江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期开学收心检测化学试题(含答案)
【百强校】江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第七次周练化学试题
徐州一中2019-2020学年度高二下学期第七次线上周练化学一、选择题(本题包括15 小题，每小题4 分，共60 分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中，属于非自发过程的是( )A.N2和O2混合B.常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H2和O2化合生成H2OD.C＋CO2=高温=2CO2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol，则前20 s 的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH4―→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7.X、Y、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )A.33%B.40%C.50%D.65%8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
2019-2020学年江苏省徐州市第一中学高二下学期第三次检测试题化学试题
徐州一中2019～2020学年度高二寒假第三次检测化学（时间：60分钟满分：100分其中书写整洁：3分）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
）1．下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化据（H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1），可得出的结论是（）A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl熔、沸点高D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多催化剂3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是（）含有π键B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同O中2成配位键的组合是（）＋、NH33NH.CoNH3 C.Co3＋、CO ＋、H＋2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为（）C.正四面体形7.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（）B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键9．下列说法正确的是()A．AB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO2－4，配位数是110.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。
徐州市2019-2020学年度第二学期期末抽测高二年级化学试题
2019~2020学年度第二学期期末抽测高二年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1. 本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共40分）和非选择题（第16题~第20题，共60分）两部分。
本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置上。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
．．．．1.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A. 相同质量的和，前者具有的能量较高B. 相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C.D. ：则2.下列化学用语正确的是A.分子的电子式为B. 基态Cu原子核外电子排布式为C. 的结构示意图为D. HClO的结构式为3.下列说法正确的是表示阿伏伽德罗常数A. 反应能自发进行，其原因是B. 对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变C. 除去溶液中的少量，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D. 溶于水后，溶液中、HClO、、四种粒子总数为4.下列关于价电子排布式为的粒子的描述正确的是A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C. 它可与反应生成常温时的液态化合物D. 该原子的轨道表示式为5.下列说法正确的是（）A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等B. 中和pH和体积均相等的盐酸、溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的多D. 室温下的溶液和的NaOH溶液中，6.设表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案
2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案本试题卷共4 页。
分Ⅰ、Ⅱ卷两部分。
满分100分。
时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷一、单项选择题。
（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH ＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH ＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) H ＜03．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－14．下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－6．有一化学平衡：mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g)。
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期开学收心检测试题 (含解析)
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期开学收心检测试题（含解析）注意事项：1.测试范围为选择性必修1《化学反应原理》第二、三章，选择性必修2《物质结构与性质》第一～四章。
试题具有一定综合性，其他模块内容也略有涉及。
2.本卷试题及答案共8页，包括单项选择题(第1题～第10题，共20分)、不定项选择题(第11题～第15题，共20分)、非选择题(第16～20题，共60分)，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Fe－56 Cu－64 Ga－70 As－75一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料C. 75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D. 过量服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故A正确；B．碳纳米管只含有C元素，是碳的单质，不是有机物，故B错误；C．新型冠状病毒的主要成分为蛋白质，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可使蛋白质变性，有效灭活病毒，故C正确；D．阿司匹林为乙酰水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒，故D正确；故选B。
2.下列化学用语表示错误的是A. 氮原子价层电子的轨道表示式：B. Cu 2＋基态核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 9C. HF分子间氢键示意图：D. 乙腈(CH 3CN)的结构式：CH 3－C≡N【答案】D【解析】【详解】A．由洪特规则和泡利原理可知，基态氮原子L层电子的轨道表示式为，故A 正确；B ．Cu 核外有29个电子，基态核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，Cu 原子失去2个电子生成Cu 2+，所以Cu 2+基态核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 ，故B 正确；C ．氢键比化学键弱，通常用“…”，HF 分子间的氢键正确表示为：，故C正确；D ．CH 3－C≡N 为乙腈(CH 3CN)的结构简式，不是结构式，故D 错误；故选D 。
江苏省徐州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期第四次线上周考试题含解析
【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O.下列说法正确的是
C。 放电时，正极质量减小，负极质量增加
D. 充电时,阴极反应为Li++e-=Li
【答案】C
【解析】
【详解】A。 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；
A。 Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B。 Y单质的熔点高于X单质
C。 X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D。 中W和Y都满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,说明W为O,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si,Z为Cl。
江苏省徐州市第一中学2019—2020学年高二化学下学期第四次线上周考试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F19 S 32 Cl 35。5 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共10小题,每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意.
1。化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是（ ）
考点：考查有机物命名的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可.
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第二次寒假作业检测化学试题 Word版含答案
徐州一中2019～2020学年度高二化学寒假检测2（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是（）A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述2.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C的电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p44.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围电子排布图为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d94s25.下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素6.下列判断正确的是（）A.第一电离能：B＞Al＞GaB.电负性：F＞N＞OC.最高正化合价：F＞S＞SiD.原子半径：P＞N＞C7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C8.某元素M的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为580、1 820、2 750、11 600。
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试化学题化学(解析版)
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考试题注意事项：本试卷共7页，满分100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】本题是对化学史与原子结构的考查。
不是所有的原子都含有质子、中子和电子三种微粒，例如氕中只含有质子和电子，不含中子。
而且三种微粒的数目也不一定相同，例如碳14中含6个质子，8个中子和6个电子，故A、B错误；这三种基本构成微粒可以再进一步分成更小的微粒，故D错误。
本题选C。
2．据报道，月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子【答案】C【解析】本题是对化学基本概念的考查。
3．下列说法正确的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）【答案】D【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。
同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。
2019-2020年高二入学检测考试化学试题 含答案
可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（共54分）1、科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的（）A．分子数 B．体积 C．原子数D．物质的量2、氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有次氯酸分子D．氯水中含有氯离子3、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2+H2↑ D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl5、能用“H++OH－ H2O”来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和硝酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6、下列离子方程式的书写正确是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑7、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3- 8、下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HNO3C．Na2O D．HCl9、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
江苏省徐州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期第一次月考试题
江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题注意事项：本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2．据报道，月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列说法正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）4．下列说法中正确的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多5．下列各项叙述中，正确的是A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：2s2p↑↓↑↑↓6．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．每个C60晶胞含有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个7．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO49．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO210．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含解析
化学试卷第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等【★答案★】C【解析】【详解】A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个-CH2原子团，所以PX与苯是同系物，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX，A正确；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，B 正确；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中，NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，C错误；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为-42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D正确；★答案★选C。
【点睛】明确物质性质是解答本题的关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，注意了解常见安全事故的处理，题目难度不大。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【★答案★】B【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol 甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。
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绝密★启用前2019～2020学年度高二年级第二学期开学收心检测化学注意事项：2020. 4 1．测试范围为选择性必修1《化学反应原理》第二、三章，选择性必修2《物质结构与性质》第一～四章。
试题具有一定综合性，其他模块内容也略有涉及。
2．本卷试题及答案共8页，包括单项选择题（第1题～第10题，共20分）、不定项选择题（第11题～第15题，共20分）、非选择题（第16～20题，共60分），满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32Fe－56 Cu－64 Ga－70 As－75一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料C．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．过量服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒2．下列化学用语表示错误的是A．氮原子价层电子的轨道表示式：B．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9C．HF分子间氢键示意图：D．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N3．使反应4NH3(g)＋3O2(g)==2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。
则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－14．一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)2(g)＋3H2(g)。
达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点时，NH3的转化率为30%B．达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C．b、c两点对应的平衡常数：K b＜K cD．压强：p1＞p25．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中错误的是A．C3N4晶体与金刚石都同属于共价晶体B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键6．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离平衡常数 H 2CO 3K 1＝4×10－7 K 2＝5.6×10－11 H 2SO 3 K 1＝1.54×10－2 K 2＝1.02×10－7A ．SO 2＋H 2O ＋2CO 2－3==2HCO －3＋SO 2－3B ．SO 2＋2HCO －3==2CO 2＋SO 2－3＋H 2OC ．2SO 2＋H 2O ＋CO 2－3==CO 2＋2HSO －3D ．SO 2＋H 2O ＋CO 2－3==HCO －3＋HSO －3 7．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋＋Mn 2＋(aq)。
下列有关叙述中正确的是A ．该反应的平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )B ．MnS 的K sp 小于CuS 的K spC ．达到平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)D ．向溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c (Cu 2＋)、c (Mn 2＋)保持不变8．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH 3放出，则下列有关说法中正确的是A ．NH 3与NO －3中氮原子的杂化方式相同B ．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4C ．PtCl 4·2NH 3的立体构型为正八面体形D ．Cl －和NH 3分子均与中心离子Pt 4＋配位9．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO 、NO 2等有毒气体有关。
对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g) 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol －1。
对于该反应，温度不同(T 2＞T 1)、其他条件相同时，下列图像正确的是电解质石墨铝箔+ 10．下列说法中正确的是A ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH ＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大B ．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高C ．反应2(g)＋I 2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。
该现象不能用勒夏特列原理解释D ．若反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)==4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6＋Li1－x FePO4==6C＋LiFePO4。
某磷酸铁锂电池的切面如图所示。
下列有关说法错误的是A．放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价反生了变化B．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反C．PO3－4的水解方程式为PO3－4＋3H2O3PO4＋3OH－D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键12．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A．由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应13．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A测定某待测NaOH溶液的浓度用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒14．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25 ℃时电离常数K b＝4.0×10－5。
现用0.050 0mol·L －1的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol·L －1的甲胺溶液，溶液中c (OH －)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V )的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．甲胺在水中的电离方程式为CH 3NH 2·H 2O==CH 3NH ＋3＋OH －B ．A 、B 、C 三点溶液中，水电离出来的c (H ＋)：B ＞C ＞AC ．C 点所在溶液中c (CH 3NH 2·H 2O )c (CH 3NH ＋3)＝2.5×10－5D ．B 点溶液中存在c (CH 3NH 2·H 2O)＞c (CH 3NH ＋3)＞c (H ＋)＞c (OH －)15．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO 转化为N 2的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为2NO(g)N 2(g)＋O 2(g)；有CO 时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)]。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)2(g)＋O 2(g)的△H ＞0B ．达平衡后，其他条件不变，使n (CO)/n (NO)＞1，CO 转化率下降C ．X 点可以通过更换高效催化剂提高相同时间下NO 的转化率D ．Y 点再通入CO 、N 2各0.01 mol ，此时v (CO ，正)＜v (CO ，逆)三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（8分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)。
如图为刚性容器中，进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K (300 ℃)______K (400 ℃)（填“大于”或“小于”）。
设HCl 初始浓度为c 0，根据进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)＝1∶1的数据计算K (400 ℃)＝________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是___________、___________；（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)==CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝83 kJ·mol －1CuCl(s)＋12O 2(g)==CuO(s)＋12Cl 2(g) ΔH 2＝－20 kJ·mol －1CuO(s)＋2HCl(g)==CuCl 2(s)＋H 2O(g) ΔH 3＝－121 kJ·mol －1则4HCl(g)＋O 2(g)==2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的 ΔH ＝________kJ·mol －1； （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法有_____________________、__________________________________。