2010届(2009学年)上海市闵行区高考二模化学试卷
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。
俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
2010年上海市闵行区初中化学二模卷试题及参考答案【纯word版,完美打印】
A ．鼻子闻B ．嘴巴吹C ．耳朵听D ．眼睛看 氢气 氢气验纯闵行区2009学年第二学期九年级质量调研考试化学试卷2013.4六、单项选择题（共20分）27．下列有关我国古代发明和创造不涉及到化学变化的是（ ）A ．制作石器B ．造纸C ．酿酒D ．黑火药 28．下列物质中属于纯净物的是（ ）A ．澄清的石灰水B ．新鲜的空气C ．不锈钢D ．干冰 29．下列物质不是碳元素的同素异形体的是（ ）A ．C 60B ．金刚石C ．二氧化碳D ．石墨 30．物质的用途和性质密切相关。
下列用途主要是利用其化学性质的是（ ） A ．活性炭用于防毒面具 B ．金刚石作装饰品 C ．铜丝作导线 D ．氢气作高能燃料31．实验室中可运用诺贝尔化学奖的研究成果来检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（ ） A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质32．锌铬黄(化学式：ZnCrO 4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+6 D ．+7 33．以下化肥中属于氮肥的是（ ）A ．NH 4NO 3B ．KClC ． KH 2PO 4D ．K 2CO 3 34．鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（ ）A ．油脂B ．糖类C ．维生素D ．蛋白质 35．下列物质名称、俗名、化学式完全对应的是（ ）A ．硫酸铜 胆矾 CuSO 4·5H 2OB ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C ．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2D ．氢氧化钠 火碱 NaOH36．肉毒碱（化学式：C 7H 15NO 3）被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是（ ）A ．由四种元素组成B ．每个分子中含有26个原子C ．该分子中氢元素的质量分数最小D ．相对分子质量为16137．在反应：CO ＋CuO −→−∆Cu ＋CO 2中，氧化剂是（ ） A ．CO B ．CuO C ．Cu D ．CO 238．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）39．为防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
2010-2023历年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子2.水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
3.某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca( HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。
以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
上海市六校2010届高三下学期联考(化学)
2009学年上海市六校高三第二次联考 (2010. 3)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）第Ⅰ卷（共66分）相对原子质量：H —1 O —16 C —12 S —32 K —39 Mg —24 Fe —56 Cu —64 一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1A ．O 2―的结构示意图：．Na 2S 的电子式：NaS Na ∙∙∙∙∙∙∙∙C ．甲醛的结构简式：CH 2．氮分子的结构式：∙∙∙∙≡N N2．据报道Copernicium 是第112号化学元素的名称，相应的元素符号为“Cn”。
该元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素，该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。
下列有关该元素的说法正确的是A ．该元素的质量数与中子数的差值为165B ．该元素的中子数为53C ．质量数为277，原子序数为112D ．该元素没有放射性 3．有关化学键的下列叙述中正确的是A ．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B ．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C ．离子化合物一定不含共价键D ．共价化合物可能不含离子键4．以下关于纸上层析的说法错误的是 A ．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B ．纸上层析法可分为上升纸层析法和径向纸层析法C ．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D ．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法5．某小组同学在讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；其中正确的是A．①②③B．①③④C．③⑤⑥D．②④⑤二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
2009年上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题_全套打包!非金属试验及计算
08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题非金属实验及计算26 .(十四校一)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛 有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液 中置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：Cu 氧气△—*稀 H 2SO 4CuO CuSO 4(1) 甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________________ ，使反应变快的可能原因(2) _____________________________________ 在五个方案中，科学性有错的是 __________ 组方案，经济性最差的是 ______________________________ 组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用_______________ 组方案；②无污染，这应排除 ________________ 组方案。
(4) _______________________________ 相对能耗低，污染小的是 组方案。
该给从反应器中排出的溶液中 ______________________ (含有少量H 2SO4 以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 __________________ 、_ 对取得产品后残留物质的处理方法是 ____________________________ 26. (1) 2CU+O 2+2H 2SO 4T 2CuSO 4+2H 2O ，形成了原电池(2)丙，丁，(3) 乙戊，戊(4)甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。
26.(嘉定一)某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况， 设计如下图示装置进行有关实验： (1)先关闭活塞a ,将6.4g 铜片和12mL 18mol/L 的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热至反应完毕，发现还有铜片剩余。
2009年上海市高三化学二模试卷13套-上海市2009年化学二模徐汇答案
2008学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
四、（本题共24分）23．（共8分）（1（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O →2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3→NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24．（共8分）（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2→2CuI↓（2分）（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）25．（共8分）（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K =c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）26．（共12分）（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）（4）SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。
（2分）（6）acd（2分）27．（共12分）（1）Fe(OH)3（1分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4→3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）100℃（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）①方案二（1分）②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）（6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。
2009年上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题_全套打包!离子方程式
08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题离子方程式20. (卢湾一)下列离子方程式正确的是( )。
3+ +A. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe +3NH 3 H2C Z Fe(OH) 3 J +3 NHB. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba + OH + H + SO4 T BaSO4 J+ H2OC. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH T AlO 2 +Qi ——Q —D .向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液：Ca +2HCO3 +2OH T CaCO3 J +CO +2H2O18. (普陀一)下列离子方程式中正确的是A. 向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2+ - 3+ 2 - -2Ba + 4OH + Al + 2SO4 T 2BaSO4 J+IO 2 + 2H2OB. 向水中通入氟气：2F2 + 2H2C T4H + + 4F-+ O2C. 向NaHSO3溶液中滴入适量NaCIO 溶液：HSO3-+ ClO T SO42 + H+ + Cl -D. 向Fe(OH) 3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+T Fe?+ + 3H2O13. (闵行一)下列离子方程式正确的是A •硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2T BaSO4 JB •等物质的量KHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合：HCO3—+Ba2++OH —T BaCO s J +HOC. NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3—T SO3"+ H +D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2—+2H2O ' H2S T +2OH18、(闸北一)下列离子方程式的书写正确的是A .实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H ++ 2Cl—T Cl2?+ Mn2+ + H2OB. 将标准状况下1. 12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe?+ + 4Br + 3CI? T2Fe‘+ + 6Cl + 2Br2C. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca + HCO3- +OH-T CaCO3j +HOD. 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba +2OH +H + SO4 + NH 4 T BaSO4 J + Nh i H2O +H2O13.(南汇一)下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是NaHCO 3溶液呈碱D性HCO3 + 出0— H 2CO 3 + OH 错误，应放出CO 2A. 向含有 0. 1mol NaOH 溶液中通入 3. 36L （标况下）C02气体：CO 2+2OH -CO 32-+H 2OB. 氯气通入硝酸银溶液中： Cb+H 2O+Ag + T AgCI J +H+HC1O2+3+C.在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水： 2Fe +Br 2T 2Fe +2Br2+- -D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca+HCO 3+OH T CaCO 3 J +H012 （青浦一）•下列离子方程式书写正确的是A .等体积等浓度的 NaHCO 3 与 Ba （OH ） 2溶液反应：HCO f+Ba + OH - T BaCO 3 J+ H 2OB .少量二氧化碳被氢氧化钠吸收： CO 2 + OH - T HCO 3-C .金属铝加入氢氧化钠溶液中： AI + 2OH - T AIO 2- + H 2D .向氢氧化铁中加氢碘酸溶液：Fe （OH ）3 + 3H T Fe +3H 2O20.（静安一）下列离子方程式正确的是 A . H 2S 气体通入 FeCb 溶液中：Fe 3++H 2S —— Fe 2++S J +2 H+ 2B .饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na +CO 3 +CO 2+H 2O — 2NaHCO 3 JC .少量 SO 2 用氨水吸收：2NH 3 H 2O+SO 2—— 2NH 4 +SO 3 -+H 2O D .往明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀：A1 +2SO 4 +2Ba +3OH ——A1（0H ） 3 J +2BaSO17.（嘉定一）下列离子方程式书写正确的是（）A .过量的 SO 2通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH T SO 3 +H 2OB .氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3?H 2O T AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OC .苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O ■+ CH 3COOH -■ C 6H 5OH + CH 3COO"D. NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba （OH ） 2溶液：2HCO 3 +Ba +2OH T BaCO s J +2HO+CO 3（奉贤一）下列离子方程式错误的是+ ——NH 4 + OH T NH 3 H 2OBa 2++ OH ——+ H ++ SO 42——T BaSO 4 J+ H 2O HCO 3——+ Ba 2+ + OH ——T BaCO 3 J+ H 2OD 、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba +2OH +2HCO 3T BaCO 3 J +2HO + CO 3A 、氢氧化铁溶于氢碘酸中： +3+Fe(OH )3 + 3H T Fe 3 + 3H 2OB 、明矶净水的离子方程式：AI 3 + 3H 2O ' -------- AI(OH) 3 (胶体)+ 3H（八校）下列反应的离子方程式正确的是（ )C 、过氧化钠投入重水中： 2Na 2O 2 + 2D 2O T 4Na + + O 2 f + 4OD11. A . NH 4CI 溶液与NaOH 溶液混合：B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：C. NaHCO 3溶液与过量的 Ba （OH ）2溶液混D .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2气体:20、 O+ CO 2 + H 2OOH+ HCO s11.（十四校一）下列离子方程式错误的是（） A .硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S 2— +2H +~H 2S fB .向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca +2HCO 3 +2OH T CaC03 J +2HO+CO 3..2++C .用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu +H 2S T CuS J +2H3++D .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A1 +3NH 3+H 2O T A1 （0H ） 3 J +3NH19. （浦东一一下列反应的离子方程式正确的是（）A .纯碱溶液中加入苯酚：CO 32— +°H ° + HC03— B. 小苏打溶液中加醋酸溶液： HC03— +CH 3COO T CO 2T +CHCOO —C.明矶溶液中加入过量的 Ba （OH ）2溶液：Al 3++4OH — T AIO 2—+2H 2OD •氯化铵溶于水： NH 4*+2H 2O=^ H 3O ++NH 3 H 2O 20. （十四校二）下列离子方程式书写正确的是（）A .二氧化氮溶于水： 3NO 2+H 2C T 2H ++2NO 3-+NO B.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe 2++4H ++NO 3—3Fe 3++2H 2O+NOTC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca （CIO ）2+H 2O+CO 2T CaCO 3 J +2HCIO+3+D .氢氧化铁溶于过量的氢碘酸： Fe （OH ）3+3H T Fe +3H 2O14.（市调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al + 2OH _T AIO 2「+ H 2 f+2+B. 碳酸钡中加入稀硫酸： BaCO 3+2HT Ba + CO ? f+ H 2O—+3 +C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AIO 2+4HT Al+2H 2OD. Fe 2O 3 溶于过量的氢碘酸：Fe 2O 3+ 6H* T 2Fe 3 + 3H 2O 20.（闵行二）下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO 3+H T CO2f+H 2O3+2+2 +B .向氯化铁溶液中加入铜粉： Fe + Cu T Fe + CuC.向苯酚钠溶液中通往少量 C O 2： 2C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O T 2C 6H 5OH+CO 32—D. 过量的 NaHSO 4与 Ba （OH ）2 溶液反应：Ba 2++2OH" +2H ++SO 42 "T BaSO 4 J +2HO 19.（浦东二）下列反应的离子方程式正确的是（）A .硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合： Ba 2 +SO 4 T BaSO 4 JB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合： HCO 3—+Ca2+ + OH —T CaCO3 J+ H2OC. 向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：一—O + CO2+ H2O T 一—OH + HCO3D .向CuCl2、FeCI3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2++Fe T Fe++Cu13.（宝山二）下列离子方程式正确的是（）A. 过氧化钠和水反应：2O2 ' + 2H2O T 4OH- + O2 fB. 氯化铝的溶液中加入过量氨水：AI + 4 NH3H2O T AIO2 + 4 NH4 + 2 H2O+ 2+C. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H + 2 NO 3-T Cu2 + 2 NO f + HDD. 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI : 2Fe3+ + 21-T 2Fe2+ + I219.（卢湾二）下列离子方程式正确的是2 + — + 2-A .氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba + OH + H + SO4 -T BaSO4 J+ H2O+ 2-B. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na + CO3 + CO2+出0 T 2NaHCO3 J一一2—C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH T CO3 + H2OD. 5.6g Fe 与200mL2.0mol/L HNO 3 溶液充分反应：3Fe + 2NO 3 + 8H T 3Fe + 2NO f + 4HO19.（普陀二）下列反应的离子方程式错误的是A. NaHSO3 溶液显酸性是因为：HSO3 +H 2O T SO3 +H 3OB. 尼泊金酸」_上）与碳酸氢钠溶液反应：HO-^2^-COOH +2HCO 3- + CO2f +2HOC. KAl（SO 4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3++ 3OH-T AI（OH）3 JD. 将硫化氢通入次氯酸钠溶液中：H2S +ClO-T S J +C+H 2O11.（金山二）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A .氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH -T HS-+ H2OB . FeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe + 2Br + 2Cl2 T 2Fe + B“ + 4ClC .碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3一+ OH 一T CO32-+ H2OD .碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32-+ 2H +T CO2 f + HO21. （南汇二）下列离子方程式书写正确的是A . AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag ++ S2一T Ag z S jB. 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO一+ CO2 + H2O T HCO3- + HClOC. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液CO32- + 2H +T CO2 f + HOD .向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO s溶液2HSO3-+Ba2 +2OH T BaSQ J + SO2-+2H2O19.（松江二）下列离子方程式书写正确的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H + SO4 + Ba + OH T BaSO4 J + HOB. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 T 2Fe3+ + 6Cl- + 2B「2+ 2+C. 用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H T Fe + H z S fD. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca + 2OH + 2HCO 3 T CaCO3 J + 2HO + CO 319、（闸北二）下列反应的离子方程式书写正确的是A .用氨水吸收少量SO2气体：2NH3 H2O+SO2 T 2NH4 +SO3 +H2OB . Fel2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12 T 2Fe3++2C1 -C .用K37CIO3与浓盐酸制氯气：37CIO3_+ 6H + + 6C「T 37C「+ 3C“ f+ 3H2OD .在NaAI0 2溶液中通入足量的CO2 气体：AIO 2一+ CO2 + 2H2O 宀AI(OH) 3 J+HCO 3 9 . (黄浦二)下列反应的离子方程式错误的是( )A .偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AIO 2「+ CO2+ 2出0 T AI(OH) 3 J+ HCO 3「B •等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2+ －+ －Ba + 2OH + NH4 + HCO 3 T BaCO3 J+ NH 3 H2O+ H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++ 2HCO3「+ 2OH T CaCO3 J+ 2H2O + CO32「D .次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体CIO－＋H2O＋CO2t HCIO ＋HCO 3－。
2024届上海市高考闵行区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考闵行区高考化学二模考试试卷（考试时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。
试卷共8页，六大题，共43小题。
2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2 个正确选项，只有1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试卷，每小题只有 1 个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、光能转化材料ZnSZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS（粒径8-15nm）。
1．基态硫原子的价电子排布式为。
2．金属Zn在元素周期表的。
A．s区B．p区C．d区D．f区3．下列说法中正确的是。
（不定项）A．电负性：S＜N B．第一电离能：Zn＞SC．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面4．将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。
A．渗析B．丁达尔现象C．萃取D．盐析太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能,从而实现太阳能的利用。
其晶胞结构如下图所示：5．该晶胞中含有个S2－。
A．4 B．6 C．8 D．146．Zn 2+填在了S 2－形成的 空隙中。
A ．立方体 B ．正四面体C ．正六面体D ．正八面体 7．已知该晶胞密度为ρg ꞏcm -3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长为 pm 。
(已知：1pm=1×10-10cm)二、SO 2、N 2O 的吸收和转化化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ 工业制硫酸中尾气SO 2的处理。
8．SO 2分子的空间结构为_______; SO 2 的键角_______H 2O(选填“＞”或“＜”) 9．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是______。
2010-2023历年上海市闵行区高三二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市闵行区高三二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.W、X、Y、Z、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R 元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低2.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CH4C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．④ B．③④ C．①④D．②③3.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。
经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
上海闵行区2009—2010学年第二学期高三质量调研考试物理
图2上海市闵行区2009—2010学年第二学期高三质量调研考试物 理 试 题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷．满分150分，考试时间120分钟第Ⅰ卷（共56分）一、（16分）单项选择题I 本大题有8小题，每小题2分．每题只有一个是正确的． 1．贝克勒尔发现天然放射现象，揭示了 （ ）A ．原子不可再分B ．原子的核式结构C ．原子核还可再分D ．原子核由质子和中子组成2．2009年12月7日到18日，在丹麦首都哥本哈根召开的世界气候大会上，中国承诺2020年碳排放量下降40—45%。
为了实现作为负责任大国的承诺，我们应当大力开发和利用下列能源中的 （ ） A ．石油 B ．太阳能 C ．天然气 D ．煤炭3．下列与静电有关的图中，属于防范静电的是 （ ）4．一位学生激发一列绳波，如图2所示，当他的手振动频率增加时，则这列绳波的 （ ） A ．速度增大 B ．波长增大图 ３C ．速度减小D ．周期减小5．宇宙空间站中的物体处于失重状态，是指这个物体 （ ）A ．不受地球的吸引力B ．对支持它的物体的压力为零C ．受到向心力和离心力的作用而处于平衡状态D ．受到地球吸引力和向心力的作用而处于平衡状态6．氦原子核由两个质子与两个中子组成，这两个质子之间存在着万有引力、库仑力和核力，这3种力从大到小的排列顺序是 （ ） A ．核力、万有引力、库仑力 B ．万有引力、库仑力、核力 C ．库仑力、核力、万有引力 D ．核力、库仑力、万有引力 7．一束负电子流沿x 轴正方向高速运动，如图３所示，则负电子流产 生的磁场在z 轴上的P 点处的方向是 （ ） A ．沿y 轴正方向 B ．沿y 轴负方向C ．沿z 轴正方向D ．沿z 轴负方向8．如图4所示，水平地面上的物体Ａ在斜向上的拉力F 的作用下，向右做匀速运动，则下列说法中正确的是 （ ）A ．物体Ａ可能只受到二个力的作用B ．物体Ａ一定只受到三个力的作用C ．物体Ａ一定受到了四个力的作用D ．物体Ａ可能受到了四个力的作用 二、（24分）单项选择题Ⅱ 本大题有8小题，每小题3分．每题只有一个是正确的． 9．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。
最新高中高三第二学期二模质量调研考试化学试题(答案解析)
【区级联考】上海市闵行区【精品】高三第二学期二模质量调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A．由原子构成B．含非极性键C．含非极性分子D．熔点高2．与“自制蒸馏水”原理相仿的是A．煤干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解3．氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A．分子间作用力B．离子键C．共价键D．离子键和共价键4．1mol任何气体的体积A．约是22.4L B．一定是22.4L C．可能是22.4L D．不可能是22.4L 5．对水的电离平衡没有影响的物质是A．硝酸铵B．硫化钠C．氯化氢D．碘化钠6．不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是A．氯气B．稀盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铜溶液7．不能与SO2反应的物质是A．浓硫酸B．品红溶液C．氢硫酸D．硝酸钡溶液8．实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A．氧气B．溴水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液9．下列转化属于工业固氮的是A．N2→NO B．N2→NH3C．NH3→NH4ClD．NH4HCO3→NH310．互为同系物的是A．与B．与C．CH≡CCH3与CH3C≡CCH3D．CH2=CHCH2CH3与(CH3)2C=CH2 11．已知34Se位于第四周期第VIA族。
关系正确的是A ．原子半径：Se>Cl>SB ．得电子能力：Se>Cl>SC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4D ．还原性：Cl ->S 2->Se 2-12．标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A ．酚酞，红色变为无色B ．甲基橙，黄色变橙色C ．酚酞，红色变浅红色D ．甲基橙，黄色变红色13．室温下，向CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体，溶液中减小的是A ．c(H +)B ．c(OH -)C ．c(CH 3COO -)D ．c(CH 3COOH) 14．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
上海闵行区高三化学第二学期质量监控考试试卷
上海闵行区2007-2008学年度高三化学第二学期质量监控考试试卷(时间120分钟，满分150分)考生注意：请将第I 卷选择题答案填入第II 卷的答案表格中。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I 卷 (共66分)一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．2007年10月党的十七大报告中提出：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一观点的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村大力推广和使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．下列有关化学用语表达不正确．．．的是 A ．氨气分子的电子式： B ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的离子结构示意图： D ．苯分子的比例模型： 3．下列有关叙述正确的是A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C ．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D ．只含一种元素的物质一定是单质4的是5．下列反应，一定没有气体产生的是·· H H N HA．盐与碱溶液的反应B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应D．非金属与氧组成的化合物与水反应二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列反应不属于．．．吸热反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应7．下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D．离子反应一定是复分解反应8．在一定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol/L 浓盐酸．．．与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mLl8mol/L的浓硫酸中C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气．．．．．合成氨9．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol10．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
#2010年上海市徐汇区高三化学二模试卷(附答案)[1]
![#2010年上海市徐汇区高三化学二模试卷(附答案)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/052809773169a4517723a3d6.png)
2009学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷化学学科（满分150分，时间120分钟） 2010.04 本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A ．氧化铝做耐火材料B ．K 、Na 合金作原子反应堆导热剂C ．焦炭用于炼铁工业D ．次氯酸消毒餐具2．下列化学用语书写正确的是 A ．甲醛的结构式HCHOB ．四氯化碳的电子式C ．环丙烷的最简式CH 2D ． 的名称：2-乙基丙烷 3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A ．干冰B ．二氧化硅C ．晶体硅D ．氢氧化钠 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A ．熔化时不导电B ．水溶液的导电能力很差C ．属于共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5． 以下物质的制备原理错误的是A ．无水氯化镁的制备：MgCl 2·6H 2O −→−∆MgCl 2+ 6H 2O B ．钴的制备：3Co 3O 4＋8Al −−→−高温9Co ＋4Al 2O 3 C ．烧碱的制备：2NaCl+2H 2O −−→−电解2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ D ．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl 2→Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 6．以下性质的比较中，正确的是A ．熔点：CBr 4> CCl 4>CF 4B ．热稳定性：HCl> H 2S > H 2OC ．原子半径：Cl> O>ND ．密度：苯>水>四氯化碳 7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A ．AlCl 3B ． Na 2CO 3C ．Na 2SO 3D ．KMnO4CH 3—CH —CH 3CH 2—CH 38．可用右图装置制取和收集的气体是A．锌与稀硫酸反应制H2B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D．电石与饱和食盐水反应制C2H29．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、Cl－、ClO－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe2+D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O312．设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法错误的是A．18g重水所含质子总数为9N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N AC．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2ND．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为 0.3N A13.“瘦肉精”的结构可表示如图。
上海市闵行区2012年高考二模化学试题(答案不全).pdf
上海市闵行区2012届高三4月教学质量调研（二模） 化学试卷 考生注意： １．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
２．本试卷共有60题，共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量： 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 B． C．用84”消毒液对环境进行消毒 D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 2．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是 A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1000 mL溶液 ．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．医务室用双氧水消毒 D．NO可用于某些疾病的治疗 ．化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是 A．表示14C原子结构示意图 B．3s23p4表示S2－的最外层电子排布式 C．表示CCl4分子的比例模型 D．表示1,1,2,2四溴乙烷 A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 C．变化过程中有化学键的断裂和形成 D．变化过程中释放出能量 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
） 6．实验室卤素时有以下有关操作，所用装置正确的是 A．氯气的收集 B．氯气的吸收 C．氯化氢的吸收 D．食盐水的蒸发 ．下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种 ①H2O ②SiO2 ③C60 ④石墨 ⑤I2 ⑥醋酸 ⑦Ar A．3种 B．4种 C．5种D．6种 ．下列有关钢材生锈的说法正确的是 A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3eFe3＋ D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响 ．化学实验中常用碳酸钠溶液，下列叙述错误的是 A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．碳酸钠．能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是 A．在水中加入B．在水中加入固体 C．在水中加入Na固体D．将水加热至80℃ ．发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是 A．分别少量和过量中 B．硫分别在过量的空气和氧气中燃烧 C．铁分别中少量氯气和过量氯气中燃烧 D．氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应 ．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准酸的浓度为0.1000mol/L。
最新高中高考二模化学试题(答案解析)
5．有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁>生铁B．密度：硝基苯>水
C．热稳定性：小苏打<苏打D．碳碳键键长：乙烯>苯
6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液
13．下列装置可达到实验目的是
A． 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B． 制备乙酸丁酯
C． 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D． 用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
14．关于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) - 11 kJ，正确的是
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
16．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)
D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
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上海市闵行区2010届高三下学期质量调研考试化学试卷考生注意：编辑：刘彦利１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 贴上条形码。
答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
２．本试卷共有３１道题，共１０页。
满分１５０分，考试时间１２０分钟。
３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是A．电解水制氢：2H2通直流电2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H22↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H22．下列事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3．下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰4．下列有关化学用语正确的是A ．碳原子的轨道表示式：B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．质量数为137的钡原子：Ba 561375．下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AD ．常温常压下，46g NO 2 与 N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N A7．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A ．1mol 洋蓟素最多可与11mol H 2反应B ．不能与氯化铁溶液发生显色反应C ．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D ．1mol 洋蓟素最多可与5mol NaOH 反应8．下列实验操作正确的是A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热B ．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃C ．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热D ．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．某强酸性溶液：Na +、Fe 2+、Cl －、ClO －B ．加入铝粉能放出大量H 2的溶液：K +、NH 4+、SO 42－、CO 32－2s2p1s O H O H O O O OH O H O H O OHC ．常温下pH ＝14的溶液：Al 3+、Na +、Cl －、HCO 3－D ．常温下c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－10．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl 的溶液。
下列叙述正确的是A ．a 中铜丝上发生氧化反应B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 、b 中的铁钉均会发生锈蚀D ．a 、b 中反应时均有氢气放出11．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B ．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C ．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质D ．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32－)C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (Na ＋)+ c (H ＋)＝c (OH －)＋c(HA －)＋c(A 2－)13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是A ．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B ．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C ．1molFe 3O 4被CO 全部还原成Fe 时，转移9mol 电子D ．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化14．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是A ．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同bC．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化16．下列叙述正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH—(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJD．在101.3kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ17．将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·10H2O五种固体物质长时间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是A．⑤＜④＜③＜②＜① B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜① D．⑤＜③＜④＜②＜①三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+ ＋2HCO3—＋2OH—→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—B．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ ＋2OH—＋NH4+ ＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—D．Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I—＋Cl2→2Cl—＋I219．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：●❍有关上述曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化20．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是A B C D21．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．电石和水B．MnO2和浓盐酸C．Cu片和浓硝酸D．Na2SO3和浓硫酸22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N2的体积分数为0.8，O2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A．0.10 B．0.12 C． 0.16 D．0.20闵行区2009学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 贴上条形码。
答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
２．本试卷共有３１道题，共１０页。
满分１５０分，考试时间１２０分钟。
３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27Fe-56第Ⅱ卷（共84分）四．（本题共24分）23．（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。
钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。
在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。
下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。