北京市朝阳区学高一下学期期末统一考试化学

北京市朝阳区高一年级第二学期期末统一考试

化学试卷

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127

第一部分 （选择题 共42分）

本部分包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是

A. 淀粉

B. 蔗糖

C. 蛋白质

D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是

A. Cl H :

B. ::::..N N

C. .

..

....

.::::O C O

D. -

+⎥⎦

⎤⎢⎣⎡::.

...Cl Na 3. 月球上含有丰富的He 3

2。关于He 3

2的说法不正确的是 A. 是一种核素

B. 原子核内有1个中子

C. 与He 4

2互为同位素 D. 比He 4

2少1个电子

4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是

A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力

B. 气态单质分子中不一定存在化学键

C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同

D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质

B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的

C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质

D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是

A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色

B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2H

C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D. 3CH 322CH CH CH 与3|3

3

CH H C CH CH --互为同分异构体

9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是

10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

O S Se Br

A. 位于元素周期表第四周期第IV A 族

B. 原子序数为34

C. Se H 2比HBr 稳定

D. 最高价氧化物的化学式是2SeO

11. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

12. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 原子的L 层电子数比K 层与M 层电子数之和多5个，W 在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A. X 、Y 与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B. X 与Z 为同主族元素，它们的单质与W 单质反应均失去电子

C. Y 与Z 的单质在常温下反应生成22Y Z

D. Y 、Z 与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒

13. 工业制硫酸的反应之一是：222O SO +32SO 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法

错误的是

A. 当2SO 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B. 达到平衡时，2SO 的浓度与3SO 的浓度一定相等

C. 在给定条件下达平衡时，2SO 的转化率达到了最大

D. 使用52O V 催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

14. 印染工业常用亚氯酸钠（2NaClO ）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO 、2HClO 、

-

2ClO ，其中2HClO 是漂白剂的有效成分，2ClO 是有毒气体。各组分含量随pH 变化如图所示，由

图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为

A. 3.0

B. 4.0~4.5

C. 6.5~7.0

D. 9.0

15. 下列实验结论不正确的是 实验操作

现象 结论 A

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色

产物不都是烷烃

B 将乙醇与酸性重铬酸钾（722O Cr K ）溶液混合

橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D

将新制()2OH Cu 与葡萄糖溶液混合

产生红色沉淀（O Cu 2）

葡萄糖具有还原性

加热

16. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热O Ag 2的方法冶炼

C

铁

化合态

铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

D 钠 化合态

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱

和NaCl 溶液方法冶炼

17. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

①还原性：-

-

<2S

Cl

②2Cl 能与S H 2反应生成S

③4HClO 的酸性比42SO H 的强 ④常温下2Cl 是气体，S 是固体

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

18. 某孔雀石的主要成分为()23OH Cu CuCO ⋅，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率

B. ()231OH Cu molCuCO ⋅与足量焦炭反应转移2mol 电子

C. ()231OH Cu molCuCO ⋅最多能与422SO molH 反应

D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生2CO 的体积（标准状况），即可测得样品中

Cu 的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

19. 将6.72L （标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g ，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1

20. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

元素代号

L M Q R T 原子半径/nm 0.160

0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2

A. 离子半径：-+

>22T L

B. 氢化物的还原性：R H T H 22>

C. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应

D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来 21. 下列关于苯的叙述正确的是