《分子的立体构型》第二课时参考课件

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人教版高中化学选修三课件《2.2分子的立体构型》2(共78张)

109.5° 104.5°
NH3
4
三角 107.3°
PCl3
4
锥形 107.3°
50
杂化轨道理论简介
例2、对SO2与CO2说法正确的是（ D ） A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
杂化轨道理论简介
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
34
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同
类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组
HC N
H＋ HNH
H
H＋
O
H
H
OSO
F
B
F
F
分子或离子构型
26
价层电子对互斥理论
应用反馈:
化学式
中心原子孤对电子数
中心原子结合的原子数
空间构型
HCN
0
SO2
1
NH2－
2
BF3
0
H3O+
1
SiCl4
0
CHCl3
0
NH4+
0
2
直线形
2
V形
2
V形
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
27
31
杂化轨道理论简介
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?

《分子的立体构型》第二课时参考课件

价层电子对互斥模型（VSEPR模型）
1、要点：中心原子价电子层电子对（包括＿＿成键电子对和
未成键
的孤对电子对）
的互相
排斥
作用，使分子的几何构型总
排斥最小的那种构型，
是采取电子对相互
即分子尽可能采取对称的空间构型。
应用：可用来预测分子的立体结构
价层电子对互斥模型
代表物
中心原孤对电子结合子的对的原子数数 2 3
分子结构直线形平面三角形正四面体形 V形三角锥形 V形
0+4=4
1+2=3
1+3=4
2+2=4
练习：用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。
（1）CO2
（2）H2O
（3）HCHO
（4）HCN （5）SO3
例 BeCl2 , C2H2 BF3 , C2H4
3、中心原子杂化方式的判断
★ 杂化轨道数
价层电子对数
中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0+2=2 0+3=3
杂化轨道类型 SP SP2 SP3 Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 SP3 SP3
杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实 sp 1s + 1p 2个sp 杂化轨道 180ْ 直线 sp2 1s + 2p 3个sp2 杂化轨道 120ْ 正三角形 sp3 1s + 3p 4个sp3 杂化轨道 109ْ 28’ 正四面体 CH4 , CCl4
4 2
分子类型

《分子的立体构型》完整ppt课件

SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围，对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3

课件_人教版选修三《分子的立体结构》实用配套PPT课件_优秀版

H2O Cu OH2 H2O
称为配位键。
什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？
1、配位键
①概念:共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。
②表示: A 电子对给予体
B 电子对接受体
③条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。
举出含有配位键的离子或分子: NH4+、H2O+
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
②表示:
A
B
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形
范例
CO2 CH2O CH4
分子电子式
结构式
中心原子有无孤对电子
空间结构
CO2 H2O
:O::C::O: H :O : H
例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
四、配合物理论简介
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl
固体颜色白色绿色
深褐色白色
K2SO4 白色

人教版化学《分子的立体构型》完美课件

迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型(第 1、2课时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型(第 1、2课时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型(第 1、2课时)(共 62张PP T)

分子的立体构型第二课时

世界会向那些有目标和远见的人让路
BeCl2分子形成
2s 2p 2s 2p 杂化激发态 sp杂化态直线形
激发
Be基态
180
直线形
Cl
Be
Cl
键合化合态
碳的sp杂化轨道
世界会向那些有目标和远见的人让路
杂化轨道动画演示
世界会向那些有目标和远见的人让路
如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？
分子
世界会向那些有目标和远见的人让路 5.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( BC ) A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π 键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π 键
Ｃ.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ 键Ｄ.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ 键
世界会向那些有目标和远见的人让路 6.用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
σ键电子对数孤电子对数价层电子对数
BeCl2 2 0
2
H2O 2
2
：
NH3 3
1 4
BF3 3
0 3
CH4 4
0 4
4
：
：
：
：
立体构型
杂化轨道类别
sp
sp3
sp3
sp2
sp3
世界会向那些有目标和远见的人让路
一般方法
1 、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1 个叁键，则其中有2个 π键，用去了2个 p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 2 、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1 对孤电子对占据1个杂化轨道。

《分子的立体构型》第二课时优教教学课件

·最外层s电子发生了跃迁
C:
2p
2s
2p
跃迁 2s
基态
激发态
上一页下一页
3、电子跃迁后，得到的四个原子轨道有没有差别？那么由这四个原子轨道结合H原子形成的4个C-H键应该有无差别？
这与实际测得甲烷分子中的4个C-H键的键长，键能、键角有没有矛盾？解决这一矛盾的出路是什么？ •解决问题的方法是建立新的理论---美国化学家鲍林上一页提出了杂化轨道理论。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子
最外层电子数是其内层的3倍。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是（ sp3 ）
（4）Y 与Z可形成YZ42－
第2节：分子的立体构型
第2课时
学习目标
理解杂化轨道理论，并用它来判断和解释简单分子或离子的立体构型。
上一页下一页
本节课主要讨论的几个问题
❖为什么要建立和学习杂化轨道理论？ ❖杂化轨道理论的要点有哪些？ ❖杂化轨道有哪几种类型？ ❖怎么运用杂化轨道理论来分析和解决问题？
上一页下一页
新知讲解
上一页
思考：价层电子对要包括π键电子对吗？
下一页
【思考】
已知乙烯的分子所有原子在空间处于同一平面上，判断乙烯分子的碳原子采用的是什么杂化类型？它的杂化轨道用于形成什么类型的化学键？最外层未杂化的轨道形成什么类型的化学键？
上一页
下一页
【提示】
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。而未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
上一页下一页
【杂化轨道的类型讨论】
概由1个s轨道和1个p轨道杂化后，
sp 杂
念形成2个新轨道。

第二节分子的立体构型(第二课时)

石墨、苯中碳原子也是以sp2杂化的：
Ｃ的sp2杂化 2p
2s
2p 2s
p
sp
杂化
2
激发
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道间夹角为120°。
例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1) PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
新课标人教版选修三物质结构与性质
（第二课时）
2014年6月1日星期日
3. VSEPR模型与其分子的立体结构有何关系？
VSEPR模型与其分子的立体结构的关系
中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。
2. sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。如：CO2、HC≡CH
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
1）sp杂化
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
2）空间结构是直线型：三个σ键在一条直线上。
+
BF3分子的形成：
F
3F + B F
B
F
120°
（平面三角形）
理论分析：B原子的三个SP2杂化轨道分别与 3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3 个sp2-p的σ键。故BF3 分子的空间构型是平面三角形。实验测定：BF3分子中有3个完全等同的B-F键，键角为1200 ，分子的空间构型为平面三角形。

高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型第2课时课件(32张)

2.杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型 VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。
代表物
项目
CO2 CH2O CH4
SO2 NH3 H2O
价层电子对数 2
3
4
3
4
4
杂化轨道数
2
3
4
3
4
4
杂化类型
sp
sp2
sp3
sp2
sp3
sp3
(2)由以上分析可知 ①在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重__新__组__合__形__成__一__组__新__ 轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做杂__化__ _原__子__轨__道_，简称杂化轨道。 ②轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
(3)杂化轨道理论要点 ①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。 ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。 ③杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。
答案
4.碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子采取 sp杂化的分子是(写结构简式，下同)_C__H_≡__C_H__，采取sp2杂化的分子是 _C_H__2=_=_C__H_2_、________、__H_C__H_O__，采取sp3杂化的分子是C__H_3_C_H__3 。解析采取sp杂化的分子呈直线形，采取sp2杂化的呈平面形，采取sp3 杂化的呈四面体形。
(2)sp2杂化——BF3分子的形成 ①BF3分子的形成
②sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个ns 轨道和两个np 轨道杂化而得。sp2 杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形(如BF3)。 ③sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子中的C==C键的形成。

课件_人教版选修分子的立体构型PPT课件_优秀版

A．CO2
B．H2S
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力，
P是第五主族元素所以价电子数为5，
6
22
1
3
2、以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表的 ①若分子中没有孤电子对， VSEPR模型和分子立体构
答：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为第二章分子的结构与性质
位置确定它最多能接受的电子数。 2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：
练习：完成下表
分子或中心 a x 离子原子
SO2 NH4+ CO32-
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上价层电的孤电子对子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
确定VSEPR构型
价层电子对数目
2
3
4
价层电子对构型
直线
平面三角型
四面体
5
三角双锥
6
正八面体
四面体形
三角双锥形八面体形
σ键电子对数=分子式ABn中的n 孤电子对=1/2(a-xb)
a:中心原子的价电子数
x:中心原子结合的原子数
b:与中心原子结合的B原子最多还能接受的电子数
例：H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对，孤电子对= 1/2(6-2×1)=2，所以价层电子对为2+2=4.
思考与交流
1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表的位置确定它的价电子数。
x:中心原子结合的原子数
CO2 和H2O同为三原子分子，CO2呈直线型而H2O呈V型，为什么？
下列分答子立：体结与构其中中属正心八面原体型分子子的结合的原子最多能接受的电子数为

高中化学优质课第二章第2节分子的立体构型第2课时课件2(22张)

一二
2角锥形的原因。
提示:N原子价电子排布图为
,1个2s轨道与3个2p轨道
杂化后,形成4个sp3杂化轨道,其中3个杂化轨道中是单电子,分别与
3个H原子形成σ键,一个杂化轨道中是成对电子,不形成共价键。
sp3杂化轨道应为正四面体构型,但由于孤电子对不形成化学键,故
一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6、8。
(2)颜色的改变。当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变
化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子,这种配离子的颜色是红色的。
(3)稳定性增强。配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。例如,血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与 O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,使血红素失去输送氧气的功能,从而导致人体CO中毒。
二、配合物及对物质性质的影响 1.配位键共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键称为配位键。特别提醒(1)配位键是一种特殊类型的共价键,但其性质、结构与共价键完全相同。(2)形成配位键的条件是:中心原子有空轨道,配体必须存在孤电子对。
2.配位化合物金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
知识点1 知识点2 知识点3
杂化轨道类型判断【例题1】判断下列分子中中心原子的杂化类型。 (1)NI3;(2)CH3Cl;(3)CO2;(4)SO2。答案:(1)sp3杂化 (2)sp3杂化 (3)sp杂化 (4)sp2杂化解析:由价电子对数判断:

人教版《分子的立体构型》优秀课件PPT

“V”形结构，这个过程叫做轨道的杂化，
产生的新轨道叫
轨道。
空间四面体形。水分子立体构型 PCl5分子价层电子对
σ键电子对
。
如：1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
及名称
五、AB m杂化类型的判断总结
氧原子的杂化过程：五、AB m杂化类型的判断总结
例如CH4、NH3、H2O等。 1、鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
五、AB m杂化类型的判断总结
立因志难为也，不杂在胜人化，在轨自胜。道只能用于形成σ键和中心原子的孤
有志不在年高，无志空活百岁。
对电子志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
丈夫清万里，谁能扫一室。儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
杂化轨道数===中心原子的孤对电子对数+中心原一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
学做任何事得按部就班，急不得。志，气之帅也。
子结合的原子数。与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
（数恰好与A的价电子对数相等）
杂化轨道数与杂化类型的关系
杂化轨道数与杂化类型的关系
课堂练习
例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
分子的立体构型 (第2课时) 注意：应当注意的是，杂化过程中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的
孤对电子。
2、写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳 (3) sp 杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。

《分子的立体构型》第二课时参考课件

人教版高中化学选修三课件《2.2分子的立体构型》2(共78张)

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高中化学优质课第二章 第2节分子的立体构型第2课时课件2(22张)

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第二节分子的立体构型(第二课时)

高中化学优质课第二章第2节分子的立体构型第2课时课件2(22张)