江西省2021版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2021-2022年高三上学期化学期末复习自测题(三)含答案
2021年高三上学期化学期末复习自测题（三）含答案1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8N A个电子B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5N A个O3分子C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2N AD．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2N A个电子3．下列化学用语书写正确的是A．镁离子的结构示意图:B．苯甲酸乙酯的结构简式：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子：45．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
2022-2023学年江西省吉安市一中高三上学期期末质量检测化学试题
吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题（测试时间：100分钟 卷面总分，100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡|2．回答选择题时，选出每小题答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A ．葡萄酒中添加二氧化硫 B ．对环境消毒杀菌，阻断病毒传播 C ．稻草发酵肥田，发展绿色农业D ．蛋白质溶液中加入NaCl 固体生成沉淀2．九月．正是开学季．今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。
化学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（ ） A ．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B ．医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C ．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果D ．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是--种聚丙烯材料，属于纯净物 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHS 水解：223HS H OS H O --+++B ．用惰性电极电解饱和2MgCl 溶液：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+↑+↑+电解C ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：23224322NH H O SO NH SO H O +-⋅+++D ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液，使溶液呈中性：22442H SO BaOH BaSO H O +-+-++++4．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是()A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2.有机物在不同条件下能发生下列几种反应：①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应，其中由于该有机物中含有“—OH”而发生的反应是()A. 仅②④⑥⑦B. 仅①③⑤⑥C. 仅②③④⑤D. 仅②③④⑤⑦3.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种4.下列关于阿司匹林的说法不正确的是()A. 阿司匹林属于羧酸类有机物B. 阿司匹林有解热镇痛的作用C. 服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D. 阿司匹林不能水解5.下列实验对应的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 下列解释事实的方程式正确的是( )A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2+H 2O =2HNO 3+O 2B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++S 2−=Hg +S ↓C. Na 与水反应产生气体：2Na +H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少 SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CaSO 4+2CO 27. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )①常温常压下，17g 甲基(−14CH 3)所含中子数为8N A②常温下，1L0.1mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④25℃，pH =13的NaOH 溶液中含有OH −数目为0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO 3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数小于N A A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤8. 常温下，向1L 0.1mol ⋅L −1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b (NH 3⋅H 2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A. 0.1mol⋅L−1HR溶液的pH约为3B. HR 为弱酸，常温时K a(HR)=1×10−7C. 当通入0.1molNH3时，c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液必为中性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol⋅L−1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：X<Y<ZC. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱10.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体并实现随开随用，随关随停C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体11.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L−1NaX溶液和bmol·L−1NaY溶液。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
江西省吉安市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
吉安市高二下学期期末教学质量检测2024.6化学试题（答案在最后）（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Ni-59La-139一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。
下列有关醋的说法错误的是（）A．传统酿造食醋常选用大米、黄豆、高粱等淀粉含量高的原料B．酿醋过程中存在淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸的转化过程C．酿造工艺中将醋陈放1~3年以生成具有果香味的有机物D．醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能2．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。
下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂3．维生素C又称抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）C H O，分子中含有四种官能团A．维生素C的实验式为343B．维生素C是一种水溶性维生素，可长期服用维生素C片提高免疫力C．维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生加成反应而变质D．维生素C加至碘和淀粉的混合溶液中，可观察到溶液蓝色变浅或褪色4．下列方程式书写正确的是（）A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：B．水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应：C ．两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合：NaOH 2RCHO R CH CHO ∆'+−−−−→溶液D ．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：22244225C O 16H 2MnO 2Mn10CO 8H O-+-+++→↑++5．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在试管中放少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 和互为同系物C. NH3的电子式：D. 丙烯球棍模型3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于实验误差的分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I−、MnO4−B. 含有大量NO3−的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3−、Na+、Al3+、Br−D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl−、SO42−、Fe3+8.已知反应：O3+2I−+H2O=O2+I2+2OH−，下列说法中不正确的是()A. O2为还原产物B. 氧化性：O3>I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019)(原卷版)
20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
江西省莲塘第二中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷及答案
2020～2021学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．液氯和氯水成分相同B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．氯气通入到硝酸银溶液中有白色沉淀生成D．清洁卫生间时，洁厕灵（主要成分是稀盐酸）可与漂白液混合使用3. 下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．H+、K+、CO32﹣、Na+C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、I﹣、OH﹣4. 同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
下列分析正确的是（）A．物质的量：甲＜乙B．分子数：甲＞乙C．摩尔体积：甲＜乙D．摩尔质量：甲＜乙5. 下列说法中，正确的是（）A．22.4L N2中一定含有2mol N原子B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含原子数之比为2：3D．等质量的O2和O3中，所含原子物质的量不同6. 将标准状况下aL NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg•cm﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述错误的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）＝mol•L﹣1+c（H+）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸次氯酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡醋酸氨气A．A B．B C．C D．D8. 已知如下反应：①Cl2+2Br﹣═2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞I﹣C．Br﹣＞Cl﹣＞Fe2+＞I﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣9. 下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．AgCl10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓11. 用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22.某同学采用硫铁矿焙烧提取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+ B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3−>I2 C向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀(Ag2S)K SP(Ag2S)>K SP(Ag2CO3) D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L −1Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1 L 0.1mol⋅L−1的氨水中含有的NH3⋅H2O分子数为0.1N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N AD. 一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (22)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (22)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是()A. 残留的剧毒物NaCN，利用双氧水将其氧化为NaHCO3和NH3降低毒性B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 氢氧化钠可作胃酸的中和剂2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A. B.C. D.3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2N AB. 1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AC. 1.0L1.0mol⋅L−1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD. 1mol NO和0.5mol O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−②无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−⑤由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−．A. ①⑤B. ②③C. ②④D. ③⑤5.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ①③④⑥6.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为−1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. AB. BC. CD. D8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+2H2O+4NH4+D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca(OH)2+HCO3−=CaCO3↓+H2O9.下列有关说法正确的是()A. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AC. 根据反应中，而可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D. 含有大量NO3−的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl−10.如图表示酸雨的形成过程，下列关于酸雨的说法正确的是()A. 酸雨的pH为5.6B. 酸雨的形成过程中发生了氧化还原反应C. 酸雨的主要溶质为氮、硫的氧化物D. 形成酸雨的主要原因是雷雨天气11.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角12.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题
南昌二中2021—2021学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每题只有1个选项符合题意）1．以下有关物质用途的说法中，正确的选项是( )A．玻璃容器可长期盛放各类酸B．硝酸经常使用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于医治胃酸过量 D．三氧化二铁经常使用于生产红色油漆和涂料2．以下物质按纯净物、混合物、( ) 3选项是( )A加入饱和(NH4)2SO4生成白色沉淀，属于物理转变B．纳米材料微粒直径一样从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀慢慢溶解D．水泥厂、冶金厂经常使用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示以下反映的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2O戊C ．用食醋和淀粉－KI 试纸查验碘盐中的KIO3：IO3 +5I －+6H+=I2+3H2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH - 5．除去以下括号内杂质的试剂或方式错误的选项是（ ） A ．N2（O2）：通过灼热的镁粉B ．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C ．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D ．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的彼此转化关系如下图（反映条件略去，箭头表示一步转化）。
以下各组物质中，不知足图示转化关系的是() A ．①③ B ．②③C ．②④D ．①④7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味2、如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐褪色，则D 瓶中装的是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和NaCl 溶液3、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 24、下面三种方法都可以制得Cl 2： ①MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑③O 2＋4HCl(g)500催化剂℃2H 2O ＋2Cl 2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) A ．O 2>MnO 2>KMnO 4 B ．KMnO 4>MnO 2>O 2 C ．MnO 2>KMnO 4>O 2D ．O 2>KMnO 4>MnO 25、能将NaCl 、AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、NH 4Cl 六种溶液区别开的一种试剂是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．盐酸6、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N A C ．0℃，101 kPa 下，44.8 L 氮气所含有的分子数为2N A D ．常温常压下，1 mol 氦气含有的分子数为2N A7、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
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江西省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤4. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA5. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L﹣1）为（）A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.056. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+==H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓7. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定8. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项a b c气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2O NOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D9. （2分）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2A . 只有①B . 只有③C . ①和③D . ②和③10. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A . +859 kJ•mol﹣1B . ﹣859 kJ•mol﹣1C . ﹣1403 kJ•mol﹣1D . ﹣2491 kJ•mol﹣111. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是（）A . KNO3B . NH4ClC . NaHSO4D . NaHCO313. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极IB . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变14. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：① ②则两种方案制得单质铜的量为（）A . ①多B . ②多C . 相等D . 无法判断15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度：T1>T2>T3B . 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)C . 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)D . 平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)16. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸二、综合题 (共1题；共9分)17. （9分） (2016高一下·汉台期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣA VAⅥA VⅡA0周期2⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1） 11种元素中，化学性质最不活泼的是________（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为________．（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________．（4）元素⑦的氢化物分子式为________，用电子式表示该物质的形成过程________．（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．三、填空题 (共2题；共12分)18. （4分） (2016高一下·烟台月考) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．（1）该反应的化学方程式为________；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为________．19. （8分） (2018高三上·成都开学考) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
再重复操作实验3次，记录数据如下：计算电池铜帽中Cu的质量分数为________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。
已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= ________ mol/L；（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。