陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期末考试化学试卷

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陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期第三学月月考

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期第三学月月考化学试题一、选择题（48分）1、下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 2、下列反应中，熵显著减少的反应是（）A 、CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g)B 、CaCO 3(s)+2HCl(aq)= CaCl 2(aq)+CO 2(g)+H 2O(l)C 、(NH 4)2CO 3(s)= NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D 、2HgO(s)= 2Hg(l)+O 2(g)3、反应mol kJ H /9.14-=△。

温度为时，平衡常数温度调至时，。

下列说法不正确的是（） A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是（） A.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g);ΔH 2 B.S(g)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 1 S(s)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 2 C.C(s)+ O 2（g ）CO(g);ΔH 1 C (s)+O 2（g ）CO 2(g);ΔH 2 D.H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g);ΔH 1 H 2(g)+ Cl 2(g) HCl(g);ΔH 25、已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/molH －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1306、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na +NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（） A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应 C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确7、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（）kJ·mol-1 A ．488.3 B ．－244.15 C ．244.15 D ．－488.38、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 9、下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH 溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液体积的关系B ．图2表示25℃时，用0.1mol ？L -1盐酸滴定20mL0.1mol ？L -1NaOH 溶液的pH 随加入盐酸体积的变化C ．图3表示t ℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D ．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 10、下列说法正确的是( )A ．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C ．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D ．原子结合成分子的过程一定释放出能量11、反应A+BC 分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E 1表示反应A+BX 的活化能。

陕西省黄陵中学2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。

答案选B。

题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。

陕西省黄陵中学高三(重点班)上学期开学考试——化学(

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是()A．18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作规范且能达到目的的是(B)4A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是().F-、Br-、S2-B.Fe 3+、Mn 、NC.Cl 2、HClO 、MgD.ClO -、Cl -、Ag +10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A .Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOHCu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H +CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HClBaCl 2+CO 2↑+H 2OC.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH -H 2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A .氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )A .K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、CC.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( )A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

2018-2019陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题

2018-2019学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A. 盐溶液都是中性的B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3溶液显酸性D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)4、下列溶液一定显酸性的是（）A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C. 溶液中c（H+）=10-6mol/LD. pH＜7的溶液5、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）8、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高一(重点班)上学期期末考试

陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（重点班）上学期期末考试化学试题1.2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。

下列现象与污染源对应不正确的是A. 酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B. 温室效应—SO2C. 臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)D. 光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物【答案】B【解析】【详解】A、雨水中溶解硫的氧化物、氮的氧化物形成酸雨，使雨水pH＜5.6，所以酸雨与硫的氧化物、氮的氧化物有关，故A正确；B、二氧化碳的大量排放导致全球变暖，所以温室效应与SO2无关，故B错误。

C、氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，故C正确；D、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（C x H y）和氮氧化物（NO x）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，故D正确；故选B。

2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高【答案】D【解析】【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。

故A正确；B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；故选D。

3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A. FeCl3B. FeCl2C. AlCl3D. CuCl2【答案】B【解析】【分析】金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。

陕西省黄陵县2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班)

高三重点班开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C ．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D ．NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( ) A ．18 g H 2O 中含有的氢原子数为2N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气，转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 3．下列实验操作规范且能达到目的的是( B )4A ．①③⑤B ．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Fe3+、Mn、NC.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu 2++2OH-Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H+CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2↑+H 2O C.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH-H2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( ) A.K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、C C.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( ) A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(重点班)上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（重点班）上学期期末考试化学试题(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）1. 下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是( )A. CH2Cl2B. HCHOC. H2OD. CH2==CH—CH3【答案】D【解析】既具有极性键又具有非极性键的分子是CH2==CH—CH3，D正确。

本题选D。

点睛：同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。

2. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分子式为C3H6Cl2的同分异构体(不考虑立体异构)有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷，共4种，B正确，本题选B。

3. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应的是( )A. ①④B. ③④C. ②③D. ①②【答案】B【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B。

考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。

4. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A. 苯是无色带有特殊气味的液体B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D. 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应【答案】D【解析】苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。

陕西省黄陵中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷(重点班,含解析)

陕西省黄陵中学高新部高三上学期开学考试——化学(化

陕西省黄陵中学高新部 2018届高三上学期开学考试化学试题可能用到的原子量：C ：12 H ：1 Cl ：35．5 Na ：23 Ag ：108 Cu ：64 N ：14第Ⅰ卷（每题3分，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．如下图所示的实验操作中，正确的是()3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.C ．③④D ．①⑤4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol Fe 与足量H 2O （g ）反应，转移的电子数为2N A B ．10mL pH ＝6的纯水中含OH -数目为10-10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1N A6．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。

则该烃的分子式是A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H127．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．下列有关说法或操作中，正确的有()①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L②用托盘天平称量50.56 g KCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个9．以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③⑥⑦B．①②③⑤C．②③④⑤⑥D．①③④⑦10.下表各组物质分类不正确的是()11的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期末考试化学试题含答案

高三重点班期末考试化学试题一、选择题（44分）1、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B。

冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C。

在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D。

用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A。

Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B。

Al3＋、H+、CO32—、ClO-C。

K+、Fe3+、NO3—、OH-D。

Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—3、下列离子方程式正确的是（）A。

澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O4、已知：2［NaAl（OH）4］＋CO2→2Al（OH)3↓＋Na2CO3＋H2O.向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na［Al（OH)4］的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( ）选项A B C Dn(CO2)2346（mol)n（沉1233淀)(mol)5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是( ）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D。

明矾属硫酸盐，含结晶水,是混合物6、已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。

陕西省黄陵中学2018届高三(普通班)上学期期末考试化学试题 Word版含答案

高三普通班期末考试化学试题一、选择题（60分）1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 78g Na2O2固体中含有的离子数之和为3N AB. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为N AC. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10N AD. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1N A3. 某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18OB. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A. Y的单质的氧化性比W的弱B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质5. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是A. AB. BC. CD. D6. 钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。

下列关于该电池说法正确的是A. 放电时电池正极为Na x C nB. 放电时Na+向电极Ⅱ移动C. 充电时阳极反应：Na x C n-xe-=nC+xNa+D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连7. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。

精品解析：陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题一、选择题（46分）1. 下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是（）A. B. F－ C. D. Ne【答案】A【解析】【详解】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。

2. 元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A. 金属与非金属的分界线附近区域B. 过渡元素区域C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域D. 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】【详解】A．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故A不选；B．在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故B选；C．非金属元素区的Cl、P、As等可用于制新农药，故C不选；D．元素周期表左下部分主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故D不选；答案选B。

3. 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。

其中不符合题目要求的是A. ①④B. ②⑥C. ③⑤D. ⑥⑦【答案】C【解析】【详解】试题分析：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7，所以不符合题目要求的是n+4 和n+8，答案选C。

2018-2019学年陕西省黄陵中学高二(重点班)上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、 0.1mol/L的CH 3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A. 盐溶液都是中性的B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3溶液显酸性D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)4、下列溶液一定显酸性的是（）A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C. 溶液中c（H+）=10-6mol/LD. pH＜7的溶液5、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）8、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一(重点班)上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一（重点班）上学期期末考试化学试题说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟②把答案填在答题卡上③可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Al 27第I卷选择题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1. 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B. 二氧化碳气体能造成温室效应C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

【答案】D【解析】A. Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B. 二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；D. 二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，D错误，答案选D。

2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】试题分析：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；原反应，故C不选；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

3. 某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）A. 可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B. 可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D. 分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生【答案】C【解析】试题分析：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，A正确；B．碳酸钠能吸收CO2和水生成碳酸氢钠，所以可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3，B正确；C．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，可以用氯化钙，C错误；D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡CO2产生，D正确，答案选C。

陕西黄陵中学高三化学期末考试试卷(附答案)

陕西黄陵中学高三化学期末考试试卷（附答案）B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原5.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.(燃烧热)B.(中和热)C.(反应热)D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是()。

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零.下列物质的分子中，不含共价键的是 ()A.NaClB.Cl2C.HClD.NaOH.下列电子式正确的是A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl411.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是()。

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000 ℃1.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaC.酸性强弱：H2SiO41.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金属性：XZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小1. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/(Lmin) B. V(N2)=0.02mol/(Lmin)C. V(NH3)=0.17mol/(Lmin)D. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)15.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-. 在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)+2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A) 正反应吸热，S是气体(B) 正反应吸热，S是固体(C) 正反应放热，S是气体(D) 正反应放热，S是固体或液体第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括4小题，共52分)17.(分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。

2018-2019学年陕西省黄陵中学高一(重点班)上学期期末考试化学试题

2018-2019学年陕西省黄陵中学高一（重点班）上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ca :40 N:14 Al 27 Cu 64 Ag 108 Na 23 Mg 24一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1、2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。

下列现象与污染源对应不正确的是()酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．温室效应—SO2A．C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物2．、下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( ) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高3、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl24、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()A．Na与O2在不同反应条件下产物不同B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出6、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液7、已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。

现将Cu 2O 与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是( )A ．氧化剂、还原剂均是Cu 2OB ．发生反应的离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2OC ．会得到蓝色溶液D ．若硫酸足量会有H 2生成 8、下列除杂方案错误的是( )9、有关下列物质的用途，叙述不正确的是( ) A ．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．氨容易液化，常用作制冷剂C ．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D ．Cl 2、ClO 2、O 3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂 10、下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是( ) A ．NaOH 溶液 B ．浓HNO 3 C ．新制氯水 D ．AgBr 11、下列说法正确的是( )A ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液永久性褪色B ．NH 4HCO 3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C ．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D ．OH －与Mg 2+、Cu 2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存12．关于非金属元素Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是( ) A ．通常情况下，它们的单质均为气体 B ．它们在自然界中都存在游离态的单质 C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B ．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀14、下列关于氯气的叙述正确的是()A.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾D.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾15、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水16、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2 D．无法确定17、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀18、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是()A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．盐酸19、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H 2↑B ．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3＋OH－===2AlO＋H2O20、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al―→Al3＋B．Al―→AlOC．Al3＋―→Al(OH)3 D．Al2O3―→Al(OH)321、某溶液中含有Na ＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A ．B ．Na ＋C ．D ．22、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（） A ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B ．硅晶体可用于制造光导纤维C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物23、在标准状况下把4.48 L CO 2通过足量的Na 2O 2固体后，固体增加的质量是( ) A ．8.8 g B ．5.6 g C ．3.2 g D ．2.4 g24、某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X 气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）25、下列装置不能达到实验目的的是( )A B C D 26、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeCl 2A ．只有①④B ．只有②④C ．只有③④D ．全部 27、对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移28、下列现象说明SO2具有还原性的是（）A．SO2通品红使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色D．SO2通入澄清石灰水使之浑浊29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO230、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料二、填空题(共2小题，共22分)31、(12分)(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。