XX初中化学《化学方程式》重要知识点归纳(人教版)

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(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结

第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。

微观：原子的种类、数目、质量不变。

(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。

微观：分子种类一定变。

(3)可能改变：分子总数可能变。

二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。

2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。

化学方程式知识点

化学方程式知识点化学方程式是化学反应中最基本的表达方式，它反映了化学反应中参与的物质的种类、数量和物质转化关系。

掌握化学方程式的知识对于学习和理解化学反应具有重要意义。

本文将从化学方程式的基本概念、平衡化学方程以及化学方程式的应用等方面进行论述。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是一种用化学符号和化学式表示的化学反应过程。

它由反应物、产物和反应条件三部分组成。

化学符号主要包括元素符号和化学式，反应物和产物按照一定的顺序排列。

化学方程式的写法需要满足以下几个基本原则：1. 反应物和产物之间用箭头“→”连接，箭头的左边表示反应物，右边表示产物。

2. 反应物和产物之间用“+”表示，并且反应物和产物的种类和数量要平衡。

3. 反应条件如温度、压力和催化剂等可以通过通常写在箭头上方表示。

二、平衡化学方程平衡化学方程式是指化学反应中反应物和产物的种类和数量都满足质量守恒和电荷守恒的要求。

在化学反应中，反应物的分子之间发生重新排列，产生新的物质。

为了保持原子种类和数量的不变，必须进行适当的系数调整。

例如，对于以下反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个氢气和氧气生成水的反应，反应物和产物的数量已经平衡。

在化学方程式中，系数可以表示为平衡方程式的整数倍关系。

例如，上述反应中，氢气的系数为2，氧气和水的系数分别为1。

这意味着两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。

三、化学方程式的应用化学方程式在化学实验和工业生产中起着重要作用。

它可以描述化学反应的全过程，帮助我们了解反应物和产物之间的物质转化关系。

以下是化学方程式应用的几个典型例子：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一，可以用化学方程式来表示。

例如，硫酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

通过化学方程式，我们可以知道反应物和产物之间的物质转化关系。

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色
21
碳还原氧化铁
3 C+ 2 Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑
如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊
红棕色固体逐渐减少
22
铁和硫酸铜反应
Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO加热Cu + CO2
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
33
二氧化碳和石灰水反应
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清
34
甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2 O2点燃CO2+ 2 H2O
发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C + O2点燃CO2
碳在空气中燃烧发红，放热
碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光
4
铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2点燃Fe3O4
铁在空气中不能燃烧。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热

九年级化学方程式大全笔记

九年级化学方程式大全笔记化学方程式是化学中用来描述物质之间反应的重要工具。

在九年级阶段，需要掌握的化学方程式主要涉及到物质之间的转化和元素周期表中的常见元素。

以下是一些九年级化学方程式的总结：一、化合反应1. 氢气与氧气发生化合反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O2. 硫与氧气发生化合反应生成二氧化硫：S + O2 = SO23. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO4. 铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁：3Fe + 2O2 = Fe3O45. 铜与氧气发生化合反应生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO6. 二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反应1. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气：2H2O = 2H2 + O22. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O23. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO24. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25. 氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2三、置换反应1. 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23. 铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4. 铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2四、复分解反应1. 稀盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O2. 稀硫酸与氧化铜发生复分解反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24. 稀硫酸与氢氧化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba(OH)2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O5. 硝酸银与氯化钠发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3以上是一些九年级化学中常见的化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学反应原理和进行实验操作非常重要。

人教版化学九年级上册《化学方程式》知识梳理

五个不变
原子的种类不变
恒定
微观原子的数目不变
律
原子的质量不变
的
解
释
宏观
物质种类改变
两个一定改变微观
构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）
一个可能改变：分子总数可能改变
根据质量守恒定律解释一些实验现象：
镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？
3、化学方程式的书写：
（1）书写原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。（2）书写化学方程式的步骤： ①写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线； ②配平化学方程式，将短线改为等号； ③注标明化学反应发生的条件； ④等短线改成等号。
（3）配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶数法
答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）写出答案。
1、设未知量时，设的未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。
4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
【练一练】
1、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
2R + 13O2 8CO2 +10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（）
A．C4H10 C．CH2O
B．CH4 D．C2H4O2
2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为

九年级全册化学方程式总结

九年级全册化学方程式总结化学方程式总结化学方程式是化学反应过程的简洁描述，由化学式和化学符号组成。

在九年级全册中，我们学习了许多化学方程式，涉及了各种不同的化学反应类型。

下面，我将对九年级全册化学方程式进行总结。

第一章：化学方程式基础知识1.化学方程式的组成化学方程式由反应物、生成物、反应条件和反应符号组成。

反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

2.化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒定律。

当原子和离子的数量在反应前后保持不变时，我们称之为平衡方程式。

可以通过调整系数来平衡方程式。

第二章：酸碱中的化学方程式1.酸碱反应酸和碱之间的反应称为酸碱反应。

酸碱反应的化学方程式表达了酸和碱之间的中和反应。

2.酸的化学方程式酸的化学方程式通常以H开头的化合物表示，如HCl、H2SO4等。

酸与金属氧化物的反应产生盐和水。

3.碱的化学方程式碱的化学方程式通常以氢氧根离子（OH-）开头，如NaOH、KOH等。

碱与酸的反应产生盐和水。

4.中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。

中和反应的化学方程式可以用H+和OH-进行表示，如H+ +OH- →H2O。

第三章：金属和非金属的化学方程式1.金属与非金属的反应金属与非金属发生反应时，会形成金属化合物。

2.金属的化学方程式金属与非金属之间的化学方程式通常采用离子的形式表示。

例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠，其化学方程式为2Na + Cl2 → 2NaCl。

3.非金属的化学方程式非金属与金属反应时，通常以非金属离子的形式表示。

例如，氯气与铁反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe + 3Cl2 →2FeCl3。

第四章：氧化还原反应中的化学方程式1.氧化还原反应的概念氧化还原反应涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，发生氧化作用的物质称为氧化剂，而发生还原作用的物质称为还原剂。

2.氧化反应的化学方程式氧化反应的化学方程式通常以氧化剂和还原剂离子的形式表示。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元知识点、考点梳理(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。

2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒，不是体积守恒。

(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。

(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。

3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。

二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。

微观：原子的__________、__________、__________不变。

2．两个一定变宏观：__________一定改变。

微观：__________一定改变。

3．两个可能改变(1)__________可能改变。

(2)__________可能改变。

第2课时化学方程式质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。

微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。

3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。

二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。

初二化学化学方程式知识点大汇总

初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。

- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。

3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。

- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。

4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。

- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。

- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。

- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。

5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。

- （l）表示物质为液态。

- （g）表示物质为气态。

- （aq）表示物质在水中溶解。

6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。

- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。

- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。

以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全和学问点全面总结1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反响15、试验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔试验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的试验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、几个分解反响：13、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化复原反响：19、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22、焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 --------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐〔溶液〕----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44、苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45、苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47、消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐---- -- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363、硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反响：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O 化学方程式反响现象应用 2Mg+O22MgO 猛烈燃烧、刺眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验 2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕高能燃料 4P+5O22P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl22NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2C+O22CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒缘由 2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属外表掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属外表掩盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 青白色金属外表掩盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸取 CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体初中化学学问点全面总结第1 单元走进化学世界1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

初中化学化学方程式知识点整理

初中化学化学方程式知识点整理【初中化学化学方程式知识点整理】化学方程式是描述化学反应的一种表示方法。

在化学方程式中，反应物用符号表示，反应物与生成物之间用箭头分隔。

化学方程式能够清晰地展示反应物与生成物的种类、数量以及反应条件，是化学反应研究和实验操作的基础。

一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

1. 反应物：反应物是参与反应并被消耗的物质。

化学方程式中，反应物位于箭头的左侧。

2. 生成物：生成物是在反应中形成的物质。

化学方程式中，生成物位于箭头的右侧。

3. 反应条件：反应条件指导致反应发生的因素，如温度、压力、催化剂等。

在化学方程式中，反应条件常以括号的形式写在箭头的上方或下方。

二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和生成物的数量必须符合质量守恒定律和能量守恒定律。

这就需要化学方程式达到平衡，即反应物的摩尔数与生成物的摩尔数保持一致。

1. 原子的平衡：化学方程式需保证反应物和生成物原子的数量平衡。

可以通过调整系数来平衡方程式中的原子数量。

2. 质量的平衡：化学方程式中反应物各元素的摩尔数与生成物各元素的摩尔数必须相等，符合质量守恒定律。

3. 电荷的平衡：化学方程式中反应物和生成物的电荷数量必须相等，符合电荷守恒定律。

4. 熵的平衡：熵是反应的热力学函数，化学方程式中反应物和生成物的熵必须保持平衡，符合熵守恒定律。

三、化学方程式的类型化学方程式根据反应类型可以分为以下几种类型：1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。

化学方程式中反应物的价态可以用括号表示。

2. 分解反应：一个化合物反应分解成两个或多个物质。

化学方程式中，一个物质可以写成多个反应物。

3. 单一置换反应：一个元素在反应中被另一个元素置换。

通常需要根据反应离子的价态确定反应产物。

4. 双置换反应：两个化合物的离子发生交换。

通常需要注意反应离子的价态以及产物的溶解性。

5. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

XX初中化学《化学方程式》重要知识点归纳(人教版)

XX初中化学《化学方程式》重要知识点概括（人教版）第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质能否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ）。

初中化学所有知识点概括（人教版）上3、化学反响前后（ 1）必定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）必定改变宏观：物质的种类必定变微观：分子种类必定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式、按照原则：①以客观事实为依照②恪守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以 2H2+o2 点燃 2H2o 为例①宏观意义：表示反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反响物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完整化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供给的信息包含①哪些物质参加反响（反响物）；②经过什么条件反响：③反响生成了哪些物质（生成物）；④参加反响的各粒子的相对数目；⑤反响前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反响种类、四种基本反响种类①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响④复分解反响：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质获得氧的反响复原反响：物质失掉氧的反响初中化学所有知识点概括（人教版）上初中化学所有知识点概括（人教版）上氧化剂：供给氧的物质复原剂：争夺氧的物质（常有复原剂：H2、 c、 co）3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响第 6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质、金刚石（ c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。

人教版2022年初中化学化学方程式必考知识点归纳

(每日一练)人教版2022年初中化学化学方程式必考知识点归纳单选题1、下列推理正确的是A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素B．分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D．同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素答案：C解析：A、蜡烛燃烧是蜡与氧气反应，燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知蜡的组成元素中一定有碳元素和氢元素，可能有氧元素，A不正确；B、分子､原子､离子都是构成物质的微粒，所以并不是所有的物质都由分子构成，B不正确；C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确；D、质子数相等的微粒不一定是同种元素，如水分子的质子数为 10，氨分子的质子数也是 10，但这两种分子不是同种元素，D不正确；故选C。

小提示：2、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（）A ．4：1：3B ．4：1：2C ．3：1：2D ．3：1：3 答案：C 解析：由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A 分子，说明反应前的4个A 分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A 分子的数目为3、B 分子的数目为1、生成的C 分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A 、B 、C 的化学计量数之比为3:1:2；故选C 。

3、下列化学方程式书写规范合理的是A ．2H 2+O 22H 2O 2B ．H 2SO 4+NaOH=NaSO 4+H 2OC ．CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑答案：D 解析：A 、氢气和氧气点燃生成水，，生成物写错，错误； B 、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，，物质化学式写错，错误；C 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，状态符号使用错误，错误；点燃Δ2222H +O 2H O点燃242422NaOH+ H SO = Na SO +2H O2232=Ca(OH)+CO CaCO +H OD 、加热碱式碳酸铜生成氧化铜和水和二氧化碳气体，，正确；故选D 。

化学方程式知识点

化学方程式知识点化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和化学式来表示化学反应的过程和本质。

掌握化学方程式对于理解化学反应、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。

一、化学方程式的定义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的种类和数量关系。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，可以用化学方程式表示为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O二、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式必须符合实际发生的化学反应，不能随意臆造不存在的反应。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

因此，化学方程式两边的各类原子的数目必须相等。

三、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式先写出反应中涉及到的所有物质的化学式，如果不知道某种物质的化学式，可以通过元素化合价和常见化合物的组成规律来推断。

2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。

配平的方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

生成物的状态用“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。

例如，实验室制取氧气的化学方程式：2KClO₃加热/催化剂 2KCl ＋ 3O₂↑四、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件通过化学方程式，可以清楚地知道哪些物质参与了反应，生成了哪些新物质，以及反应需要在什么样的条件下进行。

2、表示各物质之间的质量比化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于它们之间的物质的量之比，进而可以算出它们的质量比。

以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 ＝ 1:8:9。

3、表示各物质之间的粒子个数比化学计量数也表示了反应中各物质的粒子个数比。

在上述方程式中，氢气、氧气和水分子的个数比为 2:1:2。

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