湖南省醴陵二中、醴陵四中两校联考2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

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湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025届高二化学第一学期期中监测试题含解析

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025届高二化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W有如图所示转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③2、下列说法中正确的是（）A．乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一B．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．铵盐都是无色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解质D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多3、下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉4、一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g) △H＜0。

下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（）A．B．C ．D ．5、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。

在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。

其计算公式为：期望产品的摩尔质量原子利用率化学方程式计算所得产物的摩尔质量，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6% B．12.5% C．94.1% D．100%6、反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1D．v(D)=0.15mol·L-1·s-17、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案

湖南省醴陵二中、醴陵四中2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。

下列说法中不正确的是（）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④3、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O4、已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．-44.2kJ·mol-1B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．330kJ·mol-15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高6、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化7、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)8、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ O2O2）4．（3分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将5．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在抑制硫酸铁水解7．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl8．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达9．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：10．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）对已经达到化学平衡的反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度14．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，15．（3分）（2010秋•娄底期末）体积相同，pH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别）16．（3分）（2014秋•邯郸期末）下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和18．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（）19．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一20．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）⇌C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故二、解答题（共4小题，满分40分）21．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2⇌N2+4H2O，已知0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5KJ/mol．（2）又已知：H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.75kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是产物为氮气和水，无污染（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CA．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．22．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．（2）x=3．（3）A的转化率为80%．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是CD（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．计算；v===0.2mol/×100%=80%23．（12分）（2014秋•醴陵市校级期中）（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣6mol/L（3）常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是CA、＞＞＞B、＞＞＞C、=＞=D、＞＞＞（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③＞②＞①（填序号）①CH3COONa ②NaHCO3③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是氧化铁．（6）Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp（Cu（OH）2）=2×10﹣20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol•L﹣1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到5．=24．（10分）（2014秋•醴陵市校级期中）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol•L﹣1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．（2）步骤②应使用碱式滴定管．（3）判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是BA、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．可知，测定可知，测定可知，测定可知，测定。

湖南省醴陵二中、醴陵四中两校联考2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

醴陵二中、醴陵四中 2015年下学期两校联考高二年级化学期中考试试卷命题人：谢德华审题人：杨玉凡时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大 8、已知：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） 9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

湖南省株洲市醴陵四中2024届化学高二上期中教学质量检测试题含解析

湖南省株洲市醴陵四中2024届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2、常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spSO)一定不等于3×10-3mol•L-1C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(2-4D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点3、下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH－= HCO3－D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑4、下列说法正确的是( )A．可用NaHCO3溶液区分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入铁粉可发生加成反应C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色5、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(D)=60 mol/(L•min)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(B)=0.3 mol/(L•s)6、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法确定7、在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大8、下列变化过程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小10、下列关于甲烷的叙述正确的是（）A．液化石油气的主要成分B．含碳质量分数最大的有机物C．最简单的有机物D．1mol甲烷含有8mol电子11、下列实验合理的是A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气A．A B．B C．C D．D12、下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O213、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化14、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂15、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO216、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

湖南醴陵二中、醴陵四中高三化学上学期期中联考新人教版

湖南醴陵二中、醴陵四中高三化学上学期期中联考新人教版【会员独享】时量：90分钟，总分100分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Al ：27 Mg ：24 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137第一卷：选择题（共42分）下列各题均只有一个正确答案，请把正确答案的的序号填在答题卡内 1．下列叙述正确的是A ．相同条件下，NO 和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基（－OH ）所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16g CH 4与19g NH 4＋所含质子数相等2．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4 mol ·L -1，c(SO -24)=0.8mol ·L -1，则c(K +)为 A.0.15 mol ·L-1B.0.2 mol ·L-1C.0.3 mol ·L -1D.0. 4 mol ·L -14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5．用NaOH 固体配制250mL0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL 容量瓶、⑦药匙、⑧250mL 容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚下列说法正确的是A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨ 6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C ．22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++7.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A ．(NH 4)2SO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①②④D ．只有②③ 9．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2与NaOH D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列反应的离子方程式正确的是A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO 2气体 2ClO -+ SO 2+ H 2O= SO 32-+ 2HClOB 硫化氢气体通入CuSO 4溶液 H 2S +Cu 2+=Cu S ↓+2H +C Na 2O 2固体溶于水 Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ O 2 ↑D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba 2+ + OH -+ HCO 3- = BaCO 3↓+ H 2O 12．下列离子方程式表示正确的是 A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32－＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2OC ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O 13．下列实验中能证明某气体为SO 2的是①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明14．在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为A.a cb 22- B.ac b -2 C.a c b 32- D.acb 62-醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷答卷第一卷：选择题（共42分）第二卷：非选择题（共58分）15．（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题含答案解析

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析；【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确；故答案为：B 。

湖南省株洲市醴陵第二中学高三化学联考试卷含解析

湖南省株洲市醴陵第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：答案：B2. 某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O参考答案：B略3. 欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。

你认为下列说法不对的是A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④参考答案：C略5. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中()。

①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解液；④铝合金电极发生还原反应。

A．②③ B．②④ C．①② D．①④参考答案：A略6. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子；B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B、0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol ②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D．点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．7. 下列说法中，错误的是（）A．蔗糖．淀粉．纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂．乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯．甲苯等芳香烃参考答案：A略8. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2024届化学高二上期中复习检测试题含解析

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2024届化学高二上期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于高分子的是A．麦芽糖B．乙酸乙酯C．蛋白质D．氨基乙酸2、下列说法正确的是（）A．烯烃分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子组成符合C n H2n-2通式的链烃，一定是炔烃C．苯的同系物既能发生加成反应，又能发生取代反应D．芳香烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色3、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是A．①③B．②⑤C．仅⑤D．③⑤4、下列说法中错误的是（）A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高5、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛B．O2C．N2D．CO26、关于晶体下列各种说法错误的是A．分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低B．金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高C．固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgOD．固体石墨能导电，属于金属晶体7、“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。

下列说法不正确的是A．1 mol CCl4的体积为22.4 LB．1 mol N2含有6.02×1023个氮分子C．1 mol O2含有2 mol氧原子D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L8、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快．．的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)9、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③10、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH411、下列说法正确的是A．室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11B．25℃时，0.1mol • L-1的HA 溶液中()()c OHc H-+= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数K b较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D．25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质12、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学氮及其化合物试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A ．某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl —B ．某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO 42—C ．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+ 【答案】D 【详解】A 选项，某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl －、CO 32－、SO 42－等，故A 错误；B 选项，某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag +、SO 32－、SiO 32－、SO 42－等；故B 错误；C 选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C 错误；D 选项，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH 4+，故D 正确；综上所述，答案为D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。

湖南省醴陵二中、醴陵四中高二下学期两校联考期中考试化学试题

命题学校：醴陵四中命题人：张学春审题人：王利军时量：90min 总分：100分相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Cl ∶35.5 S ∶32一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列反应是吸热反应的是（）A 、铝片与稀H 2SO 4反应B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、NaOH 与稀HCl 的反应D 、甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列说法正确的是（）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、25℃、101 kPa 下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H ＝－571.6 kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(1) △H ＝＋571.6 kJ ／molC ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H ＝＋285.8 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H ＝－285.8kJ ／mol4、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―QkJ ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（）A ．＋0.5QkJ·mol -1B ．－0.5Q kJ·mol -1C ．－2Q kJ·mol -1D ．＋2Q kJ·mol -15．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 2＝－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 ( )A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB ．ΔH ＝－488.3 kJ/molC．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol6．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)7、一定条件下，将等体积的N2和H2通入密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，则N2的转化率为（）A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%8、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C、只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的D、自发反应在任何条件下都能实现9.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

湖南省醴陵二中、醴陵四中高二化学上学期期中联考【会员独享】

湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高二上学期期中联考试题（化学）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16第Ⅰ卷选择题(16个小题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．反应物的键能大于生成物的键能3．下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应一定不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大4．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅7．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )A.吸收29.2kJ热量B.放出29.2kJ热量C.放出7.3kJ热量D.吸收7.3kJ热量9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g) +2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO 2(g)+O 2 2SO 3(g) 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)==C （金刚石,s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 12C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2 则△H 1＜△H 211．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是 ( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD12．在密闭容器中A 与B 反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V （B ）、V(C)表示。

【精选】湖南省醴陵市两校高三化学上学期期中联考试题

湖南省醴陵市两校2018届高三化学上学期期中联考试题时量：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127 S:32一选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化2．下列化学用语使用正确的是A．原子核内有l8个中子的氯原子： B．硝基苯的结构简式：C．NH4Br的电子式：D．CH4分子的球棍模型：3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AB．乙烯和丙烯组成的28 g混合气体中原子总数为4N AC．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数少于0.05N AD．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N A4．下列反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c (OH-)有如图所示关系，下列条件下离子共存说法正确的是A、a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B、b点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Na+、OH-、I-C、c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Na+、Cl-、HCO3-D、d点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、Cl-、SO32-6．下列实验所用装置正确的是A. 用甲图装置电解精炼铝B. 用乙图装置制备乙炔C. 用丙图装置制取乙酸乙酯D. 用丁图装置制备Fe(OH)27.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．Fe（过量）FeCl2Fe(OH)2B．SiSiO 2H2SiO3C．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3NaOH9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不能溶于其浓溶液中，下列说法不正确的是A、单质的沸点：X＞QB、Q的单质能与X的氢化物发生置换反应C、Z和W各自形成的单个离子都能促进水的电离D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均可与烧碱反应10、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A、若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B、若A 是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-== CO32-+ H2O ，则E一定能还原Fe2O3C、若D 为CO，C能和E反应，则A一定是Na2O2，其电子式为D、若D为白色沉淀，且与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是A.该反应的△H>0B. 在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则P C=P D>P BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K212.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是A．物质X的分子式为C8H10O2B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种13．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。

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醴陵二中、醴陵四中-上学期期中考试联考高二年级化学科试卷总分：100分，时量：90分钟可能需要的数据：Na ：23一、选择题（本大题共，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是 A 、反应热就是焓变B 、若两个反应的△H 分别为：△H1= -300 kJ•mol -1，△H2= -500 kJ•mol -1，则 △H1<△H2C 、1molH 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O( l) △H= -571.6kJ •mol-1D 、化合反应一定是放热反应 2．下列过程中，需吸收能量的是A 、H+H→H 2B 、CaO 溶于水C 、I 2→I+I D、S+O 2→SO 2 3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A 、氢气在氧气中燃烧 B 、铁丝在氧气中燃烧 C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气反应 4．下列有关能量的叙述错误的是 A 、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B 、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来C 、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D 、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用5．已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则正确的关系是A 、54υ(NH 3)=υ(O 2) B 、65υ(O 2)=υ(H 2O) C 、32υ(NH 3)=υ(H 2O) D 、54υ(O 2)=υ(NO)6．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。

已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系：2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。

则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C7．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D、可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率8．一定温度下，对可逆反应 A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)。

湖南省醴陵二中、醴陵四中两校联考2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

醴陵二中醴陵四中 2015年下学期两校联考高一年级化学科期中考试试卷命题学校：醴陵二中命题人：何立群审题人：王申由（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ｎa：23 N：14 Cl：35.5 选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。

） 1．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（） A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 3．下列方法能达到实验要求的是 ( ) A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 B．用托盘天平称取2.50gNaCl固体 C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应蒸馏烧瓶D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液250mL的容量瓶 4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 ( ) A．一定有SO42B．可能有SO42或Ag+ C．一定无Ag+D．还可能有CO32 ( ) A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 6．现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39％的乙醇溶液溴溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（） A．分液、萃取、蒸馏萃取、蒸馏、分液分液、蒸馏、萃取蒸馏、萃取、分液.下列说法正确的是（） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质8．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（） A．是否 B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1~100nm之间 D．胶体的分散剂为气体．1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4 C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4 10．（） 14g氮气含有的原子数为NA 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAmol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA个 C.温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA ．3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 gB．32 g? C．64 g /mol? D．32 g /mol 13.下列说法正确的是（） A B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－=2A－+ B2，则氧化剂是A2 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na＋+HSO4－ 14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L 的KCl溶液 D．75mL 1mol/L 的CuCl2溶液 1．1L1mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（） A．NaOH 0.1mol B．1 mol/L C．NaOH 4g D．0.1 mol/L 16．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（） ANa＋、Al3＋、SO42－、NO3( B．Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．K＋、Mg2＋、MnO4－、SO42－ D．K+、Na＋、NO3－、HCO3－ 17．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题解析(解析版 )

时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56一、选择题：（每小题2分，共52分，每题只有一个选项符合题意）1.下列反应是吸热反应的是（）A．C+CO2高温2CO B．Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑C．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【答案】A【解析】试题分析：A．C+CO22CO是吸热的氧化还原反应，错误；B．置换反应Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑是放热反应，错误；C．置换反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是放热反应，错误；D．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑是放热的氧化还原反应，错误。

考点：考查化学反应的热效应的判断的知识。

2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）△H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1）△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】试题分析：2g氢气的物质的量是1mol，25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则其相应的热化学方程式是：.H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1）△H＝―285.8kJ／mol，选项D正确。

考点：考查热化学方程式正误判断的知识。

3.关于反应：①2C2H2(g) +5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566kJ/mol③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1下列叙述正确的是：（）A．CO的燃烧热为－566 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO【答案】D【解析】试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物放出的热量，根据2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃烧热为－283 kJ/mol，错误；B．在③反应时，若加入催化剂，可以加快反应速率，但是不可能使ΔH发生改变，错误；C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应放出热量小于49 kJ，错误；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，乙炔反应放出热量是1300kJ，根据②可知反应产生2molCO2气体，CO反应放出热量是283kJ，所以若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO，正确。

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学高二化学上学期期中试题理新人教版

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题理新人教版1.已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。

则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误!未找到引用源。

2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3..）编号 A B C D强电解质KNO3 H2SO4Ba(OH)2 BaSO4弱电解质CH3COOH CaCO3 H2S NH3·H2O非电解质SO2 CO2 Cl2C2H5OH溶液4.) 2C(中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A.升高温度B、使用催化剂C、增大压强D、增加浓度6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH7.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不变D.无法判断8.已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH>0。