化学基础第六章练习题

第六章练习题
一、填空：
1.NaCl是电解质，在水中能电离；NH3·H2O是电解质，在水中能电离。

2.同一弱电解质的浓度越低，则电离度越。

3.0.1mol/L亚硝酸溶液中，未电离的亚硝酸为0.0928mol/L，则电离度α= ,其电离常数K= 。

4.298K时，K CH3COOH=1.8×10-5，在该温度下，0.02mol/LCH3COOH溶液中[H+]= ，电离度α= 。

5.请写出下列反应的离子反应方程式：
(1)CaCO3与HCl反应
(2)Zn与稀H2SO4反应
(3)BaCl2与Na2SO4反应
(4)AgNO3与NaCl反应
6.浓度为M的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水四种溶液的PH值从小到大排列为。

7.100ml溶液中溶有0.4gNaOH的水溶液，PH= 。

8.0.2mol/LCH3COOH溶液的α为1.34％，则PH= 。

9.NaCl水溶液呈性，是因为
CH3COONa水溶液呈性，是因为
NH4Cl水溶液呈性，是因为。

10.下列盐：FeCl3,AlCl3,NaNO3,NH4NO3,FeSO4,Na2S,CuSO4的水溶液呈酸性的是，呈中性的是，呈碱性的是。

这些盐中不水解的是。

11.NH4Cl水解的离子方程式是
CH3COOK水解的离子方程式是
CH3COONH4水解的离子方程式是
12.FeCl3晶体放入水中加热呈色，是因为。

13.Mg(OH)2Mg2++2OH-,Ksp= .
14.同一类型的难溶物质，Ksp越大，则溶解度也越。

15.当溶液处于非平衡状态下，如果离子浓度之积用Qi表示，它与溶度积常数Ksp有三种情况：
(1)Q i<Ksp,则溶液呈状态
(2) Q i>Ksp,则NH溶液呈状态
(3) Q i=Ksp,则溶液呈状态\
二、选择：
1.属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（）
A.NaCl
B.氨水
C.酒精
D.汽油
2.下列物质在水溶液中能电离出H+的物质是（）
A.HCl
B.NH3·H2O
C.Mg(OH)2
D.AgNO3
3.电离平衡常数同化学平衡常数一样，只与（）有关。

A.压力
B.浓度
C.相对分子质量
D.温度
4.0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L NH4Cl溶液中( )
A.[NH4+]NH3·H2O>[NH4+]NH4Cl
B. [NH4+]NH3·H2O<[NH4+]NH4Cl
C.[NH
4+]NH
3·H2O
=[NH
4
+]NH4Cl D.无法比较[NH
4
+]
5.等浓度的下列溶液，PH指最大的溶液是（）
A.NaCl
B.NaOH
C.HCl
D. NH
3·H
2
O
6.下列酸、碱在中和反应时生成盐，水解后呈酸性的是（）
A.HCl与NH
3·H
2
O B.NaOH与H
2
SO
4
C.HNO
3与NaOH D. NH
3
·H
2
O与CH
3
COOH
10.能使AgCl的溶解度降低的物质是（）
A.NaCl
B.NaOH
C.H
2SO
4
D.Na
2
SO
4
三、判断：
1.酸性溶液中只有H+，没有OH-。

2.温度相同时，0.1mol/LCH3COOH溶液的电离度比0.01mol/LCH3COOH溶液的电离度小。

3.若K CH3COOH>K HCN，则CH3COOH与HCN相比，CH3COOH是较强的弱酸。

4.凡水溶液的PH=7的盐，都不能发生水解。

5.不管什么样的水溶液，H+的浓度和OH-的浓度的乘积在常温下总等于1×10-14。

6.完全沉淀，就是指被沉淀的离子浓度达到0.
7.对同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同时，Ksp值小者首先沉淀。

8.用水稀释氨水时，NH
3·H
2
O的电离度增大，是因为电离常数增大了。

9.PH值越大，则溶液酸性越强。

10.升高温度可抑制(NH
4)
2
SO
4
的水解。

四、计算：
1.求0.1mol/LNH3·H2O溶液的PH值。

2.将下列溶液的[H+]或[OH-]换算成PH值，或将PH值换算成[H+]：（1）[H+]=
3.2×10-1mol/L
（2）[OH-]=3.2×10-1mol/L
（3）PH=3
（4）PH=11
3.0.1mol/LHCN水溶液的电离度为0.007％，求PH值。

4.25℃0.4mol/LNH
3·H
2
O的电离度为0.67％，求[OH-]和电离常数。

第九章练习题
一、填空：
1.配合物由和以离子键结合而成。

2. 是配合物的形成体，它位于配离子的，常见的中心离子是
元素。

3.配位体中具有，直接与结合的原子叫配位原子。

如
[Cu(NH
3)
4
]2+中的原子是配位原子。

4. [Cu(NH
3)
4
]2+叫离子，它在水溶液中的离解平衡式
为。

5.Fe3++6SCN-[Fe(SCN)
6
]3-的配位常数= 。

6.具有相同配位数的配离子，K
稳值越或K
不稳
越，配离子在水溶液
中越不稳定。

K
不稳
越小，表明配离子的离解趋势越。

7.在AgNO
3
溶液中加入NaCl溶液，产生 (化学式)沉淀，反应的离子方程式为。

静置片刻，弃去上层清液，在沉淀中加入过量NH3·H2O，沉淀溶解，生成了配离子（化学式），反应的离子方程式为。

8.血红色的[Fe(SCN)
6
]3-溶液加入NaF后，颜色褪去，是因为生成了，总的离子反应方程式为。

二、选择：
1.下列物质不是配合物的是( )
A. [Zn(NH
3)
4
]SO
4
B.KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O C.K
4
[Fe(CN)
6
]
D.K
2[PtCl
6
]
2.有配位键的化合物是（）
A.NaCl
B.H
2O C.NH
4
Cl D.N
2
3.在[Zn(NH
3)
4
](OH)
2
分子中，中心离子和配位体分别是（）
A.NH
3 Zn2+ B.Zn NH
3
C.[Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
NH
3
D.Zn NH
3
4.配位键的形成是（）
A.靠阴、阳离子的静电引力形成的化学键
B.靠自由电子形成的化学键
C.由两个原子提供电子对形成的配位键
D.由一个原子提供的电子对形成的配位键
5.配合物命名一般必须包含下列内容（多项选择）：（）
A.配位体名称和数目
B.中心离子名称和化合价
C.配位体名称和化合价
D.外界离子名称
E.配位体名称、化合价和数目
三、判断：
1.配离子能在晶体和水溶液中稳定存在，配离子也能全部离解为中心离子和配位体。

2.在[Cu(NH
3)
4
]SO
4
分子中，[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
[Cu(NH
3
)
4
]2++ SO
4
2-.
3.配合物中，外界是带有与配离子相反的电荷，而且数量相等。

4.当沉淀转化为配离子时，配离子的K
不稳
越大，则越易转化。

5.由于配离子的生成，使金属离子的浓度发生改变，从而改变了其电极电势，所以配离子的生成对氧化还原反应有影响。

6.由中心离子和配位体形成的复杂离子叫配离子，包含配离子的化合物叫配位化合物。

7.一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子。

四、配合物的命名：
1.[Co(NH
3)
6
]Cl
3
2.[Ag(NH
3)
2
]Cl
3.K
4[Fe(CN)
6
]
4.K
2[HgI
4
]
五、问答：
在[Cu(NH
3)
4
]SO
4
水溶液中，加入BaCl
2
能产生BaSO
4
沉淀，而加入NaOH为什么不
能产生Cu(OH)
2
沉淀？。