【2019-2020】高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

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高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：46．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+ 12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O216．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．420．同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．O2B．CH4C．CO2D．SO2二、非选择题〔共40分〕21．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学的根底，根据如下图装置，答复以下问题：〔1〕写出以下仪器的名称：①，②，④．〔2〕仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是〔填序号〕．〔3〕假设利用装置Ⅰ别离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整〔4〕I进行的操作的名称为；②仪器的进是〔填“f〞或“g〞〕．〔4〕现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：．22．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖〔C6H12O6〕注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：〔1〕葡萄糖的摩尔质量为；〔2〕该溶液中含水 g；〔3〕该溶液的密度约为 g/mL；〔4〕该溶液的物质的量浓度为 mol/L〔精确到小数点后面两位〕．23．〔10分〕〔2021秋•渝中区校级期中〕现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用N A表示，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol．〔2〕该气体所含原子总数为个．〔3〕该气体在状况下的体积为L．〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为．〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：①左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；③烧杯中还要盛有的物质是．高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．解答：解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液到达饱和，继续蒸发就可有食盐析出．应选C．点评：此题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出．3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．分析：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．解答：解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，那么选择分液法别离，应选B．点评：此题考查物质别离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物别离提纯方法，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；应选A．点评：除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比；B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，故A正确；B、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，那么所含O原子数之比为〔1×2〕：〔1×3〕=2：3，故B正确；C、物质的量的SO2和SO3质量之比于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C 错误；D、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，那么原子总数之比为〔1×3〕：〔1×4〕=3：4，故D正确；应选：C．点评：此题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol．解答：解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N A个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含N A个氧原子即1mol氧原子时，那么SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故C 正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故2L混合气体的物质的量小于1mol，那么含有的氧原子小于2N A个，故D错误．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反生成气体鉴别，选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反生成气体，稀硫酸与不NaCl 反，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．专题：化学常用仪器．分析：根据图中所示标志的含义和浓酸、浓碱的性质进行分析判断即可．解答：解：浓酸、浓碱具有强腐蚀性，故存放化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上张贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是有毒物品标志，故A错误；B．图中所示标志是节水标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误．应选C．点评：此题考查常见的标志，难度不大，了解浓酸浓碱的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相．都是双原子分子，物质的量相含有的原子数目相；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相，A、都是双原子分子，物质的量相的气体含有的原子数目相，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故密度不一相，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故质量不一相，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故摩尔质量不一相，故D 错误；应选A．点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸参加水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖〞、“二低〞、“三靠〞，本操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢参加，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．应选C．点评：此题考查化学的根本操作，题目难度不大，注意根本操作的要领和要求．11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+考点：常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀．解答：解：A．参加盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣离子，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钡检验，如生成沉淀，那么说明含有硫酸根离子，故B错误；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子，参加硝酸酸化，故C错误；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀，所以不一为Ba2+，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及的合理性、可行性的评价，题目难度中．12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为mol•L﹣1，故A错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，假设忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D 错误．应选：C．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，应选B．点评：此题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．解答：解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，g乙烷子总数==2N A；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气子总数==N A；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO子总数==0.5N A；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气子总数==N A，通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，应选：A．点评：此题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解此题关键，难度不大．16．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，故B错误；C、参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=1g，加水配成500ml溶液，符合操作，故D正确．应选D．点评：此题考查一物质的量浓度的溶液的配制，此题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不于溶液的体积．17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=2g．应选A．点评：此题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗律及推论；相对分子质量及其计算．。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ． C ．D ．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH48．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO213．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L 14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1 16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：117．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO318．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+ 21．以下各组微粒，在溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣22．在碱性溶液中能大量共存离子组是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣23．在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣24．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．状况下，2L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，4L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A二、非选择题〔共50分〕25．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．〔1〕选择仪器．完本钱所必需的仪器有：托盘天平〔精确到0.1g〕、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及质量的两片滤纸．〔2〕计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．〔3〕称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．〔4〕溶解、冷却，该步中需要使用玻璃棒，目的是．〔5〕转移、洗涤．在转移时使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了〔6〕容，摇匀．〔7〕将配好的溶液静置一段时间后，倒入指的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．〔8〕在配制过程中，某学生观察容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕．27．请根据以下框图显示的物质之间的关系，完成以下问题〔反物略去〕：：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84〞消毒液的有效成分．书写以下反的化学方程式或离子反方程式〔是离子反的写离子反方程式〕C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L〔足量〕﹣．28．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室可用氯气与金属铁反制备无水三氯化铁，该化合物是棕、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的装置、左边的反装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如〔Ⅰ〕和〔Ⅱ〕所示．试答复：〔1〕B中反的化学方程式为：；〔2〕D中的反开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是：；〔3〕D中反化学方程式为：；〔4〕装置〔Ⅰ〕的主要缺点是：〔填选项〕．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解〔5〕如果选用此装置来完成，那么必须采取的改良措施是．29．〔14分〕〔2021•校级模拟〕在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的假设干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下〔气体体积在状况下测〕：序号内容结果Ⅰ想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕由Ⅰ确一不存在的离子是．〔2〕Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．〔3〕通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一不存在的离子填“0〞，不能确是否存在的离子填“？〞〕阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1〔4〕判断K+是否存在，假设存在，求其最小浓度，假设不存在，请说明理由：．省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．考点：化学平安及事故处理．专题：评价题．分析：从操作的根本要求和事故的处理方法方面答复．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯中加一量的水，再向水中参加浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火用沙子或湿布盖灭〔隔绝空气〕，故⑤错误；应选：C．点评：此题考查了化学平安以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学方案的评价．分析：A．放入指的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为防止温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品放入指的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为防止温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重混合物别离方法选择的考查，题目难度不大．4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ．C ．D ．考点：物质的别离、提纯和除杂．分析：不小心在食用油中混入部，水与油分层，以此来解答．解答：解：不小心在食用油中混入部，水与油分层，选择分液法别离，而过滤别离不溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C、分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D、根据头滴管的使用方法来答复．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．应选D．点评：化学根本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活用，属于根本知识的考查，难度不大．6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，应选B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH4考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多．解答：解：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；应选D．点评：此题考查了分子子数的计算，题目比拟简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．8．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：根据在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L来解答．解答：解：A、因1mol任何气体在状况下所占的体积都约为2L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在状况下，它所占的体积是2L，故B错误；C、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故C错误；D、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故D正确；应选：D．点评：此题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时抓住：1、状态为状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体〔包括混合气体〕；4、体积约为2L．9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：容量瓶主要用于准确地配制一物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升多种规格．解答：解：容量瓶是一种量仪器，用于配制一体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一物质的量浓度的溶液需要在一温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，应选D．点评：此题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度，试题有利于提高学生灵活用所学知识的能力．10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题．解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫，下次接近无色．应选CD．点评：此题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重根底知识的考查．11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量概念的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算1L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．解答：解：1L 该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为O2；应选A．点评：此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算，比拟根底，注意根底知识的掌握．13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol，状况下混合后的体积不一为2 L，故D错误；应选B．点评：此题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反．14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D正确．应选D．点评：此题考查了溶液浓度的计算用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中．15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．应选：B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．17．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．18．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选：B．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜溶液与铁粉反生成氯化亚铁和铜；B．不符合反客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，保存化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确离子反方程式书写及反实质是解题关键，题目难度不大．20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+。