(完整)高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学考题
可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：
1. 下列实验方案设计中，可行的是：
A．用溶解、过滤的方法分离KNO
3
和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O
2和H
2
的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H
2
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间
C．胶体有电泳现象
D．胶体粒子不能透过半透膜
3. 用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A. 64g SO
2含有氧原子数为N
A
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl
2溶液，含有Cl-离子数为N
A
C. 标准状况下，22.4L CCl
4的分子数为N
A
D. 常温常压下，14g N
2含有分子数为0.5N
A
4．下列离子在溶液中能大量共存的是：
A．Fe3+、NH
4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO
3
-、SiO
3
2-、
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO
2- D．Fe2+、NH
4
+、Cl- OH-
5.下列离子方程式中正确的是：
A、钠与水反应：Na+2H
20＝Na++20H-+H
2
↑
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO
2- + 2H
2
O
C、小苏打与盐酸反应: HCO
3- + H+ = CO
2
↑+ H
2
O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na
2SiO
3
+H
2
O+CO
2
=H
2
SiO
3
↓+2Na++CO2-
3
6. 下列六种物质：①Na
20 ②Na
2
2
③CaCl
2
溶液④Na
2
C0
3
溶液⑤NaOH ⑥
NaHC0
3
中，不能与二氧化碳反应的是：
A.①④
B.②③
C.③⑥
D. ③④⑥
7.下列盛放物质的方法正确的是：
A.将金属钠保存在汽油中
B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
8.非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：
玻璃棒
半透膜袋
蒸馏水
A. B. C. D.
(2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：
填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡
B、用天平准确称取 gNaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用加蒸馏水，使溶液
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
(3)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
C．胶头滴管加水定容俯视刻度 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：
(1)写出A的化学式，G的化学式。

(2) 写出由D转变成E的化学方程式。

(3)写出一种由C转变成F的离子方程式；
(4)向F溶液加入A的离子反应方程式。

(5)鉴别C溶液的方法是
2、(12分)已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：C______ ；B____ ；乙______ 。

(2)A原子的原子结构示意图为___________。

(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

3、(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
(2)将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al
2(Si
2
O
5
)(OH)
4
(3)下列关于硅材料的说法正确的是
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B.制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好。

C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂。

D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点。

E.工业上常用C + SiO
2 Si + CO
2
制备硅单质
(4)工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式
(5)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷。

工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式
(6)把26g含有SiO
2的CaCO
3
固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为
17.2g，计算原物质中所含SiO
2
的质量是 g。

高一化学上学期答题纸：
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. B. C. D.
(2)(3分)正确的操作顺序；(以下每空1分)
A、
B、
C、
E、，
F、
(3)(2分)
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) ，。

(2) 。

(3) ；
(4) 。

(5) 2、(12分，每空2分)
(1)______ ；____ ；______ 。

(2) ___________。

(3) ①_______________ 。

②________________ 。

3、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
高一化学答案及评分标准
选择题（共42分，每题6分）
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. 蒸馏 B. 分液 C. 蒸发 D. 渗析
(2)(3分)正确的操作顺序 BCAFED ；
(以下每空1分)
A、 500mL容量瓶
B、2.0
C、玻璃棒 500mL容量瓶
E、胶头滴管，凹液面与刻度线相切
F、 1cm～2cm
(3)(2分) BD
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) Fe ，KCl 。

(2) 4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O=4 Fe(OH)
3。

(3) 2Fe2+ + Cl
2
= 2Fe3+ + 2Cl- ；
(4) 2Fe3++ Fe =2Fe2+。

(5) 取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色（答案合理即可）
2、(12分，每空2分)
(1) H
2； ___O
2
； __NaAlO
2
____ 。

(2) ___________。

(3) ①___2 Al _+ 2NaOH + 2H
2O==2NaAlO
2
__+ 3H
2
_↑____
②__Al
2O
3
+ 2OH- = 2AlO
2
-_+H
2
O
3、(12分，其中前两空各1分，后面每空2分)
(1) A (2) Al
2O
3
·2SiO
2
·2H
2
O (3) AC
(4) 氢氟酸 SiO
2 + 4HF= SiF
4
↑+ 2H
2
O
(5) 3 Si + 2N
2 Si
3
N
4
(6) 6g。