高中化学必修一易错题分析
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A 、Na 2CO3B、KHCO 3C、Al2O3D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl﹣二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g﹣8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．）4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1﹣1）（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．﹣32+﹣12+KCl 溶液中 Cl 的浓度相等﹣5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1﹣39．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）第 1 页 共 1 页﹣12+﹣）7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：29.20①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ． 三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ． 11 欲将 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L 的 NaOH溶液。
高中化学必修一易错题分析
高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析
本次测试得分率最低的三道题目分别为第7题（40.00%）、第9题（45.00%）第15题（37.50%） 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点
解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053
mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。
反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。
B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。
C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。
D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。
学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。
第9题考查离子氧化能力的强弱，即反应先后顺序问题。
解析：Fe 有剩余，能与Fe 反应的离子Fe 3＋、Cu 2＋不能存在，只有D 项符合。
学生得分率比较低的原因就是氧化还原的知识还没有完全掌握，所以问题的分析没有方向，得不到正确的答案。
第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题01 物质分类中的误区(原卷版
易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【解题必备】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 。
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物。
【变式突破】2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O易错点三 认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱【易错典例】例3 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【解题必备】NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。
【变式突破】3．下列物质分类正确的是4．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H ）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
化学必修1(鲁科版)学生常犯错误
化学必修1（鲁科版）学生常犯的错误在新课程实施过程中，发现学生在知识与技能目标方面存在的问题比较突出。
本文针对学生存在的问题进行了分类梳理。
一、在基本概念和原理方面常出现的认识错误错误1：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的原子数。
分析：气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。
同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
错误2：nh3、so2是电解质，cl2为非电解质。
分析：nh3、so2的水溶液能导电，导电的微粒不是来自nh3、so2自身电离，所以nh3、so2是非电解质；属于非电解质的前提是化合物。
错误3：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
分析：石墨转化为金刚石的反应，不属于氧化还原反应。
错误4：某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原。
分析：在电解水反应中，氧元素化合价由-2升高到0，但该元素被氧化。
错误5：强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。
分析：浓硫酸为强氧化剂，氢气为强还原剂，但常温下浓硫酸与氢气不反应。
错误6：失电子难的原子得电子能力一定强。
分析：稀有气体原子得失电子都难。
错误7：sio2既能与naoh溶液反应，又能与hf反应，所以sio2为两性氧化物。
分析：sio2与强酸不反应，与hf反应也不生成盐，为酸性氧化物。
错误8：ph=2和ph=4的两种酸混合，混合后溶液的ph值一定在2和4之间。
分析：若两种酸混合后能发生反应，如在反应h2so3+2h2s=3s↓+3h2o中，反应物按一定比例混合，溶液会呈中性；若不发生反应则结论正确。
错误9:1l 1mol/l fecl3溶液完全水解制胶体，生成na个胶体微粒。
分析：胶粒较大，不是由单个分子构成，生成的胶体微粒数远远小于na错误10：cl2与h2o反应的离子方程式的：cl2+h2o=2h++cl-+clo-分析：hclo为弱酸，应写为化学式。
错误11：电泳、电离均需在通电条件下进行。
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O 3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学必修一易错题错题工作总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错知识点辨析
高一化学必修一易错知识点辨析“元素化合物”知识模块1.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO42.硫易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，微溶于酒精。
正确3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾CuSO4·5H2O析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.Na2CO3、Ca(ClO)2等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.H2S、HI、FeCl2、、Na2SO3等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质正确15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且受热易分解,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷错误,胶粒带有电荷10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子错误,SiO2中没有分子13.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O414.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确15.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A 正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化4.“化学实验”知识模块1.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析8.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
高一化学必修一易错题三附详解
学习必备 欢迎下载7．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═ 4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压 强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．52．（ 2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．1 L 1mol ?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为 NA B ．78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC ．常温常压下， 14 g 由N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD ．标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA3．（2012?江苏）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A B ．常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N AC ．标准状况下， 11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N AD ．常温常压下， 2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A 4．（ 2009?广东）设 n A 代表阿伏加德罗常数 （N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ）A ．22.4L 中含有 n A 个分子B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4 溶液中有 0.1个 Na +C ．1molH 2与 1molCl 2反应生成 n A 个 HCl 分子2+D ． 1molCa 变成 Ca 2+时失去的电子数为 2n A16 188．（2012?河北模拟）由 C 16O 和 C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） 混合气体中 C 16O 和 C 18O 的分子数之比为 14：15 16 18 混合气体中 C 16O 和 C 18O 的物质的量之比为 1：1 混合气体中 C 16O 和C 18O 的质量之比为 15：14 混 合气体中 C 16O 和 C 18O 的密度之比为 1： 1 9．（ 2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ）A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D ． 等 体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H +数一定相等 10．（2011?新疆二模） 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X+2Y ═2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量 之比为（ ）2013 年 9 月 5 的高中化学组卷．选择题（共 22 小题）A ．B ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．D ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比A ．B ．C ．D ． 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现 ）学习必备欢迎下载A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16： 9A．p（Ne）>p（H2）> p（ O）B．p（O2）>p（Ne）C．>p（H）p（H 2）> p（O2）D ． >p（ Ne）p（H2）>p（Ne）>p（O）11．（ 2011?江西）下列叙述正确的是（）23A ． 1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子+ 235．在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H 2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是（）学习必备C．欲配置 1.00L ， 1.00mol ．L ﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于1.00L 水中 D．电解58.5g熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12．在同温同压 1 摩氩气 1 摩氟气具有相同的（）A．质子数B．质量C．原子数D．体积13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl、 16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）（）A．2、64、 24 B． 64、2、24 C．32、50、12 D． 16、 50、 2414．下列说法正确的是（）23A ．15g 乙烷含极性共价键的数目为 3×6.02×lO23B．标准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为 6.02×1023C．常温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为 0.01×6.02×1023 D．一定条件下 2mol二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为234×6.02×1015．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，A．0.01 mol/L 的酒精溶液B．0.02 mol/L 的 Na2SO4 溶液C．0.02 mol/L 的 KNO 3溶液D．0.03 mol/L 的氨水16．等质量的① CH4、② H2、③ HCl 、④ SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．② ＞① ＞③ ＞ B．④ ＞③ ＞① ＞C．③ ＞② ＞④ ＞ D．① ＞④ ＞② ＞①③17．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下， 1mol 任何物质的体积为 22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H+的物质的量浓度也相等 C．1molH 2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L 的 O2，其质量可能为 8g欢迎下载18．分别由下列四组物质制取气体：① 浓盐酸和 MnO 2；② （NH 4）2SO4 和 Ca（ OH ）2；③ NaCl 和 H2SO4（浓）；④ FeS和 H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A．② ＜④ ＜③ ＜ B．② ＜④ ＜①＜ C．①③③ ＜① ＜④ ＜ D．① ＜③ ＜④ ＜②②19．已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为（）A．2032g/mol B ．64 C．“物质的量”实际上是表示（）64g D ．64g/molA．物质的质量B．摩尔（ mol）C．粒子的相对质量D含有一定数目微观粒子的集体21．下列说法正确的是（）A．B．摩尔是物质的量的单位熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．D．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化得电子的物质被还原，是还原剂22．下列说法正确的是（）A ．摩尔是物质的数量单位，含有 6.02×1023个微粒的物质叫做 1 摩尔23B． 1mol 氧含有 6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D ．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L二．解答题（共 1 小题）23．有 A 、 B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30： 44，若把 5molA 、 3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸 5.86g，恰好与0.1mol?L﹣1 的Ba（OH）2溶液 500mL 完全中和．（ 1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；（ 2）求 A、B、C 三种羧酸的化学式．（ 3）写出 A、B、 C 三种羧酸的结构简式．1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA C．0.1molCH4所含的电子数为1 NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA2. （ 2011?江山市模拟）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个 SO3分子所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，1L 庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7/22.4N AC． 16.9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N A D．7gC n H2n中含有的氢原子数目为 N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃ 时9mL水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A 个NO与N A 个N2和O2的混合气体的体积不相4.1.A． 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAAl 为＋3 价元素，转移电子数为 1.5NAB．标准状况下， 11.2LSO3 所含的分子数为 0.5 NA SO3在标准状况下不是气态哦C． 0.1molCH4 所含的电子数为 1 NA 正确D． 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1 NA没有 N2O4时分子数为 1NA，只要生成 N2O4，分子数将小于 1NA2.解：A、选项中SO3标准状况下为固体，A错误；B、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B错误；C、选项中16.9gBaO 2为0.1mol ，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N A；故C错误；D、C n H2 n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=2×7g=1g，物质的量=1mol 所以氢原子数为N A，故D正确；故选 D ．3.2013年 9月 5的高中化学组卷 参考答案与试题解析的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目小于 NA ，故 A 错误；B 、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键， 不存在碳碳双键， 故 B 错误；C 、N 2与CO 摩尔质量相同都为与 CO 组成的混合气体物质的量28g/mol ，都是双原子分子， 14 g由 N 2 = =0.5mol ，含有的原子数目为 一．选择题（共 1．（2009?海南） 象正确的是（ A ． 22 小题）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现 ） B ． N A ，故 C 正确；C ．D ． 点评：n= = =0.3mol ，二氧化氮和 水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，氧化还原反应中 0.3mol 二氧化氮反应转移电子 0.2mol ；故 D 错误； 故选 C ．本题考查了阿伏伽德罗常数的应用， 主要有盐类水解应用， 苯分子结构的 掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等． D 、标准状况下气体物质的量 解答： 解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从 A ． 标准状况下，图象上看， D 正确． B ． 常温常压下， 故选 D ．C ． 标准状况下， 点评： 本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．D ．常温常压下，分析 ： A 、氯气溶） 2．（ 2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ．1 L 1mol ?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为 NA 分析： 苯和汽油互溶， 二者都不溶于水，结合物质的密度可知， 密度小的在上方， 以此来解答． 3．（ 2012?江苏）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A 11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N A 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为 3NA C ．常温常压下， 14 g 由N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D ．标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 解答： 分析： A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解； B 、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键， C 、N 2与 CO 摩尔质量相同都为 28g/mol ，都是双原子分子； D 、依据标准状况下气体物质的量 n= ，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移； 解答： 解：A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解； ﹣11 L 1mol ?L﹣1点评：部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B 、质量换算物质的量结合分子数计算；C 、标准状况乙醇不是气体；D 、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量； 解：A 、氯气溶于水一部分反应， 一部分溶解， 溶液中存在化学平衡， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1N A ，故 A 错误； B 、18 g H 2O 物质的量为 1mol ，分子中含有的原子总数为 3N A ，故 B正确； C 、标准状况乙醇不是气体， 11.2 L CH 3CH 2OH 物质的量不是 0.5mol ，故 C 错误；D 、常温常压下， 2.24 L CO 和CO 2混合气体物质的量不是 0.1mol ，故 D 错误； 故选 B ．本 题考查了阿伏伽德罗常数的应用， 主要考查化学平衡的分析判断， 质量换学习必备算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目Array6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比分根据 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又析： n= ，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据 pM= ρRT 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．解解： A 、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之答：比，又 n= ，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A 错误；B 、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又 V= ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故 B 错误；C、由 pM= ρRT 可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故 C 正确；D 、由 pV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故 D 正确；故选 CD ．点本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确 pV=nRT 是解答本题的关键，欢迎下载注意评：公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．学习必备 7．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═ 4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压 强是原来的 87.5% ，则化学方程式中的 n 值是（ ） A ．2 B ． 3 C ．4 D ．5分 在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，析： 混合气体的压强是原来的 87.5% ，说明反应后气体的总物质的量减小，则反 应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5% ，说明反应后气体的总答： 物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和， 则有： 2+5> 4+n ， n<3，选项中只有 A 符合， 故选 A ．点 本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变评： 化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．16 188．（2012?河北模拟）由 C 15 16 17O 和 C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均 相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的分子数之比为 14：15 B ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的物质的量之比为 1：116 18C ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的质量之比为 15：14D 、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．16 18解 解： C 16O 的相对分子质量为 28， C 18O 的相对分子质量为 30，二者组成的混 答： 合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，故平均D ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的密度之比为 1：1分 C 16O 的相对分子质量为 28， C 18O 的相对分子质量为 30，二者组成的混合气 析： 体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29 ）的密度相同，故平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为 1： 1． A 、分子数目之比等于物质的量之比；B 、根据平均相对分子质量计算二者物质的量之比；C 、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；欢迎下载相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：所以二者的物质的量之比为 1： 1．A 、二者的物质的量之比为 1：1，所以分子数之比为 1：1，故 A 错误；B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为 1：1，故 B 正确；C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中 C16O和C18O的质量之比为 28： 30=14： 15，故 C 错误；16 18D 、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中 C16O和 C18O 的密度之比为 28： 30=14： 15，故 D 错误．故选 B ．点本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，根据平均相对分子质量推断二评：者的物质的量关系是解题关键，可以借助 Pv=nRT 理解阿伏伽德罗定律及讨论．9．（ 2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等分析：A 、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B 、根据 N=n ×N A 分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等．解答：解： A 、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故 A 错误；B 、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故 B 正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，欢迎下载学习必备D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故 D 错误．故选 B ．点本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定评：律只适合气体．10．（2011?新疆二模）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X+2Y ═ 2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（）A．46：9 B． 32：9 C．23：9 D．16：9分根据“反应 X+2Y ═ 2Q+R 中，已知 Q 和 R 的相对分子质量之比为 9：22 ”，则析：可假设 Q和R的相对分子质量分别为 9a、22a，依据 Q、R的质量比以及 1.6gX ，生成 4.4g R，代入计算，进而得到 Y、Q 的质量比．解解：可假设 Q 和 R 的相对分子质量分别为 9a、 22a，答：设生成 4.4gR 需要 Q 的质量是 xX+2Y ═ 2Q+R18a 22ax 4.4g，解得 x=3.6g ，由质量守恒可知参加反应的 Y 的质量为 4.4g+3.6g ﹣ 1.6g=6.4g ，所以参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为为 6.4g： 3.6g=16： 9，故选D ．点本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确评：相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．11．（2011?江西）下列叙述正确的是（）23A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个NaCl 分子B． 1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L ， 1.00mol ．L ﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解58.5g熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠分根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配析：制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的解答：解： A 、因 NaCl 为离子化合物，则不存在 NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为 8 电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为238mol ，其电子总数为 8×6.02×1022 23，故 B 正确；﹣1C、欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol ，则电解 58.5g 熔融的欢迎下载欢迎下载13．在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH 4Cl 、 16mol KCl 和 24mol K 2SO 4的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的 量依次是（单位为 mol ）（ ）A ．2、64、 24B ． 64、2、24C ．32、50、12D ． 16、 50、 24 分 本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（ NH 4）2SO 4 可以提供硫析： 酸根， 24mol K 2SO 4 中硫酸根为 24mol 作为解题的入手点．解 解：由 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO 4 三种固体配制的营养液中各离子物质的 答：量与含 50molNH 4Cl 、16molKCl 和 24molK 2SO 4的营养液中的离子的物质的 量相同，营养液中离子的物质的量分别为：+ ﹣ +2 ﹣n （NH 4 ）=50mol ，n （Cl ）=66mol ，n （ K ）=64mol ，n （ SO 4 ）=24mol ， 根据硫酸根离子守恒可知，需要 n[（NH 4）2SO 4]=24mol ， 再由铵根离子守恒得 n （NH 4Cl ）=50mol ﹣24mol ×2=2mol ， 由氯离子守恒，则 n （KCl ）=66mol ﹣ 2mol=64mol ， 故选 B ．点 本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问 评： 题的能力．则 15g 乙烷含极性共价键的物质的量为 ，极性共价键的23 数目为 3×6.02×lO 23，故 A 正确； B 、臭氧的分子式为 O 3， 11.2L 臭氧中含氧原子的物质的量为23 =1.5mol ，含氧原子数为 1.5×6.02×1023，故 B 错误； C 、醋酸为弱电解质，部分电离，常温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋 酸分子小于 0.01×6.02×1023，故 C 错误；D 、二氧化硫和 l 氧气反应为可逆反应判断， 不能完全反应， 一定条件下 2mol 23 二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数小于 4×6.02×1023，故 D 错 误．故选 A ．点 本题考查物质的量的简单计算， 题目难度不大， 做题时注意乙烷的结构特点、 评： 臭氧分子的组成、醋酸的电离特点以及可逆反应的特点等问题．15．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多， 该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（ ） A ． 0.01 mol/L 的酒精溶液 B ．0.02 mol/L 的 Na 2SO 4溶液14．下列说法正确的是（ ）23A ．15g 乙烷含极性共价键的数目为 3×6.02×lO 23B ．标 准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为 6.02×1023 C ．常 温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为 0.01×6.02×1023 D ．一 4定条件下 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为 23×6.02×10分 析：A 、根据乙烷的结构判断，乙烷的分子式为 C 2H 6，1个乙烷分子中含有 1 个 C ﹣C 键，6个 H ﹣H 键；B 、从臭氧的分子式判断，分子式为 O 3；C 、醋酸为弱电解质，部分电离；解答：解： A 、乙烷的分子式为 C 2H 6，1个乙烷分子中含有 1个 C ﹣C 键，6个 H ﹣ H 键， 15g 乙烷的物质的量为 =0.5mol ，学习必备 欢迎下载18．分别由下列四组物质制取气体： ① 浓盐酸和 MnO 2；② （NH 4）2SO 4 和 Ca （ OH ）224 H 2SO 4（稀）．所产生的气体在同温同压下分 根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密 度越大来判断大小顺序． 解： ① 反应方程式为： 4HCl （浓盐酸） +MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+H 2O ，② 反应为：（NH 4）2SO 4+Ca （OH ）2CaSO 4+2NH 3↑+H 2O ，④ 反应为： FeS+H 2SO 4（稀）═ FeSO 4+H 2S ↑， 在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大， 相对分子质量大小顺序为： Cl 2>HCl>H 2S>NH 3，故顺序应为： ② <④ < ③ < ① ， 故选 A ．点 本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质评： 量越大，密度越大这一点．19．已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为 （ ） A ． 32g/mol B ．64 C ． 64g D ．64g/mol分 依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，A ．② ④ >①>③>B ．④>③>① >C ．③>②>④ >D ．① >④>② > ②①③ 分 析： 同温同压下，质量相等，由 PV=nRT 可推知，体积与摩尔质量成反比，即相 对分子质量越大，体积越小． 解答：解：由于 n= ，代入 PV=nRT ，得 PV= RT ，所以同温同压下，质量相等， 体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小， ① CH 4、② H 2、③ HCl 、④ SO 2的相对分子质量分别为 16、2、36.5、64， 所以在标况下体积由大到小顺序为 ② > ① > ③ > ④ ． 故选 A ．点评： 本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求析： 解 答③ 反应为： 2NaCl+H 2SO 4（浓） 2HCl ↑+Na 2SO 4， 学习必备16．等质量的 ① CH 4、② H 2、③ HCl 、④ SO 2，在标况下体积由大到小顺序是 （ ） 的密度，由小到大的排列顺序为（ ） A ．． ③ <① <④ < D ．① <③ < ④ < ②②欢迎下载析：解解：在标准状况下 448mL 某气体物质的量 = =0， 02mol ；该气体答：学习必备欢迎下载的摩尔质量 = = =64g/mol ，故选 D ．点本题考查了摩尔质量的概念应用，气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔评：质量的单位．20．“物质的量”实际上是表示（）A ．物质的质量 C．粒子的相对质量分根据物质的量的定义分析，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体．析：解解：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是 mol ．答：故选 D ．点本题考查了物质的量的定义，难度不大，注意：物质的量可以计量所有微观评：粒子，不能计量宏观物质．21．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D．得电子的物质被还原，是还原剂分 A 、物质的量的单位是摩尔；析： B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．解解： A 、摩尔是物质的量的单位，故 A 正确；答： B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故 B 错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C 错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故 D 错误．故选 A ．点本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注B．摩尔（ mol）D ．含有一定数目微观粒子B．1mol 氧含有 6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约 22.4L分析：A 、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol ．任何物质不都是解答：解： A、摩尔是物质的量的单位，含有 6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是 1mol ，故 A 错误；B 、1mol 氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故 B 错误；C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT 可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故 C 正确；D、摩尔体积单位是 L/mol ，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约 22.4L/mol ，故 D 错误．故选： C ．点评：考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助 pV=nRT 理解气体摩尔体积．二．解答题（共 1 小题）23．有 A 、 B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30： 44，若把 5molA 、 3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸 5.86g，恰好与0.1mol?L﹣1 的Ba（OH）2溶液 500mL 完全中和．（ 1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；（ 2）求 A、B、C 三种羧酸的化学式．（ 3）写出 A、B、 C 三种羧酸的结构简式．A ．摩尔是物质的数量单位，含有 6.02×1023个微粒的物质叫做1 摩尔意评：知识的归纳梳理是关键，难度不大．22．下列说法正确的是（）。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念局部【易错题】一、元素化合物知识1、以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的是〔 〕A 、Na 2CO 3B 、KHCO 3C 、Al 2O 3D 、NaHSO 4 解析： 此题重点考查两点：〔1〕弱酸的酸式盐既能与强酸反响，又能与强碱反响，例如B 选项：HCO 3－＋H +=H 2O+CO 2↑；HCO 3－＋OH － ＝H 2O +CO 32-〔2〕Al 2O 3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反响。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反响方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋6H +=3H 2O+2Al 3+；Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－+H 2O 。
以后既能和强酸又能和强碱反响的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC 2、以下关于Na 2O 2的表达正确的选项是〔 〕 A 、Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2O B 、Na 2O 2与水的反响中，Na 2O 2只作氧化剂C 、用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D 、Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出解析： A 选项应中Na 2O 2久置于空气中会变成Na 2CO 3；B 选项Na 2O 2与水的反响中，Na 2O 2既作氧化剂又作复原剂，是氧化复原中的歧化反响；C 选项Na 2O 2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na 2O 2，由于Na 2O 2与水反响，放出大量的O 2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH 析出。
其中C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2O 2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过以下试验，溶液仍为澄清透明的是〔 〕A 、饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2B 、NaHCO 3溶液中参加过量NaOH 溶液C 、Ca(HCO 3)溶液中参加过量KOH 溶液D 、少量的CO 2通入CaCl 2溶液中解析： A 选项会发生化学反响Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na 2CO 3，而且通过反响溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。
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高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析
本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%）
第6题考查学生离子方程式正误的判断。
解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成，
其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。
离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。
第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点
解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053
mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。
反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。
B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。
C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。
D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。
学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。
第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。
错误较多的还是方程式的书写方面。