2018_2019学年高中化学每日一题周末培优2(含解析)新人教版
2018—2019学年下学期高二周练二化学试卷
高二年级第一次周练化学试卷相对原子质量：Br-80 I-127一、选择题（共10小题，每题5分共50分）1、下列有机物中属于醇的是（）A、BC、 D、2、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．FeCl3溶液 B．稀硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液3、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB．乙烷，2，2，3，3-四甲基丁烷C．，CH3CH2CHOD．4、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种5、化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：则丙的结构不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br6、某饱和一卤代烃的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g。
则此卤代烃的分子式为：( )A．C3H7Br B．C3H6Br C．C3H7I D．C2H5I7、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O38、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A、 B．（CH3）3CCH2CH2OHC、 D、9、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol该化合物发生反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1 mol 1 mol B．3.5 mol 7 mol C．3.5 mol 6 mol D．6 mol 7 mol10、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A. 2：3：6B. 6：3：2C. 4：3：1D. 3：2：1二、填空题：11、已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂：现有一化合物A，分子式为C10H18，经过量酸性高锰酸钾作用得到下列三种化合物：由此可推断A 的结构简式为 或12、某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢． （1）A 的结构简式为______；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）； （3）在图中，D 1、D 2互为同分异构体，E 1、E 2互为同分异构体．反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 ．13、1mol 分子组成为C 3H 8O 的液态有机化合物A ，与足量的金属钠作用，可生成11.2L （标准状况）氢气，则A 分子中必有一个______基，若此基在碳链的一端，且A 中无支链，则A 的结构简式为 ；A 与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B ，B 的结构简式为 ；B 通入溴水能发生加成反应，生成C ，C 的结构简式为 ；A 在有铜做催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D ，D 的结构简式为 ．写出下列指定反应的化学方程式：A →B__ ____ A →D_____ _．14、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
(新)高中化学周末培优2新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3【参考答案】A【试题解析】A项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。
解题必备1．原电池的构成2．实例：如图是CuZn原电池两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
3．工作原理学霸推荐1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2．如图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．质量增加C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极3．下列有关原电池的说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动4．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉答案1．【答案】C【解析】原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。
2．【答案】C【解析】该装置为原电池，Zn极电子流出为负极，发生氧化反应；Cu极电子流入为正极，发生还原反应，但是质量不会增加。
3．【答案】C4．【答案】B【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。
2018-2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题 每周一测2(含解析)新人教版选修4
每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是A．新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C．氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D．解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3．已知：H(g)+H(g)H2(g) ΔH=−435.7 kJ·mol−1，此热化学方程式包含的意义是A．2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量低B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7 kJ能量C．1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量D．2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量4．用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L5．乙烯在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成乙烷，即乙烯的氢化反应，其反应过程的能量变化示意图如图，下列说法正确的是A．乙烯的氢化反应是吸热反应，热效应等于ΔHB．曲线a表示反应在有催化剂的条件下进行C．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1-E2D．其他条件相同，曲线a的反应速率比曲线b的反应速率慢6．下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:物质CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃烧热/(kJ·mo l-1)890.3 1 453.0285.8 1 299.6已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；②键能:C—H键413.4 kJ·mol-1、H—H键436.0 kJ·mol-1。
周末培优 2018-2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列二)Word版含解析
11月10日周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆（1）0.020 mol·L−1的HCN(aq)与0.020 mol·L−1NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN−)，用“>”“<”“＝”符号填空。
①溶液中c(OH−)________c(H+)。
②溶液中c(HCN)________c(CN−)。
NH、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：（2）已知某溶液中存在OH−、H+、+4NH)＞c(H+)＞c(OH−)A．c(Cl−)＞c(+4NH)＞c(OH−)＞c(H+)B．c(Cl−)＞c(+4NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)C．c(+4NH)＞c(OH−)D．c(Cl−)＞c(H+)＞c(+4填写下列空白：①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH−)的关系为c(H+)________c(OH−)。
【参考答案】（1）①> ②>（2）①NH4Cl A ②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl ③小于大于1．混合溶液中粒子浓度大小比较2．等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理（1）等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变换形式后相互作差，加以推导即可。
（2）如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。
周末培优 2018-2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列二)Word版含解析
12月1日周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+n S Li2S n。
下列说法错误的是A.放电时，Li+向正极移动B.充电时，A电极连接直流电源的正极C.充电时，每生成n mol S，外电路中流过2n mol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li 2S4+2e-2Li2S2【参考答案】C1．二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时阴、阳电极上发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接。
2．充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程。
1．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高2．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1−x CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试根据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时，正极反应为__________________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
高考化学二轮复习 周末培优 新人教版-新人教版高三全册化学试题
周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线在Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子： K+、Mg2+、Ba2+、、、。
取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；下列说法正确的是A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、B.一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 mol/L，的物质的量浓度为0.1 mol/LC.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 mol/LD.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 mol/L【参考答案】C【试题解析】本题考查离子的检验。
由向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L 气体，溶液中一定含有，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L=0.25 mol/L，因含有，澄清溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g，则溶液中一定含有，浓度为2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L=0.1 mol/L；根据电荷守恒，0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2>0.5 mol/L，澄清溶液中一定含有除钠外的阳离子，所以一定含有K+，不能确定是否含有。
A.由上分析，含有K+，故A错误；B.由上分析，一定存在的离子是、、K+，故B错误；C.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2−0.5 mol/L=0.2 mol/L，故C正确；D.由于可能含有，故D错误。
故答案为：C。
解题必备一、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
高中化学 每日一题 周末培优 新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
（2）减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）减小C的量，达到新平衡的是________。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【参考答案】（1）B 减小（2）C 减小（3）E（4）A 增大减小（5）D 不变【试题解析】A图v′(正)突增，v(逆)从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′(逆)、v′(正)均突增且v′(逆)>v′(正)，故为升温[若加压v′(正)>v′(逆)]；C图v′(逆)、v′(正)均突减，故为改变温度或压强，由v′(逆)>v′(正)知为减压；D图v′(逆)＝v′(正)，故使用催化剂；E图v′(逆)突减，v′(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。
解题必备常见的化学平衡图像分析1．图像题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。
（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。
2．化学平衡图像的解题技巧（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
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周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为_________________________________________。
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为______________________________________。
【参考答案】(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【试题解析】(1)酸碱恰好反应生成CH3COONa溶液。
(2)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3COOH与CH3COONa的浓度相同，又因为混合液pH<7，可知CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度。
(3)二者混合后，CH3COOH过量较多。
解题必备酸碱混合液粒子浓度比较酸＋碱—⎡⎫⎪⎢⎣⎭恰好中和形成单一盐溶液—按单一盐溶液分析酸或碱有剩余形成混性质定水解与电离程度大小合溶液—根据混合液注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
学霸推荐1．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)3．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案1．【答案】D【解析】点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH−)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
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周末培优 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③【答案】B【解析】若先用盐酸溶解，Mg 、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；由NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。
故B 项操作步骤为最佳顺序。
解题必备“铝三角”关系的应用1．制取Al(OH)3(1)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +；(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -。
2．判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。
3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)(1)向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
(2)向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
4．分离提纯(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。
(2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。
(3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。
学霸推荐1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
[双选]对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
【参考答案】AD
化学平衡状态的判定
（1）对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。
（2）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
（3）如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
（4）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。
1．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝2 mol/(L·min)
B．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝2 mol/(L·min)
C．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝1.5 mol/(L·min)
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①②④B．②③
C．②③④D．全部
3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．v(H2O)＝v(H2)
B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
5．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L−1·min−1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
1．【答案】D
【解析】化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。
2．【答案】D
【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故①②③④都可表明达平衡状态。
4．【答案】A
【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。
5．【答案】D
【解析】A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，25~30 min 内X的浓度变化量是0.4 mol·L−1，所以用X表示的平均化学反应速率是
= 0.08 mol·L−1·min−1，C项正确；D项，反应进行至25 min时，X 物质的浓度增大，D项不正确。