福州市高一下学期第一次月考化学试卷B卷

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福州市高一下学期第一次月考化学试卷

福州市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同2. （2分）在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。

下列说法正确的是（）A . 铝元素位于第3纵行B . 过渡元素在周期表中占10个纵行C . 第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D . 第16纵行元素都是非金属元素3. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定4. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A . 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B . 黑火药和造纸C . 发现元素周期律D . 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各组元素性质的比较中，正确的是（）A . 电子层数：P＜S＜ClB . 最高正化合价：N＜O＜FC . 原子半径：C＜N＜OD . 金属性：Na＞Mg＞Al6. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物7. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 光导纤维的主要成分是晶体硅8. （2分）下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . N2和NeD . HCl和NaOH9. （3分） (2016高一上·忻州期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 通入标况下的CO2气体为22.4LB . A溶液中既含Na2CO3 ，又含NaHCO3C . A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D . A溶液中一定只有Na2CO310. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①在常温下，硅的化学性质很活泼②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族12. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 发现氧气13. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

福建省福州市2024-2025学年必修1化学月考

福建省福州市2024-2025学年必修1化学月考考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：100分钟；命题人：yrhkj0025学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组粒子①、、，②、、，③、、，④、、。

其中质子数相同，电子数也相同的一组是（）A. A、①②③B. B、①②④C. C、②③④D. D、①③④2、下列说法正确的是A. A、互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B. B、碳酸钠固体中不存在阴阳离子C. C、氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D. D、同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A. A、B. B、C. C、D. D、4、下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是A. A、烧碱、臭氧、干冰B. B、胆矾、白磷、生石灰C. C、空气、铁、氧化铁D. D、液氧、氯水、熟石灰5、实验室中，下列试剂的保存方法错误的是A. A、少量金属钠保存在煤油中B. B、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. C、氯化铵密封保存并放在阴凉通风处D. D、氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中6、只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A. A、KSCN溶液B. B、BaCl2溶液C. C、NaOH溶液D. D、AgNO3溶液评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。

将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。

福建省福州市高一下学期化学第一次月考试卷B卷

福建省福州市高一下学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下·烟台月考) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH3. （2分）二氧化硫不具有的性质是（）A . 会形成酸雨B . 漂白性C . 还原性D . 无色无味4. （2分） C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为酸性氧化物B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C . 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同5. （2分） (2017高二下·成都期中) 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（）A . a端上升，b端下降B . a端下降，b端上升C . U形管中液面无变化D . 无法判断6. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。

福建省2021年高一下学期第一次月考化学试卷B卷

福建省2021年高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（）A . 盖斯B . 勒•夏特列C . 门捷列夫D . 凯库勒2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（）A . 锂B . 钠C . 镁D . 铝3. （2分） (2017高一上·温州期中) 已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n4. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反5. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数6. （2分）下列各项表述正确的是（）A . 水分子的结构式是B . NaCl的电子式为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣18. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A . 31d和33d属于同种核素B . 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC . 工业上常用电解法制备单质b和cD . a和b形成的化合物不可能含共价键9. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列说法中正确的是（）A . 纯净物中一定存在化学键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D . 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键11. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 简单氢化物的稳定性：W＞ZC . 元素X的单质只存在两种同素异形体D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应12. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 镁离子的结构示意图：C . 中子数为16的磷原子： PD . 丙烯的结构简式：CH3CHCH213. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列表达方式错误的是（）A . HCl电子式：H：ClB . S原子结构示意图：C . 10个中子的氧原子： OD . CO2结构式：O═C═O14. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径Z>Y>XB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强15. （2分）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ③④⑤⑧B . ③⑥⑦C . ③⑥⑦⑧D . ②④⑤⑥⑦⑧二、填空题 (共4题；共25分)16. （7分） (2017高一下·宜昌期中) 关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号________；化合物XZ的电子式：________，X2Y的结构式________．（2）用电子式表示XZ的形成过程________．（3）写出信息⑤中的化学方程式________．（4） X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：________．（5）已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=________KJ/mol．17. （6分） (2016高二上·成都期中) A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A 元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：（1） D元素的符号是________，C元素组成的单质C2的电子式是________．（2） 2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：________（3） C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：________．（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA （g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：B﹣A B﹣D B=D A﹣A A﹣D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：________②已知E1=8.2kJ•mol﹣1，则E2=________kJ•mol﹣1．18. （4分）请用电子式表示下列化合物的形成过程MgCl2________H2S________Na2O________H2O2________．19. （8分） (2016高一下·枣阳期中) A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（2）下表为B与F实验的部分内容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________写出②中反应的化学方程式________（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为________ mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共25分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、。

福州市高一下学期第一次月考化学试卷

福州市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·河北期中) 推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（）A . 锂B . 钠C . 钾D . 铯2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 现代科技将 Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A . 41B . 84C . 125D . 2093. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D . Al的金属性强于Cs的金属性5. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性6. （2分） (2017高二下·无锡期中) bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b﹣m﹣nB . b+m+nC . b﹣m+nD . m﹣n+b7. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料8. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥9. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L11. （2分） (2017高一上·南充期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现12. （2分）下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A . HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . Ca（OH）2溶液13. （2分） (2015高二上·怀化期末) 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A . 锌B . 汞C . 石墨D . 二氧化锰14. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去15. （2分）如表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共38分)16. （4分） (2016高一下·长春期中) 元素周期表分为________个横行，即________个周期，周期表中有________个纵行，共________个族．17. （12分）1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为________ ，非金属性最强的元素原子的电子排布式________ ，其电子的自旋方向共有________ 种．（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性________ （用化学方程式表示），写出Na2O的电子式________ ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O________ Na2S．（3）上述平衡的平衡常数表达式K= ________ ．降低温度，K值减小，则正反应为________ （填“吸热”或“放热”）反应．（4）能判断反应达到平衡状态的依据是________ （填序号）．A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=________ ．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量________ （填“增大”、“减小”或“不变”）18. （9分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________（2）整个过程中的还原剂是________（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．19. （5分）根据问题填空：（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为________；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）________．（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应．（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：________．20. （4分） (2015高一上·福建月考) 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：（1）维生素C具有________（填氧化性或还原性）．（2）上述过程中+5价砷类物质作为________（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应________（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移________个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．21. （4分） (2020高一下·泸县月考) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。

福建省高一下学期第一次月考化学试卷

福建省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 研究化学反应常用 O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A . 18B . 8C . 10D . 163. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种6. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）2He2Cl Ba2+HA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D7. （2分）关于NH3用途的叙述，正确的是（）A . 制造氮肥B . 制造玻璃C . 做漂白剂D . 做干燥剂8. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻11. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部13. （2分） (2017高一上·德州期中) 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N214. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（）A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成15. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐二、填空题 (共6题；共40分)16. （7分） (2016高二上·上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是________，它处于元素周期表的位置是________，________．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是________，该现象可用化学反应方程式可表示为________，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，________．17. （8分） (2016高一下·霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）．（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）．（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________其中存在的化学键类型为________．（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为________．（5） E的单质的颜色是________，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为________色．其反应的离子方程式为________．18. （5分）8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：________．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是________．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________（用含W的算式表示即可）．19. （6分） (2016高一上·保定期末) 根据所学知识完成题目：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为________．②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为________．（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：________．②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：________．③铁的还原性比铜强：________．20. （6分） (2016高二上·株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式：________．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是________．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________．（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________．21. （8分） (2015高一上·柳州月考) 根据所学知识完成题目：（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为________，原子的物质的量之比为________，在同温同压下气体的体积之比是________．（2） 100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________mol/L，n[Al2（SO4）3]=________ mol．（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________．（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=________．（用所给数字及符号填空）（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共6题；共40分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。

福建省高一下学期化学第一次月考试卷

福建省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子2. （2分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C . Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD . BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl23. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同4. （2分） (2016高三上·大连期末) 短周期元素T，Q，R，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解5. （2分）已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣100.751.020.741.17m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 1.10×10﹣10mB . 0.80×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m6. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：7. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NH4ClB . O2C . BaCl2D . CO28. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S9. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数10. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是（）A . 所含质子数＝A－nB . 质子数＝Z＋AC . 所含电子数＝Z＋nD . 所含中子数＝A－Z11. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）A . 原子半径：X>Y>WB . 简单阴离子的还原性:Z＞WC . 气态氢化物的稳定性：W>YD . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（）A .B .C .D .13. （2分）已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm3 ，下列说法中一定错误的是（）A . 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈B . 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体C . 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D . 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸14. （2分）放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等．下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为90B . 中子数为38C . 电子数为52D . 质量数为9015. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）A . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键16. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④17. （2分）(2016·静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（）A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C . 若Y为O，则非金属性：X＜Y＜ZD . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素18. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族19. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO420. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 现有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 质子数相等B . X元素的质量数为AC . X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 它们的化学性质几乎完全相同21. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（）A . 在浓氨水中加固体NaOHB . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C . 加热分解NH4Cl晶体D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物22. （2分）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A . 酚酞溶液B . FeCl3溶液C . AgNO3溶液D . NaOH溶液23. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

福建省高一下学期第一次月考化学试卷

福建省高一下学期第一次月考化学试卷姓名: ________ 班级: ___________________ 成绩: ___________________一、选择题（共15题；共30分）1.（2分）（2016髙二上•浦东期中）属于短周期元素的是（）A . KB・CaC・ID・Cl2.（2分）14C是一种放射性同位素，在髙层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C, 14N+ M - 14C+ 1^。

下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60互为同素异形体C .人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD •当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子（）韧的质量约为6. 02X1023g3.（2分）（2018高三上•大港期中）下列有关元素的说法正确的是（）A . I A族与VIIA族元素间一立形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C •同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、VIIA族4.（2分）下列叙述中错误的是（）A .随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B・碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C・碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D・碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的5・（2分）（2016高一下•枣庄月考）下列叙述错误的是（）A・13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B・1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C・14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D・6Li和7L1的电子数相等，中子数也相等6・（2分）（2016高一下・四城期末）据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考.对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A・它的组成可以用H3+表示B・它比普通氢分子多一个氢原子核C・它一定含3个中子D・可以推测它的化学性质与H2不同7・（2分）下列各组气体通常状态下能稳立共存，并均能用浓硫酸干燥的是（）A・NH3 , 02 , HC1B・NO, N02 , 02C・N2 , H2 , HC1D・H2 , N2 , NH3&（2分）下列说法正确的是（）A・光导纤维的主要成分是硅B ・Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失去电子能力比％强C . Na202与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱D ・NaHC03、Na2C03. （NH4）2C03三种固体受热后均能生成气体9. （2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、 A13+、SO42-、N03 - . Cl -.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：勺体1 （ifl 湿润虹色石芯试纸显蓝色）A1/OH"广气体玄週涅润红色石菇试纸JE 直色）1*^ 液 3已知：3N03 - +8A1+50H - +2H20二3NH3 t +8A102 -根据以上的实验操作和现象，该同学得岀的结论不正确的是（）A ・试样中肯圧存在NH4+. Mg2+. S042 -和N03 -B .试样中一泄不含A13+C •试样中可能存在Na+、C1-D ・该雾霾中可能存在NaN03、NH4C1和MgS0410. （2分）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A .脫水性B •吸水性C •强酸性D •强氧化性11・（2分）（2016髙三上•黑龙江期中）下列变化的实质相似的是（）① 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放這时浓度均减小沉淀1 沉淀部分洛解滤液1丄亠沉淀瘩解并放出气体过■阳(OH)?(aq) △②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、滉水褪色⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄淸石灰水变浑浊.A .只有②③■④B •只有⑤⑦D・全部12.（2分）（2019髙三上•白城期中）某同学向S02和C12的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液泄色, 将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现彖记录如下：下列实验分析中，错误的是（）A・①说明C12被完全消耗B・②中试纸褪色的原因是：S02 + 12 + 2H20 == H2S04 + 2HIC .③中若将BaC12溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被C12氧化为SO42-D.实验条件下，品红溶液和S02均被氧化13.（2分）（2017髙二上•大连期末）“绿色化学”是指从技术、经济上设计•可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用.下而化学反应不符合绿色化学理念的是（）A・消除硫酸厂尾气排放：S02+2NH3+H20—（NH4） 2S03B .治理汽车尾气中NO和C0,可利用催化装置将NO与CO转化成C02和M2C ・制Cu （N03） 2： CU+4HN03 （浓）一Cu （N03） 2+2N02 t +2H20D・制CuS04： 2Cu+02 — 2CuO CuO+H2SO4—CuS04+H2014.（2分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液而继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（）A・可能是N2和N02的混合气体B . 一定是N02气体C •可能是NO和N02的混合气体D .只可能是N02 —种气体15.（2分）（2016高三上•昌乐期中）下列说法正确的是（）A・由反应SiO2+4HF—SiF4+2H20,可知Si02是碱性氧化物B .由酸性溶液中Mn04-可以氧化C1-,可知酸性溶液中Mn04-也能氧化Br-C・由反应CuS04+H2S—€uS+H2SO4 ,可知酸性H2S>H2S04D・由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液二.填空题（共6题；共33分）16・（5分）（1） 2000年7月19曰俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为 __________ ・（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实86 206验室的88英寸回旋加速器上，研究者用髙能咒Kr离子轰击駝Pb靶，一个氮核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A.写出A的原子符号：________________ .（3）氯化亚矶（SOC12）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂.氯化亚飒分子中S原子是中心原子，它的几何构型是__________ ;中心原子采取___________ 杂化方式.（4）五按基铁［Fe （CO） 5］相当活泼，吸收H2生成四殡基铁酸［H2Fe （CO） 4］.四按基铁酸与NaOH反应生成的四按基铁酸二钠，英水溶液呈碱性.五按基铁吸收H2的化学方程式为 ____________17.（7分）（2016高一下•滁州期中）表是周期表中的一部分，根据「I在周期表中的位宜，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）元素化学性质最不活泼的是_________ ，氧化性最强的单质是_________ .（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ________ ,最高价氧化物的水化物呈两性的是__________ ，它们之间反应的藹子方程式为________ .（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳泄的_________ .（4）用电子式表示B、H组成的化合物的形成过程__________ .18.（9分）（2016髙一上•长沙期中）向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CC14层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变注，最后变成无色.完成下列填空:（1）写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:（2）整个过程中的还原剂是________ ;（3）把KI换成KBr,则CC14层变为__________ 色：继续滴加氯水，CC14层的颜色没有变化.C12、HI03、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________ •（4）加碘盐中含碘虽:为20mg〜50mg,/kg.制取加碘盐（含KI03的食盐）1000血，若庄K1与C12反应制KIO3,至少需要消耗C12 ________ L（标准状况，保留2位小数）.19.（5分）（2016高一下•南沙月考）下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑. __________ ;（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加. _________ ;（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生. __________ ;（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生. __________ ;（5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输. __________ ;20.（5分）（2017高一上•连云港期中）人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布.（1）请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：__________（2）氧原子易电子________ （填：得或失），表现为具有较强的 _______ 性（填：氧化或还原）.（3）写岀氧元素与镁元素形成化合物的化学工_________ .（4）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写岀一条原子核外电子运动规律： __________ .21.（2分））向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一泄量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A, 将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B.溶液A中一定存在的金属阳离子是(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有___________ ・A.炭粉B.炭粉和CuC.炭粉和Fe203D. Cu和Fe203E.炭粉、Cu和Fe203参考答案一、选择题（共15题；共30分）1- 1. D2- 1. °3- 1. D4- 1. 85-1、D6- 1. °7- 1. C8- 1. B9- 1. 810-1、D11- 1. B12-1、°13- 1. C14- 1. C15- 1. B填空题(共6题；共33分)【第1空】第丿闻期埶1磁【第2空】静【第3空】三角锥形【第4空】SP 3【第5空】Fe(CO) 5*H2=M 2Fe ( CO ) 4^C0 ・【第i 空】Ne 【第2空】F 2【第1空】NaOH 【第2空】AI(OH )3【第£空］Al ( 0H ) 3 $0H • =AIO 2 ' +2H 2O【第1空】HF【第1空】Hax z +心:——Na ［:C1：P・• • •【第1空】12 【第2空】5CI2 【第3空】6H 2O 【第4空】2HIO3 【第5空】10HCI【第1空】10和b【第1空】红棕【第2空］HBrO 3>CI 2>HIO 316-1、17-1.17-2、17-3.17- 4.18- 1.18-2、18-3.【第1空】1Q5819—1"【制一册】置濮19—2"【辎一册】19—3’【憩阳】案19—4’【紬1海】贅<€済苦器19—5’【淞一册】聲吝屏【書一册】%20—2“【獺2巴函奈20—3’【醤一粉】MgO20—4’【邑世21— 1’【M 1H>】 F%广?M +21—2"【巻粉】ABD。

3福州市高一化学下学期第一次月考测试卷

3福州市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

优质福州市人教版高一下学期第一次月考化学试卷

优质福州市人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

5福州市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷

③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
【分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应
C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液
D．1000℃分解得到的固体产物为CuO
【答案】D
【分析】
n(CuSO4•5H2O)= =0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为 =0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为 =0.01mol，此固体为Cu2O。

福建省高一下学期化学第一次月考考试试卷

福建省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（）A . H2SO3B . SO2C . NaHSO3D . Na2SO42. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)3. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Na2OD . FeCl24. （2分）高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：35. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素6. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。

下列叙述错误的是（）A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:Y<M7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C8. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

福建省高一下学期化学联考第一次月考试卷

福建省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （2分）(2018·浙江选考) 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . Br2+2NaI=2NaBr+I2C . 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD . HBr+NaOH=NaBr+H2O4. （2分） (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A . 以上物质能导电的是④⑥⑩B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C . 属于非电解质的是②⑤⑦D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩5. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金6. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝7. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g8. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；③A，C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . C＞B＞D＞A10. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。