人教版高中化学必修一高一化学第二单元练习题

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高一化学必修一第二单元测试题及答案

高一化学必修一第二单元测试题及答案高一化学必修一第二单元测试题一、选择题( ) 1.熔点以上的物质不可能是A. 熔融状态B. 液体状态C. 固体状态D. 气体状态答案：D. 气体状态( ) 2.天然气的主要成分是A. 氧气B. 氮C. 氢D. 碳答案：C. 氢( ) 3.冰融解成液态水的过程中液体的体积A. 增加B. 减少C. 不变D. 一定答案：A. 增加二、填空题4.当物质从固态转变为气态时，物质的体积会____ 。

答案：增加5.液体也可以通过_____ 的方法转变成固态。

答案：冷却6.在室温下，固态水的性质是____ 。

答案：固体三、计算题7.42 g 氯化钠可以溶于100 g 水，溶液的摩尔浓度是_____答案：0.42 mol/L以上是高一化学必修一第二单元测试题，其中包括了选择题、填空题和计算题，这三种题型都是我们学习化学的基本知识，熟练掌握它们对正确理解和推导化学问题非常重要。

第一，选择题。

选择题是帮助我们领会重要概念的最快有效的方法。

通过这些题，我们不仅可以学习和熟悉物质态转化的知识，还可以了解各物质状态的性质变化，熟练掌握反应的过程和变化的规律，更好地应用化学知识去解决问题。

第二，填空题。

填空题有助于学生们检查、补充所学知识，能够熟练掌握与有关物质态转化的基本知识和基本概念，掌握不同状态物质之间的变化规律，学会化学反应的遵循，同时深入学习物质态转化的原理。

第三，计算题。

计算看似枯燥无味，但它是所有学科中最重要的考验之一，是衡量学生学习成果的关键。

计算题中所考查的内容，是比较大量知识，是由浅入深层层推进锻炼学生在化学情境中用脑去思考的过程，能够让学生们掌握一些量的计算方法，建立数 v x 对应的能力，从而更好的利用数值的方法去解决实际问题。

总之，通过这次高一化学必修一第二单元测试题，让我们学习了状态间物质态转化之间及其相互影响的定律，提高了我们理解和解决实际化学问题的能力，也增强了我们学习学习和应用化学的信心。

高中化学人教版必修1单元测试题(word版,有答案,共4份)第二章单元测试题

第二章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43 分.)A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl－B、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A、1:2B、1:4C、3:4D、3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A、①③B、③C、①②D、③④9、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、C+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

人教版新课标高一化学必修1_ (第1-2章)单元测试题带答案

高一化学 (第1-2章)单元测试题班级______________姓名____________学号____________得分_____________相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）1．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。

正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石 B．盐酸，熟石灰，苛性钠C．碳酸，乙醇，生石灰 D．硝酸，烧碱，水2．下列操作中正确的是（）A．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部C．加热试管内物质时，用外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．K2CO3CO25．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（）A．H+、Ba2+、NO3－、OH－ B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、SO42－ D．K+、Na+、OH—、Cl－6．下列叙述一定正确的是（）A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等D．0.5mol·L-1NaOH溶液含有0.5mol Na+7．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇8．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A ．②③⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③⑦ 9．胶体的最本质的特征是A ．丁达尔效应B ．可以通过滤纸C ．布朗运动D ．分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间 10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

人教版高中高一化学必修一--第二单元 2.2.2 课时达标训练练习题(含答案)

课时达标训练1.(2017·南昌高一检测)下列反应属于离子反应的是( )A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应【解析】选C。

离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。

A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。

【补偿训练】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液【解析】选C。

A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有可拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。

2.(2017·鞍山高一检测)下列离子方程式错误的是( )A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S BaSO4↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HC+H+H2O+CO2↑D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O【解析】选A。

硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，故A项错误。

【方法规律】离子反应方程式的正误判断中的常见错误(1)一看是否符合反应的客观事实。

如铁与稀硫酸反应：(2)二看物质是否符合拆写原则。

如碳酸钙与盐酸反应：(3)三看是否符合质量守恒。

如钠与水的反应：(4)四看是否符合电荷守恒。

如铝和盐酸反应：(5)五看是否漏掉离子反应。

如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应：(6)六看是否符合阴、阳离子配比。

如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：3.(2017·昭阳高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑【解析】选A。

人教版高中化学必修一高一化学第二单元练习题

2010高一化学必修1第二单元练习题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 AL：27 Cu：64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2、胶体区别于溶液最本质的特征是（）A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸3、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A、Fe ，SB、Cu，SC、Fe，OD、Fe，Cu4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、钟乳石的形成5、下列反应中不属于四种基本反应类型的是（）A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑B、AgNO3 + NaCL === AgCl↓ + NaNO3C、3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D、MgCL2（熔融）Mg + Cl2↑6、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠7、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、硫酸、纯碱、氯化钙B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、下列离子方程式书写不正确的是（）A、向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+B、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑C、澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- === H2OD、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- === Mg（OH）2↓10、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡亮了。

高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO211．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D．在反应中易结合电子的物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2第II卷非选择题二、填空题：19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。

人教版高中化学必修一高一化学第二章单元测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第二章单元测试题班别：_________ 座号：_________ 姓名：_________可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 Ba—137一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项）1. 下列分散系最稳定的是A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D. 烟、云、雾3、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷4、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A、只有①B、只有①⑤C、①③⑤D、①②③④⑤5、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A、①④⑥B、②③④C、②③⑤D、①③④⑥6、下列物质属于电解质的是( )A、 CO2B、 H2C、 Na2SO4D、 Cu7、不能用离子方程式 CO32-+ 2H+═ CO2↑+ H2O 表示的反应是（）A、 Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2OB、 NaHCO3+ HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2OC、 K2CO3+ H2SO4═ K2SO4+ CO2↑+ H2OD、 K2CO3+ 2HNO3═ 2KNO3+ CO2↑+ H2O8、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O9、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na+ 、Ag+、CO32－、Cl－B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－C. Na+、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+、Cl－、SO42—10、氧化还原反应的实质是（）A、得到氧元素与失去氧元素B、电子的得失或电子对的偏移C、化合价的升降D、有无新物质生成11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

人教版高中化学必修一高一第二章测试卷

高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是() 。

A． Na2CO3是碱 B ．Na2 CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D ．Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质属于电解质的是（）A. 干燥 CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3. 氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B ．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。

A．碱式碳酸铜 B ．盐酸溶液C．苛性钠 D ．硫酸铜晶体5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素Ｃ具有（）。

Ａ.氧化性Ｂ.还原性Ｃ.碱性Ｄ.酸性6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.2H2O2H2↑ +O2↑B.HCl+Na OH NaCl+H2 OC.CaCO3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉8. 下列电离方程式错误的是（）。

+-B. K ++ 2-A.NaHCO 3== Na +HCO 32CO 3 == K 2 CO 32+—D.Ba(OH)2== Ba 2+-C.MgCl 2 == Mg +2Cl+2OH9. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A ．豆浆B ．牛奶C．蔗糖溶液D ．烟、云、雾10. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。

A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。

人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)

人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨加热＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。

新课标人教版必修一化学第二单元测试题

第二章化学物质及其变化一、选择题1．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是()。

A．在反响中不必定所有元素的化合价都发生变化B．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．非金属单质在反响中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强2．以下变化中，属于复原反响的是()。

－A． Cl → Cl2B．FeCl2→ FeCl3C． C→ CO2D．KMnO4→ MnO23．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是()。

A．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H2B．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室顶用H2O2与 MnO 2作用产生O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO24．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是()。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐＋－D．NH4Cl 电离的电离方程式是： NH4Cl＝NH 4＋ Cl，因此 NH4Cl 不是盐5．以下反响中，能用 H＋＋OH－＝ H2O 表示的是 ()。

A． NaOH 溶液和 CO 的反响B．Ba(OH) 溶液和稀 H SO 的反响2224C． NaOH 溶液和盐酸的反响D．氨水和稀 H2SO4的反响6．以下反响的离子方程式中，正确的选项是()。

＋＋＋ H2↑A．稀硫酸滴在银片上： 2Ag＋ 2H ＝ 2AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆：SO24＋Ba2＋＝ BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混淆：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．以下自然、生活中的案例不属于氧化复原反响的是()。

A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子拥有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按必定比率混淆，毒性显然降低。

人教版高中化学必修一高一上学期第二章单元测试题(A卷)

高一化学上学期第二章单元测试题（A卷）（本试卷满分100分。

测试时间45分钟）相对原子质量：H—1 C—12一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共42分）1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝6．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO27．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物8．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO311．重金属离子具有毒性。

化学人教版高中必修1高一化学第一,二章练习

高一化学练习一可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确．．．的是A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3.下列溶液稀释至100 ml后溶液中c(Cl—)最大的是A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．10mL 2.5mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液 D．20mL 1mol/L MgCl2溶液4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB. 16 g CH4所含原子数目为N AC. 17 g NH3所含电子数目为10 N AD.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A5.下列叙述正确的是A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质6.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水流向应下进上出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

人教版高中化学必修一高一上第二单元考试试卷

高一化学2011上学年第二单元考试试卷（人教版）相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是A．食盐中的沙粒（溶解过滤） B．花生油和水（蒸馏）C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．酒精和水（分液）2.下列化学药品的安全警示性标注正确的是A．酒精--剧毒品 B．汽油--易燃品 C．盐酸--爆炸品D．氧气--有毒气体3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电4.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应D．电解质5.下列仪器①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵。

常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ①③⑥6.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 7.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8.萃取碘水中的碘，可以选用的萃取剂是：①四氯化碳②汽油③酒精A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③9.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．NA个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片（或沸石）B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11.使用结晶法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质A．熔点不同 B．在同一溶剂里的溶解度不同C．沸点不同 D．在不同溶剂里的溶解度不同12.除去下列溶液中的杂质（方括号内为杂质，短线后为除杂试剂），选择正确的是A. HNO3【HCl】－AgNO3B. NaOH【Ba(OH)2】－K2SO4C. NaCl【Na2SO4】－Ba(OH)2D. KOH【K2CO3】－Ca(OH)213. 关于摩尔的说法中正确的是A. 摩尔是表示物质的量的数量单位B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 摩尔是表示物质中所含的微粒数D.摩尔是表示物质的量的单位14.下列说法正确的是A. 1molO的质量是16g/molB. Na+的摩尔质量是23g/molC. CO2的摩尔质量是44g D. 氢的摩尔质量是2g/mol15.在标准状况下，与12gH2体积相等的N2A.质量为12gB. 物质的量为6molC.体积为22.4L/molD. 物质的量为12mol16.经分析知道，某物质只含有一种元素，则该物质A.一定是混合物B.一定是纯净物C.一定是单质D. 不可能是化合物17.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

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