【精品试卷】高考化学复习1993年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(复习必备)
新课标新教材新高考—2024年化学高考复习备考(全国卷专用)
化 的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从
学 学 科 核
自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点 问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。 二、课程目标：具有安全意识和严谨求实的科学态度；形成真理面前人人平等
心 的意识：增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题，
心 初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物 素 养 质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质，性质决
定应用的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性
质和发生的变化，并能解释其原因。
素养水平
素养1 宏观辨识与微观探析
能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质
素 认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有“绿色化学”观念和可持续发展
养 意识；能较深刻地理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，认识化学对
社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带
来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任意识，积极参与有关化学问题的社会
据
学科 承接核心价值的方向引领，
素养 统摄关键能力与必备知识
核心 价值
指明立德树人根本任务， 起到方向引领作用
四翼——考查要求
考 试
基础性
强调学科 主干知识
综合性
依
强调融会
创新性
据
贯通
创新意识和 创新思维
应用型
强调学以
致用
“十四五”时期高考内容改革趋势
• 强化对爱国主义、奋斗精神等方面的考查，构建引导学生全面发展 的考试评价体系。
1993年全国统一高考化学试卷
1993年全国统一高考化学试卷一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2009•湖南模拟）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2882．（1分）暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）A．Ca（HCO3）2 B．Ca（OH）2C．MgCO3D．Mg（OH）2和CaCO33．（1分）（2010春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和64．（1分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5．（1分）（2011春•亳州期末）下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A．硼B．氮C．氟D．碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）（2012春•株洲县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量7．（2分）（2013春•资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．（2分）苯环上的位置可用α、β表示，如、，下列化合物中α位有取代基的是（）A．B．C．D．9．（2分）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P1Y：3s23P4D．X：3s2Y：2s22P310．（2分）（2010•开原市校级一模）下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NO211．（2分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣12．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）（2007•宣威市校级模拟）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O314．（2分）（2010•桓台县校级模拟）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）15．（2分）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+16．（2分）下列各组离子（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣在水溶液中能大量共存的是（）A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4﹣+2OH﹣=PO43﹣+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18．（2分）（2015春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：319．（2分）在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A﹣的物质的量之和为nc 摩，则HA的电离度是（）A．n×100% B．×100% C．（n﹣1）×100%D．n%20．（2分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升21．（2分）根据以下叙述，回答第21﹣23题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）﹣517.6千焦下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源22．（2分）已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A．1：3.4 B．1：1.7 C．2.3：1 D．4.6：123．（2分）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气三、选择题（每小题3分，共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分.）24．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙25．（3分）（2012秋•牡丹江期末）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe26．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：127．（3分）右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠28．（3分）（2009•金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）A．3 B．5 C．6 D．7四、（本题包括2小题，共8分）29．（2分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填正确选项的标号）．（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸．30．（6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是．（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为．（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．．五、（本题包括4小题，共12分）31．（3分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：．（2）物质B的分子式是：．（3）物质D的分子式：．32．（2分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比（填大于、等于或小于）10．请说明理由．33．（3分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．34．（4分）（2013秋•天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=．（2）若a=0.5，则b=和c=．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：．六、（本题包括3小题，共12分）式中-C6H5是苯基35．（3分）（2010秋•温州期中）工程塑料ABS树脂（结构简式如图）合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式为：、、．36．（4分）（2012春•抚顺县校级期中）液晶是一类新型材料．MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．（1）对位上有﹣C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：、．（2）醛A的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：．37．（5分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①、和属于取代反应．化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是．七、（本题包括2小题，共12分）38．（5分）（2011秋•蚌山区校级期中）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．39．（7分）（2011•奉贤区校级二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？1993年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2009•湖南模拟）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）2．（1分）暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）3．（1分）（2010春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）4．（1分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）5．（1分）（2011春•亳州期末）下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）（2012春•株洲县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）7．（2分）（2013春•资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）8．（2分）苯环上的位置可用α、β表示，如、，下列化合物中α位有取代基的是（）A．B．C．D．结构简式为：结构简式为：9．（2分）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4212422310．（2分）（2010•开原市校级一模）下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）11．（2分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）﹣2+﹣﹣2+﹣﹣﹣2+2+﹣﹣12．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）13．（2分）（2007•宣威市校级模拟）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）14．（2分）（2010•桓台县校级模拟）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．νO=O=═15．（2分）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3++3+2+3+2++16．（2分）下列各组离子（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣在水溶液中能大量共存的是（）17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4﹣+2OH﹣=PO43﹣+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑﹣+2+18．（2分）（2015春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）419．（2分）在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A﹣的物质的量之和为nc 摩，则HA的电离度是（）A．n×100% B．×100% C．（n﹣1）×100%D．n%×20．（2分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升克气体含有的分子数为=mol则体积为L21．（2分）根据以下叙述，回答第21﹣23题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）﹣517.6千焦下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源22．（2分）已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）克氢气燃烧后放出的热量为=142.9kJ燃烧后放出的热量为23．（2分）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气三、选择题（每小题3分，共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分.）24．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠25．（3分）（2012秋•牡丹江期末）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe26．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）27．（3分）右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体、根据饱和溶液的质量百分比浓度为×，28．（3分）（2009•金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n 值为（），则反应的四、（本题包括2小题，共8分）29．（2分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A、D（填正确选项的标号）．（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸．30．（6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑或2NaBr+2H2SO4+MnO2Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是冷凝，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是吸收未冷凝的气体．（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管．（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．．422NaHSO2Na22Na五、（本题包括4小题，共12分）31．（3分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．（2）物质B的分子式是：SO2．（3）物质D的分子式：Na2SO3．32．（2分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比小于（填大于、等于或小于）10．请说明理由．33．（3分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，C（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．34．（4分）（2013秋•天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=2．（2）若a=0.5，则b=0.25和c= 1.5．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．22b+2六、（本题包括3小题，共12分）式中-C6H5是苯基35．（3分）（2010秋•温州期中）工程塑料ABS树脂（结构简式如图）合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式为：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2、．、；36．（4分）（2012春•抚顺县校级期中）液晶是一类新型材料．MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．（1）对位上有﹣C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：、．（2）醛A的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：．，﹣、、、、质的氢原子，如图，故答案为：，37．（5分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①、⑥和⑦属于取代反应．化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．分析：在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成A，A为，与氯气发生加成反发生消去反应生成，加成生成，发生水解生成，在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成为，与氯气发生加为发生消去反应生成加成生成，发生水解生成，与醋酸酐发生酯化反应生成D，D为的结构简式为：的结构简式为：发生消去反应生成；；浓氢氧化钠、醇、加热．七、（本题包括2小题，共12分）38．（5分）（2011秋•蚌山区校级期中）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．=39．（7分）（2011•奉贤区校级二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？质量的==第31页（共31页）。
高考化学试题答案及解析
目夺市安危阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题、答案与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35．5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6倍8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析
2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（化学）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W比苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag +2H++N O3- Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S O42-+4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。
W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z的M层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液, 可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。
高考化学复习1996年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品1996年全国普通高等学校招生考试化学试题第I卷（选择题共84分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
) 根据以下叙述,回答1～2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:总反应1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).(A)反应物(B)生成物 (C)中间产物(D)催化剂2.O3和O2是( ).(A)同分异构体 (B)同系物(C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系.3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于(B)小于(C)等于 (D)不能肯定4.钢和生铁中碳的百分含量( ).(A)大于(B)小于(C)等于 (D)不能肯定5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于 (B)小于(C)等于(D)不能肯定二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:127.关于磷的下列叙述中,正确的是( ).(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（）(A)Cl2 (B)CO (C)CO2 (D)N210.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).(A)K＋ Na＋ HSO3－ Cl－(B)Na＋ Ba2＋ AlO2－ NO3－(C)NH4＋ K＋ Cl－ NO3－ (D)K＋ Na＋ ClO－ S2－12.下列离子方程式不正确．．．的是（）（A）氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H＋=NH4＋（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32－+H2O=2HCO3－（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 全国甲卷(含解析)
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷全国甲卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射SO可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分C.2D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是( )A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制1⋅的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有0.1000mol L-( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B.标准状况下，32.24L SO 中电子的数目为A 4.00N C.1.0L pH 2 =的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02ND.11.0L1.0mol L - ⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5．W X Y Z 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
山东高考化学试卷
山东高考化学试卷山东高考化学试卷是山东省教育招生考试院根据国家考试大纲和山东省教学大纲，结合山东省高考方案和化学学科特点，设计的一份用于选拔高中毕业生进入大学的标准化试卷。
该试卷总分为100分，考试时间为120分钟，采用闭卷、笔试形式。
山东高考化学试卷的试题内容主要分为单项选择题、填空题、简答题和综合题四个部分。
单项选择题旨在考查学生对化学基础知识的掌握程度，包括原子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液等知识点；填空题则主要考察学生的化学实验操作能力和对实验现象的观察分析能力；简答题要求学生运用所学知识分析解决实际问题，例如对化学反应的能量变化、化学键的断裂与形成、环境保护等问题的解释；综合题则是对学生化学学科素养的全面考察，涉及多个知识点的综合运用，如有机合成、元素周期律、化学实验方案设计等。
山东高考化学试卷的难度根据学生的实际水平分为容易、中等和较难三个等级。
容易题要求学生熟练掌握化学基础知识，中等题则考察学生对知识的理解和应用能力，较难题则要求学生具备较高的思维能力和综合运用知识的能力。
总体来说，试卷难度适中，注重基础知识的考察，同时也有一定的区分度，能够全面准确地评估学生的化学学科能力。
山东高考化学试卷的评价标准主要包括学生掌握知识的程度、运用知识的能力以及实验操作技能等方面。
考试结束后，山东省教育招生考试院会根据考试成绩对考生的化学学科能力进行评估，并为考生提供反馈报告，指导考生在今后的学习中加强薄弱环节的训练。
山东高考化学试卷是一份科学、公正、客观的标准化试卷，旨在全面评估考生的化学学科能力，为高校选拔优秀人才提供依据。
随着高考的临近，学生们正在紧张地复习，准备这场重要的考试。
在化学学科的复习中，化学试卷无疑是一个重要的部分。
一份优秀的化学试卷不仅可以检验学生对化学知识的掌握程度，还可以帮助学生找出自己的不足，从而调整复习策略，提高复习效率。
化学试卷是高考化学科目中非常重要的一部分。
1993年全国普通高等学校招生考试化学京三南
1993年试题（北京、湖南、云南、海南三省用题）第 I 卷 （选择题共84分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg ，它的中子数是A ．80B ．128C ．208D ．2882．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是A ．硼B ．氮C ．氟D ．碳3．暂时硬水煮沸后的水垢主要是A ．Ca(HCO 3)2B ．Ca(OH)2C ．MgCO 3D ．Mg(OH)2和CaCO 34．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和65．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaC1和HC1D ．CC14和KC1二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6．已知：4 NH 3 + 5 O 2 === 4 NO + 6 H 2O ，若反应速度分别用V 3NH 、V 2O 、V NO 、V O H 2（摩／升·分）表示，则正确的关系是A ．54 V 3NH == V 2OB ．65 V 2O == V O H 2C ．32 V 3NH == V O H 2D ．54 V 2O == V NO 7．25毫升pH == 10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH == 10的氢氧化钡溶液混和，混和液的pH 值是A ．9.7B ．10C ．10.3D ．10.78．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代基的是 A ．B ．C ．D ．9．下列反应中，有黑色物质生成的是A ．蔗糖和稀硫酸共热B ．镁在二氧化碳中燃烧C ．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混和D ．硫粉和铁粉共热10．右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无11．摩尔浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是A ．Na 2CO 3, NaHCO 3, NaCl, NH 4ClB ．Na 2CO 3, NaHCO 3, NH 4Cl, NaClC ．Na 2CO 3, NaCl, NH 4Cl, NaHCO 3D ．Na 2CO 3, NH 4Cl, NaHCO 3, NaCl12．按右图装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变混浊。
全国普通高等学校招生统一考试2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析
全国普通高等学校招生统一考试2024届高考全国统考预测密卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH2、常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-13、合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反应为加聚反应B．1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D．和苯乙烯互为同系物4、120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。
2024年安徽卷化学高考试卷(原卷+答案)
A. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（安徽绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Sn 119是煤干馏⎯⎯⎯→煤油B. 石油分馏⎯⎯⎯→乙烯C. 油脂皂化⎯⎯⎯→甘油D. 淀粉水解．⎯⎯⎯→乙醇．B. 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是A. B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验D. A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡C. 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行．的是氯化钠和氯化钾：焰色试验苯和甲苯：滴加溴水，振荡清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈烹煮食物的后期加入食盐，能避免D. C. NaCl 长时间受热而分解将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色制作面点时加入食用纯碱，利用4. NaHCO 3中和发酵过程产生的酸下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是的A. 5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下) D. C.B. A. A B C D 是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是分子式为C H O N 8146 D. C. B. 能发生缩聚反应与葡萄糖互为同系物分子中含有σ键，不含地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺π键(NH OH 2)以中间产物的形式参与循环。
(2024年高考真题)2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 全国甲卷(含答案)
2024年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
一、单选题1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是A ．PLA 在碱性条件下可发生降解反应B ．MP 的化学名称是丙酸甲酯C ．MP 的同分异构体中含羧基的有3种D ．MMA 可加聚生成高分子4．四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。
其中a 、b 、c 、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。
下列叙述正确的是A ．a 呈弱碱性B ．f 可溶于过量的b 中C ．c 中通入过量的e 可得到无色溶液D ．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
W 和X 原子序数之和等于-Y 的核外电子数，化合物[]-+6W ZY 可用作化学电源的电解质。
2023年高考全国甲卷化学真题及答案
时Al(OH)3 的溶解度为
10一 (10一1
=10-3 mol . L一 1，故 B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀Al3+ 和 Fe3+ ，
故 C 正确；
( ) D ． 由图可知， Al3+沉淀完全时，pH 约为 4.7 ， Cu2+ 刚要开始沉淀，此时 c Cu2+ = 0. 1mol . L一 1 ， ( ) 若 c Cu2+ = 0.2mol . L一 1> 0. 1mol . L一 1，则 Al3+、Cu2+会同时沉淀，故 D 错误；
(6) “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 nCO2 :nCO = _______。
【答案】(1) 做还原剂，将BaSO4 还原
(2) S2 - + H2 O
一HS- + OH-
(3) c
(4)
①. 不可行 ②. CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2 ，导致BaCl2 溶液中
混有CaCl2 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
的 BaS 和微溶于水的 CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 CaS ，滤液中有BaCl2 和BaS；滤液经酸
化后浓缩结晶得到BaCl2
晶体；
BaCl2
晶体溶于水后，加入TiCl4 和
(NH4
) 2
C2
O4
将钡离
子充分沉淀得到
BaTiO
(C2O4
) 2
；
BaTiO
(C2O4
) 2
经热分解得到BaTiO3
( ) Ksp Fe(OH)3 = c(Fe3+ ) .c3 (OH一 ) = 10一2.5 10一 12 3 = 10一38.5 ，故 A 错误； ( ) B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则Ksp Al(OH)3 = c(Al3+) .c3(OH一 ) =10一6 10一9 3= 10一33 ，pH = 4
2023年高考新课标理综化学真题及精品解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH éùëû为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀。
1993年全国高考化学试题及答案
1993年全国高考化学试题及答案第Ⅰ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 161.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同[](A)80(B)128(C)208(D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是[ ](A)Ca(HCO3)2(B)Ca(OH)2(C)MgCO3(D)Mg(OH)2和CaCO33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是[ ](A)X:3s23P1Y:3s23P5 (B)X:2s22P3Y:2s22P4(C)X:3s23P1Y:3s23P4 (D)X:3s2Y:2s22P3的是[ ](A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO211.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ](A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[ ]13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是[ ](A)H2和NaHCO3(B)CO和Na2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe2O315.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是[ ](A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5)(D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ](A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc 摩,则HA的电离度是[ ]20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)[ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[ ](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3(B)4(C)5(D)6第Ⅱ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分)吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)(2)SO2(1分)(1分)2332.(2分)小于(1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分)33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分)(1)c=2(1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分)2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
精品解析：2023年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)(解析版)
2023年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1. 生活中处处有化学,下列叙述正确地是A. HB铅笔芯地成分为二氧化铅B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构地单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧【解析】B【解析】【详解】A．铅笔芯地主要成分为石墨,不含二氧化铅,A错误；B．碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生二氧化碳,能使面团松软,可做食品膨松剂,B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅地合金,黄铜为是由铜和锌所组成地合金,两者均属于混合物,不是铜单质,C错误；D．钠元素灼烧显黄色,D错误；故选B。
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用地反应如下:下列叙述正确地是A. 化合物1分子中地所有原子共平面B. 化合物1与乙醇互为同系物C. 化合物2分子中含有羟基和酯基D. 化合物2可以发生开环聚合反应【解析】D【解析】【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构,其中心碳原子采用sp3杂化方式,所以所有原子不可能共平面,A错误；B．结构相似,分子上相差n个CH2地有机物互为同系物,上述化合物1为环氧乙烷,属于醚类,乙醇属于醇类,与乙醇结构不相似,不是同系物,B错误；C．根据上述化合物2地分子结构可知,分子中含酯基,不含羟基,C错误；D ．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物,D 正确；解析选D 。
3. 某白色粉末样品,可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液②向①地溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②地上层清液,向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在地是A. 24223Na SO Na S O 、 B. 23223Na SO Na S O 、 C. 24253Na SO Na CO 、 D. 2323DNa SO Na CO 、【解析】A 【解析】【详解】由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①地溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na 2S 2O 3,发生反应S 2O 2-3+2H +=S↓+H 2O+SO 2↑,离心分离,③取②地上层清液,向其中滴加BaCl 2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO 4,说明固体中存在Na 2SO 4,不能确定是否有Na 2SO 3和Na 2CO 3,Na 2SO 3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na 2CO 3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na 2S 2O 3与过量盐酸反应地现象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在地是:Na 2SO 4、Na 2S 2O 3,解析选A 。
高考化学复习1993年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1993年全国高考化学试题第Ⅰ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题1分，共5分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80 (B)128 (C)208 (D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ](A)Ca(HCO 3)2 (B)Ca(OH)2(C)MgCO 3 (D)Mg(OH)2和CaCO 33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 [ ](A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2O(C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [ ](A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 [ ](A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 [ ](A)HX 、HZ 、HY (B)HZ 、HY 、HX(C)HX 、HY 、HZ (D)HY 、HZ 、HX8.苯环上的位置可用α、β表示，如、 ，下列化合物中α位有取代基的是 [ ]9.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 [ ](A)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 5 (B)X:2s 22P 3 Y:2s 22P 4(C)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 4 (D)X:3s 2 Y:2s 22P 310.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ](A)CO 2 (B)PCl 3 (C)CCl 4 (D)NO 211.根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 [ ](A)Br -、Fe 2+、I -(B)I -、Fe 2+、Br - (C)Br -、I -、Fe 2+(D)Fe 2+、I -、Br - 12.右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 [ ]13.按右图装置持续通入x 气体,并在管口P 处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x 、y可以是 [ ](A)H 2和NaHCO 3(B)CO 和Na 2CO 3 (C)CO 和CuO(D)H 2和Fe 2O 314.已知：4NH3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用νNH 3、νO 2、νNO 、νH 2O （摩／升·分）表示，则正确的关系是 [ ] (A)54νNH 3=νO 2 (B) 65νO 2=νH 2O (C)32νNH 3=νH 2O (D) 54νO 2=νNO15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是[ ](A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+16.下列各组离子（1）I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是[ ](A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5)(D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ](A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[]20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数)[ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[ ](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3(B)4(C)5(D)6第Ⅱ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 16N a 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分)吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)(2)SO2(1分)(3)Na2SO3(1分)32.(2分)小于(1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分)33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分)(1)c=2(1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分)2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)鼎尚图文。
2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省新高考普通高等学校招生全国统一考试真题化学试卷(选择性)含解析
2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省新高考普通高等学校招生全国统一考试真题试卷化学试卷（选择性）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（3分）文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A．金代六曲葵花盛金银盆B．北燕鸭形玻璃注C．汉代白玉耳杯D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．（3分）下列化学用语或表述正确的是（ ）A．中子数为1的氦核素：HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p﹣pσ键D．PCl3的空间结构：平面三角形3．（3分）下列实验操作或处理方法错误的是（ ）A．点燃H2前，先检验其纯度B．金属K着火，用湿抹布盖灭C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．（3分）硫及其化合物部分转化关系如图。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5N AB．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01N AC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1N AD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N A5．（3分）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ）A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．（3分）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是（ ）A．无色→蓝色：生成I2B．蓝色→无色：I2转化为化合态C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示剂7．（3分）如图所示的自催化反应，Y作催化剂。
2024年山东卷化学高考试卷(原卷+答案)
B. 铁粉可用作食品脱氧剂D. B. 松木→油烟→徽墨D. 端石→A. 竹管、动物尾毫→湖笔C. 楮树皮→纸浆纤维→一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（山东绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是宣纸端砚五氧化二磷可用作食品干燥剂的系统命名：2-2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂3. 下列化学用语或图示正确的是A. 甲基苯酚B.C. 激发态H 分子O 3球棍模型：原子的轨道表示式：D. B. 单晶硅A. 金刚石4. p-p π键形成的轨道重叠示意图：下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是(C)(C. 金刚砂Si )(D. 氮化硼SiC )( A. 5. BN ，立方相)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了B. Ca(OH)2的碱性氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了C. Fe 3+的氧化性制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 4的难溶性的D. 用氨水配制银氨溶液，体现了6. NH 3的配位性下列图示实验中，操作规范的是 A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液D ．向试管中滴C ．加热试管中的液体加溶液A. 7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8. D. C. B. A. A B C D 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1993年全国高考化学试题第Ⅰ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题1分，共5分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80 (B)128 (C)208 (D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ](A)Ca(HCO 3)2 (B)Ca(OH)2(C)MgCO 3 (D)Mg(OH)2和CaCO 33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 [ ](A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2O(C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [ ](A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 [ ](A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 [ ](A)HX 、HZ 、HY (B)HZ 、HY 、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX8.苯环上的位置可用α、β表示，如、，下列化合物中α位有取代基的是[ ]9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是[ ](A)X:3s23P1Y:3s23P5 (B)X:2s22P3Y:2s22P4(C)X:3s23P1Y:3s23P4 (D)X:3s2Y:2s22P310.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是[ ](A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO211.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ](A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[ ]13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是[ ](A)H2和NaHCO3(B)CO和Na2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe2O314.已知：4NH3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用νNH 3、νO 2、νNO 、νH 2O （摩／升·分）表示，则正确的关系是 [ ] (A)54νNH 3=νO 2 (B) 65νO 2=νH 2O (C)32νNH 3=νH 2O (D) 54νO 2=νNO15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 [ ](A)Ag +、Cu 2+、Ba 2+ (B)Ag +、Ba 2+、Al 3+(C)Ag +、Al 3+、Ca 2+(D)Al 3+、Mg 2+、K + 16.下列各组离子（1）I －、ClO －、NO 3－、H ＋(2)K ＋、NH 4＋、HCO 3－、OH －(3)SO 32－、SO 42－、Cl －、OH －(4)Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －(5)H ＋、K ＋、AlO 2－、HSO 3－(6)Ca 2＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－在水溶液中能大量共存的是 [ ](A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H 2PO 4－＋2OH －=PO 43－＋2H 2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋=Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 [ ] (A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:319.在1升浓度为c 摩/升的弱酸HA 溶液中,HA 、H +和A -的物质的量之和为nc摩,则HA 的电离度是 [ ]20.如果a 克某气体中含有的分子数为b,则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数) [ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[ ](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3(B)4(C)5(D)6第Ⅱ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 16N a 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分)吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)(2)SO2(1分)(3)Na2SO3(1分)32.(2分)小于(1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分)33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分)(1)c=2(1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分)2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)。