四川省雅安中学高一化学下学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年四川省雅安中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（）A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．下列说法正确的是（）A．碳﹣14 核素：148CB．HClO 的结构式为 H﹣O﹣ClC．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强4．下列说法正确的是（）A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB．4.48L氨气分子中含0.6N A个N﹣H键C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 N AD．4℃时，20 g2H216O中含有共用电子对数为2 N A6．可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态7．五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素W 其单质是淡黄色固体Q 最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物8．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．溶液中的Cl﹣向正极移动C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．石墨电极附近溶液的pH 增大二、非选择题（共52分）9．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的分子是；由极性键形成的分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．10．某实验小组同学进行如图实验，以探究化学反应中的能量变化．实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸，再放入打磨过的铝条，温度升高，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的（填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是．11．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）若升高温度，则v（正）v（逆）．（填“加快”或“减慢”）．（3）反应开始至2min，Z的反应速率为；反应达到平衡时，X的转化率是，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为．12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是．（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是．（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol 该化合物与足量水反应时转移的电子数为．（4）气体分子（yz）2中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．B C DE（1）写出元素名称B E（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为（3）乙的电子式为（4）反应④的化学方程式为，还原产物为（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为mol．14．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：（1）写出甲中正极的电极反应式：．（2）写出乙中负极的电极反应式：，总反应的离子方程式为：．（3）若乙装置设计为氢气燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为．若乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为．2015-2016学年四川省雅安中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共8题，共48分）1．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（）A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢【考点】化学键；常见的生活环境的污染及治理；乙酸的化学性质．【分析】A、CO﹑NO都有毒，都是大气污染物；B、氢键是分子间作用力；C、钠的焰色反应为黄色；D、醋酸的酸性强于碳酸．【解答】解：A、CO﹑NO都有毒，都是大气污染物，故A正确；B、氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故C正确；D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成份是碳酸钙，所以可用食醋可以除去热水壶内壁的水垢，故D正确；故选B．2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．碳﹣14 核素：148CB．HClO 的结构式为 H﹣O﹣ClC．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；吸热反应和放热反应．【分析】A．碳原子的核电荷数为6，碳﹣14 核素质子数为6，质量数为14；B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子、氯原子形成一个共价键；C．化学反应的实质是断裂化学键吸收能量，同时形成化学键放出能量，反应前后一定伴随能量变化，能量变化形式主要是热量变化、光能等形式；D．氰化物稳定性和非金属性强弱一致，非金属性越强氢化物稳定性越稳定．【解答】解：A．碳原子的核电荷数为6，碳﹣14 核素：146C，故A错误；B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子、氯原子形成一个共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．化学反应的实质是断裂化学键吸收能量，同时形成化学键放出能量，反应前后一定伴随能量变化，能量变化形式主要是热量变化、光能等形式，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故C错误；D．氢化物稳定性和非金属性强弱一致，非金属性越强氢化物稳定性越稳定，PH3、H2S、HCl、HF 的热稳定性依次增强，故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．在周期表的左侧时，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类；在周期表的右侧时，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为下一周期所含元素种类；B．X为S、Y为O，原子序数为2倍关系；C．L层上的电子数为奇数的元素，一定只有2个电子层；D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32种元素．【解答】解：A．在周期表的左侧时，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类，故A错误；B．若X为S、Y为O，可知短周期元素中同主族元素X的原子序数可能是Y的2倍，故B错误；C．L层上的电子数为奇数的元素，一定只有2个电子层，位于第二周期，则一定是主族元素，故C正确；D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32种元素，第七周期若排满也为32种，故D错误；故选C．5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 N AB．4.48L氨气分子中含0.6N A个N﹣H键C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 N AD．4℃时，20 g2H216O中含有共用电子对数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；B．气体的状况未知；C．铁在反应表现+2价，根据n=计算铁物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；D．每个2H216O含有2对共用电子对，根据n=计算2H216O的物质的量，再根据N=nN A计算共用电子对数目．【解答】解：A.7.8 g 固体Na2O2中的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，含有的阴阳离子总数为0.3 N A，故A错误；B．气体的状况未知，无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子数为×2×N A mol﹣1=0.2N A，故C错误；D.20g2H216O中含有共用电子对数为×2×N A mol﹣1=2N A，故D正确；故选：D．6．可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、量之比不等于计量数之比，所以不是平衡状态，故A错误；B、混合气体的颜色不再变，说明二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；C、只要反应发生就符合ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态，故C错误；D、混合气体的密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选B．7．五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素W 其单质是淡黄色固体Q 最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B错误；C．N、S、H三种元素形成（NH4）2S，属于离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D．Na与S元素可以形成Na2S，也可以形成Na2S2，前者原子个数比为2：1，后者原子个数之比为1：1，故D错误，故选A．8．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．溶液中的Cl﹣向正极移动C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．石墨电极附近溶液的pH 增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，H2O2具有氧化性，所以石墨应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．该装置中，Mg易失电子发生氧化反应而作负极、石墨作正极，故A错误；B．放电时，溶液中的氯离子向负极移动，故B错误；C．双氧水在石墨电极上得电子发生还原反应，故C错误；D．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，氢离子参加反应，导致溶液中pH增大，故D正确；故选D．二、非选择题（共52分）9．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：①O2中只含有非极性共价键，属于单质，属于非极性分子；②H2中只含非极性共价键，属于单质，属于非极性分子；③NH4NO3含有极性共价键和离子键，属于离子化合物；④K2O2含有非极性共价键和离子键，属于离子化合物；⑤Ba（OH）2含有极性共价键和离子键，属于离子化合物；⑥CH4中只含极性共价键，属于共价化合物，属于非极性分子；⑦CO2中只含极性共价键，属于共价化合物，属于非极性分子；⑧NaF中只含离子键，属于离子化合物；⑨NH3中只含极性共价键，属于共价化合物，属于极性分子，⑩I2中只含有非极性共价键，属于单质，属于非极性分子；（1）由非极性键形成的分子是①②⑩，故答案为：①②⑩；（2）由极性键形成的分子是⑥⑦⑨，故答案为：⑥⑦⑨；（3）既有离子键又有非极性键的是④；故答案为：④；（4）既有离子键又有极性键的是③⑤；故答案为：③⑤．10．某实验小组同学进行如图实验，以探究化学反应中的能量变化．实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸，再放入打磨过的铝条，温度升高，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 B （填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；根据金属与酸的反应为放热反应分析．【解答】解：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；在烧杯中加入稀盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快；故答案为：吸热；放热；B；温度升高，反应的速率加快．11．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z ；（2）若升高温度，则v（正）加快v（逆）．（填“加快”或“减慢”）．（3）反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol/（L．min）；反应达到平衡时，X的转化率是30% ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为10：9 ．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，（1）达到平衡状态时，参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，据此书写方程式；（2）升高温度，正逆反应速率都增大；（3）Z的平均反应速率=；转化率=；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比．【解答】解：根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，（1）达到平衡状态时，参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以该反应方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）升高温度，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；（3）Z的平均反应速率===0.05mol/（L．min）；根据图象知，反应达到平衡时，X的转化率==30%；根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为2：1.8=10：9，故答案为：0.05mol/（L．min）；30%；10：9．12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2﹣；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为 6.02×1022．（4）气体分子（yz）2中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O ．2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2；（4）气体分子（CN）2中C与N之间有三个共价键，其结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故S2﹣的离子半径最大，在e、f、g、h 四种元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4，故答案为：S2﹣；HClO4；（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂，各占一半，0.1mol 过氧化钠反应转移电子为0.1mol××2=0.1mol，即转移电子数目为6.02×1022，故答案为：；6.02×1022；（4）气体分子（CN）2中C与N之间有三个共价键，其结构式为N≡C﹣C≡N，其电子式为，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水，反应方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：；（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．B C DE（1）写出元素名称B 碳 E 氯（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键（3）乙的电子式为（4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO ，还原产物为NO（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为 1 mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C 为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3，据此解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3．（1）由上述分析可知，B为碳元素，E为氯元素，故答案为：碳；氯；（2）H、N、O三种元素组成的盐为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）乙是N2，电子式为，故答案为：；（4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO；（5）反应方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，0.25mol的N2H4气体完全转移的电子为0.25mol×2×2=1mol，故答案为：1．14．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：（1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑．（2）写出乙中负极的电极反应式：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O ，总反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）若乙装置设计为氢气燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ．若乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能反应，（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应；（3）若乙装置设计为氢气燃料电池，两极改为惰性电极，电解质溶液为碱，故则负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．【解答】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，。