高一化学必修一练习题
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属元素？A. 钠 NaB. 镁 MgC. 铝 AlD. 氯 Cl2. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述规则3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素之间形成的B. 共价键是金属和金属元素之间形成的C. 离子键是正负离子之间的静电作用力D. 共价键是金属和金属元素之间形成的化学键4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. Na2OD. CH46. 物质的量浓度的单位是：A. mol/LB. mol/kgC. kg/molD. mol/m37. 原子核内的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的原子量C. 元素的核外电子数D. 元素的名称8. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 + 2H2O → C2H4 + 2O29. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2O + 2HCl → 2HClO + H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子核由质子和______组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
3. 化学键有离子键、共价键和金属键，其中金属键是由金属原子之间的______作用形成的。
高中化学练习题及讲解必修一
高中化学练习题及讲解必修一### 高中化学练习题及讲解（必修一）#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：- A. 食盐水- B. 纯碱- C. 酒精- D. 铜答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
纯碱（碳酸钠）在水溶液中能够电离出离子，因此属于电解质。
食盐水是混合物，不是单一物质；酒精和铜在水溶液中不导电，不属于电解质。
2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：- A. 碳酸钙分解- B. 铁与稀盐酸反应- C. 碳酸钠与盐酸反应- D. 水的电解答案：B和D解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
铁与稀盐酸反应中，铁的氧化态从0变为+2，氢的氧化态从+1变为0，是氧化还原反应。
水的电解过程中，水分子分解成氢气和氧气，氧的氧化态从-2变为0，氢的氧化态从+1变为0，也是氧化还原反应。
#### 二、填空题1. 题目：在化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow \) 中，若生成67.2L 的氢气，求生成氧气的体积。
答案：生成氧气的体积为33.6L。
解析：根据化学方程式，2摩尔水产生2摩尔氢气和1摩尔氧气。
在标准状况下（0℃，1大气压），1摩尔气体的体积为22.4L。
因此，生成67.2L氢气相当于生成3摩尔氢气，根据方程式比例，生成1.5摩尔氧气，体积为 \( 1.5 \times 22.4L = 33.6L \)。
#### 三、简答题1. 题目：简述如何区分酸性氧化物和碱性氧化物。
答案：酸性氧化物是与水反应生成酸的氧化物，如二氧化碳（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3）。
碱性氧化物是与水反应生成碱的氧化物，如氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）。
此外，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
化学必修一 习题 练习
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该 混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。
下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。
下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。
下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。
7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。
9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。
10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。
12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。
13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。
为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。
练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。
化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。
例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。
2. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。
3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。
例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。
解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。
解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
必修一化学练习题
必修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素周期表的排列原则是根据元素的什么属性？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 下列哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是什么？A. 电子的转移B. 原子的数目C. 元素的化合价变化D. 反应的剧烈程度4. 以下哪个不是化学平衡的特征？A. 可逆性B. 动态性C. 可预测性D. 稳定性5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 质量数相同，原子序数不同的原子C. 质子数相同，中子数不同的原子D. 中子数相同，质子数不同的原子7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应生成氢气C. 碱与金属氧化物反应D. 酸与非金属氧化物反应8. 什么是离子键？A. 原子间通过共用电子对形成的化学键B. 原子间通过电子的转移形成的化学键C. 原子间通过电子的共享形成的化学键D. 原子间通过电子的排斥形成的化学键9. 什么是化学计量？A. 化学反应中物质的量的比例B. 化学反应中物质的质量的比例C. 化学反应中物质的体积的比例D. 化学反应中物质的原子数的比例10. 什么是摩尔浓度？A. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂的质量比B. 溶液中溶质的质量与溶剂的体积比C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积比D. 溶液中溶质的质量与溶剂的摩尔数比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，每一横行称为一个________。
12. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过________个，次外层不超过________个。
13. 化学方程式中，反应物和生成物的摩尔数必须满足________。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解### 高中化学必修一练习题及讲解#### 练习题一：物质的量与摩尔质量1. 题目：某化合物的相对分子质量为40，求1摩尔该化合物的质量是多少克？2. 解析：根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量。
因此，1摩尔该化合物的质量为40克。
#### 练习题二：化学反应速率1. 题目：如果化学反应A+B→C的速率常数k=0.1 min⁻¹，A的初始浓度为0.02 mol/L，B的初始浓度为0.03 mol/L，求5分钟后A的浓度。
2. 解析：根据速率方程：\[ v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \]。
设5分钟后A的浓度为\[ [A] \]，由于反应物A和B的消耗量相同，5分钟后B的浓度为\[ [B] = 0.03 - \Delta[A] \]。
代入速率方程并解得\[ [A] \]。
#### 练习题三：酸碱中和反应1. 题目：已知酸HA的pH值为3，求其浓度（假设25°C时水的离子积为\[ 10^{-14} \]）。
2. 解析：pH定义为\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]。
根据pH值，可以计算出\[ [H^+] = 10^{-3} \] mol/L。
由于HA是弱酸，其完全离解的假设不成立，需要使用Henderson-Hasselbalch方程：\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]。
解方程可得HA的浓度。
#### 练习题四：氧化还原反应1. 题目：在Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu的反应中，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
求Zn和CuSO₄的氧化还原反应的电子转移数。
2. 解析：氧化还原反应中，氧化态的变化等于电子的转移数。
Zn从0氧化到+2，转移了2个电子；Cu从+2还原到0，也转移了2个电子。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 自来水B. 空气C. 氯化钠溶液D. 冰水混合物2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 氢C. 钠D. 硫3. 下列化学式中，表示两个分子的是：A. 2H₂OB. H₂O₂C. O₂D. 2H₂4. 下列物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 硫酸二、填空题1. 化学反应的基本类型有______、______、______和______。
2. 在化学方程式中，反应物和物之间的______表示化学反应的方向。
3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。
4. 氢气在氧气中燃烧______。
三、判断题1. 化合物中，元素的质量分数越大，其含量越高。
（）2. 化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（）3. 氧化物一定含有氧元素。
（）4. 同种元素组成的纯净物叫化合物。
（）四、简答题1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 请举例说明什么是置换反应。
3. 如何区分物理变化和化学变化？五、计算题1. 氯化钠的相对分子质量为58.5，计算2.9g氯化钠中含有的钠元素的质量。
2. 某化合物由A、B两种元素组成，A元素的质量分数为40%，B 元素的质量分数为60%。
已知该化合物的相对分子质量为100，求该化合物的化学式。
六、实验题1. 设计一个实验，验证二氧化碳与水反应碳酸。
2. 如何用实验方法区分硬水和软水？七、作图题1. 请画出水的电解实验装置图，并标注出电源的正负极。
2. 请画出实验室制取氧气的简易装置图，并注明反应物和物。
八、综合应用题1. 某工厂排放的废气中含有SO₂，请设计一个方案将SO₂转化为有用的物质。
2. 现有氢气、氧气、氯气和氢氧化钠溶液，请设计实验验证氢气和氧气反应水。
九、推理题1. 下列四种物质：A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 氯化钙。
将它们分别放入水中，能导电的是哪些？请说明理由。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
人教版高中化学必修一练习题1
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题, 每小题3分, 共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中, 主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒, 其用玻璃棒的作用是A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失3. 标准状况下的1mol He的体积为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数, 没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023个原子, 则该元素原子的相对原子质量为A.1 B.12 C.16D.236．关于2molO2的叙述中, 正确的是A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.02×1023D. 含有4mol原子7．在1mol H2SO4 中, 正确的是A. 含有1mol HB. 含有6.02×1023个氢原子C. 含有6.02×1023个分子D. 含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A. 1L溶液中含有4g NaOHB. 1L水中溶解4gNaOHC. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D. 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9. 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D.该溶液c(H+)=2mol/L10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度及50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3溶液C. 50mL3mol/LMgCl2溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中, 跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 下列说法正确的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14.0.5L1mol/LFeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A.1﹕1B.3﹕1C.15﹕2D.5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中, c(Cl—)为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、多项选择题（共6小题, 每小题5分, 共30分。
(人教版)高一化学必修一(全套)课时配套同步练习(共51套190页)
（人教版）高一化学必修一（全册）课时配套同步练习（共51套190页）第一章第一节第1课时一、选择题1．进行化学实验或探究活动, 都必须注意实验安全. 下列实验操作合理的是导学号 7391858(A)A．为防止试管破裂, 加热固体高锰酸钾制氧气时, 试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时, 多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染, 实验结束后, 用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气, 用大拇指堵住试管口, 管口向上靠近火焰, 检验氢气纯度2．下列有关实验操作的叙述正确的是导学号 7391858(A)A．过滤操作中, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时, 滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．配制稀硫酸时, 先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中, 为防止液体流下时飞溅, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁, A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中, 滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5 cm处悬空滴入, B错误；稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中, 边加边搅拌, 冷却即可. 如果操作相反, 则水会因沸腾而飞溅, 发生危险, C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成, 如果试管口竖直向上, 水倒流会使试管炸裂, D错误.3．(2017·淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 可以使用的方法为导学号 7391858(D)A．加入过量的Na2CO3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸D ．加入过量的K 2CO 3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba 2＋, 可加CO 2－3或SO 2－4, 使之形成沉淀除去, 但为了不引入新的杂质, 需用钾盐, 可选用K 2CO 3溶液, 过量的K 2CO 3滴加适量稀硝酸可除去, 若使用K 2SO 4, 则在后续步骤中无法除去过量的K 2SO 4.二、非选择题4．(2016·全国卷Ⅲ改编)右图是某学生的过滤操作示意图, 其操作不规范的是__a 、d 、e__(填标号).a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润, 使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时, 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁, 滤纸边缘低于漏斗, 液面边缘要低于滤纸边缘, 用玻璃棒引流, 不能用玻璃棒搅拌, 以防滤纸破碎, 因此不规范的操作是a 、d 、e.5．(2017·龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验, 结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－4. 导学号 7391858(1)甲的实验为试样A (无色溶液)―――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙认为甲的实验不严谨, 因为试样A 中若含有__Ag ＋__(仅填一种离子)也会有些现象.(2)乙的实验为试样B (无色溶液)――→试剂Ⅰ现象Ⅰ――→试剂Ⅱ现象Ⅱ若乙方案合理, 回答：其中试剂Ⅰ是__稀盐酸__, 现象Ⅰ是__无明显现象__；试剂Ⅱ是__BaCl 2溶液__, 现象Ⅱ是__产生白色沉淀__.解析：(1)若试样A 中含有AgNO 3, 加入BaCl 2溶液, 2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2, AgCl 不溶于稀盐酸.(2)SO 2－4的检验选用稀盐酸和BaCl 2溶液, 需先加稀盐酸, 无明显现象后再滴加BaCl 2溶液, 试剂不能错, 顺序不能颠倒.6．物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等. 导学号 7391858(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 可以采取__过滤__方法.(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用__高温灼烧__方法.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用__洗气__方法, 将混合气体通入__浓氢氧化钠溶液__(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 为不溶性固体与液体的分离, 则选择过滤. (2)碳酸钙不稳定, 加热后生成氧化钙, 所以可用加热的方法分离.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用洗气的方法, 将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中.7．实验室欲从混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 中得到纯净的NaCl. 某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl 溶液. (已知：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)导学号 7391858(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__.(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去__.(3)进行操作②后, 判断SO 2－4已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽__.(4)操作③的目的是__除去过量的Ba 2＋__, 为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作__.(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO 2和HCl__.解析：(1)操作①的目的是使NH 4HCO 3受热分解, 最常用仪器是坩埚.(2)操作②用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去.(3)判断SO 2－4已除尽的方法是取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽.(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤, 可以减少一次过滤操作.(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl.8．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体, 配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液, 设计了下面的操作方案. 根据方案操作步骤回答下列问题：导学号 7391858(1)称量粗盐样品m g, 在托盘天平左盘上放__粗盐(放在称量纸上)__, 右盘上放__砝码(放在称量纸上)__.(2)过滤时, 漏斗下端管口__应靠在烧杯内壁上__, 漏斗里液面应__低于滤纸的边缘__.(3)蒸发操作时应将液体放在__蒸发皿__中加热, 等加热至__剩余较少液体__时即停止加热.(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液, 反应的化学方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__.(5)在滤液中加入盐酸的作用是__除去过量的Na2CO3__, 反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)称量时遵循左物右码的原则.(2)过滤时注意“一贴”“二低”“三靠”.(3)蒸发在蒸发皿中进行, 当加热到剩有少量液体时停止加热, 用余热蒸干.(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀.(5)盐酸也是除杂试剂, 用于除去所加的过量碳酸钠.第一章第一节第1课时1．(2017·北京高一检测)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是导学号 7391858(C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时, 都要加垫石棉网, 以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗, 然后再用少量的NaHCO3溶液涂抹, A正确；取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记, B 正确；有些仪器如试管就不需垫石棉网, 可以直接进行加热, C错误；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品, 应该扇闻, D正确.2．(2017·海南高考)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是导学号 7391858(A)3．下列有关实验操作错误的是导学号 7391858(C)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．(2017·济宁高一检测)下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的选项是导学号 7391858(B)5．(2017·合肥高一检测)通过溶解、过滤、蒸发等操作, 可将下列各组混合物分离的是导学号 7391858(C)A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙6．(2017·汕头高一检测)向某溶液中滴入BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解, 则该溶液中导学号 7391858(B)A．一定有SO2－4B．可能有SO2－4或Ag＋C．一定无Ag＋D．可能有CO2－37．(2017·安庆高一检测)请完成下列化学实验安全的有关问题：导学号 7391858(1)下列做法正确的是__②④__(填序号).①用排水法收集O2结束时, 先撤酒精灯, 再撤导气管；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③向燃着的酒精灯中添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭.(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取H2, 点燃H2前, 为什么要检验其纯度？__氢气不纯, 点燃时易发生爆炸__；如何检验H2的纯度？__用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净, 若听到尖锐的爆鸣声, 说明收集的氢气不纯__.解析：(1)①用排水法收集O2结束时, 为了防止倒吸, 先撤导气管, 再撤酒精灯；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③应该熄灭酒精灯后再添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭, 故选②④.(2)氢气不纯, 点燃时易发生爆炸. 用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净.8．(2017·太原高一检测)某同学设计如下实验方案, 以分离KCl和BaCl2两种固体混合物, 试回答下列问题：导学号 7391858混合物――→操作①溶液――→加入适量试剂a操作②沉淀A――→试剂b溶液――→蒸发、结晶干燥固体B滤液――→蒸发、结晶干燥固体C(1)操作①的名称是__溶解__, 操作②的名称是__过滤__.(2)试剂a是__K2CO3__(填化学式, 下同), 试剂b是__HCl__, 固体B是__BaCl2__.(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl__. 加入试剂b所发生反应的化学方程式为__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)操作①为将混合物溶解, 操作②得到沉淀与滤液, 操作名称为过滤.(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀, 然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2), 所以a应该为K2CO3, b应该为HCl.(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl第一章第一节第2课时一、选择题1．下列每组中的两组物质, 都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是导学号 7391858(B)A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水2．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中, 错误的是导学号 7391858(D)A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后, 塞上上口部的塞子, 且一手压住分液漏斗口部, 一手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置, 待分液漏斗中溶液分层后, 先使分液漏斗内外空气相通, 准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞, 使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存3．(2017·合肥高一检测)为了达到下列实验目的, 所采用的方法合理的是导学号 7391858(C)A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从氯化钠溶液中获取氯化钠：蒸馏4．下列叙述不正确的是导学号 7391858(B)A．蒸馏完毕后, 应先停止加热, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置B．蒸馏时的接收装置如图C．CCl4萃取碘水中的I2时, 先从分液漏斗下口放出有机层, 后从上口倒出水层D．做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸. 如果在沸腾前发现忘记加沸石, 应立即停止加热, 冷却后补加解析：蒸馏完毕后, 应先熄灭酒精灯停止加热, 由于此时装置内还有一定量的蒸气, 因此要继续通冷却水, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置, A正确；蒸馏时, 接馏分的锥形瓶不用塞子密封, 否则液体无法正常流下, B错误；萃取分液时, 先把下层液体从下口放出, 再把上层液体从上口倒出, C正确；做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸, D正确.5．(2017·重庆高一检测)从碘水中提取碘单质, 下列有关叙述中, 错误的是导学号 7391858(C)A．不能用酒精作萃取剂B．分液时, 先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔, 再打开活塞C．用四氯化碳作萃取剂, 分层时上层呈紫红色, 下层是颜色变浅的碘水D．分液时下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒入另一个容器中6．下列实验操作中错误的是导学号 7391858(A)A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B．蒸馏时, 应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．称量时, 砝码放在托盘天平的右盘, 先加质量大的砝码, 后加质量小的砝码7．(2016·上海高考)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示. 下列分析正确的是导学号 7391858(C)试样↓适量水→操作Ⅰ↓操作Ⅱ↓KNO3←操作ⅢA．操作Ⅰ是过滤, 将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩, 趁热过滤, 除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤, 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤8．如果花生油中混有少量水, 最好采用下列何种方法分离导学号 7391858(C) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是导学号 7391858(B)A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较大, 应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃取.10．Ⅰ.下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置. 导学号 7391858请根据混合物分离或提纯的原理, 回答在下列实验中需要使用哪种装置. 将a、b、c、d 填入适当的空格中.(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：__b__.(2)从溴水中提取溴：__c__.(3)用自来水制取蒸馏水：__a__.(4)与海水晒盐原理相符的是__d__.Ⅱ.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验过程可分为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层.根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：__C__→__B__→__D__→A →__H__→G→E→F.(2)上述G步骤操作的目的是__使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出__.解析：Ⅰ.(1)CaCO3不溶于水, 用过滤的方法除去CaCO3. (2)溴易溶于有机溶剂, 采取萃取分液的方法提取溴. (3)用自来水制取蒸馏水, 利用水容易蒸发、杂质不易蒸发的特点, 采用蒸馏的方法. (4)海水晒盐利用的是蒸发的原理, 把水蒸发出去.Ⅱ.(1)萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液→把混合液加入分液漏斗中→倒转漏斗振荡, 并不断放气→把分液漏斗放在铁架台上的铁圈上→静置→打开分液漏斗的玻璃塞→旋开活塞→下层液体从下口流出, 上层液体从上口倒出. 因此顺序是C→B→D→A→H→G→E→F. (2)G步骤操作的目的是使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出.第一章第一节第2课时1．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体. 在洗涤、分液操作中, 应充分振荡, 然后静置, 分层后的操作是导学号 7391858(D)A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从上口倒出解析：乙酸异戊酯的密度比水小, 所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层, 水在下层, 分液时应先将水从下口放出, 再把乙酸异戊酯从上口倒出.2．如图是实验室蒸馏装置图. 可利用此装置将海水淡化, 下列说法中正确的是导学号 7391858(C)A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水蒸得淡水质量高, 但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 cm处解析：蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度, 而不是溶液的温度, 所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处, 冷却水流向是由下而上.3．(2017·泰安高一检测)海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段, 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐), 其方法较多, 如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等. 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是导学号 7391858(B)A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是导学号 7391858(B)A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO35．(2017·荆州高一检测)选择下列合适的实验方法分离或除杂, 将相应序号填在横线上. 导学号 7391858A．加热升华法B．蒸发结晶C．蒸发浓缩、冷却结晶D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．点燃法H．洗气法(1)分离沙子和碘的混合物__A__.(2)除去CO中的CO2__H__.(3)分离水和苯的混合物__D__.(4)酒精和水__E__.(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)__E__.解析：(1)碘受热易升华, 沙子无变化, 选A. (2)除去CO中的CO2, 可将混合气体通过氢氧化钠溶液洗气, 除去CO2, 选H. (3)水和苯不相溶, 采用分液法分离, 选D. (4)酒精和水互溶, 但沸点不同, 采用蒸馏法分离, 选E. (5)四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大, 则选择蒸馏法分离, 选E.6．根据要求填下列装置的序号及相应名称：导学号 7391858(1)分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯(难溶于水的液体), 选__③__, 操作名称为__分液__.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 选__③__, 操作名称为__萃取分液__.(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2, 选__⑤__, 操作名称为__洗气__.(4)粗盐提纯, 选__①②__, 操作名称为__过滤、蒸发结晶__.解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体, 与Na2CO3溶液混合会分层, 可以用分液法分离.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 可用萃取分液法. (3)⑤可以用作洗气瓶, 用氢氧化钠溶液吸收CO2气体. (4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶.第一章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．(改编题)下列说法正确的是导学号 7391858(C)A．2 mol的盐酸B．0.1 mol氢C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素2．(2016·海南高考改编)利用太阳能分解水制氢, 若光解0.02 mol水, 下列说法正确的是导学号 7391858(D)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成O2的物质的量为0.02 molD．生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H 2O=====光解2H 2↑＋O 2↑, 光解0.02 mol 水, 可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2, C 错误；生成H 2的质量为0.04 g, A 错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个, B 错误；0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生0.02 mol H 2, D 正确.3．(2017·三明高一检测)下列有关物质的量的说法, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3的质量相同 4．下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．CO 2的相对分子质量为44 g·mol －1 B ．“物质的量”是“物质的质量”的简称 C ．摩尔只能用于计量纯净物 D ．阿伏加德罗常数的单位是mol －15．(双选)下列有关N A (阿伏加德罗常数)说法错误的是导学号 7391858( BC ) A ．0.012 kg 12 C 含有的12C 是N A 个 B ．N A 个水分子的质量是18 g·mol －1 C ．1 mol O 2中含有的氧原子数为N A 个D ．含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 6．下列叙述正确的是导学号 7391858( D ) A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B ．1 mol NaOH 的质量是40 g·mol －1 C ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．等质量的N 2、CH 4、CO 、H 2O 中, CH 4所含分子数最多7．(2017·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是导学号 7391858( D ) A ．0.25 mol C 2H 6 B ．0.5 mol N 2 C ．7 g COD ．24 g O 2解析：A 中分子数为0.25N A , B 中分子数为0.5N A , C 中分子数为7 g 28 g·mol －1×N A ＝0.25N A ,D 中分子数为24 g32 g·mol －1×N A ＝0.75N A .二、非选择题8．(1)等质量的CO 和CO 2, 物质的量之比为__11∶7__；氧原子个数之比为__11∶14__.导学号 7391858(2)1.5 mol H2SO4的质量是__147__g, 其中含有__3__ mol H, 含有__96__g氧原子.(3)9.03×1023个氨分子含__1.5__mol NH3, __4.5__mol氢原子, __15__mol电子.解析：(1)由公式n＝mM可知, 质量相等时, 物质的量与摩尔质量成反比, 故等质量的CO 和CO2, 物质的量之比为44∶28＝11∶7, 氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14.(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1, 所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g, 含有3 mol H, 含有6 mol的氧原子, 即96 g氧原子.(3)根据n＝N/N A, 可知9.03×1023个氨分子即1.5 mol NH3, 所以含4.5 mol氢原子, 1个NH3中含有10个电子, 所以1.5 mol NH3含有15 mol电子.9．(2017·郑州高一检测)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与__1.806×1023__个H2O分子中所含质子数相等. 导学号 7391858(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物质的量是__0.6_mol__.(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D, 则C的摩尔质量为__106_g·mol－1__.(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是__②__, 所含原子数最多的是__②__, 质量最大的是__③__, 所含电子数最多的是__③__. (均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024, 每个H2O分子中有10个质子, 故含1.806×1024个质子的水分子数为 1.806×1024÷10＝1.806×1023.(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3, 即0.4 mol∶n(SO2－4)＝2∶3, n(SO2－4)＝0.6 mol.(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g, M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1.(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol, ②n(H2)＝4 mol, ③n(N2)＝2 mol, ④n(H2O)＝1 mol, 由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g, ②8 g, ③56 g, ④18 g, 故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol, ②8 mol, ③28 mol, ④10 mol, 所含电子数最多的是③.10．(1)请填写下表：导学号 7391858SO 2－4 96 g·mol －1 __0.1_mol__ __9.6_g__ 6.02×1022 O 2 32 g·mol －1__0.25_mol__8.0 g__1.505×1023__(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量.①已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为__17_g·mol －1__.②N A 为阿伏加德罗常数的值, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为__aN A bg·mol －1__.③已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为__bN A _g·mol －1__.④1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为__64_g·mol －1__. 解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量, 由n ＝mM 关系式, 可推导其他未知量.(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等, M (NH 3)＝17 g·mol －1. ②由公式N ＝n ·N A ＝m M N A , 可得M ＝aN A bg·mol －1③由公式M (Fe)＝N A ·m (Fe)＝b ·N A g·mol －1.④由公式N ＝m M ·N A , 知1.204×1022＝1.28 g M ×6.02×1023 mol －1,M ＝64 g·mol －1.第一章 第二节 第1课时1．(2017·南充高一检测)下列叙述中, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．阿伏加德罗常数的符号为N A , 其近似值为6.02×1023 B ．等物质的量的O 2与O 3, 所含氧原子数相同 C ．在0.5 mol Na 2SO 4中, 含有的Na ＋数约是6.02×1023 D ．O 2和O 3的摩尔质量都为16 g·mol －1解析：阿伏加德罗常数用N A 表示, 有单位, 其近似值为6.02×1023 mol －1, A 错误；等物质的量的O 2与O 3所含氧原子数之比为2∶3, B 错误；0.5 mol Na 2SO 4中含有1 mol Na ＋, 个数约为6.02×1023, C 正确；O 2和O 3的摩尔质量分别为32 g·mol －1、48 g·mol －1, D 错误.2．下列叙述错误的是导学号 7391858(A)A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时, 应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．(2017·梅州高一检测)下列有关摩尔质量的描述或应用, 错误的是导学号 7391858 (C)A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g4．(2017·沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是导学号 7391858(D)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023 mol－1C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g5．水的相对分子质量为18, 则一个水分子的质量为导学号 7391858(D)A．18 B．18N A gC．186.02×1023g·mol－1D．186.02×1023g6．(2017·安庆高一检测)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容. 导学号 7391858__①2N A(1.204×1024)__②120_g__③2__④8__解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O, 故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N＝n×N A＝2N A＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60, 故其质量m＝n×M＝2 mol×60 g·mol－1＝120 g.第一章第二节第2课时一、选择题1．如果a g 某气体中含有的分子数为b , 则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)导学号 7391858( B )A ．22.4ab cN A LB ．22.4bc aN A LC ．22.4ac bN ALD ．22.4b acN AL2．(2017·山东学业水平真题)N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是导学号 7391858( A )A ．1 mol NH 3含有N A 个氨分子B ．标准状况下, 22.4 L H 2O 含有的分子数为N AC ．常温常压下, 1 mol CO 2气体的体积为22.4 LD ．71 g Cl 2含有的氯原子数为N A3．(2017·日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时, 压强最大的是导学号 7391858( D )A ．CO 2B ．COC ．CH 4D ．H 24．同温同压下, 等质量是SO 2和CO 2相比较, 下列叙述正确的是导学号 7391858( A )A ．密度比为16∶11B ．分子个数比为16∶11C ．体积比为1∶1D ．氧原子个数比为1∶15．设N A 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是导学号 7391858( A ) A ．标准状况下, 5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AB ．标准状况下, 2.24 L CCl 4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4N AC ．标准状况下, 22.4 L N 2和H 2混合气体中含N A 个原子D ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相同解析：标准状况下5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol, 含有的氧原子数为0.5 mol, A 正确；标准状况下, CCl 4为液体, 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算, B 错误；由于氮气和氢气均是双原子分子, 所以标准状况下22.4 L N 2和H 2混合气体为1 mol, 含有2 mol 原子, C 错误；同温同压下, 同体积的CO 和NO 分子数相同, 但是由于每个分子中含有的质子数不。
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高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。
2. 化学式NaCl代表的物质是______。
3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。
2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。
2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。
## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。
周期表示电子层数，族表示最外层电子数。
第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。
2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。
### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。
2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。
### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题第一章：化学原理与应用1. 选择题1. 下列元素主要存在于机械原子内的是：a) N，O，Pb) H，N，Oc) H，O，Cad) Fe，Cu，O2. 电离能最高的元素是：a) Nab) Kc) Lid) Cs3. 标准态的温度是：a) 0℃b) 20℃c) 25℃d) 298K4. 木炭是由什么元素组成的？a) Cb) Hc) Od) N5. 臭氧层中的臭氧能吸收哪种辐射？a) 紫外线b) 微波c) X射线d) 可见光6. 下列叙述中，错误的是：a) 化学反应是一种物质的转化过程b) 全球变暖是由于温室效应造成的c) 原子的质子数等于它的电子数d) 酸性溶液的pH值大于77. 将下列物质按照其主要存在形式排列，正确的是：a) Cl2 > Na > O2 > Cb) C > Cl2 > Na > O2c) Na > Cl2 > O2 > Cd) Na > C > O2 > Cl28. 下列物质中，不是化合物的是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) H29. 以下哪一种不是酸性物质？a) H2SO4b) HClc) NaOHd) HNO310. 下列哪一种不是气体？a) O2b) H2Oc) CO2d) N22. 解答题1. 简述物质的三态变化及其相应过程。
2. 解释化学反应的守恒原则。
3. 根据原子的结构特点，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
4. 举出两个酸性物质的例子，并解释它们的酸性性质。
5. 解释为什么臭氧层的破坏会导致紫外线的增加和对生物的危害。
第二章：化学元素与化合物1. 选择题1. 下列元素中，属于碱金属的元素是：a) Lib) Bc) Fd) Si2. 具有金属与非金属性质的元素是：a) Cb) Fec) Sid) S3. 硝酸和氨水反应生成的是：a) 硫酸b) 醋酸c) 铵盐d) 氧化铵4. 下列物质中，属于单质的是：a) H2Ob) FeCl3c) CO2d) MgO5. 在下列反应式中，左边是产物，右边是反应物的是：a) H2O = H2 + O2b) CO2 + H2O = H2CO3c) NaCl = Na + Cl2d) O2 + 2H2 = 2H2O6. 电子结构为2, 8, 8的元素属于哪一个周期？a) 第1周期b) 第2周期c) 第3周期d) 第4周期7. 具有相同化学性质的元素位于周期表的同一：a) 周期b) 原子团c) 列d) 分类8. 某元素的核外电子结构为2, 8, 8, 1，属于下列元素的可能是：a) 钠b) 铜c) 氧d) 铅9. 下列物质中，具有导电性质的是：a) 纯水b) 稀硫酸c) 醋d) 铜10. 化合物的化学式是由元素的：a) 符号和电量组成b) 元素周期表上所排列的位置决定c) 所含元素的个数决定d) 化合物的基本性质决定2. 解答题1. 解释原子序数和相对原子质量的概念，并说明它们的单位与测定方法。
高一化学必修一综合练习题(附答案)
高一化学必修一综合练习题(附答案)1.需要加入氧化剂才能实现的化学变化是哪一个？A。
C→CO22B。
CO2→COC。
CuO→CuD。
H2SO4→BaSO42.下列叙述中正确的是哪一个？A。
氯化钠溶液在电流作用下会电离成钠离子和氯离子。
B。
能够电离出氢离子的化合物一定是酸。
C。
硫酸钡难以溶于水，但属于电解质。
D。
二氧化碳溶于水只能部分电离，因此属于电解质。
3.下列哪个离子可以大量共存？A。
Na+。
K+。
SO42-。
CO32- 在无色酚酞试液呈红色的溶液中B。
Cu2+。
K+。
SO42-。
NO32- 在无色透明的溶液中C。
Mg2+。
NH4+。
SO42-。
Cl- 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D。
Ca2+。
K+。
HCO3-。
NO3- 在紫色石蕊试液呈红色的溶液中4.下列哪个实验装置或操作与粒子直径的大小无关？A.B.C.D.5.下列哪个反应的离子方程式书写正确？A。
Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B。
硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2OC。
醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32- → H2O +CO2↑ + 2-D。
石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O6.哪个标志最适合用于盛放汽油的试剂瓶？A.B.C.D.7.明代《本草纲目》中所提到的“法”是指什么？A。
蒸馏B。
渗析C。
干馏D。
萃取8.下列哪个仪器需要垫石棉网使用才能加热？A。
试管B。
容量瓶C。
坩埚D。
锥形瓶9.下列哪组混合物可以使用分液漏斗进行分离？A。
醋酸和水B。
汽油和柴油油C。
植物油和水D。
单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中哪一个不正确？A。
浊液不稳定，久置易分层或沉淀。
B。
氢氧化铁胶体是纯净物。
C。
浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同。
D。
胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以。
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1． 483 g Na 2 SO 4 · 10H 2 O 中所含的 Na 的物质的量是 SO 4 的物质的量
是，所含 H 2 O 分子的数目是个。
2．下面是用 98%的浓 H 2 SO 4 （ρ =1. 84 g/cm
3 ）配制成 0. 5 mol/L 的稀 H
2 SO 4 500 mL
的操作，请按要求填空：
（1）所需浓 H 2 SO 4 的体积为
（2）如果实验室有 15 mL、 20 mL、 50 mL 量筒，应选用 mL 量筒
最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度
将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓 H 2 SO 4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的里，
并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注
入中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液
要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶
液的凹液面正好跟刻度相平。
3.现有 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物若干。
把它分成两份，一
份与 100mL 的 1moL/L
的 NaOH 溶液恰好完全反应；一份与足量盐酸溶液反应，得气体 8. 8g。
问：（1）
原混合物质量是多少？（2）原混合物中两者的物质的量之比是多少？。