高一化学必修一周末练习六

高一化学必修一周末练习六（几种重要的金属化合物一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一．单选题1．下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明该溶液是钾盐溶液D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：（）①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3⑤CaCO3A、②④B、②③④C、②④D、②④③3. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化4. 有关铝及其化合物的说法错误的是 ( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－36．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. aB. 3a4g C.3a2g D.4a3g7．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A ．甲＝丙＞乙B ．丙＞乙＞甲C ．乙＞甲＝丙D ．甲＝乙＝丙8．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO -24的物质的量浓度是（ ）A ．V m 27mol ·L －1 B ．V m 272mol ·L －1 C ．V m 543mol ·L －1 D ．Vm 34mol ·L －19.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. H ＋、Mg 2＋、Al 3＋B. Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋C. H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D. 只有Mg 2＋、Al 3＋10．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c（Cl －）为1.3mol ·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为（ ）A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL11．N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.2gNa 2O 和7.8gNa 2O 2的混合物中，阴离子数为0.3N AB ．Na 2O 2与水反应，每生成1molO 2,转移的4 N A 个电子C ．5.6gFe 与足量的水蒸汽充分反应，失去0.3N A 电子D ．2.7g 铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，都失去0.3N A 个电子12．把过氧化钠投入含有HCO －3、Cl －、Mg2＋、Na ＋的水溶液中，离子数目不变的是( ) A. HCO －3 B. Mg 2＋C. Cl －D. Na ＋ 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．Na 2O 2与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH －+O 2↑B ．Ca(OH) 2溶液与足量NaHCO 3溶液反应 ： Ca 2++ OH －＋HCO 3- ＝ H 2O + CaCO 3↓C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －=-2AlO ＋2H 2O14．将等物质的量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是( )A. NaB. Na 2OC. Na 2O 2D. NaOH15.向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2∶n 1＝3∶2，则下列说法中正确的是( )A. Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同B. 该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3C. b 点的数值为0.6D. b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol16.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A. B装置的气球膨胀的体积大B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1mol·L－1D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1二．非选择题17. 钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠俗称________，水溶液呈_________性。

碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式是_________________________________；(2)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液， ____________(填“能”或“不能”)用足量的澄清石灰水，原因是 ________________________________ (用离子方程式表示); 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比 _____________；(3)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______________________________________；若有5.6 L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48 L，则气体的成分是 ____________，气体的总质量是_____________________________。

(气体体积已折算成标准状况)18．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：(1)写出化学式：A________，B________，D________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________________。

写出反应⑥的化学方程式：___________________________________________________。

（4）若向700 mL1 mol·L－1的C溶液中通入标况下8.96L，完全反应，其离子方程式为19.现有0.1 mol·L－1的AlCl3溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液时的现象是__________________________，加入30 mL NaOH溶液时的现象是__________________，加入35 mL NaOH溶液时的现象是________________________；②生成沉淀质量最多时，需加入NaOH溶液________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停地振荡试管，出现的现象是________，至加入________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀；至加入________mL AlCl3溶液时沉淀量最多。

写出上述过程的有关离子方程式：_____________________________20．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④。

21．取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L(设产生的气体全部放出)。

(1)有关反应的化学方程式为__________________________________________________。

(2)若V L气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是 ____。

(3)V的取值范围是________________ (用含a的代数式表示，可不约简)。

22.在标准状况下进行下列实验，：甲乙丙各取300毫升同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金，，有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量（mg) 510 765 918气体体积（ml) 560 672 672(1) 盐酸的物质的量浓是多少？(2) 求合金中镁，铝的质量分数各是多少？(3) 在丙实验后，还需向容器中加入1mol.L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝全部溶解（假设剩余的合金与原合金成分相同）？参考答案1.D2.C3.D4.A5.C6.A7.D8.D9.A 10.C 11.D 12.C13.C 14.D15.C 解析：题目以图象形式考查Na 2CO 3与盐酸的反应，首先分析Na 2CO 3与盐酸的反应过程：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；然后将该反应与图象中的曲线变化进行对比，找出点、线对应的反应和相关物质；最后结合相关数据计算，得出正确答案。