2019西城一模化学试题含答案

西 城 区 高 三 统 一 测 试 2019.4第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。

下列不属于．．．大气污染防治措施的是A ． 向酸性土壤 中加入熟石灰B ．汽车尾气 净化减排C ．工业尾气 回收处理D ．用清洁能源 替代化石燃料7．下列说法不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．雷雨肥庄稼——自然固氮B ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C ．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐8．Pd/Al 2O 3催化H 2还原CO 2的机理示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A ．H －H 的断裂需要吸收能量B ．①→②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是 CO 2+ 4H 2 CH 4+ 2H 2O①②③④Pd/Al 2O 39．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。

下列说法不正确．．．的是A．AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B．AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C．AB2生成AB m是缩聚反应D．AB m10．下列实验结果不能．．作为相应定律或原理的证据之一的是11．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的−1序号 温度(℃)0 20 40 50 ① 800 1.0 0.67 0.50 0.50 ② 800 x 0.50 0.50 0.50 ③ 800 y 0.75 0.60 0.60 ④8201.00.250.200.20下列说法不正确．．．的是 A ．①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10−3mol ·L −1·min −1 B ．②中K ＝0.25，可能使用了催化剂 C ．③中y ＝1.4 mol ·L −1D ．比较①、④可知，该反应为吸热反应12．(NH 4)2SO 3氧化是氨法脱硫的重要过程。

某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH 4)2SO 3初始浓度对空气氧化(NH 4)2SO 3速率的影响，结果如下图。

下列说法不正确．．．的是 A ．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B ．60℃之后，氧化速率降低可能与O 2的溶解度下降及(NH 4)2SO 3受热易分解有关C ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO 32−水解程度增大有关D ．(NH 4)2SO 3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O 2的溶解速率有关时间 （min ）25．（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。

合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）已知:（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、________和____________。

（2）A是苯的同系物，A→B的反应类型是____________。

（3）B→C的反应条件是____________。

（4）C→D的化学方程式是______________________________________。

（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是______________。

（6）G的结构简式是____________。

（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是______________。

（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。

a．Y与X互为同系物b．Y能与羧酸发生酯化反应c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是____________。

26．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。

部分工艺流程如下：资料：ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L−1）：ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

23（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____________。

（2）滤渣2的主要成分有____________。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是____________________________。

（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__________g。

（摩尔质量：Li 7 g·mol−1LiCO3 74 g·mol−1）Ⅱ．纯化Li2CO3粗品（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。

电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是__________________________，该池使用了_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ．制备LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______________________________________。

27．（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。

I−与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）结合元素周期律分析Cl−、I−的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，______。

（2）水体中的I−在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。

原因是2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−的反应速率慢，反应程度小。

①I−在酸性条件下与O2反应的离子方程式是________________________。

②在酸性条件下I−易被O2氧化的可能的原因是____________________。

（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I−产生影响。

为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。

序号试剂组成反应前溶液的pH反应后溶液的pHI−的转化率Fe(OH)3的生成量A 3×10−2 mol·L−1 NaIa mol·L−1 NaCl5.3 11.0 约10%B3×10−2 mol·L−1 NaI1.5×10−2mol·L−1 FeCl25.1 4.1 约100% 大量C 1.5×10−2mol·L−1 FeCl2 5.2 3.5 少量①a=__________。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因______________________。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释______________。

28．（16分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42−）的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，完成如下实验。

资料：ⅰ．草酸（H2C2O4）为二元弱酸。

ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。

其水溶液中存在：[Fe(C2O4)3] 3−Fe3++ 3C2O42−K＝6.3×10−21ⅲ．FeC2O4•2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

3+2−2+2−操作现象在避光处，向10 mL 0.5 mol·L−1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（1）C2O42−中碳元素的化合价是______。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。

继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

加硫酸后溶液变红的原因是______。

（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O。

设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________________。

实验1中未发生氧化还原反应的原因是______________________________________________。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：[Fe(C2O4)3]3−+H2O =====FeC2O4•2H2O↓+ ________ +__________。

2+2−步骤操作现象Ⅰ向1 mL 0.5 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L−1 K2C2O4溶液，过滤立即产生黄色沉淀Ⅱ洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6% H2O2溶液，振荡，静置剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体Ⅲ待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液（5）证明Fe2+被氧化的实验现象是________________________。

（6）以上现象能否说明C2O42−没有被氧化。

请判断并说明理由：____________。

【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。

（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱。

画出装置图并描述预期现象：________________________________。

西城区高三统一测试光照化学参考答案及评分标准2019.4第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C25-28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，（1）（2）每空1分，其它每空2分）（1）碳碳双键羟基（2）取代反应（3）NaOH水溶液，加热（4（5（6（7（8）bc（926．（13分，（3）1分，其它每空2分） （1）研磨、70℃加热（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 （3）趁热过滤 （4）185 ab（5）4OH −－4e −== 2H 2O + O 2↑ 阳 （6）Li 2CO 3 + 2C+ 2FePO 4===== 2LiFePO 4+ 3CO 27．（12分，（1）和（3）①1分，其它每空2分）（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl ＞I ，离子的还原性Cl −＜I − （2）①4H ++ 4I −+ O 2== 2I 2+ 2H 2O②增大c (H +)，降低了c (OH −)，使平衡2H 2O+ 4I −+ O 22I 2+4OH −正向移动，反应易于进行等（3）①3×10−2②H 2O + 2I −+ O 3I 2+ 2OH −+ O 2③2Fe 2++O 3 +5H 2O==2Fe(OH)3+ 4H ++O 2 ④反应H 2O +2I −+ O 3I 2+ 2OH −+ O 2产生的OH −被Fe 2+或Fe 2+的氧化产物Fe 3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I −的转化率，产生大量的Fe(OH)328．（16分，每空2分）（1）+3（2）溶液中存在平衡：[Fe(C 2O 4)3] 3−Fe 3++ 3C 2O 42−，加入硫酸后，H +与C 2O 42−结合生成H 2C 2O 4，使平衡正向移动，c (Fe 3+)增大，遇KSCN 溶液变红 （3）取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加K 3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀Fe 3+与C 2O 42−生成稳定的[Fe(C 2O 4)3] 3−，浓度降低，Fe 3+的氧化性和C 2O 42−的还原性减弱 （4）2 [Fe(C 2O 4)3] 3−+4H 2O=====2FeC 2O 4•2H 2O ↓+ 3C 2O 42−+ 2CO 2↑ （5）Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅲ中得到翠绿色溶液（6）不能说明。