。

烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。

下列有关叙述正确的是A．尼古丁的化学式为C10H13N2B．尼古丁的一氯代物有10种同分异物体C．尼古丁可发生取代反应和加成反应D．尼古丁分子中的六元环是正六边形11.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。

下列说法不正确的是A．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素C．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D．若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0. 02=1.7]26.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。

2020年高考化学化学山东卷试题及解析

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案

17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；

2020届高考化学山东版二轮习题：9_专题九常见的无机物及其应用

专题九　常见的无机物及其应用一、单项选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案　C　A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C 项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。

2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案　A　A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中,部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。

3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2答案　D　Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3,B项错误;N2无法通过一步反应生成NO2,C 项错误;HCl与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D项正确。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题word版有答案(精校版)

山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2020届高考化学二轮复习题组2 常见无机物在生活、生产中的应用练习(含解析)

题组2 常见无机物在生活、生产中的应用一、单项选择题1.下列说法正确的是（）A。

二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C。

氯气和明矾均可作自来水的消毒剂D。

食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂答案 A 二氧化硫可用于杀菌、消毒,A正确;煤的气化和液化均是化学变化,B错误;氯气可作自来水的消毒剂,明矾是净水剂,C错误;食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂,D错误.2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧化剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C Na2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白答案 D 二氧化硫有毒，虽然它具有漂白性,但是不能用于食品漂白，故D错误。

3。

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ）A。

食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂答案 B4.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D碳酸氢钠药片铜片制成的“纳米铜"在空气中易燃烧“绿蚁新醅酒,红泥小火炉"，“新醅酒”即新酿的酒过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可服用碳酸氢钠药片解毒说明“纳米铜”的金属性比铜片强看到有该标识的丢弃物,应远离并报警在酿酒过程中,发生的反应有水解反应、氧化还原反应等答案 B A项,阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸,含有羧基,具有酸性,可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒;B项,将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快,并不是金属活动性发生改变；C项,带有该标识,证明该物质具有放射性，会对人体产生危害，因此看到要及时报警;D项,粮食酿酒,涉及淀粉的水解反应,产生的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。

山东省2020版高考化学二模试卷

山东省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2OB . NH3、NH4+C . H3O+、NH2﹣D . HC1、H2S2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意3. （2分） (2016高一上·扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2C O3+O24. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体5. （2分）下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（）A . 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B . 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D . 将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A . ①⑤属于取代反应B . ②④属于聚合反应C . ②③⑥属于加成反应D . ③④⑤属于氧化反应7. （2分） (2018高二下·临川期中) 从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是（）A . 链状烃：①③⑤B . 链状烃：③⑤C . 环状烃：②④⑤D . 芳香烃：②④8. （2分）下列叙述，正确的是（）A . 当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量D . 不慎误食BaCl2 ，可服用稀H2SO4解毒9. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。

山东省2020年高考化学二模试卷

山东省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污2. （2分）(2017·宝山模拟) 属于工业固氮的是（）A . N2与O2反应生成NOB . 由NH3转变成 NH4HCO3C . N2与H2在一定条件下反应生成NH3D . 豆科植物的根瘤吸收氮3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A . 4NH3+5O2═4NO+6H2OB . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D . Cl2+2NaBr═2NaCl+Br24. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C . 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物6. （2分）下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④8. （2分） (2016高一上·温州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF > HCl > H2S > PH310. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2AgD . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑11. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A . 甲、丙D . 乙、丁12. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：113. （2分） (2016高二上·湖南期中) 准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小14. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烃的分子式为C8H10 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）C . 4种D . 5种16. （2分）下列说法正确的是（）A . 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠B . 硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度C . 室温下OH﹣浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱D . 25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10﹣10 ，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性17. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧18. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+19. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。

2020年高考化学二轮复习题型二真题调研无机综合-化工流程综合题

1．(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

(2)“滤渣1”的主要成分有________________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是______________。

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是________________。

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_____________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。

答案(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3SCN溶液(3)一元弱将硼元素转化为H3BO3，促进析出(4)2Mg2＋＋3CO2－3＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3(或2Mg2＋＋2CO2－3＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑)溶浸高温焙烧解析(1)硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，硼酸镁能与水解出的H＋反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH3·H2O NH3＋H2O，一水合氨浓度增大，促进NH3·H2O分解产生NH3。

用NH4HCO3溶液吸收氨气，发生的反应为NH 4HCO 3＋NH 3===(NH 4)2CO 3。

山东省2020年高考理综-化学二模考试试卷

山东省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·郑州期末) 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指（）A . 石油B . 油漆C . 煤焦油D . 油脂2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和金刚石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚3. （2分） (2017高一上·定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，21.2gB . 950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g4. （2分）下列有关物质性质的应用的说法正确的是（）A . 金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀B . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科C . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用5. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法不正确的是（）A . 氢处于第一周期B . 氯处于第ⅦA族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素6. （2分） (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸7. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③二、综合题 (共3题；共17分)8. （4分） (2018高一下·平顶山期末) 将一定量的A,B,C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

2020届新高考化学模拟导航卷(山东卷)第二卷

A. CuFeS −−− SO −−− H SO C. NaCl(熔融) −−− NaOH(aq) −−−→ NaAlO (aq)H O→ −− →2NH 3、CONa 2SO 4 (aq)22020 届新高考（山东）化学模拟训练卷二1、化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是()A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理对污染进行治理C. K FeO 具有强氧化性，可以软化硬水24D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、下列有关物质性质的说法正确的是（）A.铝置于冷的浓硝酸中无明显现象，故铝和冷的浓硝酸不反应B.焦炭和浓硫酸共热有无色、有刺激性气味的气体生成C.苯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖能水解，能和热的新制氢氧化铜悬浊液反应3、在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是()2高温32O 4B. SiO (s) −−− H SiO (s) −NaOH(aq)− Na SiO (aq)22 3 2 3Al32D. BaCl (aq) −−−−→ BaCO (s) −−−−→ BaSO (s)23 44、下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入ABC烯证明酸性条件下，氧化性：H O > Fe 3+2 2利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸酸性 KMnO 溶液中，溶液褪色4向 Fe(NO ) 溶液中滴加用硫酸酸化的 H O 溶液，溶液变黄色3 2 2 2将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明 AgI 的 K 小于 AgCl 的 Kspsp向两份相同的 AgNO 溶液中分别滴加 2 滴等浓度的 NaCl 溶液和 3NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象A.A B.B C.C D.D45、下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是()A. CH N ,B. CH Si ,34C. CH SO ,D. CH S ,246、短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

山东省2020年高考理综-化学二模试卷

山东省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物2. （2分） (2019高一上·长春期末) 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（）A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 烧瓶D . 酒精灯3. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法中正确的是（）A . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质C . 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4. （2分） 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（）A . 参与反应的硫酸少于0.18molB . 有0.12mol H2SO4被还原C . 反应后溶液中无H2SO4剩余D . 消耗锌片为7.8g5. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（）A . 铁红——Fe2O3B . 水玻璃——Na2SiO3C . 纯碱——NaOHD . 明矾——KAl(SO4)27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基的电子式为B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质8. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象9. （2分） (2018高三上·漯河期中) LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

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