九年级化学下册导学案
九年级化学下册：金属活动性顺序(导学案)
第2课时金属活动性顺序课题金属活动性顺序课型新授课教学目标知识与技能1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观1.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
2.“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
教学重点金属活动性顺序。
教学难点1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
教具准备锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。
课前预习1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
2.金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na除外）思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
，奠定了近代化学的基础。
②发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。
人教版九年级化学下册导学案：实验活动5 一定溶质质量
要点提示：
（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g ）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
方法点拨：
抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
九年级化学下册全册导学案及答案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考][交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
新人教版九年级化学下册：导学案(汇总48页)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
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九年级化学下册导学案第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、教学目标知识与技能1、知道金属的发展历史及金属的使用情况。
2、能总结出金属的物理性质并会判断金属材料，并认识金属的性质与用途间的关系。
3、知道常见合金在日常生活和工农业生产中的用途。
情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学二、教学重点金属材料的物理性质及物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力四、自主学习（一）金属的发展与使用◆金属材料一直以来都是人们广泛使用着的一种材料，让我们认识一下人类使用金属材料的发展过程吧。
阅读课本并回答下列问题：1．人类利用生产工具的历史，以生产工具为标准把人类历史划分为、_________、______时代等。
2．人类最早利用的金属是______，其次是______和______。
世界上年产量最高的金属是，其次是。
3．地壳中含最高的的金属元素是，其次是。
其单质的化学式分别为、。
金属单质的名称都有“钅”字旁（除外）。
（二）金属的物理性质及用途◆在我们的身边，金属制品处处可见，你能从中说出一些金属具有的性质和用途吗？阅读课本并完成下列内容：4．金属具有共同的物理性质有：常温下，它们都是固体（但______除外），都具有金属光泽，大多呈______色，（铜为色，金为色等例外），具有良好性（如铜可制成导线）、______性（如铁制成炊具）和性（如铝制成易拉罐）。
大多数金属密度、熔点较。
（三）合金◆在我们日常生产和生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，这是为什么呢？阅读课本并完成下列内容：5．金属材料包括以及。
合金是在金属中加热熔合某些或制得的具有金属特征的______。
合金在日常生活和生产中有着更广泛的用途，如铁的两种合金是______和______，它们的主要区别是。
6．______ 被认为是21世纪的重要金属材料。
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1. 将100克10%氯化钠溶液蒸发掉2克水无晶体析出后所得溶液的溶质质量分数为多少？
2.在农业生产中有时用质量分数为10%-20%的食盐溶液来选种。若用100g水和20g食盐来配制溶液，是否符合要求。
3.现要配制50克10%的氯化钾溶液，需要溶质和溶剂水的质量分别是多少?
4.1000ml密度为1.5g/cm3的溶质质量分数为60%的硫酸溶液中含水多少？
2.农业生产中要配置500千克食盐溶液，其溶质质理分数为25%，则需氯化钠固体和水的质量分别是多少？
3.200克碘酒溶质质量分数为4%，问碘和酒精质量各为多少？
【导学2】50℃时，氯化铵的溶解度为50克。（有计算步骤）
计算：（1）该饱和溶液的溶质质量分数。
（2）50克水中最多可溶解氯化铵，向50克水中加入20克氯化铵所得的溶液的溶质质量分数，向50克水中加入30克氯化铵所得溶液的溶质质量分数为。
A.20%B.5%C.10%D.15%
5、
氯化钠溶液
水（溶剂）
氧化钠（溶质）
溶质质量分数
100g
96g
？
？
200
？
10g
？
150g
？
？
16%
？
150g
50g
？
6.200克溶质质量分数30%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂各多少克?
【测试2】
1.在85克的水中加入了15克蔗糖完全溶解所得到的糖水溶液的溶质质量分数为多少？
【导学1】：溶质质量分数
1.溶质质量分数是。
2.思考引入：20℃时，100克溶液中溶解有20克硝酸钾所得溶液与20℃时，是如何比较的？
3.溶质的质量分数=。
该计算式还可以演变成：溶质的质量=。
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人教版九年级化学下册导学案全“三五七”课堂九化下-学案导航9hx01第八单元金属和金属材料自我纠错课题1金属材料(第一课时)【研究目标】1、知道日常生活中常见的几种重要的金属；2、掌握金属物理性质的相似性和差异性；3、了解常见金属铁、铝、铜的作用。
【研究重点】常见金属的物理性质及物理性质与用途的关系【研究难点】自主探究金属的物理性质【基础过关】1、金属材料包括_______________及_____________。
2、地壳中含量最多的金属元素是__________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是_________。
3、金属具有很多配合的物理性子，如铁、铝等大多数金属都呈现______色，但_______却呈紫红色，______呈黄色，在常温下，________，_____，_______，都是固体，但是体温计中________却是液体。
4、物质的__________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑，如_________，___________，__________，_________是否便利，和废物是否_________和对__________等多种因素。
5、铝被人类利用的历史只有100多年，但是由于铝具有________和_________等优良性能，使得目前天下上铝的年产量已超过了______，位于_______之后，居第______位。
【拓展提升】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2、银的导电性比铜的好，为何电线一般用铜制而不消银制？3、为何灯泡里的灯丝用钨制而不消锡制？假如用锡制的话,可能会呈现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【检测反馈】总结反思1、下列性质属于金属的物理性质的是（）(1）导电性(2）熔点低(3）延展性(4）有金属光泽(5）不易导电(6)导热性A. (1)(2)(5)B.(1)(3)(4)(6)C. (2)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2、下列物质中，不属于金属材料的是（）A.钢B.铜C.氧化铁D.硬铝3、食品包装中经常用到铝箔。
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九年级下册全册化学导学案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。
二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识[跟踪练习]由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛—镍合金B、硬铝C、铝合金D、白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
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人教版九年级化学下册导学案第八单元金属和金属的化学性质(导学1)课题1 金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】1、金属材料的物理性质、用途及影响因素；2、合金的定义、性能及应用【学习过程】一、自主学习（知识回顾）1．写出下列元素的化学符号：（1）金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素名称元素符号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是，白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。
（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。
2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。
4．物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、。
（新知自学）纯金属：（阅读课本2-3页图表，结合生活经验，填写下列空格）1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。
由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位。
3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，只有汞是体。
（阅读课本第4页资料部分，了解“金属之最”，填写下表并记忆）4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。
地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，请你能写出两例“非金属之最”：合金：（请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。
人教版九年级下册化学导学案第十二单元化学与生活-课题1--3-
第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质学习目标（1）了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、氨基酸、淀粉等物质对生命活动具有的重要意义。
（3）知道某些物质如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等有损人体健康。
回顾已知日常生活中常见的食物有哪些？这些食物中富含哪些营养物质？自主学习Ⅰ．阅读教材P90-94，完成下列题目：人体六大营养素：、、、、和。
（一）蛋白质1．蛋白质是由多种氨基酸构成的极其复杂的化合物，相对分子质量有从几万到几百万，是重要的营养物质。
2．血红蛋白的作用：运载吸入的氧气和呼出的二氧化碳；血红蛋白易结合引起中毒。
3．酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
讨论1：为什么吸烟有害健康？（二）糖类1. 糖类是由、、三种元素组成的化合物。
2. 糖类是最主要的供能物质。
3. 淀粉、纤维素、葡萄糖和蔗糖都属于。
4. 化学式：淀粉：(C6H10O5)n、蔗糖(C6H10O5)n , 葡萄糖。
5、植物种子和块茎中富含淀粉，淀粉在人体的消化系统中经酶的催化作用下，最终变成。
（三）油脂1．油脂分为和。
2．油脂是重要的供能物质，也是维持生命活动的备用能源。
3．油脂摄入太多，影响身体健康。
（四）维生素1．维生素对人体的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
2．重要维生素缺乏的症状：缺乏维生素A，会引起；缺乏维生素C，会引起；缺乏维生素D，会引起。
精讲点拨某食品包装袋上的说明如下：（1）这种饼干的配料中，富含蛋白质的是；富含油脂的是；富含糖类的是。
葡萄糖在人体组织里的酶的催化作用下经缓慢氧化转变为，请写出这个变化的化学方程式：。
（2）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。
若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养是否均衡？请说明理由(3 ) 过期的食品可能会出现哪些变化？根据说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做？达标检测1．央视《消费主张》曝光：上海华联等十多家超市多年来出售染色馒头。
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第九单元溶液课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
叫做溶剂（一般指）。
（4）、溶液的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。
乳浊液：叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。
四、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
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2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
叫做溶剂（一般指）。
（4）、溶液的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。
乳浊液：叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。
四、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
13、下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水14、下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
课题2 溶解度【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
【学习过程】一、自主学习1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、合作探究在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
三、巩固练习1、下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B 喝下汽水时，容易打嗝C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（ ）A ．溶液变浑浊B ．溶液变为不饱和C ．溶液仍饱和 D ．溶质质量变小6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A 物质在温度为t1℃时的溶解是 ；（2）欲使t1℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”（4）固体A 中混有少量固体B ，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）四、反思与交流12通过本节课得学习，你有哪些收获？五、当堂达标检测1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A ．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B ．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C ．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D ．降低温度，减小食盐的溶解度3、（选做题）A 、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
现将60℃时等质量的A 、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A 固体的质量比析出的B 固体的质量多，这说明（ ）A ．30℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度B ．60℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度C ．温度对固体A 的溶解度的影响比较大D ．温度对固体B 的溶解度的影响比较大4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质 B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液甲 乙温度25C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解（1）从表中可得到的一条信息是______ 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
课题3 溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
六、课后拓展某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。