2017高一化学北京市五中上学期期中考试试题

北京市五中高一化学上学期期中考试试题

姓名学号成绩

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 S—32 Cl—35. 5

一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列不符合当今化学研究方向的是：（）A．发现新物质B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系

2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：

（）

A．SO3B．CaO C．NO D．NO2

3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH

4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

5．下列有关物质分类的说法中正确的是：（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了

C．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）

A．①②③B．①②C．②③D．③

7．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（）A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B．氢氧化铯是一种强碱

C．以电解熔融的CsCl制取铯D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O

8．假设12C相对原子质量为24，如果以0. 024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）

A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积

C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量

9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是：( ) A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同

10．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是：() A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

11．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物

质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤

12．在强酸性溶液中可发生如下反应：

Ag+

2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4—

加热

这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x—中x的值是：（）

A．0 B．1 C．2 D．3

13．下列叙述正确的是：（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

14．硫酸铵[(NH4)2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3

15．设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是：() A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N A

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N A

D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 N A

16．同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是：

（

）A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2

17．下列离子方程式书写正确的是：（）A．金属钠投入到水中Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑

B．CaCO3与盐酸反应CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

C．制备Fe (OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O

18．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：（）

A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－

C．Na+、K+、Mg2+、SO42－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

20．下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：（）A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液

C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液

21. 将9. 58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）

A．5. 30g B．7. 78g C．6. 72g D．6g

二、填空题：（共58分）

22．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，则：

(1) 该气体的物质的量为

(2) 该气体所含的原子总数为个

(3) 该气体在标准状况下的体积为

(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

(5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

23．

(1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组

成一个未配平的化学方程式。

FeSO4 ＋________ → ________ ＋________＋________＋H2O

(2) 反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

(3) 反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________＋________→

24．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。

Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O

请判断：

(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是,

若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是(用字母表示)

(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实