腐蚀与防腐_综合复习题和答案

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金属腐蚀与防护考试试卷及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是

的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO

是，防止游离CO

腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在

范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到

以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。（E0Fe2+/Fe = - ）

金属腐蚀与防护考试试卷及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是

的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO

是，防止游离CO

腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在

范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到

以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。（E0Fe2+/Fe = - ）

腐蚀与防腐_综合复习题和答案

课堂作业

1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。

2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。

3、腐蚀研究的着眼点在材料。

4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。

5、腐蚀是一种材料和环境间的反应，这是腐蚀与摩擦现象分界线。

6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀，强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。

7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。

8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。

9、根据环境介质可分为自然和工业环境。

10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀

11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。

12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀

13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。

14、阳极过程是失电子的过程，其结果是金属的离子化。

15、阴极过程是得电子的过程，其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。

16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。

17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。

18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。

思考题

1、从导体中形成电流的荷电粒子来看，可将导体分成两类电子和离子导体。

2、电极系统是由电子相和离子相组成，并且有电荷穿过界面中一

个相到另一个相。

3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应，称为电极反应。

4、参比电极，指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应，而不是仅指电子导体材料。

5、金属失去电子的过程称为阳极过程。阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液，材料被腐蚀。

化工防腐试题与复习题答案

第一章金属电化学腐蚀基本原理

1.腐蚀控制通常有两种措施，一是补救性控制，即腐蚀发生后再消除它；二是预防性控制，

即事先采取防止腐蚀的措施，避免或延缓腐蚀，尽量减少可能引起的其他有害影响。2.腐蚀的定义与分类

腐蚀是金属与其周围介质发生化学或电化学作用而产生的破坏”。腐蚀有不同的分类方法。按照腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。

按照金属破坏的特征，可分为全面腐蚀和局部腐蚀两类。

(1)全面腐蚀是指腐蚀作用发生在整个金属表面，它可能是均匀的，也可能是不均匀。

(2)局部腐蚀是指腐蚀集中在金属的局部区域，而其他部分几乎没有腐蚀或腐蚀很轻微。局部腐蚀有以下几种：

①应力腐蚀破裂SSC在拉应力和腐蚀介质联合作用下，以显著的速率发生和扩展的

一种开裂破坏。

②腐蚀疲劳金属在腐蚀介质和交变应力或脉动应力作用下产生的腐蚀。

③磨损腐蚀金属在高数流动的或含固体颗粒的腐蚀介质中，以及摩擦副在腐蚀性质

中发生的腐蚀损坏。

④小孔腐蚀腐蚀破坏主要集中在某些活性点上，蚀孔的直径等于或小于蚀孔的深度，

严重时可导致设备穿孔。

⑤晶间腐蚀腐蚀沿晶间进行，使晶粒间失去结合力，金属机械强度急剧降低。破坏

前金属外观往往无明显变化。

⑥缝隙腐蚀发生在铆接、螺纹接头、密封垫片等缝隙处的幅度hi。

⑦电偶腐蚀在电解质溶液中，异种金属接触时，电位较正的金属促使电位铰负的金

属加速腐蚀的类型。

⑧其他如氢脆、选择性腐蚀、空泡腐蚀、丝状腐蚀等都属于局部腐蚀。

3.电极电位通常把由电极反应使电极和溶液界面上建立起的双电层电位跃称为电极电位

（也称为电极电势，electrode potential．简称电位），是一个矢量，其数值由电极本身、电解液浓度、温度等因素决定，包括平衡电极电位和非平衡电极电位。

金属腐蚀与防护考试试卷及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是

的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO

是，防止游离CO

腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在

范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到

以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。（E0Fe2+/Fe = - ）

腐蚀与防腐复习题

腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。腐蚀不仅

会导致金属材料的损失，还可能对设备、结构和工业生产带来严重的影响。为

了保护金属材料免受腐蚀的侵害，防腐技术应运而生。下面是一些关于腐蚀与

防腐的复习题，帮助我们回顾和巩固相关知识。

1. 什么是腐蚀？腐蚀的主要原因是什么？

腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。腐蚀的主

要原因是金属与周围环境中的氧气、水和其他化学物质发生反应，形成氧化物、氢氧化物等产物，导致金属表面的损失和材料性能的下降。

2. 腐蚀的分类有哪些？请简要描述每种分类的特点。

腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。化学腐蚀是指金属与化学物质直

接发生反应，如金属与酸、碱等溶液接触时发生的腐蚀。电化学腐蚀是指金属

在电解质溶液中发生的腐蚀，包括阳极腐蚀和阴极腐蚀两种形式。阳极腐蚀是

金属在电解质中失去电子形成阳离子的过程，而阴极腐蚀是金属表面发生还原

反应，吸收电子并生成金属。

3. 防腐的基本原则是什么？请列举几种常见的防腐方法。

防腐的基本原则是通过改变金属与环境接触的条件，减少或阻止腐蚀反应的进行。常见的防腐方法包括物理防腐、化学防腐和电化学防腐。物理防腐主要通

过隔离金属与环境的接触，如使用涂层、包覆、涂漆等方法；化学防腐则是通

过添加化学物质，形成保护膜或与金属表面反应，阻止腐蚀的进行；电化学防

腐则是通过改变金属与电解质溶液的电位差，使金属处于不易发生腐蚀的状态。

4. 什么是阴极保护？它的原理是什么？

阴极保护是一种常用的电化学防腐方法，通过将一块具有更负电位的金属（如锌）与被保护金属连接，使被保护金属成为阴极，从而阻止腐蚀反应的进行。

腐蚀与防护复习题

《腐蚀与防护》复习题

1、化学腐蚀的概念、及特点

2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？

3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别

4、解释现象：

试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。

试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。

试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。

5、解释现象：

试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。

现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。

6、举例说明氧浓差腐蚀

7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。

8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。

9、绘出Fe—H

O的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。并举例说明该图的应用。

10、理论电位—pH图的局限性？

11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?

12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念（共分，每个分）

钝性，碱脆、 、缝隙腐蚀

二、填空题：（共 分，每空分）

．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

．在水的电位 ☐☟图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是

的稳定存在区。

．热力系统中发生游离  腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离  腐蚀的措施是，运行中将给水的☐☟值控制在范围为宜。

．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离☜♍☐❒❒足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。

．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到

以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

．在腐蚀极化图上，若 ♍  ♋，极极化曲线比极极化曲线陡，这时☜♍☐❒❒值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共 分，每小题分）

．说明协调磷酸盐处理原理。

．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

．说明热力设备氧腐蚀的机理。

．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共 分，每小题分）

．在中性溶液中，☞♏+2 6-❍☐●☹，温度为 ℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小☐☟值。（☜ ☞♏  ☞♏   ）

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO

腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范是，防止游离CO

围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生

化工腐蚀试题及答案解析

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 金属材料在腐蚀过程中，通常发生的化学反应是（）。

A. 氧化反应

B. 还原反应

C. 置换反应

D. 聚合反应

答案：A

解析：金属材料在腐蚀过程中，通常是金属原子失去电子，被氧化成金属离子，因此发生的是氧化反应。

2. 下列哪种介质不属于化工生产中常见的腐蚀性介质？（）

A. 硫酸

B. 盐酸

C. 氢氧化钠

D. 蒸馏水

答案：D

解析：硫酸、盐酸和氢氧化钠都是具有强腐蚀性的化学品，而蒸馏水则不具备腐蚀性。

3. 金属腐蚀的类型不包括以下哪一项？（）

A. 均匀腐蚀

B. 孔蚀

C. 应力腐蚀破裂

D. 热腐蚀

答案：D

解析：金属腐蚀的类型主要包括均匀腐蚀、孔蚀和应力腐蚀破裂等，热腐蚀不是一个标准的腐蚀类型分类。

4. 以下哪种措施不能有效防止金属腐蚀？（）

A. 涂层保护

B. 阴极保护

C. 定期清洗

D. 增加腐蚀介质的浓度

答案：D

解析：涂层保护、阴极保护和定期清洗都是有效的防腐蚀措施，而增加腐蚀介质的浓度会加剧腐蚀。

5. 金属腐蚀速率的测量通常采用哪种方法？（）

A. 称重法

B. 视觉观察

C. 腐蚀电流测量

D. 以上都是

答案：D

解析：金属腐蚀速率的测量可以通过称重法、腐蚀电流测量等方法进行，视觉观察也可以作为辅助手段。

6. 哪种金属在海水中具有较好的耐蚀性？（）

A. 铁

B. 铝

C. 铜

D. 锌

答案：C

解析：铜在海水中能够形成一层致密的氧化膜，这层膜能够保护铜不被进一步腐蚀，因此具有较好的耐蚀性。

7. 以下哪种情况最可能导致应力腐蚀破裂？（）

A. 高温高压环境

（完整版）金属腐蚀与防护课后习题答案

（完整版）⾦属腐蚀与防护课后习题答案

腐蚀与防护试题

1化学腐蚀的概念、及特点

答案：化学腐蚀：介质与⾦属直接发⽣化学反应⽽引起的变质或损坏现象称为⾦属的化学腐蚀。

是⼀种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与⾦属表⾯上的原⼦相互作⽤⽽形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电⼦的传递是在介质与⾦属之间直接进⾏的，没有腐蚀电流产⽣，反应速度受多项化学反应动⼒学控制。

归纳化学腐蚀的特点

在不电离、不导电的介质环境下

反应中没有电流产⽣，直接完成氧化还原反应

腐蚀速度与程度与外界电位变化⽆关

2、⾦属氧化膜具有保护作⽤条件，举例说明哪些⾦属氧化膜有保护作⽤，那些没有保护作⽤，为什么？

答案：氧化膜保护作⽤条件：

①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本⾝化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能⼒；④氧化膜有⾜够的强度

氧化膜完整性的必要条件：PB原理：⽣成的氧化物的体积⼤于消耗掉的⾦属的体积，是形成致密氧化膜的前提。

PB原理的数学表⽰：

反应的⾦属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量

氧化物的体积： V MO = m'/ ρ '

⽤? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ）

当? > 1 ⾦属氧化膜具备完整性条件

部分⾦属的?值

氧化物?氧化物?氧化物?

MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2

Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3

Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8

FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6

Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4

腐蚀与防腐复习题

《腐蚀与防腐》综合复习资料（二）

一、填空题

1.列举四种常见的局部腐蚀（）、（）、（）和（）。

2.影响土壤腐蚀性的重要因素有（）、（）和（）等。

3.形成微电池的因素重要有（）、（）、（）和（）。

4.原电池的电化学过程是由（）、（）和（）构成的。

5.浓差电池有（）和（）两种形式。

6.辅助阳极材料的性能规定是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。

7.双电层是由（）和（）构成的。

8.阳极极化的因素有（）、（）和（）。

9.吸氧腐蚀是以（）的（）反映为（）极过程的腐蚀。

10.惯用的防腐办法有（）、（）、（）和（）。

11.石油沥青防腐层的最小厚度分别为：普通级（）、加强级（）和特加强级（）

。

12.实施阴极保护的基本条件是（）、（）、（）和（）。

13.钢铁的阴极保护准则为（）（相对于（）参比电极）。

14.辅助阳极材料的性能规定是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。

15.扩大阴极保护区的办法有（）和（）。

16.牺牲阳极材料的性能规定是（）、（）、（）和（）等四个方面的指标来衡量。

17.阳极保护的三个基本参数为（）、（）和（）。

18.现在为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有（）、（）和（）。

19.当在管道上任意点的管地电位较自然电位（）向偏移（） mV 或管道附近土壤电位梯度不不大于（） mV/m，拟定有直流干扰。

20.四种排流办法分别是（）、（）、（）和（）。

21.平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反映，平衡过程涉及两个含义：（）、（）。

22.腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于 4 个因素：（）、（）、（）和_ （）。

金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生

高考化学金属的腐蚀与防护一轮复习小题训练(原卷版)

金属的腐蚀与防护

1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()

A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )

A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+

C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀

D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器

3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )

A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极

B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等

C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力

D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

4．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是()

A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

5．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是( )

A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀B．正极反应式：O 2+4e-=2O2-

C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

6．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )

材料腐蚀与防腐试题答案

一、选择题

1. 材料腐蚀的主要类型不包括以下哪一项？

A. 化学腐蚀

B. 电化学腐蚀

C. 生物腐蚀

D. 物理腐蚀

答案：D

2. 以下哪种措施不能有效防止金属腐蚀？

A. 阳极保护

B. 阴极保护

C. 涂层保护

D. 增加金属含量

答案：D

3. 在酸性环境下，哪种金属更容易发生腐蚀？

A. 不锈钢

B. 镀锌铁

C. 铜

D. 铝

答案：D

4. 防腐涂层的主要作用是什么？

A. 增加机械强度

B. 提供装饰效果

C. 隔绝氧气和水分

D. 增加重量

答案：C

5. 金属腐蚀会导致以下哪种后果？

A. 材料强度增加

B. 材料重量减轻

C. 材料尺寸减小

D. 材料性能改善

答案：C

二、填空题

1. 腐蚀是一种材料与其环境相互作用，导致材料________和性能下降的现象。

答案：损坏

2. 为了减缓或阻止腐蚀过程，可以采用________或牺牲阳极的方法来保护金属。

答案：阴极保护

3. 在海洋环境中，钢材的腐蚀速度较快，主要是因为海水中含有大量的________和________。

答案：盐分、水分

4. 涂层保护是一种常用的防腐手段，它通过在金属表面形成一层

________来阻止腐蚀介质的侵入。

答案：保护层

5. 金属材料的防腐处理不仅能够延长材料的使用寿命，还能够减少

________和提高安全性。

答案：维护成本

三、简答题

1. 简述电化学腐蚀的基本原理。

答：电化学腐蚀是一种由于金属表面电化学反应导致的腐蚀过程。当

金属暴露在含有电解质的环境中时，金属表面的微小区域会形成阳极

和阴极。在电解质的作用下，阳极区域的金属原子失去电子发生氧化