高一化学必修一习题及答案
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
高中新教材化学必修一课后习题答案(人教版)
８．答案 （１） ＣａＯ 氧化物
（２） ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
（３） 生石灰与水反应生成 Ｃａ（ ＯＨ） ２ ：ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
（４） ＣａＣｌ ２ 、Ｐ ２ Ｏ ５ 等（ 答案合理即可）
（２） Ｃ＋Ｏ ２ ＣＯ ２
ＣＯ ２ ＋Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ２ Ｏ
高温
ＣａＣＯ ３ ＣａＯ＋ＣＯ ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
７．答案 （１） 方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２ Ｃｕ＋Ｈ２ Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＣｕＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ 溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ 项错误。
恒，错误；Ｄ 项，正确的离子方程式为 ＣａＣＯ ３ ＋ ２Ｈ Ｃａ ２＋ ＋
＋
Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑，错误。
（４） ＢａＣｌ ２ ＋Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ ２ ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ ２ Ｃｕ（ ＯＨ） ２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ
Ｎａ ２ Ｏ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一年级化学必修一试卷及答案
精心整理高一年级化学必修一试卷及答案【一】第Ⅰ卷C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族;A与B()。
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO221.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下二、填空题Cu*有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
(完整word版)高一化学必修一课后习题答案.doc
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为 1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。
高中化学必修一习题参考答案
①【参考答案】1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26．0.16g27．125a/36V mol/L 28.C29（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。
（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。
（3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。
30. 。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。
②参考答案1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。
27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。
故选C项。
28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。
设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高一化学必修一综合练习题(附答案)
高一化学必修一综合练习题(附答案)1.需要加入氧化剂才能实现的化学变化是哪一个？A。
C→CO22B。
CO2→COC。
CuO→CuD。
H2SO4→BaSO42.下列叙述中正确的是哪一个？A。
氯化钠溶液在电流作用下会电离成钠离子和氯离子。
B。
能够电离出氢离子的化合物一定是酸。
C。
硫酸钡难以溶于水，但属于电解质。
D。
二氧化碳溶于水只能部分电离，因此属于电解质。
3.下列哪个离子可以大量共存？A。
Na+。
K+。
SO42-。
CO32- 在无色酚酞试液呈红色的溶液中B。
Cu2+。
K+。
SO42-。
NO32- 在无色透明的溶液中C。
Mg2+。
NH4+。
SO42-。
Cl- 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D。
Ca2+。
K+。
HCO3-。
NO3- 在紫色石蕊试液呈红色的溶液中4.下列哪个实验装置或操作与粒子直径的大小无关？A.B.C.D.5.下列哪个反应的离子方程式书写正确？A。
Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B。
硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2OC。
醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32- → H2O +CO2↑ + 2-D。
石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O6.哪个标志最适合用于盛放汽油的试剂瓶？A.B.C.D.7.明代《本草纲目》中所提到的“法”是指什么？A。
蒸馏B。
渗析C。
干馏D。
萃取8.下列哪个仪器需要垫石棉网使用才能加热？A。
试管B。
容量瓶C。
坩埚D。
锥形瓶9.下列哪组混合物可以使用分液漏斗进行分离？A。
醋酸和水B。
汽油和柴油油C。
植物油和水D。
单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中哪一个不正确？A。
浊液不稳定，久置易分层或沉淀。
B。
氢氧化铁胶体是纯净物。
C。
浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同。
D。
胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以。
高一化学必修一测试题及答案解析
高一化学必修一测试题及答案解析
一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。
氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。
它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。
2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。
有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。
甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。
3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。
亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。
4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。
稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。
二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。
答案：碳、氢、氧。
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高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。
下列说 a． b．clo2是氧化产物c2 d．1mol kclo3参加反应有2 mol电子转（）co中少量o2：通过灼热的cu网后收集气体b．除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c．除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d．除去co2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，收集气体11、只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（）a．hcl b．bacl2 c．naoh d．agno312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）a．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关b．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关c．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子d．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是 ()a.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3b．热稳定性na2co3nahco3c．常温时水溶性na2co3nahco3d．相对分子质量na2co3nahco314）a、都是含氧酸bc、都容易挥发dmg发生反应产生气体15 ）a．co22难溶于水b．co2c．高温下co2d．na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液, ） ba(oh)2b．h2so4c．naohd．agno317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a．1:1 b．2:3 c．3:2 d．1:618、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a．1︰1 b．2︰5 c．4︰1 d．3︰119、将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）a．3.8gb．4.8gc．5.4g d．6.6g20、将少量氯水加入盛有kbr静置，产生的现象是（）a．溶液呈橙色b．溶液呈无色c．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色d．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含hcl、co2、hi、so2中，得到无色透明溶液。
向一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。
对a．一定存在hclc．肯定没有co2 so2 hiii卷（非选择题，52分）6分，共24分）3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2kclo3＋4hcl(浓)＝2kcl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o。
（clo24价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molcl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）clo2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是cl2的倍。
23、（6分）实验室需配制500ml 0.2mol/l na2so4溶液，实验操作步骤为：a．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
b．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为要仪器是（填序号）。
a．某同学观察液面时仰视 dc ．容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。
共18分）24、有x、y、z（1）x、y、z（2）xxz，火焰呈苍白色；（3）x+ 和z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；x2y中，所得溶液具有漂白性。
，分子式：xz__ __，x2。
25、已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟。
a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：【篇二：高一化学必修一习题集锦】xt>一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
1．实验室里需用480ml0.10 mol／l的硫酸铜溶液，现选取500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液c．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d．称取12.5g胆矾配成500ml溶液⑴选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤⑵请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
a．用量筒量取浓硫酸b．反复颠倒摇匀c．用胶头滴管加水至刻度d．洗净所用仪器e．稀释浓硫酸f．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为：。
⑶简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为ml。
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度（偏高、偏低、无影响）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度偏；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度；仰视会使浓度。
3.某同学配制一定浓度naoh溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度有何变化？（填偏高、偏低、不变）⑴所用naoh已潮解，则结果。
⑵向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果。
⑶向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果。
⑷小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果。
⑸观察刻度线时仰视，则结果。
⑹所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果。
⑺称量的是长期暴露在空气中的naoh，则结果。