人教版九年级化学下册课题1 常见的酸和碱学案

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。

新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢离子。

3.能与碱中和生成盐和水。

4.能够与金属反应产生氢气。

常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。

3.能与酸中和生成盐和水。

4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。

常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。

实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。

2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。

3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。

4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。

实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。

•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。

•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。

总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。

酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。

人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)

-结合过程性评价和终结性评价，注重学生的实验操作能力、问题解决能力和团队合作精神的评价。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。

人教版九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱(教案设计)

常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（2）掌握酸的通性。

（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。

这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。

一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。

结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。

二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。

（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。

工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。

（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。

浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。

稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。

3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。

【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。

人教版-化学-九年级下册--课题1 常见的酸和碱导学案

课题1 常见的酸和碱学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4.能完成简单的探究实验。

【本节重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.酸碱各自相似的化学性质。

【本节难点】酸和碱各自相似化学性质的原因。

本节知识概览图常见的酸和碱几种常见的酸(盐酸、硫酸）物理性质和用途化学性质盐酸硫酸物理性质用途物理性质用途与活泼金属反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl+3H2O与指示剂作用使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色新课导引家里的水壶、暖瓶用了一段时间后，里面便有一层白色水垢，烧水时，就要消耗更多的燃料.工厂的锅炉每天要烧很多水，生成的水垢数量庞大，如果积存下来就是厚厚的一层.水垢是脆性物质，厚了以后容易出现裂缝，锅炉管道里的水透过裂缝与炽热的管壁骤然接触，急速汽化，形成的大量水蒸气来不及散发出去，锅炉就会爆炸.我国发生过多起锅炉爆炸事件，造成了很大的损失.水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，可以用酸来除去：2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2HCl+Mg(OH)2==MgCl 2+2H 2O不仅水垢，铁锈等物质也可以用酸来除去，所以许多清洁剂的主要成分都含有酸. 你知道哪些酸？酸具有哪些性质？前面学过的盐酸、碳酸、硫酸及家中食醋都是酸，酸能与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应，与酸碱指示剂作用.教材精华知识1生活中的酸和碱常见的碱［NaOH 、Ca(OH)2俗称用途化学性质NaOH ：俗称火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰 NaOH ：重要的化工原料 Ca(OH)2：用于建筑业使指示剂变色与非金属氧化物反应使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸，一些水果有酸味，是因为这些水果中有果酸.醋酸、果酸都属于酸.碱石灰水中含有氢氧化钙，炉具有清洁剂中含有氢氧化钠.氢氧化钙、氢氧化钠都属于碱.酸与碱是两类不同的物质.知识点2 酸碱指示剂用酸碱指示剂区别酸和碱酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.演示实验【实验目的】探究酸和碱指示剂遇酸、碱的颜色的变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加无色酚酞溶液，如图10-1所示，观察现象.【实验现象】如下表所示.加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋溶液由无色变为红色不变色石灰水溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色盐酸溶液由无色变为红色不变色氢氧化钠溶液溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色【实验结论】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.紫色石蕊溶液遇酸→变红色遇碱→变蓝色自制酸碱指示剂许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸溶液或碱溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂. 演示实验【实验目的】探究生活中的一些植物的汁液能否用作酸碱指示剂.【实验设计】用牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等的汁液代替酸碱指示剂，试验溶液是酸溶液还是碱溶液.【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡. ②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂. ③试验指示剂在上述演示实验的4种溶液中的颜色变化. 【实验现象】见下表.【实验结论】月季花、牵牛花和紫卷心菜的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显，可以用来作酸碱指示剂.知识点3 几种常见的酸探究实验【提出问题】盐酸和硫酸有哪些物理性质和用途？【进行实验】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观无色酚酞溶液遇酸→不变色遇碱→变红色察现象并闻气味.查阅资料，了解它们的用途. 【解释与结论】如下表所示.物质颜色状态挥发性用途硫酸无色黏稠、油状、液态难挥发重要化工原料.有于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它作干燥剂盐酸（HCl水溶液）无色液态易挥发重要化工产品.用于金属表面除锈、制药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化盐酸（HCl）纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含有Fe3+）而带黄色.观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾.硫酸（H2SO4）(1)浓H2SO4的腐蚀性.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的碳.演示实验【实验目的】观察浓H2SO4的腐蚀性.【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（如图10-2所示）【实验现象】如下表所示.实验操作放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓H2SO4在纸上写字先变黑，后出现小洞用小木棍蘸小量浓H2SO4变黑将浓H2SO4滴到一小块布上先变黑，后出现小洞【实验结论】浓硫酸有将纸张、木棍、布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，而这些物质被碳化.所以使用浓硫酸时应十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀.（2）浓硫酸的吸水性.浓硫酸具有吸水性，所以常被用作某些气体的干燥剂.（3）稀释浓H2SO4的操作.浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，因此在使用时应十分小心，将浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿容器壁注入水中，并不断搅拌.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的正确操作.【实验步骤】将浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，有玻璃棒不断搅拌（如图10-3所示），并用手接触烧杯外壁.【实验现象】用手接触烧杯外壁，有发烫的感觉.【实验结论】浓硫酸极易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以实验操作时要十分小心.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的错误操作【实验步骤】如图10-4所示，在500mL锥形瓶中盛约25mL浓H2SO4，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管，将液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象.【实验现象】锥形瓶中液体向四周飞溅.【实验结论】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.其他常见的酸除盐酸和硫酸外，在实验室中还有硝酸、醋酸等，另外生活中还有柠檬酸、碳酸等.知识点4 酸的化学性质酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H+,所以酸溶液有一些相似的化学性质——通性.酸溶液与酸碱指示剂的作用酸溶液可使酸碱指示剂发生颜色改变，如使紫色石蕊溶液变为红色.演示实验【实验目的】探究酸与酸碱指示剂的作用.【实验步骤】如图10-5所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象.【实验现象】见下表.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色.酸溶液与活泼金属的反应在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.金属和酸溶液反应产生氢气，酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸.例如：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑(此反应用于实验室制取氢气)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑酸溶液与金属氧化物的作用酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水.6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2HCl+CuO===CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O演示实验【实验目的】探究稀盐酸或稀硫酸与Fe2O3的反应以及反应后溶液的颜色变化.【实验用品】试管、摄子、生锈的铁钉、稀HCl、稀H2SO4、蒸馏水等.【实验步骤】将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀HCl和稀H2SO4的试管里，过一人儿取出，用蒸馏水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化.【实验现象及原理】如下表所示.【实验结论】金属氧化物可与酸反应，生成盐和水.知识点5 几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，为白色固体，易溶于水，溶于水放热，在空气中容易潮解.演示实验【实验目的】观察NaOH的物理性质.进行实验，实验现象如下表所示.【实验内容】用镊子夹取3块NaOH的试管里，并用手触摸试管外壁【实验结论】氢氧化钠为白色固体，溶于水放热，在空气中易潮解.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，所以氢氧化钠要密封保存.利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作某些气体的干燥剂.（2）氢氧化钠的强腐蚀性.演示实验【实验目的】探究氢氧化钠的腐蚀性.【实验步骤】将一个洗净的新鲜鸡爪在盛有约20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化.【实验现象】新鲜鸡爪被烧焦，如图10-6所示.【实验结论】氢氧化钠有很强的腐蚀性.（3）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠.氢氧化钙［Ca(OH)2］在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.（1）氢氧化钙的制取.氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水反应制得.探究实验【提出问题】生石灰和水反应放热吗？【进行实验】在蒸发皿中放入一小块生石灰，加入少量水，观察现象.【实验现象】反应中放出大量的热，使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟.【实验结论】生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2,放出大量的热，生成氢氧化钙. （2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全.知识点6 碱的化学性质碱的指示剂作用探究实验【提出问题】碱能使指示剂变成什么颜色？【实验用品】白色点滴板、滴瓶、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等.【实验过程】如所示，在白色点滴氢氧化钙板的两个孔穴中分别滴入Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴NaOH溶液，然后将指示剂石蕊溶液和酚酞溶液分别向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中滴入1~2滴，观察现象【实验现象】如下表所示.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液NaOH溶液由无色变成蓝色由无色变成红色Co(OH)2溶液由无色变成蓝色由无色变成红色【实验结论】碱与指示剂发生了作用，指示剂发生了颜色变化.碱与非金属氧化物（如二氧化碳）的反应Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O探究实验【提出问题】氢氧化钠在空气中是如何变质的呢？【实验用品】烧杯、天平、氢氧化钠等.【实验过程】用天平称量一定量的NaOH固体，放入烧杯中，过两天再称量并观察现象. 【实验现象】氢氧化钠表面潮湿且逐渐溶解，固体质量增加.【实验结论】氢氧化钠在空气中不仅吸收了水分，还发生了如下反应：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O固体质量增加了且已经变质，所以氢氧化钠必须密封保存.碱的通性碱的水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质——通性.（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.（2）碱能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（此反应用于检验CO2气体）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（此反应用于吸收大量的CO2气体）碱还有其他的一些通性，在以后的学习中会学到.知识点7 酸、碱溶液的导电性物质的导电性探究实验【提出问题】盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇中，哪些液体能导电？【进行实验】分别取盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象.【实验现象】盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中，放入电极后小灯泡不亮，其余的小灯泡都亮.【解释与结论】酸、碱溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（阴）离子（如所示）.因此酸、碱的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以它们不导电..酸和碱具有通性原因我们把酸、碱溶于水制成溶液时，溶液中存在着可以自由移动的离子，因而它们的水溶液可以导电.像硫酸、盐酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质.同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，所以碱也有一些相似的性质.课堂检测1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现2.下列物质中，不需密封保存的是（）A.浓H2SO4B.氧氧化钠C.大理石D.澄清石灰水3.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A.食盐水B.石灰石C.浓盐酸D.浓硫酸4.化学实验室中的药品按物质类别分类放置.是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况.小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）5. 向氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜6.两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化.浓盐酸的质量，原因是；浓硫酸中溶质的质量分数为，原因是 .7.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是（）A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B.锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C.金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D.硫酸与盐酸均是酸，硫酸在水溶液中能电离出H+，则盐酸在水溶液中也能电离出H+8.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.有酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体体验中考1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志（如图10-12所示）.氢氧化钠应选用的标志是（）2.下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）A.生石灰在空气中变质B.浓氨水露置在空气中质量减少C.钢铁在潮湿的空气中生锈D.烧碱固体在空气中潮解、变质3.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗4.要使图10-13装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A①②③④. B.①③C.①②④D.②③④学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1. 答案：B.2.答案：C.3.答案：D.4.答案：B.5.答案：B.6.答案：减小（或小于100g）；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性7.答案：D.8.答案：D.体验中考1.答案：A.2.答案：B.3.答案：B.4.答案：A.。

人教版九年级下册化学课题1 常见的酸和碱教案 (精品)

课题1 常见的酸和碱◆教学目标知识目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。

2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。

2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。

情感目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。

2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。

3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。

◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。

◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。

◆课时安排2课时◆教学媒体多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精◆教学方法探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳◆教学过程第一课时第二课时◆板书设计课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质。

常见的酸和碱教案优秀9篇

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。

【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。

【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。

1、盐酸是颜色的液体，有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

2、浓硫酸是色味液体，挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。

浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

且不可将倒进里。

人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)

课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。

②生活中常见的酸有，常见的碱有。

三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。

③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。

④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。

讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。

知识梳理，获得新知。

①石蕊溶液与酸变，与碱变。

无色酚酞与酸，遇碱变。

自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。

（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。

课后作业：。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱教案

【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱二. 重点、难点：1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

三. 教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。

“酸”一词从有酸味的酒而来。

最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。

除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。

1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。

化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。

化学式：HCl（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。

说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。

浓盐酸具有腐蚀性。

（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。

Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H Zn HCl ZnCl H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑+=+↑226232222322222③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。

Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢（3）盐酸的用途：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。

10.1《常见的酸和碱》学案2

课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。

氢氧化钠可用作某些气体的。

氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。

知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。

盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。

氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。

保存氢氧化钠时应__________保存。

它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。

九年级化学下册 10 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案 (新版)新人教版

课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

教学设计学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。

下面展示一组学生的“导游图”：课题 1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点酸的化学性质。

实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。

在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

人教版九年级化学下课题1 常见的酸和碱学案

课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是。

人教版化学九年级下册化学学案：课题1 常见的酸和碱(

：知识与技能：1．知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；2．初步学会稀释常见的酸。

：酸的物理性质和用途：酸的物理性质和用途：写出几种常见酸的名称及其化学式：，这些酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色的原因：。

：探究一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质实验1： 52页实验10-2 填写下表浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是：浓盐酸挥发出氯化氢气体，该气体溶于空气中的水，形成盐酸小液滴。

由此可知：浓盐酸有挥发性．．．和氯化氢气体极易溶于水。

探究二：浓硫酸的特性1．腐蚀性（脱水性）实验2： 53页实验10-4 填写下表实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象结论：①浓硫酸的强腐蚀性实质是：浓硫酸将物质中氢、氧两种元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做“脱水性”。

浓硫酸的脱水性是它的化学性质．．．．。

②浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2．吸水性实质：浓硫酸可以吸收潮湿物质中的水份。

这是浓硫酸的物理性质．．．．。

用途：浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。

可用浓硫酸进行干燥的气体有： H 2、O 2、CO 2等不与浓硫酸反应的气体，干燥装置如右图所示。

探究三：浓硫酸的稀释实验3： 53页实验10-5 填写下表手的感觉分析操作要点：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

：①如果把水倒进浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾而飞溅，发生危险。

②用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体局部过热，发生危险。

潮湿气体→→干燥气体→浓H 2SO 4使用要点：“长进短出”探究四：盐酸、硫酸的主要用途课本52页用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）：敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸中各成份的变化如何？填写下表。

人教版九年级化学下册10课题1常见的酸和碱优质教案(14)

10.1 常见的酸和碱（第3课时）学案知识与技能1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。

（重难点）2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3、知道酸、碱溶液具有导电性和化学性质相似的原因（重难点）过程与方法：1、运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

2、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

A.CaOB.浓H2SO4C.NaOH 固体D.NaCl3、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H2SO4C.Ca（OH）2D.NaNO34、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.白色固体,易潮解B.有强腐蚀性,俗称苛性钠C.易溶于水，溶解时放出大量的热D.水溶液能使石蕊试液变红E.能去除油污，可作厨房的清洁剂F.它能与CO发生化学反应5、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。

6、实验室有许多药品需密封保存，下列药品需密封保存的原因,解释错误的是( )A.浓盐酸---防止挥发B. NaOH溶液—防止与CO2反应C.浓硫酸—防止吸水D.生石灰---防止与氧气反应7、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A.浓硫酸B.火碱C.水D.浓盐酸8、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加9、固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂.下列气体不能用碱石灰干燥的是( ) A.CO B.CO2 C.H2 D.O210、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。

人教版九年级化学下册课题1 常见的酸和碱 学案

人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案